人教版化学必修二第七章第三节第2课时乙酸
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高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节第二课时乙酸官能团与有机化合物的分类
属钠反应的物质可能含有哪些官能团?
+
CH3COO +H ,其酸性
化学
(2)酯化反应
实验
装置
实验
现象
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有无色透明的难溶于水的 油状液体 产生,
且能闻到 香 味
实验
原理
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
化学
酯化反应:酸与醇反应生成酯和水的反应。
4.酯
(1)定义
羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯,结构简式为
①石蕊溶液
②乙醇
③乙醛
C )
④金属铝 ⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢
氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦
D.全部
解析:乙酸具有酸的通性,可使石蕊溶液变红色,可与Al、MgO、CaCO3、
Cu(OH)2等发生反应,可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,但不能与
乙醛发生反应。
化学
题后悟道
[凝练素养]通过练习,把握官能团对有机物性质的决定作用,促进宏观
NO.2 互动探究·提升能力
乙酸是一种重要的有机酸,有生活常识的人通常用食醋清除水壶中的少量
水垢(主要成分为CaCO3)。结合所学知识可设计实验探究乙酸、碳酸、硅
酸的酸性强弱等。
探究1
探究酸性强弱
问题1:用食醋除水垢,是利用了乙酸的什么性质?写出相关反应。
提示:利用酸性:乙酸>碳酸,2CH3COOH+CaCO3
碱性很强,会使乙酸乙酯水解。
(2)实验中小火加热保持微沸,不能大火加热,这样有利于产物的生成和
蒸发且减少反应物的蒸发。
+
CH3COO +H ,其酸性
化学
(2)酯化反应
实验
装置
实验
现象
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有无色透明的难溶于水的 油状液体 产生,
且能闻到 香 味
实验
原理
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
化学
酯化反应:酸与醇反应生成酯和水的反应。
4.酯
(1)定义
羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯,结构简式为
①石蕊溶液
②乙醇
③乙醛
C )
④金属铝 ⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢
氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦
D.全部
解析:乙酸具有酸的通性,可使石蕊溶液变红色,可与Al、MgO、CaCO3、
Cu(OH)2等发生反应,可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,但不能与
乙醛发生反应。
化学
题后悟道
[凝练素养]通过练习,把握官能团对有机物性质的决定作用,促进宏观
NO.2 互动探究·提升能力
乙酸是一种重要的有机酸,有生活常识的人通常用食醋清除水壶中的少量
水垢(主要成分为CaCO3)。结合所学知识可设计实验探究乙酸、碳酸、硅
酸的酸性强弱等。
探究1
探究酸性强弱
问题1:用食醋除水垢,是利用了乙酸的什么性质?写出相关反应。
提示:利用酸性:乙酸>碳酸,2CH3COOH+CaCO3
碱性很强,会使乙酸乙酯水解。
(2)实验中小火加热保持微沸,不能大火加热,这样有利于产物的生成和
蒸发且减少反应物的蒸发。
人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件
【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性 质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比 较 【重点释疑】 1.理论分析
电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原 子的活泼性
乙醇 不电离
中性 反应 不反应 不反应
水 微弱电离
中性 反应 不反应 不反应
碳酸 部分电离
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸 部分电离
弱酸性 反应 反应 反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
7.3第2课时乙酸【新教材】人教版高中化学必修第二册课件
➢
第三节 乙醇和乙酸
4．下列可以说明 CH3COOH 是弱酸的事实是
()
A．CH3COOH 能与水以任意比互溶
B．CH3COOH 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2 气体
C．1 mol·L－1 CH3COOH 溶液 c(H＋)约为 0.01 mol·L－1
D．1 mol·L－1 CH3COOH 溶液能使紫色石蕊试液变红
2. 酯化反应
统 编 版 优 秀 公开课 课件下 载PPT课 件7.3 第 2课 时 乙 酸 【新教 材】人 教版（ 2019） 高中化 学必修 第二册 课件 ( 共 22张 PPT)人 教版部 编版
反应物： 反应条件： 反应产物： 反应类型： 反应实质： 反应特点：
酸+醇 浓硫酸、加热 酯+水 取代反应 羧脱羟基醇脱氢 可逆反应，反应速率小，需要加热
➢
第三节 乙醇和乙酸
7．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是
()
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸
D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
答案：D
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➢
第三节 乙醇和乙酸
8．巴豆酸的结构简式为 CH3—CH===CH—COOH。现有① 氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾
