核外电子排布与元素周期表

K Ca Sc Ti V
[Ar]4s1 [Ar]4s2 [Ar]3d14s2 [Ar]3d24s2 [Ar]3d34s2
24
25 26 27 28 29 30
Cr
Mn Fe Co Ni Cu Zn
[Ar]3d54s1
[Ar)3d54s2 [Ar)3d64s2 [Ar)3d74s2 [Ar)3d84s2 [Ar]3d104s1 [Ar)3d104S2
41
42 43 44 (五) 45 46 47 48 49 50 51
Nb
Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb
[Kr]4d45sl
[Kr]4d55s1 [Kr]4d55s2 [Kr]4d75s1 [Kr]4d85sl [Kr]4d10 [Kr]4d105s1 [Kr]4d105s2 [Kr]4d105s25p1 [Kr]4d105s25p2 [Kr]4d105s25p3
ds
(n-1)d10ns1→2
f
(n-2)f0→14(n-1)d0→2ns2
一般为外数第三 镧系元素 锕系 层的f亚层的 元素 (有个别例外) （内过渡元素）
三、元素周期律：
H 37 Li 152 Na 186 Be 111 Mg 160 B 88 Al 143 C 77 Si 117 N 70 O 66 F 64 Cl 99 He 122 Ne 160 Ar 191
(四)
31
32 33 34 35 36
Ga
Ce As Se Br Kr
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p2 [Ar]3d104s24p3 [Ar]3d104s24p4 [Ar]3dl04s24p5 [Ar]3d104s24p6
37 38 39 40
Rb Sr Y Zr
[Kr]5s1 [Kr]5s2 [Kr]4d15s2 [Kr)4d25s2
(二)
周期序号
原子序数 11 12 13 14
元素 Na Mg A1 Si
电子分布式 [Ne]3s1 [Ne]3s2 [Ne]3s23p1 [Ne]3s23p2
(三)
15
16
P
S
[Ne]3s23p3
[Ne]3s23p4
17 18
Cl Ar
[Ne]3s23p5 [Ne]3s23p6
19 20 21 22 23
P S 110 104
K 227
Rb 248 Cs 265
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121
Se 117
Br 114
Kr 198
Xe 217
Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 215 181 160 143 136 136 133 135 138 144 149 163 141 141 137 133 Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po 217 188 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
Na 0.9
K 0.8 Rb 0.8 Cs 0.7 Fr 0.7
Mg 1.2
Ca 1.0 Sr 1.0 Ba 0.9 Ra 0.9
Al 1.5
Ga 1.6 In 1.7 Tl 1.8
Si 1.8
Ge 1.8 Sn 1.8 Pb 1.9
P 2.1
As 2.0 Sb 1.9 Bi 1.9
S 2.5
Se 2.4 Te 2.1 Po 2.0
62
63 64
Sm
Eu Gd
[Xe]4f66s2
[Xe]4f76s2 [Xe]4f75d16s2
65
66 67 68 69 70
Tb
Dy Ho Er Tm Yb
[Xe]4f96s2
[Xe]4f106s2 [Xe]4f116s2 [Xe]4f126s2 [Xe]4f136s2 [Xe]4f146s2
71 72 73 74 75
核外电子排布与周期表
一、核外电子排布规则：
• 泡利不相容原理 • 能量最低原理 • 洪特规则
基态原子的电子分布(第一周期至第三周期)
周期序号
(一)
原子序数
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素
H He Li Be B C N O F Ne
电子分布式
1sl 1s2 [He]2s1 [He]2s2 [He]2s22p1 [He]2s22p2 [He]2s22p3 [He]2s22p4 [He]2s22p5 [He]2s22p6
At
Rn
元素的电负性 （L.Pauling）
s H 2.0 Li 1.1 区 p Be 1.5 B 2.0 d Sc 1.3 Y 1.2 La-Lu 1.0-1.2 Ac 1.1 Ti 1.5 Zr 1.4 Hf 1.3 Th 1.3 V 1.6 Nb 1.6 Ta 1.5 Pa 1.4 Cr 1.6 M o 1.8 W 1.7 U 1.4 区 Mn 1.5 Tc 1.9 Re 1.9 Np-No 1.wenku.baidu.com-1.3 Fe 1.8 Ru 2.2 Os 2.2 Co 1.9 Rh 2.2 Ir 2.2 Ni 1.9 Pd 2.2 Pt 2.2 ds Cu 1.9 Ag 1.9 Au 2.4 区 Zn 1.6 Cd 1.7 Hg 1.9 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 区
[Xe]4f145d106s26p6
二、元素周期表：
区 s p
原子价层电子构型 ns1→2 ns2np1→6
最后填入电子的 亚层 最外层的s亚层 最外层的p亚层 一般为次外层的 d亚层 同上
包括的元素 ⅠA族,ⅡA族 Ⅲ～ⅦA族,零族 ⅢB～ⅦB族， Ⅷ族 （过渡元素） ⅠB,ⅡB族
d
(n-1)d1→9ns1→2
• 元素的金属性越强，对应单质的还原性 越强、最高价氢氧化物碱性越强、简单 阳离子氧化性越弱。 • 元素的非金属性越强，对应单质的氧化 性越强、最高价含氧酸酸性越强、气态 氢化物的稳定性越强、简单阴离子还原 性越弱。
Cl 3.0
Br 2.8 I 2.5 At 2.2
族数
Ⅰ A
Ⅱ A
ⅢA ns2np1 3
ⅣA
ⅤA ns2np3 5
ⅥA ns2np4 6
ⅦA ns2np5 7
+7 +5 +3 +1 -1 (F一般呈-1)
价层电 ns1 ns2 子构型
价电子 总数 1 +1 主要 氧化数 2 +2
ns2np
2
4
+3 (Tl还有+1)
+4 +2 +5 +3 +6 +4 -2 (C有- (N,P有-3) 4) (N还有+1 +2，+4) (O一般只呈-1) +4 +5 +6
最高 氧化数
+1
+2
+3
+7
• 同周期元素从左至右，由于核电荷依次增多， 原子半径逐渐减小，最外层电子数也依次增 多，电负性依次增大，因此，元素的金属性 依次减弱，非金属性逐渐增强。以第三周期 为例，从活泼金属钠到活泼非金属氯。 • 同主族元素自上而下电负性减小非金属性减 弱，金属性增强。例如第VA族，从典型的非 金属N变为金属Bi。
Lu Hf Ta W Re
[Xe]4f145d16s2 [Xe]4f145d26s2 [Xe]4f145d3 [Xe]4f145d46s2 [Xe]4f145d56s2
76
77 78
Os
Ir Pt
[Xe]4f145d66s2
[Xe]4f145d76s2 [Xe]4f145d96s1
(六)
79
80 81
Au
Hg Tl
[Xe]4f145d106s1
[Xe]4f145d106s2 [Xe]4f145d106s26p1
82
83 84
Pb
Bi Po
[Xe]4f145d106s26p2
[Xe]4f145d106s26p3 [Xe]4f145d106s26p4
85
86
At
Rn
[Xe]4f145d106s26p5
52
53 54
Te
I Xe
[Kr]4d105s25p4
[Kr]4d105s25p5 [Kr]4d105s25p6
55
56 57 58 59 60 61 (六)
Cs
Ba La Ce Pr Nd Pm
[Xe]6s1
[Xe]6s2 [Xe]5d16s2 [Xe]4f15d16s2 [Xe]4f36s2 [Xe]4f46s2 [Xe]4f56s2