九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第4节酸碱中和反应教案(新版)鲁教版

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鲁教版九年化学下第七单元第4节酸碱中和反应（教案）

第七单元第4节酸碱中和反应教案【教学目标】1.知识与技能（1）认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

（2）初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应（3）能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。

2.过程与方法（1）通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。

培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。

培养学生概括、归纳的能力（2）了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。

3.情感态度和价值观（1）让学生体验到实验探究过程中的乐趣。

（2）增强学生的学习兴趣。

【教学重点】（1）中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断【教学难点】（1）中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断【课前准备】多媒体、实验所需物品与器具。

【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课同学们可能有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是为什么？[这是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌出的酸性物质发生了化学反应。

]那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？二、新课学习视频：氢氧化铜与硫酸实验：将Cu(OH)2和H2SO4混合我们可以观察到什么现象？[黑色粉末消失，溶液变为蓝色]反应的化学方程式是：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以看了酸与碱要发生化学反应一、中和反应参考视频：氢氧化钠与盐酸反应这个实验是向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液，使溶液显色为红色，再逐滴加入稀盐酸，直到颜色恰好消失。

可以证明酸和碱能反应。

想一想：为什么要加入酚酞指示剂？[借以判断反应有无发生]什么时候酸和碱恰好完全反应？[溶液刚好由红色变为无色]实验探究：酸和碱能否发生化学反应提出问题：用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。

你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？[1.没有发生反应，因为无现象。

—九年级化学鲁教版下册7.4酸碱中和反应优秀教学案例

本节课的教学目标是使学生了解酸碱中和反应的基本概念、特点和实质，能够运用所学知识解决实际问题，提高学生的化学素养。同时，通过本节课的学习，使学生培养观察、思考、合作的能力，提高学生的科学探究能力。
二、教学目标
（一）知识与技能
1. 了解酸碱中和反应的概念，能够准确地描述酸碱中和反应的特点和实质。
2. 掌握判断溶液酸碱性的方法，能够运用pH试纸正确地测定溶液的酸碱度。
（四）反思与评价
1. 学生自我反思：在教学过程中，引导学生进行自我反思，如反思自己对酸碱中和反应的理解和掌握程度，反思自己在实验操作中的不足之处等，帮助学生巩固所学知识，提高学生的自我反思能力。
2. 学生互评和小组评价：组织学生进行互评和小组评价，让学生相互交流和反馈，共同进步，培养学生的团队合作和交流沟通能力。
3. 鼓励学生提出问题：鼓励学生在课后提出问题，促进学生对酸碱中和反应的深入思考和学习。
五、案例亮点
1. 生活实例导入：通过引入生活中的实例，如厨房中的烹饪、洗涤剂的使用等，让学生感受到酸碱中和反应与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。这种生活化的导入方式能够激发学生的学习兴趣，使学生更加主动地参与学习过程。
三、教学策略
（一）情景创设
1. 利用生活实例：通过引入一些生活中的实例，如厨房中的烹饪、洗涤剂的使用等，让学生感受到酸碱中和反应与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。
2. 设计实验情境：通过设计一些有趣的实验，如酸碱指示剂的变化、中和反应的实验等，让学生在观察和操作中体验酸碱中和反应的奇妙，引发学生的思考和探究。
2. 实验现象导入：通过展示一些酸碱中和反应的实验现象，如酸碱指示剂的变化、中和反应的实验等，引发学生的思考和探究欲望。
3. 问题引导导入：通过提出一些与酸碱中和反应相关的问题，如为什么酸碱中和反应会发生、如何判断酸碱中和反应的完成等，激发学生的思考和讨论，引导学生进入学习状态。

