元素周期律(第一课时)说课稿 .doc

《元素周期律》说课稿

一、说教材

1、本章教材的地位和作用

首先我来谈谈我对教材的理解，元素周期律选自苏教版化学 2 专题一第一单元第二节，

本节课的内容是在学生学习了原子核外电子排布的基础上展开的，内容上注重结论性，规律性知识的学习，要求学生学会观察图表，数据分析，得出元素的周期律。因此，本节课的内

容是培养学生分析问题，解决问题能力的很好教材。另外，本节内容的学习将为本章节后续

内容“元素周期表”奠定基础，起到了承前启后的作用。

2、学情分析：

本节课针对的是高一学生。从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但

抽象思维能力薄弱。“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教

师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。

根据化学新课程标准、省学科指导意见，我制定了以下三维目标：

3、教学目标

知识与技能：

（1）以 1－ 20 号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。

核外电子排布、（ 2）根据元素周期表，以 1－ 18 号元素为例，让学生自主得出元素原子原

子半径、最高化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。

过程与方法：

通过归纳法、比较法，通过归纳1－20 号元素的性质，培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观：

培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。

4、教学重点和难点

教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化

教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识

二、说教法、说学法

在长期的教育教学实践中人们已经从知识观认识到，知识本质上是建构性的，是认识主体在与外部世界相互作用的基础上建构的产品，有相对的客观性，是开放的、发展的。新课

程的学习观认为，学习不是把知识由外部传输给学生的过程，相反，学习是以学生已有的经

验和原始观念为基础，主动建构意义的过程。根据新课程理念，本节课主要采取引导探究法、

比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随

原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为

启发引导，把学生的被动接受转化为自主探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼、动手、动脑、动口，通过自主建构知识使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。

三、说教学程序

环节一、故事设疑，导入新课

俗话说兴趣是最好的老师，本节课我将讲述门捷列夫利用元素周期律预言镓元素的性质

的故事导入本节课的的主题元素周期律。这样做能够很好的激发学生的学习兴趣，使之转化为强烈的求知欲。

环节二、知识回顾，展开新课

布鲁纳说过：影响学生最重要的是学生已经知道了的知识。有效的知识回顾情境可以使

学生的思维得到很好的预热。通过回顾1-18 号元素原子核外电子的排布图，在我的提示下

学生能够发现元素核外电子的排布得周期性。再根据原子半径大小的数据，动手绘制出原子半径与最外层电子数的关系图，学生还可以认识到原子半径大小的周期性变化的规律。

环节三、由浅入深，循序渐进

结构决定性质对应很多学生都有这样的概念。元素的结构具有周期性，那么元素性质是否也具有周期性？通过这个问题情境，引出了元素的金属性和非金属性。对于元素的金属性，我通过钠镁铝与水反应的演示实验，让学生认识到随着核电荷数的增加，元素金属性逐渐增强，对应的单质越容易从水中置换出氢。对于元素的非金属性，我将引导学生比较硅磷硫氯

气态氢化物形成条件和气态氢化物的稳定性，得出元素的非金属变化规律。之后就可以总结出同一周期随着核电荷数的增加元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强这一结论。最后引导学生阅读并分析表1-5,同一周期元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性的变化规律，以及元素化合价的周期性变化规律。

环节四、探究实质，课堂总结

在此环节，我将以填空方式引导学生回顾本节可所学的知识，启发学生思考元素周期律

的本质是什么？由此学生认识到结构决定性质认识到元素周期性的实质是元素核外电子排

布随着核电荷数的递增成周期性变化。

说：板书设计

第二节元素周期律

一、原子核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的

2、核外电子排布规律

（1）能量最低原则

（2）每个电子层不超过 2n2个电子

（3）最外层不超过8 个（ K 为最外层不超过 2 个）；次外层不超过18 个；倒数第三层不超过 32 个。

二、元素周期律

项目核外电子排布原子半径

元素的元素的化合价

非金属性

金属性

横行最外层电子数递增递减递增

纵列电子层数递增递增不变

行与行

周期性变化周期性变化周期性变化之间