2018-2019学年度第一学期合肥市六校联考高一年级期末教学质量检测化学参考答案

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安徽省合肥市第一六八中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

安徽省合肥市第一六八中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1 .某兴趣小组探究SQ气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是Fed曲液含名淀话N10H海流的磺水A.能表明I』的还原性弱于SQ的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入K Mn敬液，紫红色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀2.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是3.下列叙述不正确的是A.氢氧化铝可以用于治胃酸过多B.Fe3Q可用作红色油漆和涂料C.金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D.为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂4.下列反应的离子方程式正确的是A.N&Q与吒。

反应：N&Q+F2O=2Na+2OH+OJB.铜与AgNO溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC.氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OD.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCGT +OH—— CO2 f +H2O5.CuS。

是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是珞顽乙A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y在反应中起到还原剂的作用C.将CuSO溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矶晶体D.CuSO在1100 C分解所得气体X可能是SQ和SO的混合气体6.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是23A.1mol HCl B . x 10 个氧分子C. 22g CO D .标况下H27.将赤铜矿（CibO与辉铜矿（CibS）混合加热发生以下反应：2CU2O+CU迥^6Cu+SO f ,下列说法错误的是A.在Cut。

2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷

合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷时长：90分钟分值：100分命题人：李晋凯审题人：倪向前可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）1．下列操作中，完全正确的说法有（）①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分；②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热；③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中；④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上；⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色A．1个B．2个C．3个D．4个2.下列说法正确的是（）A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO−、K＋B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32−、K＋、OH−C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32−、Na＋、K＋、Fe2+D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32−、SO42−、Na+4. 下列物质露置在空气中，不容易变质的是（）A．氯化钠B．过氧化钠C．漂白粉D．硫酸亚铁5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，35.5 g Cl2完全溶于水，转移电子数为0.5 N AB. 3 g SiO2中含SiO2分子数目为0.05 N AC. 标准状况下，11.2 L SO3溶于水后，得到的溶液中H+的数目为1 N AD. 高温下，0.3 mol Fe与足量高温水蒸气反应，生成H2分子数目为0.4 N A6. 下列变化中的离子方程式书写正确的是()A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO2−＋4NH4+＋2H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋＋NH4+＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2OC.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42−＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2−＋2H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32−7. 若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0 mL 2.00mol·L−1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为不可能为（）A. 3 mol/LB. 5 mol/LC.7 mol/LD.无法计算8. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L －1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水9. 在硫酸铁溶液中加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g 铁粉，充分反应后得到c g 残余固体，且b<c，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中含有Fe3+B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 最后得到的溶液中只有Cu2+D. 残余固体一定都是Cu10. 气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。

安徽省合肥市城关中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析

安徽省合肥市城关中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．44.8L氦气含有的电子数为4N AB．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，则N(HClO)+N(Cl―)+N(ClO―)=2N A C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1N A参考答案：C略2. 丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（）A．与钠反应放出氢气 B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应 D．发生相互加聚反应参考答案：C略3. 下列有关电化学装置的叙述正确的是( )A. 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B. 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－D. 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”参考答案：C试题分析：A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO2被氧化，故A错误；B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；D、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“牺牲阳极的阴极保护法”，故D错误；故选C。

安徽省合肥肥西县联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题

安徽省合肥肥西县联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液2．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO33．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁（）A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被还原 D．是还原产物4．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。

下列图示对应的操作不．规．范．的是A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应5．下列关于NO的说法中，正确的是（）A．红棕色气体 B．可用排空气法收集C．可用排水法收集 D．相同状况下，密度比空气的小6．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O27．下列说法正确的是A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B．在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C．合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D．工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂8．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq);ΔH＝＋116 kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶29．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

