化学必修2 乙酸 .ppt
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高中化学人教版2019必修第二册课件732乙酸
4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，则乙醇与 过量乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
答案：C
5．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热 3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡， 然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
[33]__酯__基__
乙酸乙酯
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙酸的官能团是羟基。( × ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。( √ ) (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。( √ ) (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。
答案：D
[提升2] 乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学 实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
已知：
乙醇 乙酸 乙酸乙酯
密度 (g/cm3) 0.789
1.05
0.90
熔点 (℃) －117.3 16.6
－83.6
沸点 (℃) 78.5 117.9
77.2
溶解性
(2)制备精品(图2) 将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ①C的名称是_蒸__馏__烧_瓶__。 ②实验过程中，冷却水从___b__(填字母)口进入；收集产品时，控制 的温度应在___7_7_._2__℃左右。
【高中化学】第二课时乙酸 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
思考：饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明了什么？
3、酯的命名 （根据酸和醇的名称来命名，某酸某酯）
4、酯的物理性质、存在及用途 物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙 醇和乙醚等有机溶剂。 存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气 味的液体，存在于各种水果和花草中。 用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序： 酸性： CH3COOH＞H2CO3
三、化学性质 （有机弱酸）
1 、酸的通性：
①能使指示剂变色 ②能与活泼金属发生置换反应2CH3COOH+2Na→ 2CH3COONa+H2 ③能与碱发生中和反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ④能与碱性氧化物反应 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O ⑤能与某些盐发生反应
实验探究二：乙酸和乙醇的酯化反应
实 验 步骤
1、在一支大试管中先加入3mL无水乙醇，然后边振荡 边慢慢地加入2mL浓硫酸，冷却后最后再加入2mL无水 乙酸，振荡均匀后加入两小块碎瓷片。 2、按图示装置连接好，用盛 5mL饱和碳酸钠溶液小试管 收集产物，要注意导气管口 只能靠近但不能插入液面下， 用酒精灯缓慢加热。
5、化学性质
稀硫酸
CH3COOC2H5 +H2O △ CH3COOH +C2H5OH
△
CH3COOC2H5 +NaOH
CH3COONa + C2H5OH
注意：1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。 2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。 3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。
3、酯的命名 （根据酸和醇的名称来命名，某酸某酯）
4、酯的物理性质、存在及用途 物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙 醇和乙醚等有机溶剂。 存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气 味的液体，存在于各种水果和花草中。 用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序： 酸性： CH3COOH＞H2CO3
三、化学性质 （有机弱酸）
1 、酸的通性：
①能使指示剂变色 ②能与活泼金属发生置换反应2CH3COOH+2Na→ 2CH3COONa+H2 ③能与碱发生中和反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ④能与碱性氧化物反应 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O ⑤能与某些盐发生反应
实验探究二：乙酸和乙醇的酯化反应
实 验 步骤
1、在一支大试管中先加入3mL无水乙醇，然后边振荡 边慢慢地加入2mL浓硫酸，冷却后最后再加入2mL无水 乙酸，振荡均匀后加入两小块碎瓷片。 2、按图示装置连接好，用盛 5mL饱和碳酸钠溶液小试管 收集产物，要注意导气管口 只能靠近但不能插入液面下， 用酒精灯缓慢加热。
5、化学性质
稀硫酸
CH3COOC2H5 +H2O △ CH3COOH +C2H5OH
△
CH3COOC2H5 +NaOH
CH3COONa + C2H5OH
注意：1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。 2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。 3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节第二课时乙酸官能团与有机化合物的分类
属钠反应的物质可能含有哪些官能团?