人教版化学必修第二册第七章第三节第二课时 乙酸
【实验7-6】乙酸与乙醇的酯化反应
乙醇+浓硫酸 +乙酸
液面上层有无色透明 不溶于水的油状液体 产生，可以闻到香味。
实验细节解读：
乙醇+浓硫酸 +乙酸
1、用酒精灯缓慢加热 减少乙酸、乙醇的挥发 2、将产生的蒸气经长导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，长导 管的作用是？
导气管起冷凝回流作用， 不伸入饱和碳酸钠溶液内，防止倒吸。 3、装药品的顺序如何？
1. 酸的通性
O
酸性
CH3—C—O—H
OO- + H+
2. 酯化反应
浓硫酸
△ CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
分液
2.酯化反应
浓硫酸
CH3COOH + HOC2H5
H2O + CH3COOC2H5
冰醋酸 无水乙醇
乙酸乙酯(果香味)
酯化反应： 反应）
起作用，生成酯和水的反应。（取代
酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。
O
酯基： —C—O—R，或写作—COOR
=
【方法导引】 同位素示踪法
乙酸乙酯的生成过程——酯化反应的脱水方式
浓硫酸
可能一 CH3COOH + H18OC2H5
H2O + CH3CO18OC2H5
酸去羟基，醇去氢。
浓硫酸
可能二 CH3COOH + H18OC2H5
H218O + CH3COOC2H5
酸去氢，醇去羟基。
乙酸乙酯的生成过程——酯化反应的脱水方式
√ 可能一
酸去羟基，醇去氢。
【归纳总结】
一、乙酸的物理性质 二 、乙酸分子结构 三二、、乙乙酸酸的分化子学结性构质
人教版高中化学必修二课件 第7章 第三节 第2课时 乙酸(课件)
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O 5.与弱酸盐(如碳酸钠等)反应:
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑
二、探究乙酸的酸性
家庭中经常用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的暖瓶或水壶, 以清除水垢。这就是利用了醋酸的酸性。
A.浓硫酸能提高酯化反应的速率 B.温度越高,反应速率越大,装置a更佳 C.装置 b 比装置 a 原料损失得少 D.用饱和 Na2CO3溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化
二、官能团与有机化合物的分类
பைடு நூலகம்
课堂练习
1.食醋的主要成分是乙酸,下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应
的是 ( D ) ①石蕊
②乙醇
③金属镁
④氢氧化铁
⑤氧化钙 ⑥碳酸钠 ⑦稀硫酸
A.①③④⑤⑦
B.②③④⑥⑦
C.①②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥
课堂练习
2.若乙酸分子中的 O都是18O,乙醇分子中的 O都是16O,则二者发生 酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是 ( C )
2.乙酸的分子式、结构式、结构简式、官能团。 3.乙酸的化学性质:
总结
(2)燃烧反应:CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O
(3)酯化反应:
反应方程式:CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O。
反应本质:取代反应。
反应特点:可逆反应。
为了提高酯化反应的速率,一般需加热,并加入浓硫酸等催化剂。
三、探究乙酸和乙醇的酯化反应
3.实验讨论: (1)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是什么? 提示:先加乙醇再加浓硫酸和乙酸。 (2)饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么? 提示:吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。 (3)浓硫酸的作用是什么?
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑
二、探究乙酸的酸性
家庭中经常用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的暖瓶或水壶, 以清除水垢。这就是利用了醋酸的酸性。
A.浓硫酸能提高酯化反应的速率 B.温度越高,反应速率越大,装置a更佳 C.装置 b 比装置 a 原料损失得少 D.用饱和 Na2CO3溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化
二、官能团与有机化合物的分类
பைடு நூலகம்
课堂练习
1.食醋的主要成分是乙酸,下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应
的是 ( D ) ①石蕊
②乙醇
③金属镁
④氢氧化铁
⑤氧化钙 ⑥碳酸钠 ⑦稀硫酸
A.①③④⑤⑦
B.②③④⑥⑦
C.①②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥
课堂练习
2.若乙酸分子中的 O都是18O,乙醇分子中的 O都是16O,则二者发生 酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是 ( C )
2.乙酸的分子式、结构式、结构简式、官能团。 3.乙酸的化学性质:
总结
(2)燃烧反应:CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O
(3)酯化反应:
反应方程式:CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O。
反应本质:取代反应。
反应特点:可逆反应。
为了提高酯化反应的速率,一般需加热,并加入浓硫酸等催化剂。
三、探究乙酸和乙醇的酯化反应
3.实验讨论: (1)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是什么? 提示:先加乙醇再加浓硫酸和乙酸。 (2)饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么? 提示:吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。 (3)浓硫酸的作用是什么?
