湖北省2019年春“荆荆襄宜四地七校考试化学试卷(带答案)联盟”高二期中联考(带答案)
2019-2020学年湖北省四地七校联考高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年湖北省四地七校联考高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共43.0分）1.下列反应属于一定是放热反应的是()A. 电解质电离B. Na2CO3水解C. 物质溶解D. 强酸与强碱反应2.利用下列装置，能顺利完成对应实验或操作的是()A. 石油的分馏B. 制氢氧化亚铁C. 检查装置气密性D. 实验室制取氨3.提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂与分离方法正确的是()不纯物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液过滤B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C苯(Br2)KOH溶液分液D苯(苯酚)浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D4.下列有关说法或离子方程式书写正确的是()A. 实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气B. NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3−+NO↑+2H+C. NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2OD. 在1.0mol⋅L−1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1−、SO42−一定能大量共存5.下列说法正确的是()A. 原电池中，负极上发生的反应是还原反应B. 原电池中，电流的方向是负极−导线−正极C. 双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D. 碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池6.常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH体积V的关系如图所示，下列说法正确的是()A. HR为强电解质B. 图中四点，水的电离程度：c>b>d>aC. 若常温时，0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R−的水解常数约为10−9D. b点溶液中存在c(Na+)=c(R−)+c(HR)7.短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为ns n−1np n+1，下列说法不正确的是()A. X元素的电负性大于Y的电负性B. X元素的第一电离能大于Y的第一电离能C. Y在周期表中位于第三周期第VIA族D. 原子半径：Mg<X8.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−270kJ⋅mol−1，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，2个氟化氢气体分解成1个氢气和1个氟气吸收270kJ热量B. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量C. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJD. 拆开1molH−H键与1molF−F键需要的总能量大于拆开2molH−F键需要的能量9.分离苯和水需要选用的仪器是()A. B. C. D.10.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，滴入几滴石蕊溶液后，用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，电解过程明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是()A. 阴极自始至终只析出H2B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→蓝色→紫色的变化C. 电解过程中，NaCl和H2SO4的物质的量浓度有变化D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl11.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是()A. 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量B. 实线表示使用催化剂的情形C. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol⋅L−1⋅min−112.下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是()A. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO−)C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)减小D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液c(H+)>c(OH−)13.室温下用0.10mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液．下列说法正确的是()A. 滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变B. 滴定终点时混合溶液的pH=7C. 滴定终点时反应的热效应即为中和热D. 滴定终点时两者恰好完全反应14.某化工废液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2−、甘油分子．某化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在，下列说法不正确的是()已知：Al3++6F−=[AlF6]3−．A. 通入的过量气体可能是CO2B. 分离出沉淀Ⅰ的操作名称是过滤，利用沉淀Ⅰ可检验出Fe3+C. 若向溶液Ⅲ中先加足量NH4F后再加氨水可以检验Al3+D. 用酸性KI溶液检验NO2−离子的离子方程式为2NO2−+2I−+4H+=2NO+I2+2H2O15.稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是()A. 加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低B. 通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强C. 加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强D. 加入适量 NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2019-2020学年高二化学11月联考试题(含解析)
湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2019-2020学年高二化学11月联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C l35.5 Ba 137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题，每小题3分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求。
1.据电视专题片《辉煌中国》透露：目前我国水电、风电和新能源汽车保有量均遥居世界前列，这标志着我国能源结构更趋完善。