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应教案设计(pdf)(新版)鲁教版

1. 学生对酸碱中和反应的原理和条件理解不深，难以把握反应的本质。
2. 实验操作中，学生对精确测量和观察反应现象存在困难，需要老师在实验操作和观察方面进行指导。
3. 学生对酸碱中和反应在实际生活中的应用理解不够，需要老师通过实例进行讲解和启发。
（三）改进措施
1. 在讲解酸碱中和反应原理和条件时，通过更多的实例和对比，帮助学生加深理解和记忆。
教师备课：
深入研究教材，明确酸碱中和反应教学目标和酸碱中和反应重难点。
准备教学用具和多媒体资源，确保酸碱中和反应教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习酸碱中和反应的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入酸碱中和反应学习状态。
反思改进措施
1. 实验教学：通过酸碱中和反应的实验操作，让学生直观地感受反应过程，提高学生的实验技能和观察能力。
2. 小组合作：组织学生进行小组讨论和实验操作，培养学生的团队合作精神和沟通能力。
3. 情景教学：创设生活情景，引导学生思考酸碱中和反应在实际生活中的应用，提高学生的知识运用能力。
（二）存在主要问题
2. 在实验操作中，加强对学生的指导，确保学生能够准确测量和观察反应现象。
3. 通过实例和生活情景的讲解，提高学生对酸碱中和反应在实际生活中的应用的理解。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与酸碱中和反应相关的拓展知识，如酸碱中和在医药、环保等领域的应用，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合酸碱中和反应内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鲁教版九年级化学第七单元7.4酸和碱的中和反应教学设计

4. **拓展阅读与思考**：
-阅读有关酸碱中和反应在医学、工业等领域的文章，总结至少三种应用案例，并准备在课堂上分享。
-思考如何通过实验来判断一个溶液是否为中性，并设计一个简单的实验方案。
5. **小组合作项目**：
-以小组为单位，选择一种常见的工业废水，研究其酸碱性质，并设计一套中和处理方案。
-小组需要提交一份项目报告，包括研究过程、实验数据、处理效果分析等。
-组织小组讨论，让学生相互提问、解答，共同解决学习中的难题。
-实施小组合作实验，培养学生团队合作精神和沟通技巧。
5.个性化教学：关注学生的个体差异，提供个性化的学习指导。
-通过课堂提问和作业批改，了解学生的学习情况，针对性地给予辅导。
-设定不同难度的练习题，让学有余力的学生挑战更高层次的问题。
6.评价反馈：建立多元化评价体系，全面评估学生的学习效果。
鲁教版九年级化学第七单元7.4酸和碱的中和反应教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的概念，掌握酸碱中和反应的化学方程式书写及反应条件。
2.学会使用酸碱指示剂判断酸碱性质，掌握常见酸碱的化学性质及其应用。
3.能够运用中和反应原理解决实际问题，如测定溶液的酸碱度、处理工业废水等。
4.通过实验观察和分析，了解中和反应的特点，提高实验操作能力和观察能力。
（二）讲授新知
在导入新课之后，我会正式开始讲授新知识。首先，我会详细解释酸和碱的定义，强调它们在水溶液中的电离特性。我会使用图表和动画来展示氢离子和氢氧根离子的形成，帮助学生形象地理解酸碱的本质。
接着，我会介绍酸碱中和反应的原理，通过化学反应方程式来阐述酸和碱如何反应生成盐和水。我会重点讲解中和反应的特点，如溶液的酸碱性变化、PH值的改变以及酸碱指示剂颜色的转变。

鲁教版化学九年级下册7.4 酸碱中和反应教案

第四节《酸碱中和反应》教学设计一、教学目标知识与能力：（1）认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；（2）了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

过程与方法：通过对酸碱反应的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

情感态度与价值观：通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神。

二、重难点教学重点：认识中和反应，了解它在实际中的应用。

教学难点：物质是否发生化学反应的判断方法。

三、教学流程【引入】20吨硫酸罐车翻泄一空，车上浓硫酸泄露，腐蚀地面，并流入水塘，有关部门紧急调运3吨熟石灰用来抢险。

【提问】为什么能用熟石灰抢险？第一环节：实验探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应【提出问题】向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸并振荡，观察实验现象。