+
CH3COO +H ,其酸性
化学
(2)酯化反应
实验
装置
实验
现象
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有无色透明的难溶于水的 油状液体 产生,
且能闻到 香 味
实验
原理
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
化学
酯化反应:酸与醇反应生成酯和水的反应。
4.酯
(1)定义
羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯,结构简式为
①石蕊溶液
②乙醇
③乙醛
C )
④金属铝 ⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢
氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦
D.全部
解析:乙酸具有酸的通性,可使石蕊溶液变红色,可与Al、MgO、CaCO3、
Cu(OH)2等发生反应,可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,但不能与
乙醛发生反应。
化学
题后悟道
[凝练素养]通过练习,把握官能团对有机物性质的决定作用,促进宏观
NO.2 互动探究·提升能力
乙酸是一种重要的有机酸,有生活常识的人通常用食醋清除水壶中的少量
水垢(主要成分为CaCO3)。结合所学知识可设计实验探究乙酸、碳酸、硅
酸的酸性强弱等。
探究1
探究酸性强弱
问题1:用食醋除水垢,是利用了乙酸的什么性质?写出相关反应。
提示:利用酸性:乙酸>碳酸,2CH3COOH+CaCO3
碱性很强,会使乙酸乙酯水解。
(2)实验中小火加热保持微沸,不能大火加热,这样有利于产物的生成和
蒸发且减少反应物的蒸发。
+
CH3COO +H ,其酸性
化学
(2)酯化反应
实验
装置
实验
现象
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有无色透明的难溶于水的 油状液体 产生,
且能闻到 香 味
实验
原理
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
化学
酯化反应:酸与醇反应生成酯和水的反应。
4.酯
(1)定义
羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯,结构简式为
①石蕊溶液
②乙醇
③乙醛
C )
④金属铝 ⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢
氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦
D.全部
解析:乙酸具有酸的通性,可使石蕊溶液变红色,可与Al、MgO、CaCO3、
Cu(OH)2等发生反应,可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,但不能与
乙醛发生反应。
化学
题后悟道
[凝练素养]通过练习,把握官能团对有机物性质的决定作用,促进宏观
NO.2 互动探究·提升能力
乙酸是一种重要的有机酸,有生活常识的人通常用食醋清除水壶中的少量
水垢(主要成分为CaCO3)。结合所学知识可设计实验探究乙酸、碳酸、硅
酸的酸性强弱等。
探究1
探究酸性强弱
问题1:用食醋除水垢,是利用了乙酸的什么性质?写出相关反应。
提示:利用酸性:乙酸>碳酸,2CH3COOH+CaCO3
碱性很强,会使乙酸乙酯水解。
(2)实验中小火加热保持微沸,不能大火加热,这样有利于产物的生成和
蒸发且减少反应物的蒸发。
13--14学年最新版高中化学同步授课课件：专题3 第二单元 第2课时 乙酸(苏教版必修2)
CH2-O-C-CH3
CH2-O-C-CH3 O + 2H2O
5.分离乙醇和乙酸的方法最好的是（ D ） A. 分液漏斗分液
B.加入饱和碳酸钠溶液，通过分液分离
C.加热蒸馏 D.加入氢氧化钠后，蒸出乙醇，再加浓硫酸蒸出乙酸
物理性质:颜色、状态、气味、沸点、熔点、溶解性 分子组成与结构 乙酸 可燃性、弱酸性 酯化反应
化学性质
用途
1. 关于乙酸的性质叙述正确的是( C ) A.它是四元酸 B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液
C.它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色
D.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸
2.用乙酸和含有18O的乙醇发生酯化反应，关于18O的存在 正确的是( C ) A.CH3CH2O18OCCH3 B.H218O
第2课时 乙酸
1.掌握乙酸的结构和化学性质，能够写出乙酸与碱、盐、 醇的反应方程式。
2. 掌握酯化反应中化学键的变化，以及了解乙酸在生活
中的用途。
3.通过用乙酸的知识来解释生活中的一些现象，感受化学
对人类健康生活的重要性。
猜 一 它不仅是一种调味品,还能醒酒,促进新陈代谢,更神奇 猜 的是它还兼具美容作用,你们知道它是什么物质吗? 食醋
CH3COOH
CH3COO－+H+
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
酸性： CH3COOH>H2CO3
[实验探究]
初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙 酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （仪器和药品自选）
剂
变红 有气泡产生 有气泡产生
酸性 酸性 酸性： CH3COOH>H2CO3
人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件
【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性 质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比 较 【重点释疑】 1.理论分析
电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原 子的活泼性
乙醇 不电离
中性 反应 不反应 不反应
水 微弱电离
中性 反应 不反应 不反应
碳酸 部分电离
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸 部分电离
弱酸性 反应 反应 反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
【化学】3.2.2《乙酸》课件(苏教版必修2)
酯化反应属于 取代反应。
=
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
=
18O
C2H5 + H2O
3、乙酸的化学性质
(2)酯化反应
小结：
O
酸性 酯化反应
CH3—C—O—H
[信息提示]
官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团