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第7章 第3节 第2课时 乙酸
类别 醇
官能团 —OH___羟__基___
化学（必修·第二册 ）
代表物 乙醇CH3CH2OH
醛
__醛__基____
乙醛
羧酸
___羧__基___
乙酸____________
酯
___酯__基___
乙酸乙酯________________
点拨：决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 返回导航
第七章 机化合物
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
解析：乙酸电离时氧氢键(①)断，乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙 酸中碳氧键(②)断，红磷存在时，Br2与乙酸反应时，乙酸中碳氢键(③) 断，乙酸变成乙酸酐时乙酸中碳氧键(②)和氧氢键(①)同时断，故选 B。
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
化学（必修·第二册 ）
二、酯 1．概念 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物,简写为RCOOR′,
结构简式：____________，官能团为________。 2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水___小___，__不__溶____于水，易溶于有机
溶剂，具有芳香气味。
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第七章 机化合物
(4)乙醇和乙酸的官能团相同。 (5)乙酸可以除去铁锈和铜锈。 (6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中。
() (7)所有有机物都具有官能团。
(×) (√)
× × ()
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
解析：(1)乙酸中含有氧原子，属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。 (3)在标准状况下醋酸是一种固体。 (4)乙醇的官能团为—OH，乙酸的官能团为—COOH。 (5)乙酸是有机酸，能与Fe2O3和Cu2(OH)2CO3反应。 (6)乙醇和乙酸易溶于水，导管若插入碳酸钠溶液中会引起倒吸现 象。 (7)烷烃、苯和苯的同系物都没有官能团。
官能团 —OH___羟__基___
化学（必修·第二册 ）
代表物 乙醇CH3CH2OH
醛
__醛__基____
乙醛
羧酸
___羧__基___
乙酸____________
酯
___酯__基___
乙酸乙酯________________
点拨：决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 返回导航
第七章 机化合物
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
解析：乙酸电离时氧氢键(①)断，乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙 酸中碳氧键(②)断，红磷存在时，Br2与乙酸反应时，乙酸中碳氢键(③) 断，乙酸变成乙酸酐时乙酸中碳氧键(②)和氧氢键(①)同时断，故选 B。
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
化学（必修·第二册 ）
二、酯 1．概念 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物,简写为RCOOR′,
结构简式：____________，官能团为________。 2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水___小___，__不__溶____于水，易溶于有机
溶剂，具有芳香气味。
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第七章 机化合物
(4)乙醇和乙酸的官能团相同。 (5)乙酸可以除去铁锈和铜锈。 (6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中。
() (7)所有有机物都具有官能团。
(×) (√)
× × ()
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第七章 机化合物
化学（必修·第二册 ）
解析：(1)乙酸中含有氧原子，属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。 (3)在标准状况下醋酸是一种固体。 (4)乙醇的官能团为—OH，乙酸的官能团为—COOH。 (5)乙酸是有机酸，能与Fe2O3和Cu2(OH)2CO3反应。 (6)乙醇和乙酸易溶于水，导管若插入碳酸钠溶液中会引起倒吸现 象。 (7)烷烃、苯和苯的同系物都没有官能团。
高中化学人教版必修第二册第7章第3节第二课时乙酸 官能团与有机化合物的分类
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
化学 必修 第二册 配人教版
第七章 有机化合物
①定义：_酸__与__醇___反应生成_酯__和___水__的反应，叫做酯化反应。 ②特点：
—反应物：酸和醇 酯化反应 ——反应条件： 浓硫酸、加热
