2013年海淀区高三查漏补缺题及答案化学
海淀高三化学补漏题参考答案_2
海淀高三化学补漏题参考答案第1组：化学与生活1．D 2．A 3．B 4．C 5．C 6．C 7．A 8．C第2组：元素化合物1. A2．I （1）NO 2 3NO 2 +H 2O === 2HNO 3 + NO1 ：2① -23CO ＋H 2O-3HCO ＋OH -② Fe + 4H + +-3NO === Fe 3+ + NO↑+2H 2O（2）Na 或Na 2O 2 ； 离子键和极性共价键；Al 3+＋3-2AlO ＋6H 2O === 4Al(OH)3↓ （3）CO + H 2O (g)CO 2 + H 2 50%II （1）硝酸的酸性强于碳酸（其他合理答案均可）；二者电子层数相同，氮原子的质子数（或核电荷数）大于碳原子，原子半径小于碳原子，得电子能力强于碳原子。
（2）第四周期，ⅤA 族（3 AsH 3（4）5NaClO + 2As +3H 2O === 2H 3AsO 4 +5NaCl3．（1）第二周期第ⅥA 族 离子键 共价键 H 2SiO 3（H 4SiO 4） （2）（3）8Al(s)＋3Fe 3O 4(s)＝9Fe(s)＋4Al 2O 3(s) △H ＝－8a kJ/mol （4）3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3－=9Fe 3＋＋14H 2O ＋NO ↑（5）第3组：化学平衡与化学反应速率1．B 2．（1）放热 （2）- 430（3）①不变 ②化学平衡 大于 ③D A （4）75%第4组：电解质溶液1．A 2．B 3. D+332 8 18 5一定条件4．（1） Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4+（2） Ca(OH)2(s)Ca 2++2OH －（3） Li 2CO 3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失 （4）① 2Cl ――2e ―===Cl 2↑② 2LiOH+NH 4HCO 3===Li 2CO 3+NH 3+2H 2O （写成NH 3·H 2O ）第5组：电化学基础1．B 2．（1）bc （2）锌（合理答案均可）第6组：有机化合物1．（1）①I ② ③ 羧基n（2）①② ③④ 22. （1）A ．OHCCH 2CH 2CH 2CHO B ． （2）略 （3）CH 3CH ＝CHCH 2COOH ＋H 2O2HOCH 2CH 2CH 2CH 2COOH ＋O 22OHCCH 2CH 2CH 2COOH ＋2H 2O（4）还原反应（或加成反应） 氧化反应 （5）+ Mg 2+Mg(OH)2(s)CH 2—CH 2 OCH 22CH 3—CH 2—CH 2—CHOCH 3—CH 2—CH 2—CH —CH —CHO OH －3CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 2—OCH 3CH 2 OC — OC — CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 2—OCH 2 3CH 3—CH 2—CH 2—CH ＝C —CHOCH 2 3 ［O —CH 2—CH 2—O —］ O —COOH —COOHHO —CH 2—CH2—OH+n —OH C \\ C nO 一定条件+（2n －1）H 2O H —（6）3第7组：化学实验1．（1）SO2流速较快、流量较大，两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀。
北京海淀区届高三查漏补缺试题(化学)共组题
海淀咼二化学补漏题第1组：化学与生活选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确..的是A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B. 柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物C. 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2. 下列说法不正确的是A. 食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S,使Hg2+转化成HgS沉淀除去D. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应3. 下列分离方法不合理.的是A. 从石油中得到汽油，可用分馏的方法B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D. 除去FeC2溶液中的少量FeC3,可用加入足量铁屑，然后过滤的方法4. 化学与社会密切相关，下列说法正确的是A. 回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C. 向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量一2+D. 铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe —2e === Fe5. 下列事实不能.用金属活动性解释的是A. 生活中可用铝制的水壶烧水B. 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D. 电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部6. 化学与生活密切相关，下列说法错误..的是A. 加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C. 蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质D. 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯7.下列叙述正确的是A. 含有食品添加剂的食物都对人体有害B. SQ 、NO 2或CQ 都会导致酸雨的形成C. 玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料D.棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO 2和H 2O第2组：概念原理选择题1. 下列叙述正确的是A. CH 4O 和C 2H 6O 一定互为同系物B. 16 g CH 4与18 g NH?所含质子数相等3233C. S 与S 的核外电子数相等，是同一种核素D.质量相等、体积不等的 N 2和C 2H 4的分子数相等2•下列文字表述与反应方程式对应且正确的是.. + 2+B. 用醋酸除去水垢： CaCQ + 2H === Ca + H 2O + CQ fC. 钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH - + 4e - === O 2T + 2H 2OD. + 4价硫元素表现出还原性：H 2SC 3十2H 2S ===3S J +3H 2O3•几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号①② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价-2无无-3-1无-3F 列说法正确的是A .③、⑥号兀素都是金属兀素 B. ⑤的单质（M ）与水反应的化学方程式为：2M + 2H 2O === 2MOH + H4C. ⑥是该周期元素中原子半径最小的元素A .实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: FeB 「3D. ①、⑥号元素只能形成一种白色化合物4.下列叙述中，正确的是A. 1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02 X 23)B.14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02 X 彳0161823C.28 g CO 与28 g C O 中含有的质子数均为 14 X 6.02 X 10D. 标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 5•下列离子方程式书写正确的是A. 金属钠投入水中： Na + H 2O Na ++ OH 「+ H 2TB. 铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H + 2NQ 3Cu + 2NO f + 4HOC. 向 AIC 3溶液中加入过量氨水： Al + 4NH 3? H 2OAIO 2+ 4NH 4 + 2H 2OD. 澄清石灰水与过量 NaHCC 3溶液混合：Ca ?+ + OH _ + HCQ 一^= CaCQ j + H 2O_16.已知：CQ(g) + 3H 2(g) —CH 3OH(g) + H 20(g) A H =_ 49.0 kJ?mol 。