下列有关能源的叙述不正确的是A. 化石燃料是不可再生能源B. 生物质能是可再生能源C. 天然气是新型能源D. 氢能是清洁能源【答案】C【解析】【详解】A、化石燃料是由远古时期的动植物转化而来，短期内不能再生，故为不可再生能源，故A不符合题意；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源，故B不符合题意；C、天然气是指天然蕴藏于地层中的烃类和非烃类气体的混合物，属于传统能源，故C符合题意；D、氢能燃烧后生成水，对环境没有污染，属于清洁能源，故D不符合题意；故选C。
2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、食盐是最常用的家用调味品，其有效成分是NaCl，A正确。
B、小苏打有效成分是NaHCO3，可以做发酵粉，B错误。
C复方氢氧化铝片有效成分是Al(OH)3，常用于治疗胃酸过多，C正确。
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以用做消毒剂和漂白剂，D正确。
本题选择错误选项，所以正确答案为B。
3.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是A. 制取NOB. 收集NOC. 分离炭粉和硝酸铜D. 蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O【答案】C【解析】【详解】A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO，应选分液漏斗，故A项错误；B. NO的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选排水法收集，故B项错误；C. 炭粉不溶于水，硝酸铜溶于水，则利用图中过滤装置可分离，故C项正确；D. 蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到Cu(NO3)2·3H2O，应选冷却结晶法，故D项错误；答案选C。
湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2019_2020学年高二化学下学期期中联考试题
湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列有关说法正确的是（）A．医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量2、下列物质中分子间存在大量氢键的是（）A．CH3CH2OH（l） B．CH3—O—CH3（l） C．C2H6（g） D．NH3（g）3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是( )A．图1反应一段时间后试管中液面会下降B．图2装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液C．图3装置可用于实验室制乙炔D．图4教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-B．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-D．c(Fe3+)＝1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42-5、化合物1，1—二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中所有碳原子不可能共平面B．该化合物分子式为C8H14C．核磁共振氢谱有3种峰D．该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05 mol/L乙溶液的pH为1。
湖北省四地七校联盟高二上学期期中联考化学试题(有答案)(精选)
“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中考试化学试题（满分100分时间90分钟）命题学校：宜昌市夷陵中学命题人：李欣孙玉华审题人：成昌华可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 I127第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题。
每小题3分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。
下列有关奥运材料的说法错误的是( )A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料C．泳池中加入的适量漂白粉可起到杀菌消毒作用D．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )A．NH4HCO3 B．Cl2C．CH3COOH D．SO23．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2 =2Fe(OH)2。
以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe−2e−=Fe2+B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e−=4OH−C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5．反应A+B→C分两步进行：①A+B→②→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．E2表示反应→C的活化能B．是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变6．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作共有几项：①将水加热煮沸，②向水中投入一小块金属钠，③向水中通入CO2，④向水中通入NH3，⑤向水中加入明矾晶体，⑥向水中加入Na2CO3固体，⑦向水中加入NaHSO4固体( )A．4项B．3项C．2项D．1项7．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。
2019-2020学年湖北省宜四地七校联考高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年湖北省宜四地七校联考高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列叙述中正确的是()A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18个元素C. 副族元素中没有非金属元素D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列说法正确的是()A. 在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B. 用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小C. 要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加入Cu(OH)2固体D. 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀3.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A. c(NH4+)：③>①B. 水电离出的c(H+)：②>①C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O)D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)4.某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)：下列说法不正确的是()A. 混合物中一定不存在FeCl2和NaClB. 反应④的离子方程式为：AlO2−+H++H2O=Al(OH)3↓C. 混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D. 白色沉淀5.80g是Mg(OH)25.下列变化中，需加入氧化剂的是()A. CO→CO2B. NH4Cl→NH3C. SO32−→SO2D. ClO3−→Cl26. 16O和 18O是氧元素的两种核素，设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A. 16O2与 18O2互为同位素B. 等质量的 16O2与 18O2所含有的分子数相同C. 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子D. 通过化学变化可以实现 16O2与 18O2间的相互转化7.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B. 除去Cl2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO8.UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构如图所示。