安徽省合肥市名校2018-2019学年高一化学期末调研测试题

安徽省合肥市名校2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列物质是纯净物的是A．氯水 B．液态氯化氢 C．食醋 D．漂粉精2．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL3．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确．．的操作顺序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤⑦加入过量KOHA．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤②4．下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A．用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液B．用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2溶液C．用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2两种气体D．利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3溶液6．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确．．．的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d两点对应的溶液均显中性D．e点，两溶液中含有相同量的OH－7．下列物质的导电性最差的是A．氯化钾固体 B．0.1mol/L盐酸C．0.1mol/L醋酸 D．熔化的氢氧化钠8．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有9．下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③ D．由自来水制取纯净水选④10．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子不可能是阴离子B．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原11．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥12．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水制盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能13．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是14．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量A．①② B．①③ C．①④ D．②③15．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应16．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:117．下列离子方程式中书写正确的一组是( )①．制取漂白液的反应原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O②．铁粉加入到三氯化铁溶液中： Fe3+＋Fe === 2Fe2+③．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O⑥．过量氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl－A．①②③B．③⑥C．①③⑥D．①④⑥18．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是( )A．3.2g B．4.8g C．5.4g D．6g19．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性）D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）20．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从A进入，从B流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl221．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）A．Fe﹣Cu合金B．Cu﹣Al合金C．Al﹣Na合金D．Cu﹣Na合金22．下列表述正确的是A．二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料B．玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D．二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物23．Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。

2018 2019年安徽省合肥一中合肥六中高一下期末化学试卷

2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷2018-2019学年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化）用化学用语表示2Mg+CO2MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（2．（3分）2A．中子数为12的镁原子：MgB．MgO的电子式：C．CO的结构式：O═C═O 2D．碳原子的结构示意图：3．（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZW X＜Z ＜A．原子半径：XY Z XB．气态氢化物的稳定性：＞形成离子化合物Z C．、W均可与MgD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W4．（3分）下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）A．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用B．甲醇含量超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率D ）分）下列说法正确的是（5．（3 A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D ）．6（3分）下列化学用语正确的是（A．乙烯的球棍模型为B．四氯化碳分子的电子式：6/ 1．2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷．丙烷分子的比例模型：C．聚丙烯的结构简式：D ）（3分）下列系统命名法正确的是（7．﹣戊烯，3 A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷﹣二乙基﹣1B．2 ．2﹣甲基﹣3﹣丁炔．对二甲苯DC ）3分）关于有机反应类型的以下判断不正确的是（（8．A．苯乙烯与溴的CCl溶液反应属取代反应4．乙醇与氧气反应生成乙醛属氧化反应B C．乙醛与H反应生成乙醇属加成反应2．油脂在稀硫酸溶液中加热属水解反应D ）3分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（9．（．硝基苯和水．汽油和苯 D B．苯和溴苯CA．溴和CCl4﹣苯基丙烯（3分）关于化合物2）10．（），下列说法正确的是（A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯）O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（311．（分）分子式为CH104种种D．6 种B．4 种C．5 A．3）3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（12．（B．银氨溶液．浓溴水 A D．FeCl溶液C．新制Cu（OH）浊液32水解来酯化⑤④①氧化②消去③加成613．（3分）以乙醇为原料，用下述种类型的反应：）合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（②⑤③①④①⑤②③④B．①②③④⑤D．②③⑤①④C．A．酸性﹣丁炔，既能使KMnO⑤甲苯①②SO③聚乙烯④异戊二烯2（14．3分）有六种物质：42）溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（D①②④．．．．A①④⑤B②④⑤C③④⑤3分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为：2的化合物是（）3．15（A．B．6/ 2．2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷D．C．（所HO 7L2L与足量的氧气充分反应后生成CO 5L，16．（3分）由两种烃组成的混合气体22）有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（HCH、CCC．CH、H D．A．CH、CHB．CH、CH 88244324456388分）二、非选择题（本题包括7小题，共52、WZ组成的新化合物（如图所示）。

安徽省合肥庐阳区六校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题

安徽省合肥庐阳区六校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷2．胶体的最本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间3．小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )A．鸡蛋清 B．稀米汤 C．豆浆 D．食醋4．下列表述I、II正确并且有因果关系的是( )5．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液6．下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是7．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④8．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A． B． C． D．9．下列溶液中的离子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-10．下列物质属于酸的是（）A．NaCl B．Ba(OH)2 C．CH3COOH D．NaHCO311．下列离子方程式书写正确．．的是A．Na与H2O反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42- +Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-12．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．13．下列物质的工业制法正确的是A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳14．下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是A．金属钠应该保存在煤油中 B．漂白粉可以敞开存放C．除去NO中混有的NO2：排水集气 D．除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气15．13C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是6A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是1316．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂17．配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A．容量瓶中原来有少量蒸馏水B．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线18．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A．Na2O2B．Al2O3C．Fe2O3D．CaO19．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量20．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③ B．①③④C．只有①③ D．只有②③21．等质量的下列物质所含分子数最多的是A．H2B．CO2C．O2D．NH322．下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是( )A．二氧化硅是太阳能电池的主要材料B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同C．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO223．下列变化不属于化学变化的是 ( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色24．13C - NMR (核磁共振)、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