2013北京市各城区高三第一学期期末化学试题和答案汇编
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。
15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO 3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。
故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。
17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2O OH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大 （3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl - 13a50（或3.85a ） 18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑（2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。
北京市海淀区高三查漏补缺化学试题含答案【精校】.doc
（ 3） 27b4 a－ b
（ 4）① A→Ｄ
②C6H 6＋ 6H+＋6e-==C6H 12
③ 64.3%
27． （ 1）① Cu、 H、 Cl( 或铜、氢、氯 ) ② 0.5 mol ③ 提高混合气体中空气的比例
（ 2） 2H2 S
2H 2＋ S2
（ 3）①
FeS2
+
14Fe3+
+
8
H 2O
=
15
实验目的
实验操作
A 制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率 用饱和食盐水替代水跟电石反应
证明 NH 4Cl 溶液能促进 Mg(OH) 2 固 向两份等量的 Mg(OH) 2 固体中分别加入等体
B 体的溶解
积的蒸馏水和 NH 4Cl 溶液
C 验证乙醇发生消去反应生成乙烯 D 证明 Al 2O3 的熔点比 Al 高
a mol ·L -1，平衡时苯的浓度为 b (忽略其他有机物 )。
① 导线中电子移动方向为 ________。 (用 A 、 D 表示 )
② 生成目标产物的电极反应式为
。
③ 该储氢装置的电流效率 η＝
生成目标产物消耗的电子数
。 (η＝
转移的电子总数
×100% ，计算结
果保留小数点后 1 位 )
27．含硫化合物的转化是资利用和环境保护的重要研究课题。 （ 1）工业上常将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl 2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如下图所示。
。
① 苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种
② 与 Na 2CO 3 溶液反应放出气体 ③ 水解后的产物才能与 FeCl3 溶液发生显色反应 （ 4） E→Ｆ 的反应中还可能生成一种有机副产物，生成该副产物的化学方程式为
期查漏补缺题化学(附答案)
海淀区高三年级第二学期查漏补缺题化学2014.5【说明】1. 本套题目未做．．知识内容的全覆盖，主要是在本学年5套（期中、期末、适应性训练、一模、二模）试题基础上的查缺补漏。
2.请老师们在后期复习中根据学生情况选择性使用。
学校若选用本套题目组织三模考卷，请务必控制好知识内容分布、难度（与2013年高考化学难度市-0.71、区-0.75相近）和题量（7道选择题，4道非选择题，非选择题的填空总数为28-31空为宜，本套题目中非选择题可节选使用）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 641．下列有关环境和能源的说法中不正确．．．的是A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾C．利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境D．开发废电池的综合利用技术，可防止其中的重金属对土壤和水源造成污染2．下列说法中不正确．．．的是A．高吸水性树脂属于功能高分子材料B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素3．下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是（）A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物C. 麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种D. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应4．下列反应一定有沉淀生成的是（）A. 将SO2通入BaCl2溶液中B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将Cl2通入AgNO3溶液中D. 将NO2通入Ca(OH)2溶液中5．下列事实不能．．用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，粗铜中的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部6．T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H = - 49.0 kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如右图所示：下列说法不正确．．．的是（）A. 0~10min内v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1B. T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等C. T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
北京市海淀区2013年高三年级第一学期期末练习化学-推荐下载
3．下列方案能够达到实验目的的是 A．用浓溴水除去苯中的苯酚 B．用新制 Cu(OH)2 悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸 C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 D．将溴乙烷和 NaOH 溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
T
c
M
T
d
M
T
T
T
A．依据图 a 可判断正反应为放热反应 B．在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的△H<0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
12．已知 A 、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A．若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 一定为酸 B．若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质 C．若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态