2019学年湖北省襄阳市四校高二上学期期中联考化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖北省襄阳市四校高二上学期期中联考化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数____________、选择题1. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A •利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B •明矶能够净水，是因为明矶水解生成的Al ( OH ) 3胶体能杀死水中的细菌C •为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D •提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染2. 下列关于催化剂的说法不正确的是A •催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B •使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C •催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D .锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂3. 对可逆反应4NH 3 ( g ) +5O 2 ( g )4NO ( g ) +6H 2 O(g )，下列叙述正确的是A .若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态B •达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C •达到化学平衡时，4u正 (O 2 ) = 5 u逆(NO )D •若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态4. 在pH=2的CH 3 COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3 COOH ? CH 3 COO -+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是A •加入水时，平衡向左移动B •加入少量CH 3 COON固体，平衡向右移动C •加入少量NaOH固体，平衡向右移动D •加入少量0.01mol?L - 1 HCI 溶液，溶液中c ( H + )增大5. 已知化学反应A 2 ( g ) + B 2 ( g ) == =2AB ( s )的能量变化如图所示判断下列叙述中错误的是A .该反应热 A H = + ( a — b ) kJ • mol — 1B. AB ( s ) == = A ( g ) + B ( g ) A H= +b/2kJ • mol — 1C .断裂1 mol A— A 键和1 mol B — B 键，吸收a kJ 能量D .该反应在任何条件下都不可能自发进行6. 在密闭容器中进行如下反应： X 2 (g ) +Y 2 (g ) ? 2Z(g ),已知 X 2 、Y 2、 Z 的起始浓度分别为 (L ] mo l'1、(L 3 mol '1. 1、0,2mol *L 1 ,在一定的条件下，当反应达到平衡时， 各物质的浓度有可能是A . Z 为(T1 --0 -1. 1Y 2 为 0.4 mol *1. 1C. X 2 为 0.2 讪 Z 为 IL 3 mo 卜L 17. 在密闭容器中发生下列反应 aA (g ) ? cC (g ) +dD (g ),反应达到平衡后, 将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A . A 的转化率变小 ___________________________B .平衡向正反应方向移动 C. D 的体积分数变大 ___________ D . a > c+d8. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A .合成氨工业通常采用 20 MPa 〜50 MPa 压强，以提高原料的利用率 B .合成氨工业中采用 500C 反应温度，有利于氨的合成C .合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D .阴暗处密圭寸有利于氯水的储存fl moi2.4⑹9. 下列叙述正确的是A. 2CH 3 CH 2 OH ( l ) +60 2 ( g ) —4C0 2 ( g ) +6H 2 O ( l ) △ H=-1367 kJ • mol - 1，则乙醇燃烧热△ H = - 1367 kJ • mol - 1B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C •应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D •同温同压下，H 2 ( g ) +Cl 2 ( g ) —2HCl ( g )在光照和点燃条件下的△ H不同10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . pH= 1 的溶液中：Fe 2 +、NO 3 - 、SO 4 2 -、Na +B .某无色溶液中：NH 4 + 、Al 3 +、HCO 3 -、Cl —C .澄清透明溶液中：K +、Fe 3 +、SO 4 2 -、NO 3 -D. 由水电离的c (H + )= 1X 10 - H 川ul*L 1的溶液中：Ca 2 + 、K + >Cl -、HCO 3 -11. 短周期元素W X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A . Y 3+、Z 2 -B . X +、Z 2 -C . X +、Y 3+D. W 2-、X +12. 室温下，用0.100 也'I. I Nf.iJII 溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol?L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是° 旳20 30畑LA .□表示的是滴定盐酸的曲线B . PH=7时，滴定盐酸消耗V ( NaOH ) 大于滴定醋酸消耗V ( NaOH )C. V ( NaOH ) =20ml 时，C ( Cl —) ==C( CH 3 COO —)D. V ( NaOH ) =10ml 时，醋酸溶液中：C ( CH 3 COO — ) >C ( Na + )> C ( H + ) > C ( OH —)13. 已知25 °C 时，Ksp ( AgCl ) = 1.8 X 10-10 , Ksp ( AgBr ) = 5.0 X 10 -13。
湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校2019-2020学年高二下学期期中联考化学试题 Word版含答案