（无明显现象）你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？【思考讨论】怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应?说出你的猜想，怎样用实验验证你的猜想？【探究实验】学生分小组合作探究酸碱的反应第二环节：通过实验结果分析，探究中和反应的实质【实验结果分析】1、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？3、盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？【解释与结论】（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）展示图片，从微观角度揭示中和反应的实质。

第三环节：通过课堂交流和问题讨论，了解中和反应在实际中的应用【提出问题】向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH发生怎样的变化？【交流与讨论】⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显性，PH 7，⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显性，PH 7，⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显性，PH 7。

根据以上分析，在学案中画出整个反应过程中溶液pH的变化。

【过渡】你能解释用熟石灰为浓硫酸泄露抢险的原因吗？【回答】Ca(OH)2 +H2SO4 == Ca SO4 +2H2O【指导阅读教材】（1）你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（2）怎样改良土壤的酸碱性？（3）酸性或碱性污水怎样才能达标排放？（4）科学实验中如何调节溶液的酸碱度？【应用】做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？四、教学小结1、中和反应的定义2、中和反应的实质3、中和反应的应用五、教学反思。

鲁教版九年级化学下学期：《酸碱中和反应》教案

鲁教版九年级化学下学期：《酸碱中和反应》教案7单元-第4节《酸碱中和反应》教案【学习目标】1、知识与技能⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

2、过程与方法⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力；⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、情感、态度与价值观。

⑴了解中和反应在生产、生活中的应用；⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【重点难点】中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。

【本节知识点】1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应2、中和反应3、盐的组成4、中和反应应用于医药卫生5、利用中和反应改良土壤的酸碱性6、利用中和反应处理工业废水7、调节溶液的酸碱性【相关知识】⑴复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

反应条件：生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。

⑵溶液pＨ的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。

【方法技巧】⑴掌握中和反应的实质是H++OH-→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必须是酸和碱；②生成物必须是盐和水。

⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。

【思维误区】⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。

⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变，这是易错点。

【考点分析】1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。

2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。

课题7-4 酸碱中和反应反应课型新授第周年月日教学目标1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

鲁教版化学九年级下册 7.4《酸碱中和反应》教案

第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应三维目标1.知识与技能（1）知道酸和碱之间会发生中和反应，了解中和反应的实质。

（2）了解中和反应在生活、生产及科学实验中的作用。

2. 过程与方法通过测定氢氧化钠溶液与盐酸混合前后溶液pH的实验探究，发现方法的不足并加以改进，会用指示剂颜色的改变来证明酸与碱可以发生中和反应。

3. 情感态度与价值观（1）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，由此感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用。

（2）通过同学间的合作探究，了解到实验探究的一般步骤，增强了自身的动脑动手能力。

教学重点1.中和反应的定义和实质。

2.中和反应的应用。

教学难点1.设计有明显现象的实验证实酸和碱发生了化学反应。

2.中和反应的理解和应用。

教具准备试管、试管架、试管刷、污物杯、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、标准比色卡、纸巾、洗瓶、胶头滴管（标有刻度）、水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、盐酸滴瓶教学过程【引入新课】观看电影《普罗米修斯》片段，提出问题，引发学生兴趣，引入课题。

【讲授新课】【知识回顾】我们已经知道酸溶液中含有H+，碱溶液中含有OH-，那么酸和碱是否会像水与火那样互不相容呢？下面，通过实验来一探究竟。

【演示实验】向一支试管中倒入约2mL 氢氧化钠溶液，再滴加盐酸，振荡，发现没有明显的实验现象。

【提问】氢氧化钠溶液和盐酸能发生反应吗？【观点调查】不能：二者混合过程中没有明显的现象。

能：能发生反应，但没有明显的现象。

【教师提问】如何设计实验来证实大家的猜想呢？【启发学生】前面我们学习过酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH=7，如果氢氧化钠溶液和盐酸能发生反应，那么二者混合过程中溶液的pH会发生变化。