如－OH、－COOH、－CHO等
(2)酯化反应
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 △ CH3COOC2H5+H2O
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应 叫做酯化反应
O
CH3—C—O—C2H5
乙酸乙酯
思考：对比乙酸和乙醇的结构，酯化反应中
化学键怎样断裂又是怎样成键的？
3、乙酸的化学性质
(2)酯化反应
探究酯化反应可能的反应方式
二、乙酸 2、乙酸的物理性质
无色刺激性气味液体，熔点 16.6℃，低于16.6℃就凝结成冰 状晶体，所以无水乙酸又称冰 醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸 3、乙酸的化学性质
实验现象 结论 向醋酸溶液 中滴加石蕊 溶液变红 醋酸呈酸性 实 溶液 验 向醋酸溶液 醋酸能与碳酸钠 1 中滴加碳酸 有气体逸出 反应，说明醋酸 的酸性强于碳酸 钠溶液
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
第二课时 乙酸
[复习提问] 用化学方程式完成下列转变3CHO
CH3COOH
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋 在古代又叫“苦酒”
=
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
=
18O
C2H5 + H2O
3、乙酸的化学性质
(2)酯化反应
小结：
O
酸性 酯化反应
CH3—C—O—H
[信息提示]
官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团
如－OH、－COOH、－CHO等
(2)酯化反应
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 △ CH3COOC2H5+H2O
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应 叫做酯化反应
O
CH3—C—O—C2H5
乙酸乙酯
思考：对比乙酸和乙醇的结构，酯化反应中
化学键怎样断裂又是怎样成键的？
3、乙酸的化学性质
(2)酯化反应
探究酯化反应可能的反应方式
二、乙酸 2、乙酸的物理性质
无色刺激性气味液体，熔点 16.6℃，低于16.6℃就凝结成冰 状晶体，所以无水乙酸又称冰 醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸 3、乙酸的化学性质
实验现象 结论 向醋酸溶液 中滴加石蕊 溶液变红 醋酸呈酸性 实 溶液 验 向醋酸溶液 醋酸能与碳酸钠 1 中滴加碳酸 有气体逸出 反应，说明醋酸 的酸性强于碳酸 钠溶液
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
第二课时 乙酸
[复习提问] 用化学方程式完成下列转变3CHO
CH3COOH
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋 在古代又叫“苦酒”
乙酸-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
2.乙酸的酯化反应 实验7-6 在一支试管中加入3 mL乙醇，
然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片 碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小 心加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和Na2CO3溶液的液面上，观察 现象。
倾斜是为了增大受热面积
乙醇+浓硫 酸+乙酸
液面上层有无色透明不 溶Leabharlann 水的油状液体产生， 并可以闻到香味。
(13)乙酸分子中含有
和—OH两种官能团( × )
(14)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3( × )
(15)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳( √ )
2.酒精和醋酸是生活里的常用品,下列方法不能将二者鉴别开的是 ( ) C
A.闻气味
B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C.分别滴加NaOH溶液
C
6.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①乙醇 ②金属铝 ③甲烷④碳酸钙 ⑤氢氧化钠⑥ 氧化镁
A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥ D.全部
D
7．人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧
氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度 堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是( )
低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味。
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各 种水果和花草中。如梨里含有乙酸 异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸 异戊酯等。酯的密度一般小于水， 并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等 有机溶剂。酯与强碱反应可以彻底 水解。酯可用作溶剂，也可用作制 备饮料和糖果的香料。
归纳总结 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
乙酸人教版高二年级化学课堂教辅PPT
(Na2CO3)
蓝色沉淀溶解, 2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu生成蓝色溶液ຫໍສະໝຸດ +2H2O产生气体
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+
H2O+CO2↑
可证明酸性:CH3COOH>H2CO3
2.酯化反应
(1)定义:醇和某些酸作用生成酯和水的反应。
(2)乙醇和乙酸的酯化反应
实验
操作
实验
饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成,且能闻
现象
到浓郁的香味
化学方
程式
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
【微思考2】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分
子中羧基上的羟基(—OH)的生成物,那么酯化反应属于什么反应类型?
