课标通用山东省高考化学总复习专题三第1讲钠及其化合物练习

7.(2018山东滨州统测)某实验小组通过下图所示实验，探究NaO2与水的反应：
下列说法中正确的是( )
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
答案C②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；④ 中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确;⑤中加入MnO产生较多气泡，说明溶液中 存在HQ,MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。
6.下列关于NqCO和NaHCO生质的说法错误的是（）
A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3
C.相同温度时,在水中的溶解度:NaHCO3<Na2CO3
D.等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3
答案B NaHCO不稳定，受热易分解：2NaHCO NazCO+COf+"O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定
8.现有25mL2mol•L-1的Na^CO溶液和75 mL1 mol•L-1的稀盐酸。 ⑴将NazCO溶液逐滴滴入稀盐酸
中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na^CO溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()
A.现象相同，所得气体的体积相等
B.现象相同，所得气体的体积不等
C.现象不同，所得气体的体积相等
Na2CO3。
4.（2016江苏单科，6,2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO的实验，经过制取氨气、制取NaHCO分离
NaHCO干燥NaHCO四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
答案C A项,NH4CI受热分解生成NH和HCI,遇冷后二者又迅速化合，得不到NH;B项,CQ应长进短出；D
答案D 2Na+2HO 2NaOH+H,故23g Na(1 mol)与足量H2O反应完全后可生成0.5Na个Hb分子,A错误；金属钠露置在空气中与O反应生成NqO,加热或点燃时与O反应生成Na2Q,B错误；要得到钠和氯气，需要 电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,C错误。
2.(2018山西太原模拟)在Na2Q与CO的反应中，下列说法中正确的是()
A.该反应中Na^Q是氧化剂,CO2是还原剂
B.1 mol Na2Q参加反应，有2mol e-转移
C.NazQ晶体中阴、阳离子个数比为1：2
D.CC2分子中含有极性键和非极性键
答案C N&Q与CO的反应中Na2Q既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；根据2N&Q+2CQ 2N&CO+Q可知,1
-2-+
mol Na2^参加反应，转移1mol e-,B项错误；Na2Q晶体中阴、阳离子分别为2、Na+,个数比为1:2,C项
第
A组 基础题组
1.(2018河南洛阳模拟)下列说法中正确的是( )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个Hb分子
B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生了反应:2Na+O2Na2O2
C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
D.将一小块Na放入丙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢
D.现象不同，所得气体的体积不等
答案D把NaCO溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na2CO+2HCI 2NaCI+H2O+COf，开 始就有气体放出。若将盐酸滴到NqCO溶液中，开始时N&CO过量，只发生反应NqCO+HCINaHCO+NaCI，无气体放出，只有在N&CO全部转化成NaHCO后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO):n(HCI)=(0.025
10.（2018河南安阳一模）为了测定NaCl、Na>C（O • I0H2O和NaHCO勺混合物中各组分的含量,某同学设计 如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质
量分数。下列说法中错误的是（）
项，干燥NaHCO应在干燥器内进行，不能在烧杯内进行，更不能直接加热，否则会导致NaHCO分解。
5.已知A是一种金属单质,B显淡黄色，其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是（）
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
答案D由题意知A为Na,B为NaO,C为N@CO,D为NaOH Na^CO受热不易分解，故D错误。
-1 -1
LX2 moI•L):(0.075 LX1 moI•L)=2:>1:2,故产生的CQ的体积不相同。
9.下列实验操作正确的是（）
选项
实验
ห้องสมุดไป่ตู้操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放 入装满水的烧杯中
B
鉴别NaHCO溶液与NazCO溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
正确；CC2分子的结构式为OCO,CO分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。
3.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是( )
A.NazCQ盐酸
B.NaOH溶液、CO
C.NaHCO溶液、石灰水
D.Na2O2、CO2
答案D A中可生成NaCI和NaHCOB中可生成Na^CO和NaHCQC中可生成NqCO和NaOH;D中只生成
2-+-+
性:NaHCO<N&CO,故A项正确；分别滴加同浓度的盐酸,反应的离子方程式为C-+2H+COf+H2O HC-+H+HbO+COf ,相同条件下NaHCO比NqCO反应剧烈，故B项错误；相同温度时，在水中的溶解度：Na2CO>NaHCO故C项正确；在水中水解程度Na^CO较大，所以等物质的量浓度的Na2CO和NaHC昭液，碱性较强的为NazCQ溶液,故D项正确。
C
证明NqQ与CO的反应是放热反应
Na2Q用棉花包裹，放入充满CO的集气瓶中，棉花燃烧说明 是放热反应
D
检验NqCO溶液与K2CO溶液
用铂丝分别蘸取两溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察 火焰的颜色
答案C应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水,A错误；B项,都有白色沉淀产生，无法鉴
别;Na2Q与CO反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色应该透过蓝色钻玻璃，D错误。