—产物：酯和水特点：反应可逆且反应速率很小
课前·新知导学
证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想
含羟基物质较多，考查频度也较高，如 考查：有机物与金属钠、氢氧化钠、碳 酸钠和碳酸氢钠的计算等
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
化学 必修 第二册 配人教版
[情境导入]
第七章 有机化合物
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
第七章 有机化合物
【答案】(1)碳酸钠 乙酸 (2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的CH3COOH蒸气 (3)有白色浑浊产生 (4)CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
第七章 有机化合物
操作
现象
b．在②、④物质的试管中， 各加入少量碳酸钠溶液
②中产生气体
c．在①、③物质的试管中 ①产生气体，反应迅速
各加入少量金属钠
③产生气体，反应缓慢
结论(—OH中H 原子活泼性比较)
②________④
①________③
【答案】＞ ＞ ＞
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
俗名 颜色 状态 _醋__酸___ _无____色 _液____体
气味 强烈刺激
性气味
溶解性 __易___溶于 水和乙醇
挥发性 _易___挥发
【人教版教材】化学必修二第七章第三节 乙酸
(3)酯化反应 ①[实验探究] 实验操作：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试 管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。 连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和Na2CO3溶液的液面上。 实验现象：Na2CO3溶液液面上有透明的 无色液体，并闻 到 香 味。 实验原理(化学方程式)： CH3COOH＋HOCH2CH3 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3＋H2O 。 ②酯化反应概念：酸和醇生成 酯 和水的反应。
[典例] 下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列
关于该实验的叙述中，不正确的是
()
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加 入乙醇，再加冰醋酸
B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止 实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出， 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
信任成了黄牙小儿的天真妄想。
•
4.浊雾笼罩下的财富不夜城，不仅侵 蚀了星 星的亮 光，而 且泯灭 了心灵 的光芒 ，使我 们的眼 睛近视 、散光 且老花 ，失去 了辨别 真伪、 美丑、 善恶的 天然能 力，使 我们的 心迷茫 且苦闷 。生活 在城市 ，我们 几乎忘 了：夜 ，本该 是黑的 ，本该 是有星 星的， 本该是 安静的 ，本该 带着人 们心安 理得地 歇息的 。
溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )
A．只有②④⑤
B．只有①③④
C．只有①②③④
D．全部
解析：根据巴豆酸的结构简式可知，该分子中含有的官能
团是碳碳双键和羧基，碳碳双键能与 HCl、溴水发生加成
反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，羧基能与纯
高中化学必修二(人教版)7.3.2乙酸
①H—OH，②CH3CH2OH，③
，
④
(1)设计实验验证：
操作
现象
结论(－OH中氢 原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于试管
中，各加入紫色石蕊溶液两 ③、④变红，其他不变 滴
③、④>①、②
在③、④试管中，各加入少 量碳酸钠溶液
④中产生气体
④>③
在①、②中各加入少量金属 ①产生气体，反应迅速；
钠
②产生气体，反应缓慢
2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
(2)乙酸的酯化反应
实验 装置
实验 现象 化学方 程式
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有油__状__液__体__生成， 且能闻到__香_味_____
CH3COOH＋C_H_3_C_H_2_O_H__浓__H△_2_S_O_4_C_H__3C__O_OCH2CH3＋H2O
官能团为______________________。 2．物理性质 酯(如乙酸乙酯)密度比水___小_____，___不__溶___于水，易溶于有机 溶剂，具有___芳__香___气味。 3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是( ) A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体 B．乙酸的分子式为 C2H4O2，分子里含有 4 个氢原子，所以乙酸 是四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇
答案：B
3．乙酸的结构简式是 CH3COOH，其官能团是( ) 答案：D
状元随笔 “冰”“干冰”“冰醋酸”
“冰”是指固态的水。 “干冰”是指固态的二氧化碳。 “冰醋酸”是指纯净的乙酸，不一定是固态乙酸。
新教材高中化学第7章有机化合物第3节乙醇与乙酸第2课时乙酸夯基提能作业新人教版必修第二册
第七章第三节第2课时基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．在CH3COOH＋C2H5OH 浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中,加入一定量的C2H185OH,当重新达到平衡时,18O原子应存在于( A )A．乙醇、乙酸乙酯中B．乙酸中C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中解析：酯化反应是可逆反应,反应原理是酸脱—OH,醇脱—H。
2．图表为某有机物与各种试剂的反应现象,则这种有机物可能是( C )试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A.CH2===CH—CH2—OHB．C．CH2CH—COOHD．CH3COOH解析：由信息知,该有机物分子中应含有碳碳双键(或碳碳三键)及羧基,故只有C项满足条件。
3．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯,实验结束后,取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液 1 mL,发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管),下列有关实验的描述,不正确的是( D )A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D．石蕊层为三层,由上而下是蓝、紫、红解析：乙酸、乙醇沸点较低,易挥发,乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质,A项正确；反应生成水,且为可逆反应,反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用,B项正确；乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液,乙酸与Na2CO3反应,乙醇易溶于Na2CO3溶液,C项正确；乙酸乙酯中混有乙酸,Na2CO3溶液显碱性,由上而下应是红、紫、蓝,D项错误。
4．防腐剂是能抑制微生物活动,防止食品腐败变质的一类食品添加剂。
我国到目前为止已批准了32种使用的食物防腐剂,其中最常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等。
苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。
人教版高中化学必修二乙酸PPT课件
25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
酯化反应形式： 取代反应。
实验注意点：
1、混合酸的顺序： 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
2、浓H2SO4作用： 催化剂、吸水剂
3、加热的目的： 提高反应速率
4、导管的作用： 导气、冷凝
注意： 不能伸到液面下（防倒吸）
5、饱和Na2CO3的作用:
中和乙酸 溶解乙醇
抑制乙酸乙酯在水中
的溶解
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
[当堂检测]
1、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口， 原因是（ ）
A有盐类物质生成 B、有酯类物质生成 C、有醇类物质生 D、有酸乙酯中残留的乙酸，有 交往的处理方法是（ ）
第三节 生活中两种常见的有机物
第二课时：乙酸
学习目标
1、知识与技能 ( 1 ) 掌握乙酸的酸性和酯化反应， 培 养 设计实验和动手操作的能 力。 (2) 了解乙酸的部分物理性质、结构，体会有机物的学习方法： 结构决定性质。
2、过程与方法 (1)通过小组合作，自主设计实验探究乙酸的酸性。 (2)通过实验培养观察、描述、解释实验现象的能力及对知识的 分析归纳、概括总结与语言表达的能力。
A 蒸馏
B水洗后分液
C 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分 液
D用过量氯化钠溶液洗涤后分液
[当堂检测]
3、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中
主要利用了醋酸酸性的是（ ） A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C．醋可以除去水壶上的水垢 D．用醋烹饪鱼
4 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
酯化反应形式： 取代反应。
实验注意点：
1、混合酸的顺序： 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
2、浓H2SO4作用： 催化剂、吸水剂
3、加热的目的： 提高反应速率
4、导管的作用： 导气、冷凝
注意： 不能伸到液面下（防倒吸）
5、饱和Na2CO3的作用:
中和乙酸 溶解乙醇
抑制乙酸乙酯在水中
的溶解