6．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．46 g 乙醇中含有的化学键数为 7 NA B．1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 2 NA C．1 mol OH- 和 1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D．10 L 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中，Na+、CO32- 总数为 3 NA
10．下列实验方案不可行或结论不正确的是 A．用润湿的 pH 试纸测定饱和 Na2CO3 溶液 pH B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐 蚀 C．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH) 3＜Mg(OH)2 D．向同 pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的 H2 体积 比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
北京市海淀区2013届高三下学期期末练习 理综化学 Word版含答案-推荐下载
图Ⅲ 电解精炼铜
Fe 56 Cu 64
图Ⅳ 银锌纽扣电池
C．图 III 所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变 D．图 IV 所示电池中，Ag2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag
II 卷
25．（16 分）一种重要的药物中间体 E 的结构简式为： 和高分子树脂 N 的路线如下图所示：
不正确的是
A．原子序数：Y > X > Z C．单质的还原性：X &g能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热
B．Na2O2 与足量的稀硫酸反应 C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
11．下列说法不正确的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
A
CH2 CH2 CHO
Cl3CCOOH DMF
B (i) NaOH/H2O, ∆ (ii) H+
/∆
已知：
R
O
C
①
②
H
Cl3CCOOH DMF
O
HCHO 稀 NaOH 溶液/∆
R C H + R` CH2 C H
请回答下列问题：
（1）合成高分子树脂 N
① A 中含氧官能团的名称为_____________。
由 A 可制得 F，F 的结构简式为___________________；F→G 的反应类型为
G 有多种同分异构体，其中一种异构体 X 的结构简式为：
，下列有关 X 的说法正确的是___________（填标
号）。 a．能与银氨溶液发生反应 b．能与氢气在一定条件下发生加成反应 c．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X 消耗 2 mol NaOH d．加热条件下，与 NaOH 醇溶液反应，只生成一种有机物
2013年北京市高考化学试卷(含解析版)
2013年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ） A ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO ﹣3+OH ﹣C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe ﹣3e ﹣=Fe 3+D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 4．（6分）用石墨电极电解CuCl 2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使CuCl 2发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2++2e ﹣=CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 5．（6分）实验：①0.1mol•L ﹣1AgNO 3溶液和0.1mol•L ﹣1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（ ）A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s ）⇌Ag +（aq ）+Cl ﹣（aq ）B ．滤液b 中不含有Ag +C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中B ．C ．D ．7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下：已知：（1）A 的含氧官能团名称是 ． （2）羧酸a的电离方程是． （3）B→C 的化学方程式是 ．（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2种，D 的结构简式是 ．（5）E→F 中反应①和②的反应类型分别是 ． （6）F 的结构简式是 ． （7）聚合物P 的结构简式是 ．9．（14分）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式： ． （2）汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式： ．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： ． （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放．①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出．写出NO 被CO 还原的化学方程式： ．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO ．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+ Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
2013北京海淀高三hua
海淀二模2013-5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 646．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的．．．．是A．原子序数：Y > X > Z B．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > Y D．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B ．图II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C ．图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D ．图IV 所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为AgII 卷25．（16分）一种重要的药物中间体E 的结构简式为：，合成E 和高分子树脂N的路线如下图所示：已知：①C OR H3DMFCH R CCl OH 2，(ii) H +CH R COOHOH②C OR H + R`CH 2C OR CH C C H + H 2OOR`（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。
2013北京市各城区高三第一学期期末化学试题及答案汇编
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写―↑‖或―↓‖不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。
15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。
故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。