有酸的通性。
从五个方面理解:与指示剂作用,
与金属、金属氧化物、碱、盐反应
反应
现象
化学方程式
紫色的石蕊溶液 溶液变红色
—
活泼金属(Zn)
产生气体
2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑
—
2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O
碱性氧化物
(Na2O)
碱[Cu(OH)2]
弱酸盐
乙酸人教版高二年级化学课堂教辅PPT
年
级：高二年级
学
科：化学（人教版）
素
养
目
标
1.通过乙酸分子的球棍模型和空间填充模型,理解乙酸分子的结构
和官能团,形成“结构决定性质”的观念,培养宏观辨识与微观探析
第三章 乙 酸 同步课件(人教版必修2)
振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______________；
反应中浓硫酸的作用是________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)______。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，
羧酸分子羧基中的 —OH 被—OR′取代后的产物称为酯，
简写为RCOOR′，结构简式为
，官能团
为
。
警示
乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能
发生加成反应。
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水 小 ， 不溶 于水，易溶于有
机溶剂，具有芳香气味。
3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加 边振荡，然后再加入乙酸，或先将乙醇与乙酸混合好后再加
浓硫酸，并在加入过程中不断振荡。
(2)饱和碳酸钠溶液的作用是： ①中和乙酸并吸收部分乙醇 ②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。 (3)分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗
的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。
分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余
部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于羧酸)。酯化反应也 属于取代反应。
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
一 乙酸的结构及性质
1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 ( )。
乙酸课件 高一下学期化学沪科版(2020)必修第二册
2. 浓硫酸的作用： 催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一 般15年才能达到平衡。
4.杂质有: 乙酸;乙醇
5. 饱和碳酸钠溶液的作用： ① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便 闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇，吸收乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯 分层析出。
6. 导管位置高于液面的目的： 防止发生倒吸
二、乙酸的分子组成与结构
分子式： C2H4O2 HO
羧基
结构式：H C C OH
H O
结构简式：CH3 C OH 或 CH3COOH
O
官能团： C OH 或 —COOH（羧基）
结构分析
发生在 发生在
受C=O的影响： 上的反应 ①氢氧键更易断（酸性）
②①
②断碳氧单键
上的反应 受-O-H的影响: 碳氧双键不易断
试液变红
镁条溶解产 生无色气体
产生无色 气体
乙酸具 有酸性
乙酸具 有酸性
乙酸具有 酸性,比碳 酸强
三、乙酸的化学性质
1、酸性：CH3COOH
与酸碱指示剂作用
CH3COO-+H+
与碱或碱性氧化物反应
与氢前金属反应生成H2 与盐反应(除水垢：CaCO3和Mg(OH)2)
CaCO3+2CH3COOH=2(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
酸性：醋酸 碳酸
实验·探究
写出化学反应方程式
1.Mg +CH3COOH → Mg +2CH3COOH →(CH3COO)2Mg+H₂↑
2.CH3COOH(足量）+Na2CO3
→
2CH3COOH+Na2CO3
4.杂质有: 乙酸;乙醇
5. 饱和碳酸钠溶液的作用： ① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便 闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇，吸收乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯 分层析出。
6. 导管位置高于液面的目的： 防止发生倒吸
二、乙酸的分子组成与结构
分子式： C2H4O2 HO
羧基
结构式：H C C OH
H O
结构简式：CH3 C OH 或 CH3COOH
O
官能团： C OH 或 —COOH（羧基）
结构分析
发生在 发生在
受C=O的影响： 上的反应 ①氢氧键更易断（酸性）
②①
②断碳氧单键
上的反应 受-O-H的影响: 碳氧双键不易断
试液变红
镁条溶解产 生无色气体
产生无色 气体
乙酸具 有酸性
乙酸具 有酸性
乙酸具有 酸性,比碳 酸强
三、乙酸的化学性质
1、酸性：CH3COOH