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
[当堂检测]
1、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口， 原因是（ ）
A有盐类物质生成 B、有酯类物质生成 C、有醇类物质生 D、有酸乙酯中残留的乙酸，有 交往的处理方法是（ ）
第三节 生活中两种常见的有机物
第二课时：乙酸
学习目标
1、知识与技能 ( 1 ) 掌握乙酸的酸性和酯化反应， 培 养 设计实验和动手操作的能 力。 (2) 了解乙酸的部分物理性质、结构，体会有机物的学习方法： 结构决定性质。
2、过程与方法 (1)通过小组合作，自主设计实验探究乙酸的酸性。 (2)通过实验培养观察、描述、解释实验现象的能力及对知识的 分析归纳、概括总结与语言表达的能力。
A 蒸馏
B水洗后分液
C 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分 液
D用过量氯化钠溶液洗涤后分液
[当堂检测]
3、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中
主要利用了醋酸酸性的是（ ） A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C．醋可以除去水壶上的水垢 D．用醋烹饪鱼
4 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册同步课件：第七章 第三节 第2课时 乙酸
第三节 乙醇与乙酸
第2课时 乙酸
学习目标
1.了解乙酸的组成、结构、物理性质和主要应用。 2.掌握乙酸的主要化学性质。 3. 了解乙酸与人类生活和健康的知识，体会学习有机化学的意义，提高科学 素养和生活质量。
一.乙酸分子结构
结构式：
分子式： C2H4O2
O
结构简式 ：CH3COOH或 CH3C－OH
乙醇,然后边振荡试管
边慢慢加入2mL浓硫
酸和 2mL冰醋酸;
饱和 ② 在另一支试管中加入
碳酸钠 溶液
饱和Na2CO3溶液;
③ 按照图所示连接好装
置,加热观察现象 。
思考
（1）导管口为什么要在溶液的液面上方？ 防止倒吸 （2）药品的添加顺序如何？ 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
乙醇 浓硫酸 乙酸
CH3COO- ＋ H+
① 使酸碱指示剂变色
②与碱反应
③与部分盐反应 ④与活泼金属反应 ⑤与碱性氧化物反应
如何除水垢？
水垢主要成份： CaCO3
离子方程式：
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO— +H2O
+CO2↑
实验探究二：乙酸乙酯的制取
乙醇 浓硫酸 乙酸
步骤：
① 在大试管里加入3mL
新制Cu(OH)2悬浊液、乙酸溶液、石蕊试液、碳酸钠粉末
实验步骤
现象
1 石蕊溶液中加入乙酸 溶液变红
2 新制的Cu(OH)2悬浊 液再加入少量的乙酸 溶液
Cu(OH)2溶解， 生成蓝色溶液
3
碳酸钠粉末
碳酸钠粉末溶解
中加入乙酸
有气泡产生
结论：乙酸具有酸性
三. 乙酸的化学性质
第2课时 乙酸
学习目标
1.了解乙酸的组成、结构、物理性质和主要应用。 2.掌握乙酸的主要化学性质。 3. 了解乙酸与人类生活和健康的知识，体会学习有机化学的意义，提高科学 素养和生活质量。
一.乙酸分子结构
结构式：
分子式： C2H4O2
O
结构简式 ：CH3COOH或 CH3C－OH
乙醇,然后边振荡试管
边慢慢加入2mL浓硫
酸和 2mL冰醋酸;
饱和 ② 在另一支试管中加入
碳酸钠 溶液
饱和Na2CO3溶液;
③ 按照图所示连接好装
置,加热观察现象 。
思考
（1）导管口为什么要在溶液的液面上方？ 防止倒吸 （2）药品的添加顺序如何？ 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸
乙醇 浓硫酸 乙酸
CH3COO- ＋ H+
① 使酸碱指示剂变色
②与碱反应
③与部分盐反应 ④与活泼金属反应 ⑤与碱性氧化物反应
如何除水垢？
水垢主要成份： CaCO3
离子方程式：
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO— +H2O
+CO2↑
实验探究二：乙酸乙酯的制取
乙醇 浓硫酸 乙酸
步骤：
① 在大试管里加入3mL
新制Cu(OH)2悬浊液、乙酸溶液、石蕊试液、碳酸钠粉末
实验步骤
现象
1 石蕊溶液中加入乙酸 溶液变红
2 新制的Cu(OH)2悬浊 液再加入少量的乙酸 溶液
Cu(OH)2溶解， 生成蓝色溶液
3
碳酸钠粉末
碳酸钠粉末溶解
中加入乙酸
有气泡产生
结论：乙酸具有酸性
三. 乙酸的化学性质
7-3-2 乙酸(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
第七章 第三节
第2课时 乙酸
学习目标与核心素养 学习目标 1、了解乙酸的分子组成、结构、官能团。 2、会运用乙酸的结构分析其化学性质。 3、掌握酯化反应的原理和实质。
核心素养 1、微观探析：从官能团的角度认识乙酸的性质。 2、科学探究： 设计实验探究乙酸的性质。
引入
《齐民要术·作酢法》： “酢，今醋也。”我国古代 称醋为酢、酐、苦酒或醯。
可能一
a、 O
浓H2SO4
O
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
可能二
b、 O
O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
= =
O CH3 C OH + H 18O
利用同位素示 踪
C2H5 浓H2SO4 CH3
O C
A.
B.CH2==CH—COOH
C.
D.
