氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠有什么区别
氧化钠和过氧化钠都是化学品，它们的化学结构和性质存在明显的区别。
氧化钠，也称作氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性化合物。
在水中溶解时可以产生一种含有氢氧根离子的碱性溶液，常被用于化学实验室、制皂、清洁和腐蚀性处理等方面。
氢氧化钠的化学性质稳定，不易挥发，但在接触金属或有机物质时可以发生剧烈的反应。
过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种过氧化物，常被用作漂白剂和氧化剂。
过氧化钠在水中分解时会放出氧气，并产生氢氧根离子和过氧化氢根离子。
过氧化钠在接触到容易被氧化的物质时可以发生激烈的氧化反应，因为它本身是一种强氧化剂。
氢氧化钠和过氧化钠之间的最大区别在于它们的化学结构。
氢氧化钠是硷金属钠和氢氧根离子的化合物，而过氧化钠则是氧气和钠离子之间的过氧化物。
这两种化合物在实际应用中也有着不同的用途和化学反应，需要根据具体情况进行选择和使用。
考点突破：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×)(2)1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(4)Na2O2的电子式为(×)(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A(√)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠―― ①→表面变暗―② ―→出现白色固体接着表面变稀―― ③→ 白色块状固体―― ④→白色粉末状物质
请写出上述各步反应的化学方程式。 答案 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 答案
A.甲＜乙＜丙＜丁
B.丁＜甲＜乙＝丙
解析
C.甲＝丁＜乙＝丙
D.丁＜甲＜乙＜丙
5.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏 加德罗常数) 答案 解析
减小，CO23－浓度增大；SO23－具有还原性，被 Na2O2 氧化，浓度减小； CH3COO－浓度几乎不变。
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4.(2016·宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、
氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
知识梳理
1.氧化钠与过氧化钠的比较
电子式
氧元素化合价
色、态 阴、阳离子
个数比
－2 白色固体
1∶2
－1 淡黄色固体
1∶2
是否为碱性
是
氧化物
不是
与水反应的 化学方程式
Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化 Na2O＋CO2===Na2CO3 学方程式 与盐酸反应的 Na2O＋2HCl===2NaCl 化学方程式 ＋H2O
氧化钠到过氧化钠的化学方程
氧化钠到过氧化钠的化学方程氧化钠（Na2O）到过氧化钠（Na2O2）的化学方程:2 Na2O + O2 → 2 Na2O2【引言】化学方程是描述化学反应中产生或消耗的物质的符号表示法。
在化学方程中，反应物写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。
在这篇文章中，我们将探讨从氧化钠到过氧化钠的化学反应，并分析该反应的深度和广度。
【正文】1. 氧化钠（Na2O）是一种由氧和钠元素组成的化合物。
它通常以白色粉末或晶体的形式存在，并具有强碱性。
氧化钠可以通过将纯碳酸钠（Na2CO3）加热至高温来制备。
在该反应中，碳酸钠分解为氧化钠和二氧化碳：Na2CO3 → Na2O + CO22. 过氧化钠（Na2O2）是一种由氧和钠元素组成的过氧化物。
它呈现为白色结晶，是一种强氧化剂和漂白剂。
氧化钠和空气中的氧气可以反应生成过氧化钠。
该反应可以用如下化学方程式表示：2 Na2O + O2 → 2 Na2O23. 分析这个化学方程，我们可以看到氧化钠中的钠元素的氧化状态从+1变为+2，而氧气中的氧元素的氧化状态则从0变为-1。
这说明氧化钠被氧化为过氧化钠，而氧气则被还原为过氧化钠中的氧。
这是一种氧化还原反应（redox）。
4. 氧化还原反应是许多化学变化中常见的一种类型。
它涉及到物质之间的电子转移。
在这个例子中，氧化钠中的钠原子失去了一个电子，被氧气中的氧原子接收。
这种电子转移反应可以通过化学键的形成和断裂来实现。
5. 过氧化钠的产生具有一定的实际意义和应用价值。
过氧化钠广泛用作漂白剂和消毒剂，在化学工业中扮演着重要的角色。
它也被用于环境保护和水处理领域，以及医药和食品工业中。
【总结】通过分析氧化钠到过氧化钠的化学反应，我们深入了解了氧化还原反应的机制和意义。
通过电子转移和化学键的形成和断裂，氧化钠中的钠元素被氧气中的氧元素氧化，生成过氧化钠。
我们还了解到过氧化钠在漂白剂、消毒剂和其他应用领域中的重要性。
【个人观点】氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
5．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 N A()(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2的电子式为()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A()(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
氧化钠与过氧化钠
（氧化钠与过氧化钠）《氧化钠与过氧化钠》的教学设计一、教学设计思路分析（一）教学内容分析“氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块《化学1》第三章第二节“几种重要的金属氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会，通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。
