速率与平衡知识点总结及对应练习

化学平衡

一、 化学反应速率

1. 表示方法

2. 单位

3. 注意：表示反应速率时必须指出以哪一种物质做标准；速度之比等于系数之比；

只能表示平均速率，无法表示瞬时速率。

<题型一>速率比较：转化为同一种物质为标准在进行大小比较。

练习 对于反应 A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )

A.v (A) =0.7mol/(L·S)

B. v (B) =1.8mol/(L · S)

C. v (C) =1mol/(L · S)

D. v (D) =72mol/(L · min)题型二>计算反应速率

练习1、反应4NH 3(g)+5O 2(g)

4NO(g)+6H 2O(g)在5L 的密闭容器中进行，30秒后NO 的物质的量增加0.3mol ，则此反应的平均反应速率为

练习2、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A.)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅= B. )mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅= D.)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=

练习3、已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[mol/(L ·min)]表示则下列关系正确的是

A ．)()(5423O v NH v =

B ．)()(6522O H v O v =

C ．)()(3223O H v NH v =

D ．)()(5

42NO v O v = 4. 速率的影响因素

（1） 浓度：浓度越大，速率越大。注意：改变不了固体的浓度。----增加活化分子数目。

（2） 压强：有气体参加的反应，增大压强 速率加快。

（3） 温度：温度升高，速率增大。每增加10℃速度增大2-4倍。-----增加活化分子百分数。

（4） 催化剂：加入催化剂，速率变大。----降低活化能。

（5） 其他因素：增大接触面积、形成原电池、反应介质（酸碱性）、光、等

练习1、 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率。

B 100ml 2mol/L 的盐酸跟锌反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。

C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度反应速率减慢。

D 汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应放出N 2和CO 2，减少压强，反应速率减慢。

练习2、某温度时，在2L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变

化的曲线如图所示。由图中数据分析：

该反应的化学方程式为_________________。

反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为____________。

（计算过程）：

二、化学平衡

1.定义：一定条件下的可逆反应，正反应速率等于你反应速率，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。

2.特征：动、等、定：各物质浓度百分含量一定；变：外界条件变化时，平衡也会发生改变。

<题型三>平衡标志

（1） 等：以速度作为判定标准：正逆反应速率相等。

（2） 定：各物质的浓度和百分含量一定。

（3） 变量恒定：以压强、密度、体积、平均分子量作为判定标准时，反应前后系数不等的反应可以判定平衡

（4） 浓度商Q 与平衡常数K

练习1、一定温度下，下列叙述不能说明恒容密闭容器中A(g)+2B(g) 2C(g)达到平衡状态的是( )

（1）C生成速率与C分解速率相等

（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

（3）A、B、C的浓度不再变化

（4）混合气体的密度不再变化

（5）混合气体的总压不再变化

（6）混合气体的物质的量不再变化

（7）单位时间内消耗amoA，同时生成2amolB

（8）A、B、C的分子数之比为１：2：2。

（9）混合气体的平均相对分子质量不再变化。

A．(2) (4) (8) B．(1) (6) C．(2) (4) （5）D．(3) (8)

变式：对于A(s)+2B(g) 2C(g)情况如何？

练习2、下列方法中可以说明密闭容器中2HI(g) ⇋H2(g)+I2(g)已达到平衡的是

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③百分组成ω(HI)=ω(I2)

④反应速率v(H2)= v (I2)=1/2 v((HI)时

⑤体系的温度不在变化

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．②③⑤B．①④⑦C．②⑤⑦⑨D．⑧⑨⑩

练习3、反应X（g）+3Y（g）⇋2Z（g），其平衡常数为1600L2/mol2，下列说法正确的是（）

A．当X的转化率不变时，反应达到平衡。

B．当X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L时，向逆反应方向进行。

C．浓度商Q

D．增大压强使浓度商Q＞K，平衡正向移动。

练习4、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0

下列说法正确的是()

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10-3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Y，平衡时X的体积分数增大

3.影响平衡的条件——勒夏特列定律（解释都用浓度商Q与K的大小进行）

（1）浓度对平衡的影响

增加反应物的浓度平衡正移,增加生成物的浓度平衡逆移;减少反应物的浓度平衡逆移,减少生成物的浓度平衡正移. （2）压强对平衡的影响

对于反应前后气体体积变化的可逆反应，增大压强平衡向气体体积减少的方向移动，减少压强平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。

（3）温度对平衡的影响

升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

（4）催化剂对平衡的影响：平衡不移动。