关于化合物的极性与非极性课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
非极性键→非极性分子 H2，O2，N2 都是非极性键→ 非极性分子 P4，C60
几何结构对称→ 有极性键 非极性分子如：CO2，CH4
几何结构不对称→ 极性分子 如：NH3，H2O
一般对称的几何形状：直线型、正三角形、 正四面体。如直线型分子CO2、CS2、 C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子 CCl4、CH4等。
不对称的分子有：三角锥形、折线型。如 NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。
O
HH
H NH
H
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 X2型： H2
结构
N2
键的极性 分子极性 非极性键 非极性分子
均为直线型
类型 实例 XY型 HF
结构
键的极性 分子极性
极性键
极性分子
NO
均为直线型
类型 实例 X2Y型 CO2
结构
CCl4
键的极性 分子极性 极性键 非极性分子
均为正四面体形
练习
1、下列说法正确的是（ A．）
A．离子化合物中一定含有离子键
B、共价化合物中可能含有离子键
C．以极性键结合的分子一定是极性分子
D．化学键只存在于分子之间
2、在下列物质中：①含离子键的物质是 B、E、H、；
②含有共价键化合物的是 C、D、G、I、J、 ；
J、 PH3
判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。
思考： 某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某
些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？ 既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性
分子和非极性分子之分？请同学们阅读教材P117－P118
非极性分子与极性分子的比较
类别
非极性分子
极性分子
定义
共用电子 对是否偏
移
电荷分布均匀对称的分子电荷分布不 均匀不对称
不偏移或对称分布
偏移，不 对称分布
特 电荷分布 征 是否对称
对称
不对称
分子空间 构型对称
对称
不对称
实例
H2、Cl2、CO2、CS2、 CCl4
HCl、H2O、 NH3 等
二、非极性分子和极性分子
结论
H2
HCl
同种原子
不同种原子
相同
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
不显电性
显电性
非极性键 A－A
极性键 A－B
一、非极性键和极性键
非极性键
极性键
非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极
性共价键，简称非极性键。
极性键：两种不同的原子间形成的共价键是
极性共价键，简称极性键。
3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
键有极性，分子不一定有极性。
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 范德华力
原子间 作用力大 分子之间 作用力小
A、NaOH D、H2S G、CO2
B、 NaCl E、 Cl2 H、 Na2O2
C、NH4Cl F、HCl
H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？ 请同学们从结构入手，阅读课本P117页第一段、第二段。 阅读完毕后，分别进行讨论。
特
组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置 征 成键原子电性
一、极性键和非极性键
规律：
①在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移， 为非极性键。
②在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生 偏移，为极性键。
③化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则极性强。
H－H
＋ －
极性增强
H－Cl 极性增强 Na+ Cl－
＋－
＋－
有极性 （正负电荷重心不重合）
结构
SO2
键的极性 分子极性
极性键 非极性分子 直线型
极性键 角形
极性分子
类型 实例 X2Y型 H2OLeabharlann Baidu
结构
键的极性 分子极性
极性键 极性分子 H2S
均为角形
类型 实例 XY3型 BF3
结构
NH3
键的极性 分子极性
极性键 非极性分子 平面三角形
极性键 极性分子 三角锥形
类型 实例 XY4型 CH4
极性分子：分子内电荷分布不对称(正负电荷 重心不重合)。
化学键的极性与分子极性的关系
非极性键 极性键
非极性分子 如：H2、O2、
N2、O3
极性分子 如：HCl、H2O、
NH3、HF SO2
非极性分子 因为分子空间构型对称，
如：CH4 CO2
判断非极性分子和极性分子的依据：
双原子分子 多原子分子
极性键→极性分子 HCl，CO，NO
离子键有很强极性 （正负电荷分离）
练习：下列物质中，1．含离子键的物质是
（ A、F、 ）；2．含非极性共价键的
物质是（ C、D、I、 ）；3．含极性共价键
的物质是（ B、E、G、H、J、）。
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2
F、CaCl2、 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2
关于化合物的极性与非极性
1．什么是共价键？ 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
2．下列物质中，含有共价键的化学式是 ____A_、__C__、__D_、__E__、__F_、__G_、__H__、_____；
只含有共价键的化学式是_D__、__E_、___F_、___G_、_（填 序号）？
③由极性键形成的非极性分子是