（二）教材分析1、教材编排本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的实行讨论，它与第一节教材相类似，也很重视实验教学，是一节通过大量实验事实来归纳知识，以“事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。
2、地位与作用高中化学新课标中要求通过实验提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解，培养学生实验意识、操作技能、观察水平和分析问题的水平；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提升学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2的学习打下重要的基础。
3、课时安排“钠的重要化合物”的课时安排：第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。
（三）学情分析此时，学生已经学习了“离子反应”、“氧化还原反应”这两类重要化学反应的相关概念和基本规律，以及金属钠、铝的性质等知识基础，对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础，而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定水准的理解、实验基础和自学水平，为本节学习打下了较好的基础。
《氧化钠和过氧化钠》教学设计
《氧化钠和过氧化钠》教学设计一、教学目标1、掌握氧化钠和过氧化钠的基本概念和性质。
2、了解氧化钠和过氧化钠在有机合成中的应用。
二、教学内容1、氧化钠概述氧化钠化学式为Na2O，是一种无色晶体，无味，有强烈的碱性。
氧化钠在室温下是固体，可以通过直接燃烧钠元素来制备。
氧化钠是一种强碱性氧化剂，在有机合成领域有广泛的应用。
3、氧化钠的应用氧化钠是一种常用的化学物质，在有机合成反应中扮演着很重要的角色。
氧化钠在有机合成中利用其强碱性来催化碳酸酯和酸酯的酸解和脂肪酸的酯化反应，也用于芳香族化合物及醇的氧化反应。
过氧化钠在有机合成中被广泛用于氧化反应。
该反应可以被应用于制备酮，醛，苯酚和其他一些有机化合物。
三、教学过程1、提出问题提出问题引导学生思考：你们最近学过的有机合成反应中，有哪些会使用到氧化钠或过氧化钠呢？2、授课3、讨论1) 分析氧化钠和过氧化钠的异同。
2) 探讨氧化剂在有机合成反应中的机理。
4、实验实验1 使用氧化钠进行酯化反应五、教学效果的评价1.学生对氧化钠和过氧化钠的性质、应用及其能够实现的有机合成反应有较好的掌握。
2.学生能够进行有机合成反应实验，了解实验中氧化剂的使用方法及实验结果。
3.学生了解氧化钠和过氧化钠在实际应用中的优缺点及影响因素，有自己的思考和看法。
6、教学反思本设计采用提出问题、授课、讨论和实验等多种形式，通过引导学生思考和讨论，使学生能够把所学知识与实际联系起来，加深了对有机合成反应中氧化剂的认识，同时也培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。
在今后的教学中，应该更注重学生的创新能力和动手能力的培养，让学生更加深入地理解课程内容，更好地运用到实践中。
氧化钠与过氧化钠教案
氧化钠和过氧化钠一、教学目标：1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途..2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力..3.情感目标：培养学生尊重科学;以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格..二、教学重点与难点：1.教学重点：过氧化钠的化学性质..2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应..三、教学方法：启发引导、实验对比探究、归纳总结四、教学过程：一新课引入：教师讲：同学们;学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火..实验过程：教师准备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管..将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上;叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气;吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象..教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽;是什么原因使得棉花被点燃引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决..教师板书课题：氧化钠和过氧化钠二新课讲解：1.在化学中;研究一种新物质;我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置;在推测他的化学性质;并且通过实验来验证..那么就接下来我们2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质——氧化钠与过氧化钠的物理性质..学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体;师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质..教师板书：一、物理性质我们再来看他们的组成..教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式;从分子式的组成分析各元素的化合价..教师板书：Na2O；Na2O2讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价;可预测过氧化钠性质活泼..下面我们用实验探究的方法验证这一预测..教师板书：3.化学性质1氧化钠的化学性质回顾碱性氧化物的概念;叫学生回答..碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物..讲：氧化钠为碱性氧化物;类比氧化钙等碱性氧化物分别写出下列方程式..教师板书：二、化学性质1.