与酸碱指示剂作用
CH3COO-+H+
与碱或碱性氧化物反应
与氢前金属反应生成H2 与盐反应(除水垢：CaCO3和Mg(OH)2)
CaCO3+2CH3COOH=2(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
酸性：醋酸 碳酸
实验·探究
写出化学反应方程式
1.Mg +CH3COOH → Mg +2CH3COOH →(CH3COO)2Mg+H₂↑
2.CH3COOH(足量）+Na2CO3
→
2CH3COOH+Na2CO3
乙酸的酯化反应 ppt课件
实验的问 题 解 决
1、加药品的顺序？ 乙醇、浓硫酸、冰醋酸
2、浓硫酸在酯化反应中起什么作用？ 催化剂和吸水作用，利于反应进行
3、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液？
防止加热不均匀，使溶液倒吸
乙酸的酯化反应
1、乙酸的酯化反应：
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
液的液面上
1、注意导管口，仔细观察生成物的颜色、状态。 2、思考下面问题： ①、加药品的顺序？ ②、浓硫酸的作用？ ③、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液？
乙酸的酯化反应
1、饱和碳酸钠溶液的液面上有透明 的油状液体产生
2、这种液体是有香味的
这种有香味的无色透明油状液体就是该反应
的产物——乙酸乙酯。乙酸和乙醇在浓硫酸 存在并加热的条件下发生了反应，生成乙酸
乙酸乙酯
2、酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应
3、酯化反应的反应机理：“酸脱羟基醇脱氢”
乙酸的酯化Байду номын сангаас应
绍兴女儿 红
为什么女儿红放得 越久越香？
（提示：与乙酸的 酯化反应有关）
乙酯和水。这就可以解释为什么“喝醋能解 酒”
了。
该反应的化学方程式如下：
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯
乙酸乙酯是酯类物质中的一种。 像这种酸与醇反应生成酯和水的 反应，叫做酯化反应。该反应是 可逆反应。
在基上提述供反，应还中是乙，由酸生乙的成醇水的酯的羟化基氧反原 提子 供应由？乙用酸什的么羟方
高中化学 第三章 有机化合物 3.2 乙酸课件 新人教版必修2
红”。CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应,CH3COOH分子中的断键部位相同 吗?乙酸是否都表示出酸性?(宏观辨识与微观探析)
提示:不同,
,与NaOH反应断键部位是①,表现酸性;与乙醇反应断
键部位是②,表现其能发生酯化反应的性质。
(2)(思维升华)与活泼金属钠反应生成氢气的一定是酸吗?(科学探究与创新意 识) 提示:不一定。与活泼金属反应生成氢气的也有可能为水或醇。 (3)乙酸与碳酸钠反应一定能放出二氧化碳吗?(宏观辨识与微观探析) 提示:不一定有CO2气体放出。乙酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠,只有当乙酸过 量时才能生成CO2气体。
(3)竖立试管中的导气管能否伸入液面以下,其原因是什么?(科学探究与创新意 识) 提示:不能,防止倒吸。 (4)(教材二次开发)教材实验3-4:将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的 液面上。试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么?(科学探究与创新意识) 提示:①与挥发出来的乙酸发生反应,生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的 香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使液体分层,便于得到酯。
提示:一元酸。醋酸分子中碳氧双键不能和溴发生加成反应,不能使溴水褪色。
(4)乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋 酸杆菌)能在世界的每个角落发现,每个民族在酿酒的时候,不可避免会发现 醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑 塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
(5)能与弱酸盐(如NaHCO3)反应: _N_a_H_C_O_3_+_C_H_3C_O_O_H______C_H_3_C_O_O_N_a_+_C_O_2_↑__+_H_2O_。
(鲁科版)高中化学必修二：3.3(2)乙酸、酯ppt课件
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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第2课时
乙酸
酯
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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1．了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。 2．掌握乙醇的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实 验操作。
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[练一练]
1．写出下列反应的化学方程式。