17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2OOH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大（3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl -13a 50（或3.85a ）18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ （2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。
年海淀区高三化学查漏补缺题及参考答案
海淀区高三年级第二学期化学查漏补缺试题2018.5说明：仅供老师们根据学生实际情况选择性使用答题可能用到的相对原子质量：Mg ２4１.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A.明矾用作净水剂Ｂ.甘油用作护肤保湿剂C.漂粉精用作消毒剂D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂2.下列说法正确的是A．在加热条件下Na2CＯ3、ＮａＨCO３固体都能发生分解反应Ｂ．Ｆe(OＨ)3胶体透明、稳定,能发生丁达尔现象C．Ｈ2、SO２、ＮH3三种气体都可用浓硫酸干燥D．ＳiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3.右图所示的锥形瓶中盛有浓氨水，通过导气管持续通入氧气,将红热的铂丝伸入瓶中。
下列叙述正确的是A．铂丝继续保持红热,说明在铂丝上发生的反应是吸热反应Ｂ．锥形瓶内有白烟产生，该白烟是ＮO2的水生成的硝酸C．锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成D．锥形瓶内只发生两个化学反应4.柔红霉素是一种医药中间体,其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A．柔红霉素的分子式为C2１Ｈ17O7B．柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C. １ｍol柔红霉素最多能与4 moｌNaOH反应D.柔红霉素在一定条件下可发生消去反应5.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池的总反应如下：2AgＣl + Mg＝== Mｇ2+＋2Ag+2Cｌ-有关该电池的说法正确的是A．该电池可用于海上应急照明供电Ｂ．负极反应式为AgCl ＋e-＝== Ａg + Cl-Ｃ．该电池不能被ＫCｌ溶液激活D.电池工作时，每消耗1．2 ｇMg,溶液中的Cl-增多0．2 ｍolﻬ６.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(ｓ)+CＯ2(ｇ）2CO（g）平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列推断正确的是A．正反应为放热反应B．55０℃时,若充入惰性气体，平衡不移动C.6５０℃时，CＯ2的平衡转化率为25．０％D．T℃时，若充入等物质的量的CO2和CO,平衡逆向移动7. 实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SＯ４)3稀溶液为蓝紫色；Cｒ(OH）3为灰绿色固体，难溶于水。
北京市海淀区高三化学查漏补缺试卷(含解析)
2015年北京市海淀区高三查漏 补缺化学试卷（带解析）一、单选题（共7小题）1．金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。
下列金属中用电解方法进行冶炼的是（ ）A ．铝B ．铜C ．银D ．铁 2．下列物质对应的用途不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D3．化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是（ ）A ．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B ．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的C ．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白D ．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料 4．下列说法正确的是（ ）A ．CH 2O 2和C 3H 6O 2一定互为同系物B ．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C ．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D ．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇5．氯原子对O 3的分解有催化作用：O 3＋Cl === ClO ＋O 2 ΔH 1，ClO ＋O === Cl ＋O 2 ΔH 2。
大气臭氧层的分解反应是：O 3＋O === 2O 2 ΔH ，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A ．反应O 3＋O === 2O 2的ΔH = E 1－E 3B ．反应O 3＋O === 2O 2是吸热反应C ．ΔH = ΔH 1＋ΔH 2D ．氯原子没有改变O 3分解反应的历程6．下列实验目的和操作对应不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的CH 4 和 CO 2,在一定条件下发生反应CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．平衡时CO 与H 2的物质的量比为1:1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0.008 mol•L-1•min-1 D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小二、填空题（共1小题）8.有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：PTT是一种新型工业化树脂。
北京市海淀区2013届高三5月查缺补漏题 化学 Word版含答案
海淀区高三化学查缺补漏题2．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的．．．．是 A ．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO 2至颜色变红：CO 2+2OH - = CO 32- + H 2OB ．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH 3COOH + CaCO 3 = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑ C ．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH 4+ + HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3↓+ NH 3·H 2O + H 2O D ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe 3++3ClO -+3H 2O=Fe(OH)3↓+3HClO 3．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图①可表示将SO 2气体通入溴水时pH 的变化B ．图②表示KNO 3的溶解度曲线，a 点是80℃的KNO 3的不饱和溶液C ．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D ．根据图④，除去CuSO 4溶液中Fe 3+，可加氨水调节pH=44．下列说法正确的是 A ．表示一种吸水性高分子树脂B ．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料C ．pH=2的盐酸和NH 4Cl 溶液中，水电离出的c (H +)相等D．常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂6．下列各组物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是7．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下：下列说法正确的是A．贝诺酯可与水任意比互溶B．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应D．贝诺酯完全水解后能得到3种物质8．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。