2020年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列有关说法正确的是（）A．医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量2、下列物质中分子间存在大量氢键的是（）A．CH3CH2OH（l）B．CH3—O—CH3（l）C．C2H6（g）D．NH3（g）3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是()A．图1反应一段时间后试管中液面会下降B．图2装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液C．图3装置可用于实验室制乙炔D．图4教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-B．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-D．c(Fe3+)＝1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42-5、化合物1，1—二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中所有碳原子不可能共平面B．该化合物分子式为C8H14C．核磁共振氢谱有3种峰D．该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05 mol/L乙溶液的pH为1。
湖北省2019年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题
保密★启用前2019年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题考试时间：4月24日10:20-11:50 ，本试题卷共4页，19题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在稿纸试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题。
每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3．在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是A. B. C. D.4．氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱都是重要的化工原料，部分物质间的转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用C．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质5．根据右图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）A．反应①③中MnO2均被还原B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．反应③可用于冶炼金属锰6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3) 中所含的中子数为8N AB．将 1mol Cl2通入到水中，则 n (HClO ) + n (Cl-) + n (ClO-)＝2N AC．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32gD．含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数为0.01N A7．下列说法正确的是A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高8．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（分子式C11H16）拓展了人工合成自然产物的技术。
湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校2019-2020学年高二下学期期中联考化学试题+Word版含答案byde
2020年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列有关说法正确的是（）A．医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量2、下列物质中分子间存在大量氢键的是（）A．CH3CH2OH（l）B．CH3—O—CH3（l）C．C2H6（g）D．NH3（g）3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是()A．图1反应一段时间后试管中液面会下降B．图2装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液C．图3装置可用于实验室制乙炔D．图4教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-B．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-D．c(Fe3+)＝1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42-5、化合物1，1—二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中所有碳原子不可能共平面B．该化合物分子式为C8H14C．核磁共振氢谱有3种峰D．该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05 mol/L乙溶液的pH为1。
湖北省襄阳市四校2019-2020学年高二上学期期中考试 化学试题含答案
2019—2020学年上学期高二期中考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答案请填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12O—16N—14S—32Fe—56Cu—64 Na—23Al—27Cl—35．5Zn—65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A．生物质能的缺点是严重污染环境B．生物质能源是可再生的能源C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用2．下列关于化学反应的活化能说法错误的（）A．通过加热能实现向反应提供活化能B．溶液中H+和OH-结合几乎不需要活化能C．煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很小D．活化能对反应前后的能量变化不产生影响3．汽车尾气处理存在反应：NO2（g）+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是（）。
A．升高温度，平衡正向移动。
B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2。
C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率。
D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量。
4．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是（）。
A．充入一定量的氙气，n(H2)不变B．增大压强，n(CO2)减小C．更换高效催化剂，CO转化率增大D．降低温度，平衡常数K减小5．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（）。