氧化钠氧化钙与水、二氧化碳、酸的反应氧化钠与水、二氧化碳、酸的反应GaO+H2O=GaOH2; Na2O+H2O=2NaOH;GaO+CO2=GaCO3; Na2O+CO2=Na2CO3;GaO+2HCl=GaCl2+H2O. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.叫一名学生写出氧化钙与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式;再叫另一名同学写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式..导入新内容：以上为氧化钠的化学性质;那么过氧化钠是否可以与水、二氧化碳、盐酸反应呢下面我们通过实验验证来学习..2过氧化钠的化学性质猜想：过氧化钠能与水反应..讲述做实验的注意事项;学生自己做过氧化钠与水反应的实验;观察现象..实验过程：在大试管中加入少许过氧化钠固体;点燃木条;制作带火星的木壁;向大试管中滴加水;木条放在试管口;观察现象;反应结束后;摸一摸试管壁的温度与之前有什么不同;在反应后的溶液中滴加酚酞试剂;边震荡边观察现象..讲：根据你们刚才观察到的现象写出过氧化钠与水反应的化学方程式..学生可能推测出板书：2.过氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;教师根据元素化合价有无变化分析该反应是否为氧化还原反应;学生配平方程式、指出氧化剂与还原剂..学生在黑板上用双线桥法表示电子转移的情况..发现问题：同学们刚才观察到在反应液中滴加酚酞;溶液先变红后退色;是什么原因造成的学生说出自己的观点：①氢氧化钠消失了；②酚酞消失了..问：用什么方法证明是氢氧化钠消失了还是酚酞消失了生答：实验证明实验过程：将反应后的溶液编号为1;倒出少许于洁净的试管中;滴加酚酞试剂;观察现象;再滴加氢氧化钠溶液观察现象..滴加酚酞试剂后溶液先变红后退色;滴加氢氧化钠后溶液不变色..取少许1号溶液于另一洁净的试管中;滴加三氯化铁溶液;观察现象..溶液中有气泡产生;且产生的气体能使带火星的木条复燃..学生根据自己观察到的现象分析后得出酚酞消失的结论..问：为什么酚酞会消失学生做出猜想..预测学生猜想：①温度的影响；②产物氧气的影响；③过氧化钠的漂白作用；④二氧化碳的影响；⑤过氧化氢的作用；⑥氢氧化钠的浓度问：怎样能够证明这些猜想是否正确为学生提供氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、二氧化锰固体、过氧化氢溶液、酚酞试剂;学生自己思考设计实验证明教师分析：过氧化钠与水完全反应;试管底部无过氧化钠固体残留;猜想③不正确；空气中二氧化碳非常少;对此反应影响不大;猜想④不正确..实验证明：猜想①：将反应液1倒出少许于洁净的试管中;试管放入冷水中冷却;滴加酚酞试剂震荡;观察到溶液变红后不褪色;则猜想①不正确；猜想②：将用二氧化锰催化制取的氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中;观察到氢氧化钠溶液红色褪去;说明猜想②不正确；猜想⑤：用玻璃管向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加少许过氧化氢;观察到溶液红色褪去;猜想⑤正确；猜想⑥：在两种不同浓度的氢氧化钠溶液中滴加酚酞;观察到浓度较高的氢氧化钠溶液红色褪去;而浓度较低的溶液不褪色;证明猜想⑥正确..分析：过氧化钠与水实际上是发生了这样的反应：Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+H 2O 2;而该反应是放热反应;生成的过氧化氢受热分解：2H 2O 2==2H 2O+O 2；总反应就为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑再回到之前所写的过氧化钠与水反应的方程式;选出正确的一个.. 类比过氧化钠与水反应的方程式写出过氧化钠与二氧化碳、盐酸的反应方程式;用双线桥法表示电子转移的情况..板书：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑; 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑. 解释吹起生火的原理.. 分析：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 1；2H 2+O 2=2H 2O2; 1+2得Na 2O 2+H 2=2NaOH因此过氧化钠与水反应放出氧气的反应可看作过氧化钠与氢气完全反应..2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 3;2CO+O 2=2CO 2 4; 3+4得Na 2O 2+CO=Na 2CO 3因此过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气的反应可看作过氧化钠与一氧化碳完全反应..课堂习题：2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后;将其全部产物立即通入足量的Na2O2固体中;固体质量增加A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法计算由于氢气和一氧化碳与氧气完全反应消耗的氧气的量与生成的水和二氧化碳与过氧化钠完全反应生成的氧气的量相等;因此过氧化钠固体相当于与氢气和一氧化碳完全反应;固体质量增加了氢气与一氧化碳的质量;即为2.1g..3用途：讲：过氧化钠能与我们呼出的气体发生反应而生成氧气;因此为一种供氧剂;常应用于航空航天、潜水及呼吸面具中..而过氧化氢有强氧化性;能够漂白;常用作漂白剂及医院中的消毒剂..板书：3.用途①过氧化钠：供氧剂②过氧化氢：强氧化剂、漂白剂4.总结：这节课同学们学到了什么还有什么地方不懂。
《氧化钠和过氧化钠》钠及其化合物PPT
【解析】选C。Na2O2与水反应时除了生成碱外,还生成 了O2,故Na2O2不属于碱性氧化物,故A项错误;Na2O2是淡 黄色固体,故B项错误;Na2O2与CO2和H2O反应时,CO2、H2O 既不是氧化剂又不是还原剂,Na2O2既作氧化剂又作还原 剂,故C项正确; Na2O反应中无氧气产生,不能作供氧剂, 故D项错误。
②有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、 C6H12O6(葡萄糖)等。