合肥市2018-2019学年高一化学期末试卷

合肥市2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A ．B ．C ．CO 2D ．2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e -=Fe 3+C ．a 和b 用导线连接时，电流从Cu 片流向铁片D ．a 和b 用导线连接时，Cu 2+向铜电极移动 3．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．装置A 用于实验室制氧气B ．装置B 用于收集CO 2气体C ．操作C 用于检查装置的气密性D ．操作D 用于分离酒精和水 4．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B ．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 5．常温时可以用铁制器皿存放的酸是A ．稀硫酸B ．稀醋酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸 6．下列变化过程发生还原反应的是 A ．223SO H SO → B ．2HCl Cl →C ．23N NH →D ．()()23Fe OH Fe OH →7．下列有关各装置图的叙述，正确的是A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应式:Cu+2Fe 3+==Cu 2++2Fe 2+C ．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法8．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。

下列有关说法正确的是A．酸雨是指pH值小于7的雨水B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响9．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g 不溶物。

安徽省合肥市联合中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析

安徽省合肥市联合中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 阿伏加德罗常数值是N A，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体n g含有b 个分子，则m g该混合气体在标准状况下的体积是( )A．22.4nb/mN A B． 22.4mb/nN A C．22.4nN A/mb D． nbN A/22.4m参考答案：B略2. 关于元素周期表，下列有关说法不正确的是A．1869年俄国门捷列夫总结出了第一张元素周期表B．元素周期表有7个周期和16个族C．元素周期表的第ⅠA族全部是金属元素D．根据元素的原子结构可以推测它在元素周期表中的位置参考答案：C3. 下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥参考答案：D①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故选；⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，故选；⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选D。

【点睛】本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答。

注意化学变化及电离中化学键被破坏。

4. 取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是A．乙烯和乙醇 B．乙炔(C2H2)和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3) D．乙醇和乙酸参考答案：D略5. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2参考答案：C略6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH ＝－57.3 kJ/molD. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2参考答案：D【详解】A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molSO3（g）的总能量，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，故A错误；B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，故C 错误；D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，焓变是负值，比较ΔH时应带符号比较，故ΔH1<ΔH2，故D正确。

2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一(下)期末化学试卷.pdf

2018-2019学年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化2．（3分）用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（）A．中子数为12的镁原子：MgB．MgO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═ＯD．碳原子的结构示意图：3．（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W4．（3分）下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）A．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用B．甲醇含量超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之D．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率5．（3分）下列说法正确的是（）A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯6．（3分）下列化学用语正确的是（）A．乙烯的球棍模型为B．四氯化碳分子的电子式：C．丙烷分子的比例模型：D．聚丙烯的结构简式：7．（3分）下列系统命名法正确的是（）A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．对二甲苯8．（3分）关于有机反应类型的以下判断不正确的是（）A．苯乙烯与溴的CCl4溶液反应属取代反应B．乙醇与氧气反应生成乙醛属氧化反应C．乙醛与H2反应生成乙醇属加成反应D．油脂在稀硫酸溶液中加热属水解反应9．（3分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和CCl4B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水10．（3分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯11．（3分）分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种12．（3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液13．（3分）以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化②消去③加成④酯化⑤水解来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（）A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②⑤③①④D．②③⑤①④14．（3分）有六种物质：①甲苯②SO2③聚乙烯④异戊二烯⑤2﹣丁炔，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②④15．（3分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）A．B．C．D．16．（3分）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8二、非选择题（本题包括7小题，共52分）17．（12分）最近科学家合成出了一种由W、X、Y、Z组成的新化合物（如图所示）。

2018-2019学年安徽省合肥市第一中学高一化学联考试题含解析

2018-2019学年安徽省合肥市第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 形成酸雨的主要原因是（）A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D．汽车排放的尾气参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故选C．点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象．2. 阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。

下列叙述中正确的是A、标准状况下，2.24LH2O中约含有6.02×1023个氢气分子B、常温常压下，16g O2和O3的混合物中约含有6.02×1023个氧原子C、0.1mol NaOH固体约含有6.02×1023个OH—D、1mol CH4中约含有3.01×1024个电子参考答案：B3. 对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L参考答案：B解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L。