A.NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B.BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C.NaCl、H2S、CO2、CuD.SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag 6．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3、Cl-D．S2-、Na+、HSO3-、K+7．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）。
2018-2019学年湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二下学期期中
保密★启用前2018-2019学年湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二下学期期中联考物理试题本试题卷共3页，16小题．全卷满分110分．考试用时90分钟．★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内．2．答题时请按要求用笔．3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在稿纸试卷上答题无效．4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑．5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀．一、单项选择题：本题共6小题，每小题5分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得5分，选错得0分．1.下列是某同学对电场中的概念、公式的理解，其中正确的是A. 电荷在某点的电势能，等于把它从这点移动到零电势能位置时静电力做的功B. 根据电容的定义式QCU=，电容器的电容与所带电荷量成正比，与两极板间的电压成反比C. 根据电场强度的定义式FEq=，电场中某点的电场强度和试探电荷的电荷量成反比D. 静电场中电场强度为零的位置，电势一定为零2.下列说法正确的是A. 卢瑟福α粒子散射实验证明了汤姆孙的“西瓜模型”的正确性B. 贝克勒尔发现天然放射性现象，该现象说明原子具有复杂结构C. 比结合能越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定D. 康普顿效应说明光具有波动性3.如图所示，是高二某同学演示楞次定律实验的记录，不．符合实验事实的是A． B． C．D．R、4.如图所示，一理想变压器的原线圈接有电压为U的交流电，副线圈接有电阻1 R（阻值随光照增强而减小），开关S开始时处于闭合状态，下列光敏电阻2说法正确的是A. 当光照变弱时，变压器的输入功率增加R消耗的功率减小B. 当滑动触头P向下滑动时，电阻1C. 当开关S由闭合到断开，原线圈中电流变小D. 当U减小时，副线圈中电流变大5.如图所示，两个互相垂直的平面a和b，其相交线上的M点和N点带有等量点电荷，O是MN的中点，A是平面a上的一点，B是平面b上的一点，AO=，则下列说法正确的是和BO均垂直于MN，且AO BOA. 若M、N带等量异种电荷，则A、B两点的电势相同，场强不相同B. 若M、N带等量异种电荷，则A、B两点的电势相同，场强相同C. 若M、N带等量同种电荷，则A、B两点的电势不相同，场强相同D. 若M、N带等量同种电荷，则A、B两点的电势相同，场强相同6.如图所示，a、b、c为三根与纸面垂直的固定长直导线，其截面位于等边三角形的三个顶点上，bc沿水平方向，导线中均通有大小相等的电流，方向如图所示，O点为三角形的中心（O到三个顶点的距离相等），则A. O点的磁感应强度为零B. O点的磁场方向垂直Oc斜向下C. 导线a受到的安培力方向垂直Oa连线方向水平向右D. 导线b受到的安培力方向垂直Ob连线方向斜向上二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得5分，部分选对但不全的得3分，有选错的得0分．7.氢原子的能级图如图所示，一群氢原子处于4n=能级的激发态，在向基态跃迁的过程中，下列说法中正确的是A ．这群氢原子能发出六种频率不同的光，其中4n =能级跃迁到3n =能级所发出光的波长最短B ．这群氢原子如果从4n =能级跃迁到1n =能级所发出光恰好使某金属发生光电效应，则从3n =能级跃 迁到1n =能级所发出光一定不能使该金属发生光电效应现象C ．用这群氢原子所发出的光照射逸出功为2.49eV 的金属钠，则从金属钠表面所发出的光电子的最大初动 能可能为10.26eVD ．处于基态的氢原子可吸收13.0eV 的光子跃迁到4n =能级8. 如图所示，在匀强电场中，有边长为5cm 的等边三角形ABC ，三角形所在平面与匀强电场的电场线平行，O 点为该三角形的中心，三角形各顶点的电势分别为1V A ϕ=、3V B ϕ=、5V C ϕ=，下列说法正确的是A. O 点电势为零B. 匀强电场的场强大小为80V/m ，方向由C 指向AC. 在三角形ABC 外接圆的圆周上电势最低点的电势为1VD. 将电子由C 点移到A 点，电子的电势能增加了4eV9. 如图所示，1D 、2D 是两个完全相同的小灯泡，L 是一个自感系数很大的线圈，其直流电阻与电阻R 相同．在电键K 接通或断开时，两灯亮暗的情况为A. K 刚接通时，2D 、1D 一样亮，最后2D 比1D 亮B. K 刚接通时，2D 比1D 暗，最后两灯亮度相同C. K 断开时，2D 灯立即熄灭，1D 灯过一会儿才熄灭D. K 断开时，1D 灯、2D 灯都过一会儿才熄灭10. 如图所示，在光滑水平面上，有一个粗细均匀的单匝正方形闭合线框abcd ．t =0时刻，线框在水平外力的作用下，从静止开始向右做匀加速直线运动，bc 边刚进入匀强磁场的时刻为t 1，ad 边刚进入匀强磁场的时刻为t 2，设线框中的磁通量为Φ，产生的感应电流的大小为i ，ad 边两端电压为U ，水平拉力大小为F ，则下列Φ、i 、U 、F 随运动时间t 变化的关系图象正确的是A. B.C. D.三、实验题：本大题共2小题，第11题4分，第12题12分，共16分．把答案写在答题卡指定的答题处，不要求写出演算过程．11.（4分）某同学在实验室测定金属丝电阻率的实验中（1）如图甲所示，用游标卡尺测量长度，可知其长度为：L= mm；（2）如图乙所示，用螺旋测微器测金属丝的直径，可知其测量值为：d= mm．12.（12分）在练习使用多用电表的实验中（1）某同学使用多用电表的欧姆档粗略测量一定值电阻的阻值x R，先把选择⨯”挡位，测量时指针偏转如图1所示．以下是接下来的测量过开关旋到“10程：a.将两表笔短接，调节欧姆档调零旋钮，使指针对准刻度盘上欧姆档的零刻度，然后断开两表笔b.旋转选择开关至交流电压最大量程处（或“OFF”挡），并拔出两表笔c.将选择开关旋到“1⨯”挡d.将选择开关旋到“100⨯”挡e.将选择开关旋到“1k⨯”挡R，断开两表笔f.将两表笔分别连接到被测电阻的两端，读出阻值x以上实验步骤中的正确顺序是______（填写步骤前的字母）．（2）重新测量后，指针位于如图2所示位置，被测电阻的测量值为______Ω．（3）如图3所示为欧姆表表头，已知电流计的量程为I g=500μA，电池电动E=，则该欧姆表的内阻是______kΩ，表盘上300μA刻度线对应势为 1.5V的电阻值是______kΩ．（4）为了较精确地测量另一定值电阻的阻值y R，采用如图4所示的电路．电源电压U恒定，电阻箱接入电路的阻值可调且能直接读出．①用多用电表测电路中的电流，则与a点相连的是多用电表的_____（选填“红”或“黑”）表笔．②闭合电键，多次改变电阻箱阻值R，记录相应的R和多用电表读数I，得到1-的关系如图5所示．不计此时多用电表的内阻．则y R=_____Ω，电源电RI压U=______V．四、计算题：本大题共4小题，第13题10分，第14题10分，第15题10分，第16题14分，共44分．把解答写在答题卡中指定的答题处，要求写出必要的文字说明、方程式和演算步骤．13.（10分）如图所示，一光滑水平轨道上静止一质量为2m的小球B．另一大小相同的质量为m的小球A以速度0v向右运动并与B球发生弹性正碰，求：（1）碰撞结束时A球的速度的大小及方向；（2）碰撞过程B球对A球的冲量大小及方向.14.（10分）最新华为手机采用了无线充电技术，电磁感应式无线充电系统原理如图(a)所示，给送电线圈中通以变化的电流，就会在邻近的受电线圈中产生感应电流，从而实现充电器与用电装置之间的能量传递．