【思考·讨论】
(1)1个Na2O2与足量H2O或CO2反应转移几个电子? 提示:1个。1个Na2O2与足量H2O或CO2反应时,1个O的化合 价由-1升高到0价,1个O的化合价由-1降低到-2价。
【素养提升】 魔术——滴水点火,水火相容
某同学设计了一个“滴水点火,水火相容”的魔术实验, 他用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末放在石棉网上,向脱 脂棉上滴几滴蒸馏水,结果脱脂棉竟然剧烈燃烧起来。 请解释脱脂棉能够燃烧的原因。
(1)滴水点火的原理是什么?试写出离子反应方程式。 提示:可燃物燃烧需要满足两个条件:有氧气、温度达 到着火点。因此说明过氧化钠与水反应生成氧气且是 放热反应。离子反应方程式为2Na2O2+2H2O====4Na+ +4OH-+O2↑。
(2)生成的产物加到硫酸铜中有什么现象? 提示:生成蓝色沉淀Cu(OH)2。
知识点二 Na2O2与CO2、H2O反应的四大探究角度 【重点释疑】 1.反应原理 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ⅰ 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ Ⅱ
2.探究的四个角度 (1)分子个数角度 无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足 量的Na2O2时,生成O2的个数与CO2或H2O的个数之比均为 1∶2。
《氧化钠与过氧化钠》教案
《氧化钠和过氧化钠》教案【教学目标】1.知识与技能：⑴了解氧化钠的性质。
⑵掌握过氧化钠的性质及应用。
2．过程与方法：⑴通过氧化钠与过氧化钠的性质研究，了解比较法在化学学习中的作用。
⑵通过对过氧化钠与水反应的初步探究，教会学生如何通过探究获取知识和解决问题。
3.情感态度与价值观：⑴通过探究过氧化钠的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
⑵通过学习过氧化钠的用途，结合生活实际，阐释化学与生活的密切联系，培养学生观察、动手能力。
【教学重点】过氧化钠的性质【教学难点】掌握过氧化钠的性质及应用【教学过程】1.导入新课回忆钠与氧气的反应，PPT展示两组图片。
[复习]钠与氧气在常温下生成氧化钠，钠与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠。
这就是我们今天要重点介绍的钠的重要化合物：氧化钠和过氧化钠。
[板书]一、氧化钠和过氧化钠2.推进新课[提问]回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。
[回答]氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
[板书]1.物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
[思考与交流]从物质所属类别分析氧化钠的化学性质。
[分析]氧化钠是碱性氧化物：能与水反应生成氢氧化钠Na2O+H2O=2NaOH能与酸反应生成盐和水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O能与酸性氧化物反应生成盐Na2O+CO2=Na2CO3[过渡]那么过氧化钠是否为碱性氧化物呢？我们来做如下的探究[科学探究]探究一：过氧化钠与水的反应演示课本P55实验3-5：操作：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管中，然后用手轻轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液。
现象：试管内有大量的气泡产生；带火星的木条复燃；试管外壁发烫；加入酚酞后溶液变红，振荡红色消失。
结论：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑产生的气体能使带火星的木条复燃，说明生成了氧气；无色溶液变为红色，说明有碱生成，推知为氢氧化钠；另外手摸试管发热，该反应放热。
新版高中化学讲义：氧化钠和过氧化钠
颜色 阴阳离子个数比 氧元素的化合价 是否为碱性氧化物
与 H2O 反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 氧化性/漂白性
主要用途
Na2O 白色 1∶2
-2 是 Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 无 制备 NaOH
（2）a g CO 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少克？
（3）如果是 a g H2 和 CO 的混合气体在 O2 中完全燃烧，产物通过足量 Na2O2 呢？
（4）若 a g 某物质 O2 中完全燃烧，产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体增加 a g，那么，该物质需 要满足什么条件？
Na2O2 淡黄色 1∶2
-1 否 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑ 有 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
题型一：氧化钠和过氧化钠的基本性质
【例 1】(2021·全国高一课时练习)下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2 与 H2O 反应放热且有氧气 生成 B．Na2O 与 Na2O2 中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 Na+浓度增大 【答案】A 【详解】 A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气 生成，A 正确；
过氧化钠变氧化钠
过氧化钠转化为氧化钠的过程可以通过下述化学反应实现：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素一部分转化为氧气逸出，另一部分转化为氢氧化钠中的氧元素。
如果需要将过氧化钠完全转化为氧化钠，则需要将其置于高温条件下加热，发生如下反应：
2Na2O2 → 2Na2O + O2
在高温条件下，过氧化钠分解生成氧化钠和氧气。
