九年级化学上册第三章第四节 辨别物质的元素组成教案粤教版

3.4 辨别物质的元素组成

教学目标

1.了解元素的含义及元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见

元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。

2.培养学生归纳和比较能力。

3.通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。

教学重点

元素的概念，能正确运用元素概念区分单质、化合物和氧化物。会正确写出应掌握的27种元素符号。

教学难点

元素概念的理解，27种元素符号的记忆。

教学课时

一课时

教学过程

[引入新课]请你仔细看看图3-21这个矿泉水瓶的标签。标签中列出若干矿物元素的含量，作为该饮用水的理化指标。那么，什么是元素？

通过前面的学习我们知道了许多物质是由分子构成，分子则由原子构成。氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫都是由分子构成，写出它们的化学式，找出这些分子中共同的原子。这些氧原子的核电荷数是多少？

[讲述]以上几种物质的分子中，都含有相同的氧原子，而且不同分子中的氧原子的核电荷数都是8，我们把核电荷数为8的氧原子统称为氧元素。那也就是说在氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫这几种物质中，都含有氧元素。

[板书]一.元素

1.概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

原子的核电荷数（即核内质子数）决定元素的种类

注：“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子，之所以把它们归成一类，是因为它们的化

学性质相同。

2.元素与原子的比较

元素原子

联系元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

区别只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数使用范围用于描述宏观物质的组成用于描述微观微粒（分子）的结构

构 成 构

一类原子总称

相

同核电荷数

构

成

成

组 成

3.物质、元素、分子、原子的区别与联系

原 子 分 子 [讲 述]所有的物质都是由元素组成。现在已知的物质有三千多万种，而组成

它们的元素只有一百余种。

阅读课本87页地壳中各元素的质量分数。

[板 书]地壳中质量分数列前四位的元素：氧＞硅＞铝＞铁[阅 读]课本88页 知识视窗“生物赖以生存的元素”[讲 解]课本88页“元素的中文名称”找规律[板 书]3.元素符号（拉丁文名称缩写）

[讲 解]国际上统一采用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果

几种元素的第一个字母相同，可再附加一个小写字母来区别。[板 书]（1）写法：“一大二小”

[阅 读]课本84页常见元素的核电荷数、名称和元素符号[板 书]（2）意义：表示一种元素（宏观），还表示这种元素的一个原子（微

观）

如：S 表示硫元素，一个硫原子

Fe 表示铁元素，一个铁原子

[阅 读]课本90页知识视窗“元素周期表”

[讨 论]比较以下两组纯净物的元素组成，它们之间有什么不同之处： 第一组：氧气（O 2）、氩气（Ar ）、碳（C ）、铁（Fe ）、汞（Hg ） 第二组：二氧化碳（CO 2）、氨气（NH 3）、氯化铵（NH 4Cl ）、硫酸（H 2SO 4）

不同点是：组成元素的种类。第一组由一种元素组成，第二组由两种

或多种元素组成。[板 书]二.纯净物的分类

1.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。

2.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素 微观构成

同种原子或同种分子（由同种原子构成）

同种分子

（由不同种原子构成）

元 素 物 质

微观粒子（既

讲种类，又讲

个数）

宏观概念（只讲种类，不讲个数）

化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 如果化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素，则此种化合物称为氧化物。

[讨 论]化合物与混合物有什么异同点？

[课堂练习]完成92页检查站[小 结]课本92页归纳[课堂练习]P.93/1. 2. 5.[布置作业]P.93/3. 4.

熟记元素周期表中前20号元素和符号以及课本84页表格中20号元

素以外的常见元素和符号

混合物 化合物

宏观组成 多种物质组成 多种元素组成的一种纯净物

微观构成

(分子观点)

含多种分子

含一种分子 性 质

无固定性质，各成分保持原

有化学性质

有固定性质 组成成分 无固定组成 有固定的组成

举 例 空气、海水、糖水、碘酒 水、二氧化碳、高锰酸钾 联 系 混合物可以有多种化合物组成