某受电线圈的匝数n= 100匝，电阻r=1.0Ω，c、d两端接一阻值R=4.0Ω的电阻，当送电线圈接交变电流后，在受电线圈内产生了与线圈平面几乎垂直的磁场，其磁通量随时间变化的规律如图(b)所示．求：（结果均保留2位有效数字）（1）1t到2t时间内，通过电阻R的电荷量；（2）在一个周期内，电阻R产生的热量．15.（10分）如图所示，真空中半径为R 的圆内有一垂直于纸面向里的匀强磁场，圆心为O ，磁感应强度大小为B ．有一长度为2R 的挡板MN ，中点为D ，OD 连线与挡板MN . 现有一质量为m ，带电荷量为+q 的粒子，从C 点以速度v 沿着CO 方向垂直射入磁场区域，CO 平行于MN ．（不计粒子重力）（1）若粒子恰好击中D 点，求速度v 的大小；（2）若粒子进入磁场的入射方向不变，速度大小可调节，求能够击中挡板MN 的速度大小范围．16. （14分）如图所示，一个半径为0.5m r =的圆形金属导轨固定在水平面上，一根长为r 的金属棒ab 的a 端位于圆心，b 端与导轨接触良好．从a 端和圆形金属导轨分别引出两条导线与倾角为=37θ︒、间距0.5m l =的平行金属导轨相连．质量0.1kg m =、电阻1R =Ω的金属棒cd 垂直导轨放置在平行导轨上，并与导轨接触良好，且棒cd 与两导轨间的动摩擦因数为0.5μ=，导轨间另一支路上有一规格为“2.5V 0.3A ”的小灯泡L 和一阻值范围为0~10Ω的滑动变阻器0R ．整个装置置于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度大小为1T B =，金属棒ab 、圆形金属导轨、平行导轨及导线的电阻不计，从上往下看金属棒ab 做逆时针转动，角速度大小为ω．假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，已知sin370.6︒=，cos370.8︒=，重力加速度g =10m/s 2．（1）当140rad/s ω=时，求金属棒ab 中产生的感应电动势1E ，并指出哪端电势较高；（2）若将金属棒cd 锁定，在小灯泡正常发光的情况下，求ω与滑动变阻器接入电路的阻值0R 间的关系；（3）现将金属棒cd 解除锁定，在金属棒cd 不发生滑动的情况下，要使小灯泡能正常发光，求ω的取值范围．物理参考答案及评分标准三、实验题（共16分）11.（4分）（1）110.50（2分）（2）1.848（1.847、1.849均给分）（2分）12．（12分）（1）dafb（2分）（2）2200（2分）（3）3（1分） 2（1分）（4）①红（2分）②100（2分） 4（2分）四、计算题（共44分）13.（10分）（1）以向右为正，碰撞过程动量守恒、能量守恒，有：2A Bmv mv mv=+（2分）22201112222A B mv mv mv =+（2分） 联立解得： 013A v v =-故A 球得速度大小为013v ，方向水平向左 （2分，大小、方向各1分）（2）对A 球由动量定理有：0A I mv mv =- （2分）解得：043I mv =-故B 对A 得冲量大小为043mv ，方向水平向左 （2分，大小、方向各1分）14.（10分）（1）受电线圈感应电动势得平均值为E n t φ=∆（1分）通过电阻的平均电流为：EI R r =+ （1分）通过电阻的电荷量为：q I t =∆（1分）联立解得：38.010Cq nR r φ-∆==⨯+ （2分）（2）受电线圈中产生的电动势的最大值为：2m m E nBS n T πωφ⎛⎫== ⎪⎝⎭（1分）通过电阻的电流的最大值为：m m EI R r=+ （1分）电阻在一个周期内产生的热量为：2Q RT = （1分）联立解得：0.40J Q = （1分）15.（10分）（1）粒子恰好击中D 点，令粒子此时的轨道半径为r ；由几何关系可知，r R = （1分）由洛伦兹力提供向心力，有：2v qvB m r= （1分）解得：qBRv m= （1分）（2）当粒子的速度为1v 时，恰好击中M 点，如图所示，令其轨道半径为1r ，由几何关系有：1tan 30rR︒=（1分）由洛伦兹力提供向心力，有：211v qv B m r =（1分）解得：1v =（1分）当粒子的速度为2v 时，恰好击中M 点，如图所示，令其轨道半径为2r ，由几何关系有：2tan 30Rr ︒=（1分）由洛伦兹力提供向心力，有：222v qv B m r =（1分）解得：2v =（1分）综上所述，满足要求的速度的取值范围为：v ≤≤ （1分）（说明：结果不带等号不扣分）16.（14分）（1）由题意有：21112E Br ω= （2分）带入数据得：15V E = （1分）由右手定则知，b 端电势较高 （1分）（2）当小灯泡正常发光时，有：0L L E U I R =+ （1分）212E Br ω=（1分）联立解得：()020 2.4rad/s R ω=+ （2分）（3）由于tan37μ<︒，所以当棒cd 中无电流时，其无法静止 ①当ω较小，棒cd 恰要向下滑动时， 对其进行受力分析，受力示意图如图甲所示有：sin cos mg F f θθ=+ （1分） cos sin mg F N θθ+= （1分） 其中 f N μ=棒cd 所受安培力F IlB =通过棒cd 的电流22E Br I R Rω==联立以上五式可得：222(sin cos )(cos sin )mgR B r l θμθωθμθ-=+ 代入数据得： 32rad/s 11ω= （1分）②当ω较大，棒cd 恰要向上滑动时，对其进行受l 力分析，受力示意图如图乙所示同理可得： 222(sin +cos )(cos -sin )mgR B r l θμθωθμθ=得：32rad/s ω= （1分）所以要使棒cd 静止，32rad/s 32rad/s 11ω≤≤ 由（2）中结果可知：0202.4R ω-=Ω 因为0010R ≤≤Ω，解得小灯泡正常发光时，20rad/s 44rad/s ω≤≤ （1分） 综上所述，20rad/s 32rad/s ω≤≤ （1分）。
湖北省七校考试联盟”2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题word版有答案
2019年考试联盟高二期中考试联考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：C 12 Si 28第Ⅰ卷（共42分）一、选择题：本卷共16小题，1~6每小题2分，6~15每小题3分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．分类是一种人们最熟悉、也是最方便的工作学习方法。
下列有关分类的各项说法均正确的是2．下列说法正确的是3．下列除杂方法及试剂选择均正确的是（括号内为杂质，且除杂试剂均过量）4A ．泡沫灭火器工作原理用离子反应方程式可表示为：3Al 3++2CO 32-+3H 2O =3Al(OH)3↓+2CO 2↑ B ．可用H 2SO 4和Ca(OH)2反应的热化学方程式来表示中和热：Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．以H2S作沉淀剂处理含Hg2+的废水，离子方程式可表示为：S2−+ Hg2+=HgS↓D．用离子反应方程式表示溶液中NH4+的检验方法：NH4+ + OH −NH3↑+H2O5．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极发生还原反应；则这四种金属的活动顺序由强到弱为A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a6．下列图示与对应的叙述一定不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C．X和Y均可与水剧烈反应得到一种可燃性气体Array D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应8．由反应物X 转化为Y 或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．由X→Y反应的△H=E5—E2B．由X→Z反应的△H＜0，△S＜0，在低温下可以自发进行C．若加入合适的催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以减小△HD．仅从能量角度考虑，物质的稳定性：Y＞X＞Z9．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是向铁电极附近滴加1~2滴铁氰化钾溶液10．有关右图装置的叙述不正确的是A ．若构成原电池，一段时间后溶液中c （Cu 2+）减小 B ．若构成电解池，可在铁电极上电镀铜 C ．恰当应用该装置，可以减少金属Fe 的腐蚀D ．无论构成原电池还是电解池，工作后Fe 电极质量均会减少11．T℃下，某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应：A(g) + xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