需要注意的是，过氧化钠和氧化钠都是强氧化剂，与有机物接触后可能会引起燃烧或爆炸，因此在实际操作中需要严格遵守安全操作规程，避免发生危险。
考点突破：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2颜色白色固体淡黄色固体状态电子式阴、阳离1∶21∶2子个数比是否为碱是不是性氧化物与H2O Na2O＋H2O===2Na2O2＋2H2O===反应2NaOH4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质1强氧化性的五个表现2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
3遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
小题热身1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物×21molNa2O2固体中含离子总数为4N A×3Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑×4Na2O2的电子式为×51mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A√6Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂√7Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH×87.8 gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为×2如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为100 g。
1反应③最多产生O2的物质的量为________mol。
2反应①的离子方程式为__________________________。
3①、②、③充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________。
氧化钠过氧化钠
氧化钠过氧化钠氧化钠（Sodium oxide）是一种化学物质，化学式为Na2O。
过氧化钠（Sodium peroxide）则是氧化钠的一种氧化物，化学式为Na2O2。
两者在化学性质上有所不同，下文将分别介绍氧化钠和过氧化钠的特点和应用。
一、氧化钠氧化钠是一种无色晶体，具有盐味。
它可通过金属钠与氧气反应得到，反应方程式为2Na + O2 → 2Na2O。
氧化钠在常温下不溶于水，但会与水反应生成钠氢氧化物（NaOH），反应方程式为Na2O + H2O → 2NaOH。
因此，氧化钠是一种较强的碱性物质。
氧化钠具有多种应用。
首先，它可作为玻璃的主要原料之一。
玻璃是由石英砂、氧化钠和氧化钙等原料熔融后冷却而成的。
氧化钠在玻璃制造过程中起到熔融剂的作用，能够降低熔融温度，促进原料的熔融和混合。
其次，氧化钠还可用于制备其他化学物质，如钠化合物、洗涤剂和肥料等。
此外，氧化钠在冶金工业中也有重要应用，可以用于提取金属铝和钛等。
二、过氧化钠过氧化钠是一种白色晶体，具有强烈的氧化性。
它可通过氧化钠与氧气反应得到，反应方程式为2Na2O + O2 → 2Na2O2。
过氧化钠在常温下微溶于水，会与水反应生成过氧化氢（H2O2），反应方程式为Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2。
因此，过氧化钠是一种较强的氧化剂。
过氧化钠具有多种应用。
首先，它可用作化学试剂，用于有机合成反应中的氧化剂。
过氧化钠可以氧化醇、醛、酮等有机物，生成相应的酸、酮、酯等产物。
其次，过氧化钠还可用于环境保护领域，用作水处理剂和废水处理剂。
过氧化钠能够分解有机废水中的有毒物质，起到净化水体的作用。
此外，过氧化钠还可用于医药行业，用作漂白剂和消毒剂。
过氧化钠能够有效杀灭细菌和病毒，保障医疗卫生的安全。
氧化钠和过氧化钠是两种不同的化学物质。
氧化钠是一种碱性物质，主要用于玻璃制造和化学制剂的生产。
过氧化钠是一种氧化剂，主要用于有机合成、环境保护和医药卫生等领域。
氧化钠过氧化钠教案
氧化钠过氧化钠教案教案标题：氧化钠与过氧化钠教案教学目标：1. 了解氧化钠和过氧化钠的基本概念和性质。
2. 掌握氧化钠和过氧化钠的制备方法和主要用途。
3. 能够进行氧化钠和过氧化钠的实验操作，并观察实验现象。
4. 培养学生的实验技能和科学思维能力。
教学准备：1. 实验器材：氧化钠和过氧化钠样品、试管、试剂瓶、滴管、酒精灯等。
2. 实验条件：实验室桌面、安全设施、通风条件等。
3. 教学资源：教科书、学习资料、多媒体设备等。
教学过程：引入：1. 利用多媒体设备展示氧化钠和过氧化钠的图片，引起学生的兴趣，并提问：“你们知道氧化钠和过氧化钠是什么物质吗？它们有什么特点？”2. 学生回答后，教师解释氧化钠是一种无机化合物，常用化学式为Na2O，是一种强碱性物质；过氧化钠是一种过氧化物，化学式为Na2O2，常用于氧气的制备和漂白剂等。
知识讲解：1. 通过教科书和学习资料，讲解氧化钠和过氧化钠的制备方法和主要用途，包括化学反应方程式和实际应用案例。
2. 强调氧化钠和过氧化钠在实验室和工业中的重要性，以及它们对环境和人体的影响。
实验操作：1. 分发实验操作指导书，详细介绍氧化钠和过氧化钠的实验操作步骤和安全注意事项。
2. 学生按照指导书的要求，进行氧化钠和过氧化钠的实验操作，并记录实验现象和结果。
3. 教师在实验过程中进行指导和解答学生的问题，确保实验的顺利进行和安全性。
实验讨论：1. 学生根据实验结果，讨论氧化钠和过氧化钠的化学性质和反应特点。
2. 引导学生思考氧化钠和过氧化钠的实际应用，并讨论它们的优缺点以及可能的改进方向。
实验总结：1. 学生总结氧化钠和过氧化钠的基本概念、制备方法、主要用途和实验操作要点。
2. 学生展示实验结果和讨论的结论，并得出对氧化钠和过氧化钠的认识和评价。
拓展活动：1. 鼓励学生进行相关实验设计和研究，拓展氧化钠和过氧化钠的应用领域和改进方向。
2. 组织学生参观相关实验室或工业场所，深入了解氧化钠和过氧化钠的实际应用和生产过程。
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2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的内容。
下面我们就来踏上寻秘之旅吧!●新知预习1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。