高考化学 2013海淀期末反馈题
海淀区高三年级第一学期期末化学反馈练习2013．1第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是（）A．刚刚结束的哥本哈根气候峰会，主题是低碳概念B．酸雨侵蚀建筑物，只发生了物理变化C．塑料袋、废纸等属于无机化合物D．生石灰遇水成为熟石灰，是CaO变成了CaCO32．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有①MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O②MnSO4 + ZnSO4 + 2H2O电解MnO2 + Zn + 2H2SO4下列说法不正确．．．的是（）A．硫酸在该生产中可循环使用B．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂C．①中析出16 g S时转移1 mol 电子D．②中MnSO4发生氧化反应3．下列说法正确的是（）A．用氨水洗涤附着银镜的试管B．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2C．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率D．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制C u(O H)2并加热4．咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。
下列关于咖啡酸说法不正确．．．的是（）A．能发生加聚和缩聚反应B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应D．1 mol咖啡酸最多能与3 mol Br2反应5．右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。
下列关于这四种元素说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：A＜DB．原子半径：B＜C＜A＜DC．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应A B C D反应物 C(s) + O 2(g)能量 ΔH ＝－110.5 kJ/molCO(g) 生成物反应过程126．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ．1.0L 的0.1 mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A7．反应2C + O 2＝2CO 的能量变化如右图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
海淀区高三化学查缺补漏题2013.5说明：查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充，试题侧重知识、方法、题型或内容各有不同，请老师们根据实际情况选用。
1题选题意图：化学与生活内容年年必考，引导学生关注教材。
2题选题意图：加强对化学学科主干知识的考查——离子反应、离子方程式 2．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的．．．．是 A ．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO 2至颜色变红：CO 2+2OH - = CO 32- + H 2OB ．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH 3COOH + CaCO 3 = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑ C ．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH 4+ + HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3↓+ NH 3·H 2O + H 2O D ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe 3++3ClO -+3H 2O=Fe(OH)3↓+3HClO参考答案 A3题选题意图：训练学生对图像问题的分析，补充对溶解度曲线的复习和考查 3．下列图示与对应的叙述相符的是A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4参考答案 B4题选题意图：对模拟考试考点的补充4．下列说法正确的是A．表示一种吸水性高分子树脂B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)相等D．常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性参考答案 A5题选题意图：强化对氧化还原基本概念的认识5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X ＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂参考答案 C6题选题意图：加强对基本反应的考查，要求学生熟练掌握物质间的相互关系6．下列各组物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是参考答案B7题选题意图：训练学生熟练掌握有机物官能团性质7．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下：下列说法正确的是A．贝诺酯可与水任意比互溶B．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应D．贝诺酯完全水解后能得到3种物质参考答案 D8题选题意图：训练学生对探究型实验题的适应能力8．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。
某学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。
I.《化学教学》：苹果中Fe 2+ 被空气中的O 2氧化成Fe 3+而变色。
II. 《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色物质。
已知酚类物质遇FeCl 3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色。
如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
（1）为探究苹果“褐变”是否为I 的原因，该小组同学设计了如下实验：① 刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A 溶液，继而再滴上几滴氯水。
② 在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴A 溶液。
回答下列问题：A 溶液是 溶液(填化学式)。
若I 的解释正确，写出 ① 中有关的离子方程式： 、；上述①、②的实验现象分别应该为： ① ；② 。
实际检验的结果是，①、②均无明显现象，说明观点I 的解释是错误的。
（2）为探究苹果“褐变”是否为II 的原因，该小组同学又设计了如下实验。
请帮他们在参考答案（1） KSCN （1分）；2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl － ； Fe 3+＋3SCN －Fe(SCN)3 （各1分）； ①滴加A 溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色（2分）；②变红色 （1分）； （2）③探究目的：探究空气中的O 2对苹果“褐变”的影响。