因此我们可以通过分别测定混合前后溶液的pH来证实二者能否发生反应。

【学生活动】1）用pH试纸分别测定水、0.4%的NaOH溶液和0.4%的盐酸的pH，记录结果。

鲁教版九年级化学下册酸碱中和反应教案

《第四节酸碱中和反应》教案教学目标知识与技能1.认识酸和碱会发生中和反应.2.了解中和反应在实际中的应用过程和方法通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。

情感态度与价值观通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，体会化学与人类生产、生活、的密切联系，进一步增强学生学好化学的决心。

教学重点中和反应及其应用。

教学难点中和反应实质。

教学过程一.复习提问：1、常见的酸和碱？2、酸和碱的通性？3．酸碱指示剂特点？二、创设情境被蜜蜂或马蜂蛰后，皮肤红肿疼痛，应该如何处理？三、问题探究问题1：酸和碱能否发生化学反应？[教师]：把少量稀盐酸和氢氧化钠溶液混合[学生]：观察现象问题２：怎样证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？（提示：用酸碱指示剂）【活动】在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，至溶液颜色恰好变为无色为止。

【探究】1、酚酞试液刚滴入氢氧化钠溶液中显什么颜色？2．滴入一定量的盐酸后，为什么酚酞会变成无色呢？3、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？4. 实验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为？【总结】1.中和的定义：2．盐的定义：3．中和反应的实质：问题3：中和反应在实际中有哪些应用？中和反应的应用：1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药四、学以致用1．写出下列反应的化学方程式：氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为：___________________________。

氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为：___________________________。

氢氧化钾和硝酸反应的化学方程式为：___________________________。

2．洗头一般是先用洗头水清洗，然后用护发素养护。

为什么要这样做？。

鲁教版化学九年级 7.4酸碱中和反应教案设计

7.4酸碱中和反应学习目标：1通过活动探究逐步认识到酸碱之间能发生中和反应；2..理解中和反应的实质，并正确的书写中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在生产、生活中的应用。

知识点（含重点、难点）：重点：掌握中和反应的实质并正确的书写中和反应的化学方程式；难点：中和反应的实质。

实验准备：多媒体；试管架，烧杯，试管（3支），玻璃棒，胶头滴管，白瓷板，0.4%的氢氧化钠溶液，0.4%的盐酸，水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，pH 试纸。

板书设计：一、中和反应：1.酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。

酸+碱→盐+水2.中和反应的实质：H+和OH-结合生成了水。

学习过程：师生互动活动意图【导入新课】思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？解决这个问题需要中和反应的有关知识，今天，采用真实情境，有助于激发学生的学习兴趣。

我们就来学习第七单元第四节中和反应。

【板书】第七单元第四节中和反应【实验探究】酸碱能否发生反应【发现问题】用滴管向盛有约2ml的氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸。

(生)观察现象。

(生)无明显现象。

【提出问题】如何证实盐酸和氢氧化钠溶液是否发生？请设计方案验证。

提示：可以借助指示剂判断物质是否发生了反应【设计实验】（方案1）：补滴酚酞试液，若为无色，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应；（方案2）：在氢氧化钠溶液中先滴入紫色石蕊试液，再滴加稀盐酸，若溶液由蓝色变为紫色，则说明发生了反应；（方案3）：在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，若溶液由红色色变为无色，则说明发生了反应；(方案4）：先测定氢氧化钠溶液的PH，滴入稀盐酸后再测定溶液的pH值。

......（师）引导学生分析评价设计的方案，完善方案3和方案4确定分两组进行实验：甲组方案：分别在两支试管取2ml0.4%的氢氧化钠溶液，然后分别滴入2滴酚酞试液，再分别滴加2ml 水和2ml0.4%的稀盐酸，观察溶液颜色的变化。