精编湖北省四地七校考试联盟高二化学下学期期中试题(有配套答案)
“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题本试卷共10页，总分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量: H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分。
每小题只有一项是符合题目要求。
1．下列有关环境问题的说法中正确的是 ( ) A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水B. 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶C. 在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D. 煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源2．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是( ) A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．235U中的235表示该原子的相对原子质量B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．丙烷分子的比例模型：D．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N AB．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为N AC．1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2N AD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A5．下列有关有机物的说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物B．等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6．下列说法中正确的是( )A．常温下，2A(s)+B(g) ＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同C．含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa(OH)2 的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热D．在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍7．以下说法正确的是（）A．物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化B．水的沸点比硫化氢高，是因为水中的化学键比硫化氢中的化学键强C．第三周期元素的离子半径逐渐变小D．共价化合物中一定存在化学键8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 除去H2S中的HCl 将混合气体通入饱和NaHS溶液，并干燥C 证明非金属性Cl＞C 将足量盐酸加入Na2CO3溶液中D 萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
“荆荆襄宜四地七校考试联盟”2019年春高二化学期中联考试题(含答案)
2019年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题考试时间：4月24日10:20-11:50 ，本试题卷共4页，19题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在稿纸试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题。
每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3．在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是A. B. C. D.4．氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱都是重要的化工原料，部分物质间的转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用C．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质5．根据右图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）A．反应①③中MnO2均被还原B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．反应③可用于冶炼金属锰6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3) 中所含的中子数为8N AB．将 1mol Cl2通入到水中，则 n (HClO ) + n (Cl-) + n (ClO-)＝2N AC．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32gD．含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数为0.01N A7．下列说法正确的是A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高8．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（分子式C11H16）拓展了人工合成自然产物的技术。
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湖北省2019年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在稿纸试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题。
