高一化学第三节 硫酸--高一化学教案
高一化学下《5评说硫、氮的“功”与“过”5.3硫酸浓硫酸的性质》447沪科课标教案教学设计讲
-1-第三节硫酸一、概述·高一年级化学·来源于人教版新课标高一化学教科书第四章第四节硫酸，本节课需三课时·复习巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；识记浓硫酸的物理性质；理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；通过对硫酸性质的认识明确其用途；掌握硫酸根离子的检验和应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。
·硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际问题创造了条件。
二、教学目标分析教学目标知识目标：据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：(1)、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；(2)、探究识记浓硫酸的物理性质；(3)、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；(4)、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。
(5)掌握硫酸根离子的检验应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。
能力目标：(1)、培养学生通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；(2)、通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；(3)、学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：(1)、对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；(2)、激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；(3)、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
教学重点:浓硫酸的化学性质教学难点:浓硫酸的强氧化性三、学习者特征分析本校为一所重点高中，学生的基础较好；学习认真、踏实、学习方法较好，学习风气浓厚。
-2-高一学生已经学习了氧化还原反应、离子反应及物质结构的理论知识，具备了进一步学习元素化合物知识的能力。
浓硫酸教案--高一化学教案
浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。
教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。
2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。
三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。
2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、课本、练习题。
五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。
4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。
5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。
6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。
7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。
（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。
2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。
（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。
（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。
硫酸的教案设计
硫酸的教案设计【篇一：浓硫酸教案设计】第三节硫酸教学目标知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点浓h2so4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发探究实验教学用具试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。
我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。
酸已越来越被人们熟悉。
硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。
那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。
【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?+稀硫酸具有酸的通性。
因为硫酸在水中能电离出h。
h2so4 2 h++ so42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
高中化学高一下册《硫酸》教案、教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.引入方式：通过展示硫酸在日常生活和工业中的应用图片，引发学生对硫酸的好奇心，激发学习兴趣。
2.提问引导：询问学生对硫酸的了解，如“硫酸是什么？”“硫酸有什么用途？”等，让学生自由发言，教师总结并给予肯定。
4.通过小组合作、交流分享，培养学生团队协作能力和表达能力；
5.利用多媒体、网络资源等辅助教学手段，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
本章节的教学目标还包括以下情感态度与价值观的培养：