鲁教版九年级化学第七单元7.4酸和碱的中和反应优秀教学案例

5.通过对酸碱中和反应的学习，培养学生科学思维和严谨的学习态度。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.使学生认识到酸碱中和反应在生产生活中的重要性，增强学生的实际应用能力。
3.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，鼓励学生积极参加科学实践活动。
4.通过对酸碱中和反应的学习，培养学生环保意识，关注生活环境。
5.通过实例和案例，展示酸碱中和反应在生产生活中的应用，引导学生关注酸碱中和反应的实际意义。
（三）学生小组讨论
1.引导学生进行小组讨论，分享自己对于酸碱中和反应的理解和看法。
2.鼓励学生提出问题，培养学生的批判性思维和问题解决能力。
3.教师参与小组活动，给予学生指导和支持，促进学生的成长和发展。
4.学生通过小组讨论，共同探究酸碱中和反应的规律和应用。
1.布置相关作业，让学生通过练习巩固所学知识，提高学生的知识运用能力。
2.要求学生完成作业后进行自我反思，总结自己在学习过程中的收获和不足。
3.教师对学生的作业进行批改，关注学生的知识掌握和能力发展，给予肯定和鼓励，激发学生的学习动力。
4.针对学生在作业中出现的问题，进行针对性的辅导和指导，帮助学生提高学习效果。
3.问题导向学习：设计有针对性的问题，引导学生关注酸碱中和反应的关键要素，如反应物、生成物、反应条件等。通过问题引导学生深入思考，培养学生的批判性思维和问题解决能力。
4.小组合作探究：组织学生进行小组讨论和实验探究，让学生共同完成实验操作和观察现象，培养学生的实践能力和团队协作能力。这种教学方式注重学生的合作交流，培养学生的沟通能力和团队合作精神。
5.教育学生诚实守信、勇于担当，培养学生的责任感和使命感。

九年级化学鲁教版下册7.4酸碱中和反应优秀教学案例

2.实验演示与问题导向相结合：设计生动有趣的酸碱中和反应实验，引导学生观察实验现象，并提出相关问题，如“什么是酸碱中和反应？”“酸碱中和反应的特点是什么？”等，从而引导学生主动探究、积极思考，培养学生的观察能力和科学思维。
3.小组合作与讨论交流：将学生分成若干小组，进行合作实验和讨论交流，让学生通过实践操作和集体智慧解决问题，培养学生的合作能力、表达能力和交流能力，同时增强学生对酸碱中和反应的理解和应用能力。
（四）总结归纳
1.教师引导学生通过讨论、总结的方法，深入理解酸碱中和反应的本质，提高学生的合作能力和归纳总结能力。
2.教师梳理本节课所学知识，帮助学生形成系统的知识结构，提高学生的归纳总结能力。
3.教师强调酸碱中和反应在实际生活中的应用，激发学生运用所学知识服务社会的意识。
（五）作业小结
1.教师设计一些与酸碱中和反应相关的练习题，让学生进行练习，教师及时进行评价，给予学生反馈，提高学生的知识运用能力和解题能力。
3.问题引导：教师提出一些与酸碱中和反应相关的问题，如“什么是酸碱中和反应？”“酸碱中和反应的特点是什么？”等，引导学生主动探究、积极思考。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性和探究性的问题，引导学生深入思考，如“为什么酸碱中和反应会生成水？”、“酸碱中和反应在生物体内有什么作用？”等。
2.教师引导学生通过查阅资料、讨论交流等方式，寻找问题的答案，培养学生的自主学习能力和解决问题的能力。
3.教师组织学生进行学习总结，让学生谈谈自己在学习过程中的收获和感受，培养学生的总结能力和表达能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示一些与酸碱中和反应相关的日常生活中的现象，如厨房中的烹饪、皮肤烧伤的处理等，引发学生对酸碱中和反应的兴趣，激发学生的学习动机。

鲁教版九年级化学下册第七单元第四节酸碱中和反应教案设计

教学课题酸碱中和反应一、教学背景1.面向学生：九年级学生学科：化学2.课时：1课时3.学生已经具备知识：常见的酸和碱、酸的化学性质、碱的化学性质、溶液的酸碱性、pH试纸的使用方法二、教学目标1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2.通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