6. 某有机物的结构简式如图所示：
（1）1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成__1_.5__m_o_l__H2。 （2）该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_3_∶__2_∶__2__。
B．
和
分子中都含有
(醛基)，则两者同属于醛类
C．CH3CH2Br可以看作CH3CH3的一个氢原子被—Br代替的产物，因此
CH3CH2Br属于烃类
D．
的官能团为—OH(羟基)，属于醇类
3. 下列关于乙酸的说法中不正确的是( D ) A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有强烈刺激性气味的液体 D．乙酸分子中有四个氢原子，所以不是一元酸
第2课时 乙酸
学习目标与核心素养 学习目标 1、了解乙酸的分子组成、结构、官能团。 2、会运用乙酸的结构分析其化学性质。 3、掌握酯化反应的原理和实质。
核心素养 1、微观探析：从官能团的角度认识乙酸的性质。 2、科学探究： 设计实验探究乙酸的性质。
引入
《齐民要术·作酢法》： “酢，今醋也。”我国古代 称醋为酢、酐、苦酒或醯。
可能一
a、 O
浓H2SO4
O
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
可能二
b、 O
O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
= =
O CH3 C OH + H 18O
利用同位素示 踪
C2H5 浓H2SO4 CH3
O C
A.
B.CH2==CH—COOH
C.
D.
6. 某有机物的结构简式如图所示：
（1）1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成__1_.5__m_o_l__H2。 （2）该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_3_∶__2_∶__2__。
B．
和
分子中都含有
(醛基)，则两者同属于醛类
C．CH3CH2Br可以看作CH3CH3的一个氢原子被—Br代替的产物，因此
CH3CH2Br属于烃类
D．
的官能团为—OH(羟基)，属于醇类
3. 下列关于乙酸的说法中不正确的是( D ) A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有强烈刺激性气味的液体 D．乙酸分子中有四个氢原子，所以不是一元酸
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C．实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出， 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用之一是吸收随乙酸 乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第2课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PPT )
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2．下列有关乙醇、乙酸的说法中错误的是
()
A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应
B．乙醇和乙醇都可以与钠反应生成氢气
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体 解析：比较乙醇与乙酸的结构特点，明确二者的性质差异，
(3)酯化反应 ①[实验探究] 实验操作：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试 管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。 连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和Na2CO3溶液的液面上。 实验现象：Na2CO3溶液液面上有透明的 无色液体，并闻 到 香 味。 实验原理(化学方程式)： CH3COOH＋HOCH2CH3 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3＋H2O 。 ②酯化反应概念：酸和醇生成 酯 和水的反应。
A．①>②>③
B．②>①>③
C．③>②>①
D．③>①>②
解析：金属钠与 NaOH 溶液反应，实质上是与溶液中的水
反应，钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，醋酸溶
液显酸性，c(H＋)最大，与钠反应速率最快，C 正确。 答案：C
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乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都可以发生酯化反应，
2．酯化反应实验 (1)实验装置
(2)导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。 (3)饱和 Na2CO3 溶液的作用 ①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便 于闻乙酸乙酯的香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。
(4)酯化反应实验中的四个注意问题 ①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防 暴沸。 ②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体 飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。 ④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行 分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
Ⅰ.实验过程：
操作
现象
结论(—OH中氢 原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于 试管中，各加入紫色 石蕊溶液两滴
③、④变红，其 他不变红
③、④>①、②
在③、④试管中，各 加入少量碳酸钠溶液
④中产生气体
④>③
在①、②中各加入少 量金属钠
①产生气体，反 应迅速，②产生 气体，反应缓慢
①>②
Ⅱ.实验结论：
羟基氢的活泼性：乙醇<水<碳酸<乙酸。
总结： 乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。在水中部分电离，电离方 程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。 根据如下转化关系，写出相应的化学方程式。
① 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ ； ② CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O ； ③2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O； ④CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
第2课时 乙酸
1．ห้องสมุดไป่ตู้子结构
乙酸
2.物理性质
当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体， 故纯净的乙酸又叫冰醋酸。
3．化学性质 (1)断键位置与性质
(2)弱酸性 [思考与讨论] ①食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)， 这是利用了乙酸的 酸性 性质，相关反应的化学方程式为 2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 。 ②如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料， 与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。取等物质的量浓度 的盐酸、醋酸，等体积分别滴入到盛有大小质量相同的大理石 的试管中，两试管中均产生气泡，较快的是 盐酸，酸性大小顺 序： 盐酸 > 醋酸 > 碳酸 。
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[对点训练]
1．下列物质都能与金属钠反应放出 H2，产生 H2 的速率排序
正确的是
()
①C2H5OH ②NaOH 溶液 ③醋酸溶液
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[典例] 下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列
关于该实验的叙述中，不正确的是
()
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加 入乙醇，再加冰醋酸
B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止 实验过程中产生倒吸现象