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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答案：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaO===(CH3COO)2Ca＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
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第3章 重要的有机化合物
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第3章 重要的有机化合物
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一、乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性
乙醇 氢原子活泼性 电离程度 酸碱性 与 Na 与 NaOH 与 NaHCO3 水 碳酸 乙酸
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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[记一记]
(1)酸性：CH3COOH>H2CO3 (2) 酯 化 反 应 属 于 可 逆 反 应 ， 书 写 化 学 方 程 式 时 要 用 “ ”连接。 (3)酯化反应也属于取代反应。
第3章 重要的有机化合物
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第2课时
乙酸
酯
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第3章 重要的有机化合物
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1．了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。 2．掌握乙醇的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实 验操作。
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[练一练]
1．写出下列反应的化学方程式。
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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答案：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaO===(CH3COO)2Ca＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
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第3章 重要的有机化合物
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第3章 重要的有机化合物
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一、乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性
乙醇 氢原子活泼性 电离程度 酸碱性 与 Na 与 NaOH 与 NaHCO3 水 碳酸 乙酸
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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[记一记]
(1)酸性：CH3COOH>H2CO3 (2) 酯 化 反 应 属 于 可 逆 反 应 ， 书 写 化 学 方 程 式 时 要 用 “ ”连接。 (3)酯化反应也属于取代反应。
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药品： 镁带、NaOH溶液 、 水垢、 乙酸溶液、酚酞、石蕊、。
如何证明乙酸的酸性？
罗定邦中学
2008年9月
证明乙酸的酸性的可行方案：
方案一 : 往乙酸溶液中加石蕊 CH CH3COO + H 3COOH
+
方案二：将镁条插入乙酸溶液 (CH3COO)2Mg + H2 2 CH3COOH + Mg
+ + CaC 2CH3方案三 COOH : CO O3 O (CH3COO)2 Ca+ H2 ↑ 2 往水垢中加入乙酸溶液 2 方案四+ : NaOH NaOH溶液与乙酸溶液混和 CH3COONa + H2O CH3COOH
2014-9-22
2008年9月
4. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？ ① 中和乙酸。 ② 溶解、吸收乙醇。 ③ 降低酯在水中的溶解度,以便使酯分层析出。 ５.加碎瓷片的目的是
——防暴沸
6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止受热不匀发生倒吸
7.加热的目的— — 加快反应速率；及时 将产物乙酸乙酯蒸出
罗定邦中学
2008年9月
羧基的性质 推测：
官能团
结构决定性质
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
2008年9月
罗定邦中学
小 结
一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构
结构简式：CH3COOH
三.乙酸的化学性质
官能团：
—COOH(羧基)
1.乙酸的酸性：乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸
2.乙酸的酯化反应（取代）