三、教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。

酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材专门变成一个课题来说明。

四、教学方法实验探究多媒体教学五、教学过程【实验探究】提出问题：同学们可能有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。

那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？先取少量NaOH溶液于烧杯中，再滴加1-2滴酚酞试液，溶液变为红色。

然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，至红色恰好褪去为止。

说明此时，HCl与NaOH恰好完全中和。

假设反应情况反应后溶液中溶质反应后溶液的PH滴入酚酞后溶液颜色1二者恰好完全反应NaCl =7 无色向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化H+ + OH- = H2OHCl + NaOH === NaCl + H2O中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应．2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O投影：展示有关中和反应在实际中的应用中的一系列图片1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O1.处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O2.用于医药胃酸主要是盐酸，当胃酸过多时，可遵医嘱服用某些碱性物质中和过多胃酸，避免消化不良。

九年级化学下册 7.4 酸碱中和反应教案 (新版)鲁教版

第四节酸碱中和反应教学目标：知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。

过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。

情感、态度和价值观：1．初步感受对立统一的思想。

2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。

重点和难点：1.测试方法。

2.活动方式的把握安排。

课时安排：二课时教学过程：第一课时【课前准备】1．写出下列碱的化学式和其溶解性：氢氧化铜；氢氧化钠。

2. 我们知道，土壤呈酸性，可以用改良土壤。

3.怎样检验碱是否存在呢？。

4.试写出下列反应的化学方程式：(1) NaOH + HCl --- (2) Cu(OH)2 + HCl --- 【导入新课】蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。

根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些等物质。

【演示实验】1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？；2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？；【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：1. ；2. 。

一．中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

均放出热量。

【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？※（一）提出问题：；※（二）猜想与假设：；※（三）设计实验方案：；【交流与讨论】1.在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？；2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？；3.在【实验1】中盐酸为什么逐滴滴入？；4.在反应中用玻璃棒搅拌的作用是什么？；【交流与讨论】滴加NaOH 后，此时溶液呈性，说明了什么问题？【交流与讨论】这个固体是什么？。

※（五）分析结果，得出结论。

氢氧化钠溶液和稀盐酸（填能或不能）发生化学变化，产物是，其发生的化学方程式为：。

【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？【交流与讨论】1.在【实验1】中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？。

鲁教版九年级化学第七单元第四节酸碱中和反应教案

第四节酸碱中和反应
教学目标
1、知识目标：
（1）知道什么是中和反应及其实质。

（2）了解中和反应在生产、生活中的应用。

2、能力目标：
（1）学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。

（2）培养用所学知识解决实际问题的能力。

3、情感目标：
认识化学与人类生产、生活健康的密切关系，体会化学的重要性。

教学重点中和反应的概念及其应用。

教学难点对中和反应的实质的认识。

教学反思：
从生活走入化学，新颖导入，激发学习兴趣。

适时设置认知冲突，用问题定向，启动学习需要。

以三个探究活动为中心，组织科学探究一波三折，使探究兼具层次性、多样性、创新性，锻炼了学生的发散性思维和批判性思维。

并且教学生运用化学学科特征思维透过现象看事物本质，帮助学生透彻理解化学反应的现象和本质的辩证统一性，效果良好。

鲁教版九年级化学下册酸碱中和反应-教案

《第四节酸碱中和反应》教案一、教学目标知识与技能1、认识酸和碱之间会发生中和反应2、理解中和反应在实际中的应用3、会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义情感态度与价值观通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

二、教学方法实验探究多媒体教学三、教学过程提问:我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？[活动与探究]①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

引导:溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？小结:NaOH+HCl = NaCl+H2O举例:Ca（OH）2+2HCl = CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O归纳、汇总:氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