（2分）结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O 2发生反应，生成有色物质。
（或：没有空气中O 2的参与，苹果不发生“褐变”。
） （2分） ④探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。
（2分）结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。
（或：苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。
） （2分）9题选题意图：高考题常考的一种形式，以工业流程图为载体，对化学原理进行综合考查 9．使用石油热裂解的副产物CH 4来制取CO 和H 2，其生产流程如下图：（1）此流程的第I 步反应为：CH 4(g) + H 2O(g)CO(g) + 3H 2(g)，一定条件下CH 4的平 衡转化率与温度、压强的关系如图a 。
则P 1_________P 2。
（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH 4和2 mol H 2O 通入容积为100L 的恒容密闭容器中，达到平衡时CH 4的转化率为0.5。
此时该反应的平衡常数K ＝____________。
（2）此流程的第II从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO 和H 2O 的起始浓度均为0.020mol/L ，在该条件下，反应达到平衡时，CO 的转化率为 。
下图表示该反应在t 1时刻达到平衡、在t 2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t 2时刻发生改变的条件是 （写出一种）。
（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO 和H 2合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH 3OH (l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol -1和726.5 kJ·mol -1，则CH 3OH (l)不完全燃烧生成CO(g)和H 2O(l)的热化学方程式为 。
②合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) △H <0。
在230°C 〜270℃最为有利。
为研究合成气最合适的起始组成比n (H 2):n (CO)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图所示。
其中270℃的实验温度/℃ 400 500 830 平衡常数K 10 9 1结果所对应的曲线是_____（填字母）；当曲线X 、Y 、Z 对应的投料比达到相同的CO 平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是 。
③当投料比为1∶1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH 3OH 的物质的量分数为 （保留1位小数）。
参考答案（1）< 2.25×10－4（2）放热 75% 降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。
（3）①CH 3OH (l) + O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l) △H =－443.5 kJ·mol -1② Z 投料比越高，对应的反应温度越高 ③33.3%10题选题意图：加强元素化合物知识及相关实验的综合考查10．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A 、C 、D 不能使湿润的石蕊试纸变色，E 、F 、G 均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ②F 呈红棕色；③G 和H 均能使品红褪色，A 在H 中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C 在D 中完全燃烧生成E 和H 2O ，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；请回答下列问题：（1）写出实验室制取B 的化学方程式 。
（2）若从a 口通入气体G ，从b 口通入气体F ，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是 。
反应的离子方程式为 。
（3）已知：E(g)+3A(g) CH 3OH(l) + H 2O(l) △H =-53.66kJ/mol 2CH 3OH(l) CH 3OCH 3(g) + H 2O(l) △H =-23.4kJ/mol写出E 有催化剂时与A 合成二甲醚(CH 3OCH 3)的热化学方程式 。
（4）气体C 能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E ，该反应的化学方程式为 。
参考答案（1）2NH 4Cl+Ca(OH)22NH 3↑+2H 2O+CaCl 2（2）产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色 H 2O+SO 2+NO 2+Ba 2+=BaSO 4↓+NO+2H +（3）2CO 2（g ）+6H 2（g ） CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(l) △H = -130.72kJ/mol （4）C 2H 2 + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4=2CO 2+ K 2SO 4 + 2MnSO 4+4H 2O11题选题意图：加强对化学反应原理综合题的训练11．科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：△已知a b c d四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白：（1）甲装置中b为极, 乙中c电池为极。
（2）有下列四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：（填写字母）。
A. NaCl溶液B. KOH溶液C. HCl溶液D. H2SO4溶液（3）根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。
①若使用熔融碳酸盐(钠、锂) （650-700℃），写出c电极上反应的电极反应式：。
②若使用固体氧化物（Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆，高温下可直接传导O2-），写出c电极上的电极反应式：。
（4）已知氢气的燃烧热为：285.8 kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式：参考答案(1) 阴极负极(2) B D(3) H2-2e-+CO32- = CO2+H2O 2O2-+2H2-4e- = 2H2O(4) H2O(l) = H2 (g)+ 1/2 O2(g) △H = + 285.8 kJ/mol12题选题意图：训练学生实验探究能力，加强元素化合物与化学实验及化学反应原理内容的综合考查12．已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。
某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）。
（1）制取H（1）写出实验I中反应的离子方程式。
并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程___________________________________________________。
该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分。
实验和现象：将实验II产生的沉淀进行、洗涤、干燥。
将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。