安徽省合肥六中2018-2019学年高一化学期末考试试题

安徽省合肥六中2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是2．N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.8 g 铁与0.05 mol Cl 2 充分反应，转移0.15N A 电子 B ．27 g Al 与足量NaOH 溶液反应生成33.6 L H 2C ．14 g 由乙烯(C 2H 4)和丙烯(C 3H 6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD ．300 mL 0.2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.06N A3．药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。

下列说法正确的是A ．碳酸氢钠俗称小苏打B ．两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C ．烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D ．相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 4．下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A ．CuOB ．2Na OC ．2NOD ．2CO5．（2015秋•湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（） A ．Fe 2+、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣B ．Mg 2+、Na +、SO 42﹣、Cl ﹣C ．Na +、K +、SO 42﹣、NO 3﹣D ．Ba 2+、Na +、MnO 4﹣、SO 42﹣6．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A ．NO 2 B ．Na 2O 2 C ．SO 2 D ．FeCl 37．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。

从物质分类的角度看，问题奶粉属 A ．单质 B ．化合物 C ．混合物 D ．氧化物8．对于2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，下列说法正确的是（） A ．Na +的结构示意图：B ．H 2的摩尔质量：2 g ·mol -1C．H2O中O的化合价：-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+9．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH10．下列化学用语正确的是A．互为同位素：14C和14NB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42C．S2－的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

合肥高中2018—2019年第一学期高一年级期末考试无答案

合肥某高中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷时长：90分钟分值：100分命题人：李晋凯审题人：倪向前可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32 Cl—35.5 Fe—56一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）1．下列操作中，完全正确的说法有（）①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分；②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热；③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中；④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上；⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色A．1个B．2个C．3个D．4个2．下列说法正确的是（）A．将Fe(OH)3胶体进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀B．葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看C．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + H2O + CO2↑3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某无色溶液中：Cl－、H＋、ClO－、K＋B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32－、K＋、OH－C．贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32－、Na＋、K＋、Fe2＋D．与Al反应能放出H2的溶液中：NH4＋、CO32－、SO42－、Na＋4．下列物质露置在空气中，不容易变质的是（）A．氯化钠B．过氧化钠C．漂白粉D．硫酸亚铁5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，35.5g Cl2完全溶于水，转移电子数为0.5 N AB．3 g SiO2中含SiO2 分子数目为0.05 N AC．标准状况下，11.2 L SO3溶于水后，得到的溶液中H＋的数目为1 N AD．高温下，0.3 mol Fe与足量高温水蒸气反应，生成H2分子数目为0.4 N A6．下列变化中的离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O + Al3＋= AlO2－+ 4NH4＋+ 2H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋+NH4＋+ 4OH－= Al(OH)3↓+ NH3·H2O C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+ 2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－7．若取某浓度的NaOH溶液50.0 mL与50.0 mL 2.00 mol·L﹣1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素物质的量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度不可能为（）A．3mol·L﹣1B．5mol·L﹣1C．7mol·L﹣1D．无法计算8．下列曲线图与对应的选项相符合的是（）A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4 B．向1L浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液（已知反应Al3＋+ 3AlO2－+ 6H2O= 4Al(OH)3↓）D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水9．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁粉，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（）A．最后得到的溶液中含有Fe3+ B．残余固体可能为铁、铜混合物A．①②B．②③C．③④12．某同学用下列装置制备Cl2并用于做Cl2的性质相关实验，下列说法正确的是（）A．①图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．②图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C．③图中：Cu丝剧烈燃烧，生成蓝色的烟D．④图中：湿润的有色布条能褪色13．向含Fe2+ 、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

安徽省合肥庐江县联考2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题

安徽省合肥庐江县联考2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋2．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是A．增大O2 的物质的量浓度B．增大反应容积C．移去部分H2O (g) D．降低体系温度3．下列有关“钝化”现象的描述错误的是( )A．钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应B．中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化C．钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈D．钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应4．下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是A．分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用5．某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒，变得更加安全、高效。

实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。

下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu7．下列实验设计不能达到实验目的的是( )8．下列电离方程式中，正确的是( )A．H2SO4===H2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH﹣C．NaNO3===Na++NO3- D．CuSO4===Cu+2+SO4-29．下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应10．下列说法正确的是A．硫离子的结构示意图：B．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素C．CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子11．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B．反应中共消耗锌52.0gC．所得气体应该为SO2和H2混合物D．反应共转移电子1.6mol12．以下实验操作及现象均正确的是（）A．实验Ⅰ（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解13．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶314．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。