1．乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较 (1)理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均 含有羟基氢，它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金 属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不 同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为 乙酸>碳酸>水>乙醇。 (2)实验验证 将4种物质分置于4支试管中，并编号 ①H—OH，②CH3CH2—OH，
[解析] 在做酯化反应实验时，加入试剂的顺序是先加 乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。
[答案] A
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[易错提醒] (1)饱和 Na2CO3 溶液用来除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇； (2)Na2CO3 溶液与乙酸反应：Na2CO3＋2CH3COOH=== 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O； (3)乙醇与水互溶，Na2CO3 溶液能溶解乙醇。
D．试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用之一是吸收随乙酸 乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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2．下列有关乙醇、乙酸的说法中错误的是
()
A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应
B．乙醇和乙醇都可以与钠反应生成氢气
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体 解析：比较乙醇与乙酸的结构特点，明确二者的性质差异，
(3)酯化反应 ①[实验探究] 实验操作：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试 管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。 连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和Na2CO3溶液的液面上。 实验现象：Na2CO3溶液液面上有透明的 无色液体，并闻 到 香 味。 实验原理(化学方程式)： CH3COOH＋HOCH2CH3 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3＋H2O 。 ②酯化反应概念：酸和醇生成 酯 和水的反应。
A．①>②>③
B．②>①>③
C．③>②>①
D．③>①>②
解析：金属钠与 NaOH 溶液反应，实质上是与溶液中的水
反应，钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，醋酸溶
液显酸性，c(H＋)最大，与钠反应速率最快，C 正确。 答案：C
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乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都可以发生酯化反应，
2．酯化反应实验 (1)实验装置
(2)导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。 (3)饱和 Na2CO3 溶液的作用 ①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便 于闻乙酸乙酯的香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。
(4)酯化反应实验中的四个注意问题 ①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防 暴沸。 ②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体 飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。 ④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行 分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
Ⅰ.实验过程：
操作
现象
结论(—OH中氢 原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于 试管中，各加入紫色 石蕊溶液两滴
③、④变红，其 他不变红
③、④>①、②
在③、④试管中，各 加入少量碳酸钠溶液
④中产生气体
④>③
在①、②中各加入少 量金属钠
①产生气体，反 应迅速，②产生 气体，反应缓慢
①>②
Ⅱ.实验结论：
羟基氢的活泼性：乙醇<水<碳酸<乙酸。
总结： 乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。在水中部分电离，电离方 程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。 根据如下转化关系，写出相应的化学方程式。
① 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ ； ② CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O ； ③2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O； ④CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
第2课时 乙酸
1．ห้องสมุดไป่ตู้子结构
乙酸
2.物理性质
当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体， 故纯净的乙酸又叫冰醋酸。
3．化学性质 (1)断键位置与性质
(2)弱酸性 [思考与讨论] ①食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)， 这是利用了乙酸的 酸性 性质，相关反应的化学方程式为 2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 。 ②如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料， 与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。取等物质的量浓度 的盐酸、醋酸，等体积分别滴入到盛有大小质量相同的大理石 的试管中，两试管中均产生气泡，较快的是 盐酸，酸性大小顺 序： 盐酸 > 醋酸 > 碳酸 。
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[对点训练]
1．下列物质都能与金属钠反应放出 H2，产生 H2 的速率排序
正确的是
()
①C2H5OH ②NaOH 溶液 ③醋酸溶液
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第2课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PPT )
[典例] 下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列
关于该实验的叙述中，不正确的是
()
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加 入乙醇，再加冰醋酸
B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止 实验过程中产生倒吸现象
1．乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较 (1)理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均 含有羟基氢，它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金 属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不 同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为 乙酸>碳酸>水>乙醇。 (2)实验验证 将4种物质分置于4支试管中，并编号 ①H—OH，②CH3CH2—OH，
[解析] 在做酯化反应实验时，加入试剂的顺序是先加 乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。
[答案] A
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[易错提醒] (1)饱和 Na2CO3 溶液用来除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇； (2)Na2CO3 溶液与乙酸反应：Na2CO3＋2CH3COOH=== 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O； (3)乙醇与水互溶，Na2CO3 溶液能溶解乙醇。