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生主动学习的动力；
2.培养学生严谨、认真的学习态度，养成科学的学习习惯；
3.硫酸的应用：讲解硫酸在化工、医药、农业等领域的应用，举例说明硫酸在生活中的重要作用。
4.硫酸的环境影响：介绍硫酸对环境的影响，如酸雨、土壤污染等，引.分组讨论：将学生分为若干小组，针对以下问题进行讨论：
（1）硫酸的性质与用途之间的关系；
（2）硫酸的制备方法如何影响环境；
（3）如何实现硫酸的绿色应用。
2.交流分享：各小组代表发言，分享本组讨论成果，其他小组成员补充。
3.教师点评：对各小组的讨论成果给予肯定和指导，指出存在的问题，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计具有针对性的练习题，包括选择题、填空题、计算题等。
2.学生练习：让学生独立完成练习题，巩固所学知识。
举例：
（1）组织学生进行硫酸的制备实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，总结制备方法的特点。
（2）开展酸碱滴定实验，引导学生掌握滴定操作要领，学会判断滴定终点。
硫及其化合物——硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①加入BaCl2溶液 白色↓ 加入稀盐酸
↓不溶解
某 ②加入Ba(NO3)2 溶 液
③加入Ba(NO3)2
白色↓ 白色↓
加入稀硝酸 加入稀盐酸
↓不溶解 ↓不溶解
④ 加入稀盐酸
无↓ 加入BaCl2溶液 白色↓
练习6、利用右下图所示装置进行下列实验，能得出相应 实验结论的是（ B ）
选 项
①
②
③
实验结论
① H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
② H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
不反应
As（OH） +3HCl=AsCl +3H O
• 练习1.为了方便某些化学计算，有人将98%的浓
H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（
）
A.H2SO4·1/9H2O B.SO3·1/9H2O
C.H2SO4·SO3
D.H2SO4·H2O
2.硫酸的化学性质
（1）稀硫酸具有酸的通性。
硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式
为__H_2_S_O__4_=_2_H__+_+_S_O_ 42-
4、硫酸盐
晶体组成
俗名ห้องสมุดไป่ตู้
2CaSO4·H2O 熟石膏
CaSO4·2H2O 石膏
颜色
主要性质
白色 2CaSO4·H2O＋3H2O =2(CaSO4·2H2O)
白色 2(CaSO4·2H2O) 3H2O＋2CaSO4·H2O
用途
塑像、粉笔、 医疗 绷带等
FeSO4·7H2O 绿矾
工业制硫酸-沪科版高一化学下册教案
工业制硫酸-沪科版高一化学下册教案一、教学目标1.了解工业制硫酸的原理和过程；2.学习利用实验室装置制备硫酸的方法；3.探讨硫酸的性质及其在生产和日常生活中的应用。
二、教学重点1.工业制硫酸的原理和过程；2.实验室装置制备硫酸的方法；3.硫酸的性质及其在生产和日常生活中的应用。
三、教学难点1.硫酸的物理性质和化学性质；2.工业制硫酸过程中的反应机理和条件控制。
四、教学内容1.工业制硫酸原理和过程–硫元素的性质和存在形态；–硫酸的物理和化学性质；–工业制硫酸的原理和流程；–工业制硫酸的反应机理和条件控制；2.实验室制备硫酸的方法–用铁和硫酸醇混合物制备硫酸的方法；–硫酸酯酸酯合成法制备硫酸的方法；3.硫酸的性质及其应用–硫酸的物理、化学性质及安全注意事项；–硫酸在冶金、化工、电力、轻工等行业的应用；–硫酸在日常生活中的应用。
五、教学方法1.讲授法：通过讲解硫酸的性质和工业制硫酸的原理及过程，让学生了解硫酸的制备和应用；2.实验演示法：通过实验室硫酸制备的演示，让学生了解硫酸的制备方法和实验操作；3.案例研究法：通过案例的学习，让学生探讨硫酸在不同领域的应用情况，提高学生的应用能力。
六、教学步骤1. 工业制硫酸原理和过程1.1 讲解硫元素的性质和存在形态（5 min） - 简单介绍硫元素的物理性质和存在形态； - 引导学生了解硫元素的化学性质及其与其他元素的反应。
1.2 讲解硫酸的物理和化学性质（10 min）- 引导学生了解硫酸的密度、沸点、蒸汽压等物理性质； - 介绍硫酸的酸性、氧化性、还原性等化学性质。
1.3 介绍工业制硫酸的原理和流程（20 min） - 简单介绍工业制硫酸的原理（主要是联系上下游）； - 介绍工业制硫酸的流程和设备（主要是铜氧化）。
1.4 探讨工业制硫酸的反应机理和条件控制（15 min） - 通过分析硫磺和空气的反应机理，引导学生了解工业制硫酸反应机理及其条件（主要是KS、温度等）；- 通过案例研究，让学生掌握工业制硫酸的条件控制方法。
高一化学《硫酸》ppt课件
返回
实验检验 C
+ H2SO4(浓) 的反应产物
C + 2H2SO4(浓)
== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
检验水
△
装置A用于检验SO2 装置C用来检验SO2是否 已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
返回
三、硫酸的用途：
1、难挥发性酸
制取易挥发性酸 （稀）制
H2 H2S
HCl CO2
方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
最佳方案
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ ⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液
⑵ 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有
故用于制造模型，作石膏绷带。
调节水泥凝结时间
练 下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？ 习： 酸性、强氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓H2SO4和Cu在加热条件下反应生成CuSO4和SO2和H2O、 5、Na2SO3和H2SO4反应生成CuSO4、H2O和SO2。
