吉林省高三上学期化学期末考试试卷(考试)

吉林省高三上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）

A .

B .

C .

D .

2. （2分） (2019高三上·宜宾期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A . 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.1NA

B . 7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2NA

C . 1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为NA、0.3NA

D . CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3NA

3. （2分） (2019高二下·浙江期末) 25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol•L－1

B . 点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

C . 曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线

D . 在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小

4. （2分） (2018高二上·织金期中) X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ3—，则下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z均属于短周期元素

B . 离子半径X＋>Y－

C . X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3

D . Y的气态氢化物的热稳定性较强

5. （2分） (2019高二上·长春月考) 下列说法正确的是（）

A . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

B . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

C . 如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极

D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

6. （2分） (2019高三上·颍上月考) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉

是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 图中 a和 b分别为、温度下 CdS在水中的溶解度

B . 图中各点对应的的关系为：

C . 向 m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由 m沿 mpn线向p方向移动

D . 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

7. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒

精灯火焰上灼烧

火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+ ，不含 K+

B．漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶

液②再加入足量盐酸

①产生白色沉淀原溶液中有 SO42﹣

②仍有白色沉淀

D．向碘水中加入等体积 CCl4 ，振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色

I2 在CCl4中的溶解度大于在水中的

溶解度

A . A

B . B

C . C

D . D

二、综合题 (共2题；共6分)

8. （4分） (2019高三上·安徽期末) 高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式________。

（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32，当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?________(列式计算)。

（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：________。(结合离子方程式说明

理由)。

（6）为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验：

①判断Ba2+完全沉淀的方法：________。

②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为________(用代数式表示)。

9. （2分） (2018高二下·河北期中) 元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：

（1）基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。

（2）第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为________，“8”单质晶体的类型为________。

（3）氢化镁

储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：