2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。
氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。
氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。
3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。
从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。
4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。
从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。
5．碳酸氢钠俗名________。
从类别上看属于盐，它的水溶液呈________。
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________，此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。
利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。
●自主探究1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。
氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。
常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。
Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。
从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。
2．焰色反应表现出的是物质的化学性质吗？提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性质。
●细品教材1．实验探究：过氧化钠的化学性质[实验1]过氧化钠与水的反应实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。
实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
实验结论：过氧化钠和水反应生成了氧气和烧碱NaOH，同时放出热量。
化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑[实验2]过氧化钠与二氧化碳的反应实验步骤：取一块棉花拉开铺平，取一勺过氧化钠放在棉花上，用棉花将过氧化钠包成蓬松的棉团，放在石棉网上，用导气管不断向棉花吹气实验现象：棉花燃烧起来。
实验结论：过氧化钠和二氧化碳反应生成了氧气，同时放出大量的热量，使棉花燃烧。
化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
温馨提示：①过氧化钠与水反应时，不仅生成对应的碱，还生成氧气，这说明过氧化钠不是碱性氧化物。
Na2O2与水反应是比较特殊的氧化还原反应：Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者比例为1 ：1。
水在反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。
②由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质反应。
如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化铜、硫酸钠和氧气。
例1 (2014·试题调研)下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是( )A．都是白色固体 B．阴、阳离子个数比不相同C．都能与水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂【解析】Na2O2和Na2O虽然组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。
Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。
Na2O中Na＋与O2－个数比为2 ：1，Na2O2中Na＋与O2－2个数比为2 ：1。
它们都能与水反应生成氢氧化钠溶液。
Na2O中氧元素价态为最低价(－2)，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价(－1)，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。
例2．(2014·试题调研)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物【解析】 因2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3，故C 项正确，B 项错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A 项正确；D 项显然也正确。
3．Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的几个重要关系 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑ (1)物质的量关系。
无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na 2O 2时CO 2或H 2O 与放出O 2的物质的量之比都为21。
(2)电子转移关系。
当Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。
(3)先后顺序关系。
Na 2O 2与一定量CO 2和H 2O(g)的混合物反应时，可看作Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2消耗完后，Na 2O 2再与H 2O 发生反应。
(4)气体体积关系——气体体积差量法。