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4和H2O。 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。 9、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白
常温下，下列物质可 盛放在铁制容器中的 是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学第六章第三节硫酸一、素质教育目标1．掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。
2．掌握浓硫酸的性质。
3．了解硫酸的用途。
4．掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
二、课时安排2课时。
三、教具学具准备浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、紫色石蕊试液、品红溶液、浸有碱液的棉花、溶液、溶液、稀盐酸、稀硝酸、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。
四、师生互动活动设计教师活动设计：1．演示实验，引导学生观察现象，分析原因，写出方程式。
2 ．设置问题，让学生巩固氧化还原知识。
3．引导学生自学、自结，体会物质的用途与性质的关系。
学生活动设计：1．观察实验、描述实验、分析实验，得出结论，根据实验结论书写有反应的化学方程式。
2．给学生设问题，让学生在讨论中总结归纳知识。
3．改进实验装置，调动学生的主动性，积极思考，大胆思考，大胆猜测，勇于探索。
4．阅读自学教材，将前后知识联系起来，根据性质总结浓硫酸的用途。
五、教学步骤第一课时（一）明确目标1．知识目标（1）掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。
（2）掌握浓硫酸的性质。
2．能力目标（1）培养学生观察实验、记录实验、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。
（2）培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力以及在化学实验中的自我保护能力。
（3）培养学生的自学能力、推理能力、总结归纳知识的能力。
3．德育目标（1）激发学生的学习兴趣，调动学生的学习主动性，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
（2）对学生进行内因与外因、量变到质变、现象与本质等辩证唯物主义观点教育。
（二）教学过程[引入]氧族元素中硫元素的正化合价常见的有+4、+6两种价态。
前面我们学习了中+4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中+6价硫的化学性质。
[板书] 第三节硫酸[提问]根据所学过的知识，你对硫酸有哪些了解？[回答]硫酸是强电解质，溶于水中完全电离，形成和，具有酸的通性。
[板书]稀硫酸：+=====[提问]为什么说硫酸属于酸类物质？[回答]因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部都是。
[过渡]酸的通性我们在初中就有所认识，下面重点要学习浓硫酸的性质。
[板书]一、浓硫酸[展示]一瓶98%的浓硫酸，观察颜色、状态。
[板书]1。
物理性质：无色油状液体、难挥发，以任意比与水混溶。
[提问]如何稀释浓硫酸？[回答]将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
[展示]一瓶浓硫酸和一瓶同体积的浓盐酸。
[讨论]现有密闭、体积相等的试剂瓶两个，分别装有等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？[回答]（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。
（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。
（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。
[过渡]在稀硫酸中，硫酸是以和的形式存在，浓硫酸中硫酸是以硫酸分子的形式存在，由于溶液中粒子的不同，而使浓硫酸能表现出一些特殊的性质。
[板书]2。
浓硫酸的特性[演示]在试管里放入少量胆矾晶体，再滴入少量浓硫酸。
[提问]固体的颜色有什么变化？溶液呈什么颜色？[回答]胆矾晶体由蓝色变成白色固体，溶液仍是无色。
[设问]由上述实验可得出什么结论？[回答]浓硫酸具有吸水性[板书]（1）吸水性[提问]浓硫酸敞口久置于空气中，质量有什么变化？如何保存浓硫酸？[回答]因为浓硫酸会吸收空气中的水分，而使溶液的质量增加，所以浓硫酸必须密闭保存。
[提问]如何除掉氯气中的水分？[回答]可以让带有水分的氯气通过浓硫酸。
即用浓硫酸做干燥剂。
[演示]在三支试管里分别放入纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。
注意观察发生的现象。
[提问]三支试管中的物质各有什么变化？[回答]三种物质都变黑了。
[设问]黑色物质是什么？这一现象叫什么？可得出什么结论？[回答]黑色物质是碳。
这种现象称为“碳化”。
浓硫酸具有脱水性。
[板书]（2）脱水性[演示]在200ML烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15ML 98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
[提问]请描述实验过程中所发生的现象。
[回答]蔗糖变黑，放出大量热，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
[设问]蔗糖变黑，是什么现象？证明了浓硫酸的哪一特性？[回答]蔗糖变黑也是炭化现象，证明浓硫酸具有脱水性。
[设问]浓硫酸的吸水性与脱水性有什么区别？[回答]浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收游离水分的性能。
它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。
这是因为它和水可以合成一系列稳定的水合物，所以浓硫酸是很好的干燥剂。
浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按水分子中氢氧原子数之比（2：1）夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质，常见的如炭化现象。
（n=1,2,4等）[板书] +=====[设问]皮肤上不慎沾上浓硫酸应如何处理？[回答]浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀作用，若皮肤上不慎沾上浓硫酸时，不能先用水冲洗，否则放出的大量热使皮肤产生更大面积的灼伤，应该先用干布迅速拭去酸液，再用大量水冲洗。
[设疑]蔗糖碳化后为什么能形成海绵状的炭，并有刺激气味气体产生？[过渡]要解决上述问题，必须要学习硫酸的一个非常重要的特性：强氧化性。
[板书]（2）强氧化性[提问]稀硫酸能否与铜反应？为什么？[回答]不能。
因为在金属活动顺序表中排在氢后面的铜，不能置换出硫酸中的氢。
[设问]浓硫酸能不能与铜反应呢？[演示]在试管里加入一小块铜片，再加入3ML浓硫酸，观察是否反应。
[讨论]根据教材135页图6-8，若要交产生的气体先通过品红溶液再通过石蕊试液，这套装置可如何改进？[回答]给装品红试液的试管配上带导管的双孔塞，再将气体导入石蕊试液。
[演示]按照教材135页图6-8及改进方法连接好装置，给反应液加热，并将放出的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊试液。
观察反应现象。
[设问]常温下铜片在浓硫酸中有无反应？加热后品红溶液和石蕊试液有什么变化？[回答]常温下，无明显现象。
加热后，两种溶液都褪色了。
[追问]推测生成了什么气体？[回答]产生二氧化硫。
[设问]为什么实验装置最后要有浸有碱液的棉花？[回答]浸有碱液的棉花是用来吸收二氧化硫尾气，防止污染大气。
[演示]将试管内反应液倒出，在盛有固体剩余物质的试管里加入少量水。
观察水溶液的颜色。
[设问]溶液变成什么颜色？可以推测有什么物质生成？[回答]溶液呈蓝色，说明有硫酸铜生成。
[讨论]根据上述实验所得出的结论，以及质量守恒定律，写出铜片与浓硫酸反应的化学方程式，并分析其中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂。
[板书]①与大多数金属反应[提问]上述反应中，浓硫酸表现了什么性质？[回答]浓硫酸表现了强氧化性。
[追问]参加反应的浓硫酸是否都被还原了？[回答]没有。
参加反应的浓硫酸只有被还原为二氧化硫，还有的浓硫酸中的硫酸根存在于中。
[分析]在浓硫酸中与金属铜的反应中，浓硫酸既表现出了氧化性，又表现出了酸性。
[演示]在试管中放一枚小铁钉，再加入少量浓硫酸。
[提问]试管中有现象发生吗？[回答]无明显现象。
[分析]由于浓硫酸有强氧化性，与某些金属如铁、铝等接触时，能在金属表现生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应，即产生了金属的钝化现象。
所以常温时浓硫酸可以用铁或铝制容器贮存。
但是在受热条件下，浓硫酸不仅能跟、反应，还能与绝大多数金属起反应。
[设问]浓硫酸与排在氢前面的金属反应，能否产生氢气？为什么？[回答]不能。
因为浓硫酸的氧化性是+6价硫表现出的，还原产物只能是二氧化硫。
[讨论]氧化性酸和酸的氧化性有什么不同？[回答] 是指酸根部分易得电子而表现出强氧化性的酸，如、等。
酸的氧化性是指酸在水溶液中都能电离出，可以得到电子生成氢气，所以酸的氧化性实际上是表现出的氧化性，如稀、盐酸等。
[投影]酸中酸根获得电子有氧化性氧化性酸，如浓、等。
酸中获得电子有氧化性酸的氧化性，如稀、盐酸等。
[讨论]根据浓硫酸的强氧化性，解释蔗糖炭化后，能够体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭及刺激性气味气体产生的原因。
[回答]蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸遇水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，有大量气体产生，生成的刺激性气味的气体是浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。
[提问]写出浓硫酸与非金属单质碳在加热条件下的化学反应方程式，并标出化合价，指出氧化剂、还原剂。
[板书] ②与某此非金属反应[提问]浓硫酸在与和与C的反应中，表现出的性质有什么异同？[回答] 浓硫酸在与的反应中表现出氧化性和酸性；在与C的反应中只表现出氧化性。
[投影]课堂练习1．根据下列化学反应和事实，说明利用了硫酸的什么性质，填在各小题的横线上。
A．不挥发性 B．酸性 C．吸水性D．脱水性 E．强氧化性 F．强酸性（1）浓硫酸可作气体干燥剂。
（2）浓硫酸使火柴梗变黑。
2．向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（D）A．等于0.9ml B．小于0.45mol ，小于0.9mlC．等于0.45mol D．小于0.45mol（三）总结、扩展1．稀硫酸具有酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红（2）与氢前面的金属发生置换反应，生成氢气。
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和水。
（4）与碱反应，生成盐和水。
（5）与盐反应，生成新盐和新酸。
2．浓硫酸的特性（1）难挥发性（2）吸水性：指浓硫酸具有吸收游离水分的性能。
（3）脱水性：指浓硫酸能按水分子中氢氧原子数之比（2：1）夺取许多有机物分子中的氢原子和氧原子的性质。
本课时重点学习了浓硫酸的特性，特别是浓硫酸的强氧化性。
浓中以分子形式存在，稀中，以和和形式存在，两者组成不一样，导致性质有很大的差异，因此我们在学习过程中，不但要掌握知识，还要学会这种透过现象看本质的科学的认识事物的方法。
【例1】将溶解在中所得到的混合物被称为“发烟硫酸”，通常以的质量分数表示其组成。
今有1 L 的质量分数为30%的发烟硫酸（），要把它稀释成的质量分数为95%的浓，需加水的体积约为（）A．120mL B．180 mL C．240 mL D．300 mL【解析】发烟硫酸中，溶剂为，溶质为1 L发烟硫酸中m（）=30%=585g585g可生成的质量为因此稀释后溶液中的总质量为242ml，故选C。
242g水的体积约为第二课时（一）明确目标1．知识目标（1）了解硫酸的用途。
（2）掌握检验硫酸根离子的原理和方法（3）初步学习未知物质的鉴别方法。
2．能力目标（1）培养学生的自学能力、推理能力。