第三章有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物 第二课时——乙酸
顺德罗定邦中学高二化学备课组 2014年9月22日星期一
罗定邦中学
2008年9月
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑 塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。 到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻 而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜 时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。 这“调味酱”就是今天的醋。
可能一
O CH3C OH + H OCH2CH3 浓H2SO4 O CH3C OCH2CH3 + H2O
可能二
O CH3 CO H + HO CH2 CH3 O
浓H2 SO4
CH3 C
O C H2 CH3 + H2 O
微观演示： O
CH3COH + H OCH2CH3
18
浓H2SO4
同位素示踪法 O
罗定邦中学
2008年9月
[思考与实践]
如何设计实验比较酸性强弱：
CH3COOH，H2CO3
实验方案：
1、向一试管中加入碳酸钠粉末。
2、向试管中加入冰醋酸，观察现象，再加水， 观察现象。
酸性：CH3COOH＞H2CO3
罗定邦中学
2008年9月
乙酸乙醇的酯化过程
乙醇
浓硫酸
乙酸
罗定邦中学
2008年9月
罗定邦中学
2008年9月
酯化反应
CH3COOH + HOCH2CH3
浓H2SO4 △
可逆反应
CH3COOCH2CH3 + H2O
乙酸
乙醇
乙酸乙（醇）酯
酯化反应的概念： 酸和醇反应生成酯和水的反应
探究：乙酸和乙醇是如何反应生成酯和水的呢？
反应机理？
罗定邦中学
2008年9月
探究酯化反应可能的脱水方式
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺 激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不 是一元酸。 罗定邦中学
2008年9月
2、 酯化反应属于（ D ）
A．中和反应
C．离子反应
B．不可逆反应
D．取代反应
3、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧 都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段 时间后，分子中含有18O的物质有（ C ）种 A.1 B. 2 C. 3 D.4
黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。
廿 一 日
罗定邦中学
2008年9月
“酒是陈的香”
罗定邦中学
2008年9月
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
罗定邦中学
2008年9月
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
通过这些事实你能得到 什么启示？
探究一
通过生活中食醋的了解、观察乙 酸、阅读课本自学总结乙酸的物 理性质。 如何设计实验证明醋酸的酸性？ 如何设计实验比较醋酸酸性强弱？ 试猜测醋酸和酒精是否会发生反 应？
探究二
探究三
乙酸的物理性质
通过观察乙酸，阅读课本(75页）总结乙酸的物理 性质(颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点等角度分析 ). 颜色、状态 气 味 沸 点 熔 点 无色液体
有强烈刺激性气味（可消毒）
117.9℃ （易挥发） 16.6℃ (无水乙酸又称为冰醋酸)
溶解性
易溶于水、乙醇等溶剂
乙酸的结构与分子模型
分子式： C2H4O2 H O 结构式 H
C C O H H
球棍模型
O
结构简式 CH3 C
OH
官能团
甲基
或
羧基
比例模型
CH3COOH
实验设计：根据下列提供的药品，设计 实验证明乙酸的酸性
O CH3C OH + H OCH2CH3 浓H2SO4 O CH3C OCH2CH3 + H2O
罗定邦中学
2008年9月
“酒是陈的香”
罗定邦中学
2008年9月
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
罗定邦中学
2008年9月
练习反馈
1.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( D ) A.乙酸易溶于水和乙醇
CH3C 18OCH2CH3 + H2O
酯化反应的规律：酸脱羟基、醇脱羟基氢； 名称合并、醇改酯。 2008年9月
罗定邦中学
反思和体会：
乙酸结构和性质的关系
罗定邦中学
2008年9月
乙酸分子的结构
分子式： C2H4O2
H O
结构式
H C C O H H
O
结构简式
CH3
C
OH
或
CH3COOH
甲基
羧基—官能团
生成物中水的相对分子质量为 20 。
罗定邦中学
2008年9月
酯化反应的延伸 酯化反应的规律：酸脱羟基、醇脱氢。
实验现象：
1、饱和Na2CO3溶液上层有透明的不 不溶于水的油状液体产生。 2、闻到香味-------乙酸乙酯
罗定邦中学
2008年9月
乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论
1.装药品的顺序如何？ 乙醇--浓硫酸--乙酸 2.浓硫酸的作用是什么？ ①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:增大反应进行的程度 3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 不纯，主要杂质为乙酸和乙醇