投影:展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片归纳:1、改变土壤的酸碱性如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性2、处理工厂的废水如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理3、用于医药如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

引入:通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。

如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？阅读:组织学生阅读溶液酸碱度的表示法归纳:溶液的酸碱度用pH表示，范围为0—14①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强测定pH最简便的方法—用pH试纸举例:pH试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出pH值。

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应教案(新版)鲁教版

过程：
讲解酸碱中和反应的定义，包括其主要反应物和产物。
详细介绍酸碱中和反应的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.酸碱中和反应案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解酸碱中和反应的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的酸碱中和反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解酸碱中和反应的多样性或复杂性。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.引入实验教学：通过引入丰富的实验教学，让学生在实践中学习，提高学生的学习兴趣和参与度。
2.利用多媒体教学：运用多媒体教学，如视频、动画等，帮助学生更直观地理解酸碱中和反应的原理和现象。
3.小组合作学习：通过组织小组合作学习，培养学生的团队合作能力和交流能力，提高学生的学习效果。
pH = -log[H+] = 12.8
5.题型：实验设计题
题目：设计一个实验来区分四种不同的酸（硫酸、盐酸、硝酸、乙酸）。
答案：取等量的四种酸分别加入四支试管中，再向每支试管中加入相同质量的锌粒。观察气体的产生情况及反应速度。硫酸和盐酸会产生无色无味的氢气，硝酸会产生棕色气体（二氧化氮），而乙酸与锌反应则不会有气体产生。
（三）改进措施
1.加强学生理解：通过更多实例和实际应用，帮助学生更好地理解酸碱中和反应的原理和应用，提高学生的理解能力。
2.丰富教学方法：结合讨论法、实验法等多种教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度，促进学生的主动学习。
3.规范实验操作：加强实验操作规范的指导和训练，让学生熟悉实验操作流程和规范，提高学生的实验操作能力。
答案：正确
4.题型：计算题
题目：已知氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，与10mL的0.2mol/L盐酸反应。求反应后溶液的pH值。

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第四节酸碱中和反应
教学目标
【知识与技能】
(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。

(2)了解中和反应过程中溶液pH的变化。

(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。

【过程与方法】
通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。

【情感态度与价值观】
让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。

教学重难点
【重点】
中和反应及其实质。

【难点】
判断物质是否发生化学反应。

教学过程
知识点一中和反应
【自主学习】
阅读教材第18～19页的有关内容，完成下列填空：
1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

可表示为酸＋碱→盐＋水。

2．中和反应的实质是酸解离出的H＋和碱解离出的OH－结合生成H2O。

【合作探究】
盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？
答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的pH会大幅改变，因此有两种方法进
行判断。

一种方法是使用pH试纸测定溶液pH的变化，如果pH的变化跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测pH，操作繁琐。

【教师点拨】
1．中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。

2．中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。

【跟进训练】
1．一定有水生成的反应是( B )
A．化合反应B．中和反应
C．复分解反应D．分解反应
2．下列反应属于中和反应的是( C )
A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaCl
B．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2O
C．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2O
D．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl
知识点二中和反应的应用
【自主学习】
阅读教材第20～21页的有关内容，完成下列填空：
中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。

(1)应用于医药卫生。

若胃酸过多导致胃部不适，可服用碱性药物，来中和多余的胃酸。

(2)改变土壤的酸碱性。

如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。

(3)处理工业废水。

如污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理。

(4)调节溶液的酸碱性。

当溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸来调节溶液的pH。

【合作探究】
中和反应可以用来调节溶液的酸碱性，那么在酸碱中和反应过程中，溶液的pH是如何变化的呢？
答：以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例，当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；当滴入的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。

【跟进训练】
1．某溶液的pH＝5，要将溶液的pH调到8，应加入适量的( C )
A．紫色石蕊试液B．酸溶液
C．碱溶液D．蒸馏水
2．下列没有运用中和反应原理的是( D )
A．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．在蚊虫叮咬处涂上肥皂水以减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。