气体体积关系：CO 2和水蒸气的混合气体或两者的单一气体通过足量Na 2O 2时，气体的体积变为原来的12，即生成O 2的体积。
ΔV ＝12V (CO 2)＝V (O 2)；ΔV ＝12V (H 2O)＝V (O 2)。
(5)固体质量关系——固体质量差量法。
每有2 mol CO2参与反应，固体质量增加56 g，相当于2 mol CO的质量；每有2 mol H2O参与反应，固体质量增加4 g，相当于2 mol H2的质量。
即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体增加的质量分别相当于与CO2、H2O等物质的量的CO、H2的质量。
据此引申可得，若H2或CO或者通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2…，n＝0,1,2…)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量Na2O2固体，反应完全后，固体增加的质量等于与O2反应的物质的质量。
练习题1、Na2O和 Na2O2 在下列哪一点性质上是相似的？（ B ）A 颜色B 水溶液的酸碱性C 氧化性D 漂白性2、Na2O和 Na2O2 的共同点是（B）A 均为淡黄色固体 B均能与水反应 C均含O2 D均与CO2生成 O2过氧化钠具强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质可燃烧，下列有关说法不正确的是（B）A 过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比：1：1B熔融过氧化钠时不能用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：A、过氧化钠晶体中，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，阴离子与阳离子的个数之比为1：2，故A错；B、过氧化钠和二氧化硅反应，熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，故B 对；C、过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C对；D、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；故选A．4、下列对于Na2O和 Na2O2的比较正确的一项是（ C ）A Na2O和 Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B Na2O和 Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体C Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子5、下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（D）A KMnO4 B KClO3C KNO3D Na2O26、N A代表阿伏加德罗常数，常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是（ C ）A、反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B、反应前后总物质的量减少0.5molC、反应中转移了N A电子并生成了11.2L氧气D、反应的二氧化碳和生成的氧气体积之比为2：17、（2013•闸北区二模）Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（N A为阿A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等生成无色物质，据此判断反应原理是否相同；B．过氧化钠和二氧化碳的反应为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和8、什么是碱性氧化物？ Na2O和 Na2O2 都能与水反应生成NaOH，所以Na2O和 Na2O2 都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答：能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，且只能生成盐和水，不能有其他物质生成。
Na2O与盐酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，而 Na2O2 与酸反应生成盐和水之外，还有O2 ，所以 Na2O2 不属于碱性氧化物。
9写出Na2O2 与水反应的分步反应式和总反应式，以及标出电子转移方向和数目、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
若2molNa2O2 与水反应，转移多少电子，生成多少O2 ?那生成0.5mol O2 又需要多少Na2O2 ?答：过氧化钠与水的反应分两步进行:⑴产生过氧化氢 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2⑵过氧化氢分解 2H2O2=2H2O+O2↑过氧化钠与水的反应放出的热，使生成的过氧化氢分解为氧气和水10、通过过氧化钠与水制取氧气，你还能回忆出初中学过的制取氧气的方法吗？两个实验有什么不同？答：两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式:(2）实验室中用液体双氧水制取氧气2H2O 2 MnO22H2O+O2↑（3)固液反应不加热装置：Na2O2 与水反应制取氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11、 Na2O2与氢硫酸H2S反应方程式：（1）氢硫酸少量分步：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2H2S+O2==2H2O+2S↓合反应: Na2O2+H2S==2NaOH+S↓（2)氢硫酸过量2H2S+Na2O2===Na2S+2H2O12、.(1)Na2O2常作漂白剂，向品红试液（一种红色色素）中加入Na有何现象？2O2(2)向酚酞的水中加入Na2O2有何现象？（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。