2013年海淀区高三查漏补缺题及答案化学

海淀区高三化学查缺补漏题

2013.5

说明：查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充，试题侧重知识、方法、题型或内容各有不同，请老师们根据实际情况选用。

1题选题意图：化学与生活内容年年必考，引导学生关注教材。

2题选题意图：加强对化学学科主干知识的考查——离子反应、离子方程式 2．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的．．．．是 A ．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO 2至颜色变红：CO 2+2OH - = CO 32- + H 2O

B ．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：

2CH 3COOH + CaCO 3 = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑ C ．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：

NH 4+ + HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3↓+ NH 3·H 2O + H 2O D ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：

Fe 3++3ClO -+3H 2O=Fe(OH)3↓+3HClO

参考答案 A

3题选题意图：训练学生对图像问题的分析，补充对溶解度曲线的复习和考查 3．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化

B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液

C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4

参考答案 B

4题选题意图：对模拟考试考点的补充

4．下列说法正确的是

A．表示一种吸水性高分子树脂

B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料

C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)相等

D．常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性

参考答案 A

5题选题意图：强化对氧化还原基本概念的认识

5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X ＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是

A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

参考答案 C

6题选题意图：加强对基本反应的考查，要求学生熟练掌握物质间的相互关系

6．下列各组物质之间不可能

．．．实现如图所示转化的是

参考答案B

7题选题意图：训练学生熟练掌握有机物官能团性质

7．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下：

下列说法正确的是

A．贝诺酯可与水任意比互溶

B．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应

C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应

D．贝诺酯完全水解后能得到3种物质

参考答案 D

8题选题意图：训练学生对探究型实验题的适应能力

8．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。

I.《化学教学》：苹果中Fe 2+ 被空气中的O 2氧化成Fe 3+而变色。 II. 《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色物质。

已知酚类物质遇FeCl 3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

（1）为探究苹果“褐变”是否为I 的原因，该小组同学设计了如下实验：① 刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A 溶液，继而再滴上几滴氯水。② 在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴A 溶液。

回答下列问题：

A 溶液是 溶液(填化学式)。

若I 的解释正确，写出 ① 中有关的离子方程式： 、

；上述①、②的实验现象分别应该为： ① ；② 。

实际检验的结果是，①、②均无明显现象，说明观点I 的解释是错误的。

（2）为探究苹果“褐变”是否为II 的原因，该小组同学又设计了如下实验。请帮他们在

参考答案

（1） KSCN （1分）；

2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl － ； Fe 3+＋3SCN －

Fe(SCN)3 （各1分）； ①滴加A 溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色（2分）；

②变红色 （1分）； （2）

③探究目的：探究空气中的O 2对苹果“褐变”的影响。（2分）

结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O 2发生反应，生成有色物质。 （或：没有空气中O 2的参与，苹果不发生“褐变”。） （2分） ④探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。（2分）

结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果

不发生“褐变”。（或：苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。） （2分）

9题选题意图：高考题常考的一种形式，以工业流程图为载体，对化学原理进行综合考查 9．使用石油热裂解的副产物CH 4来制取CO 和H 2，其生产流程如下图：

（1）此流程的第I 步反应为：CH 4(g) + H 2

O(g)

CO(g) + 3H 2(g)，一定条件下CH 4的平 衡转化率与温度、压强的关系如图a 。则P 1_________P 2。（填“<”、“>”或“＝”）

100℃时，将1 mol CH 4和2 mol H 2O 通入容积为100L 的恒容密闭容器中，达到平衡时CH 4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K ＝____________。 （2）此流程的第II

从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO 和H 2O 的起始浓度均为0.020mol/L ，在该条件下，反应达到平衡时，CO 的转化率为 。下图表示该反应在t 1时刻达到平衡、在t 2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：

图中t 2时刻发生改变的条件是 （写出一种）。

（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO 和H 2合成可再生能源甲醇。

①已知CO(g)、CH 3OH (l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol -1和726.5 kJ·mol -1，则CH 3OH (l)不完全燃烧生成CO(g)和H 2O(l)的热化学方程式为 。 ②合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) △H <0。在230°C 〜270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n (H 2):n (CO)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图所示。其中270℃的实验

温度/℃ 400 500 830 平衡常数K 10 9 1