每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3．在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是A. B. C. D.4．氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱都是重要的化工原料，部分物质间的转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用C．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质5．根据下图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）A．反应①③中MnO2均被还原B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．反应③可用于冶炼金属锰6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3) 中所含的中子数为8N AB．将1mol Cl2通入到水中，则n (HClO ) + n (Cl-) + n (ClO-)＝2N AC．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32gD．含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数为0.01N A7．下列说法正确的是A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高8．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（分子式C11H16）拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面9．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第ⅢA族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强10．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度11．下列说法正确的是A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需NaOH多于醋酸B. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半C. 盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中的H＋浓度也是醋酸的二倍D. 均为0.1 mol/L的磷酸钠和磷酸溶液中，PO43－的浓度前者远远大于后者12．2019年3月22日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形眼镜式血糖监测器。
这款血糖监测器还安装有葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。
葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体13．已知T℃时AgCl的K sp＝2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．T℃时Ag2CrO4的K sp＝2×10-12B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点变到X点D．浓度均为2×10-5mol•L﹣1AgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成14．25 ℃时，在“H2A－HA－－A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HAˉ)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ)C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于HAˉ的电离能力D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则α(H2A)和α(HAˉ)一定相等第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18-19题为选考题，考生根据要求作答。
15．（14分）电石可以与水剧烈反应生成C2H2，方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。
②用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)。
实验装置如下图所示(夹持装置略去) ，回答下列问题：（1）仪器a的名称是。
（2）装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸。
其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
（3）装置D 的作用是____________________________。
（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为。
（5）装置C中锥形瓶内的液体经过加热浓缩、 (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。
（6）为测定晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:i.准确称取m g晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；ii.将i所得溶液用c mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数的表达式为% 。
③上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________。
（填“高”或“低”）16.（15分）氮的氧化物是空气的重要污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义，回答下列问题。
（1）汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。
使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221kJ·mol-1C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3= -393.5kJ·mol-1写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式。
（2）在373 K时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH= −57.0 kJ·mol−1。
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80φ(NO2) 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L−1·min−1。
②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为__________。
改变温度至T1时k1=k2，则T1_____373 K（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。
已知：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH，向恒容密闭容器中，充入一定量NO2和NH3的混合气体充分反应。
不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
①ΔH0（填“>”“<”或“=”）。
②x3∶4（填“>”“<”或“=”）。
③投料比为3∶4时，Q点v逆(NH3) （填“>”“<”或“=”）P点v逆(NH3)。
（4）已知对于反应：2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)，碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I 2(g)2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。
下列表述正确的是（）A.N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关B.第二步中碰撞仅部分有效C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物17．(14分)电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。