G、 D、
；
④由非极性键形成的非极性分子是 A、F、
。
A、Cl2 E、 CaCl2
H、Na2O
B、Nal
F、 N2 I、NH3
C、 H2S G、CCl4 J、HBr
D、 CO2
三、分子间作用力
•分子间作用力比化学键弱的多。
•分子间作用力对物质的熔点、 沸点、溶解度等影响很大。
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分 布均匀的、正负电荷重心重合的分子 是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、 O2等。
二、非极性分子和极性分子
(二) 极性分子：整个分子中电荷分 布不均匀、正负电荷重心不重合的分 子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。
二、非极性分子与极性分子
非极性分子：分子内电荷分布对称(正负电荷 重心重合)。
练习
1、下列物质中含有非极性键的是： 极性键的是：
A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念
键的极性
分子的极性
含义
极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子
联系 说明
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；
几何结构对称→ 有极性键 非极性分子如：CO2，CH4
几何结构不对称→ 极性分子 如：NH3，H2O
一般对称的几何形状：直线型、正三角形、 正四面体。如直线型分子CO2、CS2、 C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子 CCl4、CH4等。
不对称的分子有：三角锥形、折线型。如 NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。
O
HH
H NH
H
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 X2型： H2
结构
N2
键的极性 分子极性 非极性键 非极性分子
均为直线型
类型 实例 XY型 HF
结构
键的极性 分子极性
极性键
极性分子
NO
均为直线型
类型 实例 X2Y型 CO2
结构
CCl4
键的极性 分子极性 极性键 非极性分子
均为正四面体形
练习
1、下列说法正确的是（ A．）
A．离子化合物中一定含有离子键
B、共价化合物中可能含有离子键
C．以极性键结合的分子一定是极性分子
D．化学键只存在于分子之间
2、在下列物质中：①含离子键的物质是 B、E、H、；
②含有共价键化合物的是 C、D、G、I、J、 ；
J、 PH3
判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。
思考： 某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某
些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？ 既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性
分子和非极性分子之分？请同学们阅读教材P117－P118
非极性分子与极性分子的比较
类别
非极性分子
极性分子
定义
共用电子 对是否偏
移
电荷分布均匀对称的分子电荷分布不 均匀不对称
不偏移或对称分布
偏移，不 对称分布
特 电荷分布 征 是否对称
对称
不对称
分子空间 构型对称
对称
不对称
实例
H2、Cl2、CO2、CS2、 CCl4
HCl、H2O、 NH3 等
二、非极性分子和极性分子
结论
H2
HCl
同种原子
不同种原子
相同
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
不显电性
显电性
非极性键 A－A
极性键 A－B
一、非极性键和极性键
非极性键
极性键
非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极
性共价键，简称非极性键。
极性键：两种不同的原子间形成的共价键是
极性共价键，简称极性键。
3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
键有极性，分子不一定有极性。
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 范德华力
原子间 作用力大 分子之间 作用力小
A、NaOH D、H2S G、CO2
B、 NaCl E、 Cl2 H、 Na2O2
C、NH4Cl F、HCl
H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？ 请同学们从结构入手，阅读课本P117页第一段、第二段。 阅读完毕后，分别进行讨论。
特
组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置 征 成键原子电性
一、极性键和非极性键
规律：
①在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移， 为非极性键。
②在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生 偏移，为极性键。
③化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则极性强。
H－H
＋ －
极性增强
H－Cl 极性增强 Na+ Cl－
＋－
＋－
有极性 （正负电荷重心不重合）
结构
SO2
键的极性 分子极性
极性键 非极性分子 直线型
极性键 角形
极性分子
类型 实例 X2Y型 H2OLeabharlann Baidu
结构
键的极性 分子极性
极性键 极性分子 H2S
均为角形
类型 实例 XY3型 BF3
结构
NH3
键的极性 分子极性
极性键 非极性分子 平面三角形
极性键 极性分子 三角锥形
类型 实例 XY4型 CH4
极性分子：分子内电荷分布不对称(正负电荷 重心不重合)。
化学键的极性与分子极性的关系
非极性键 极性键
非极性分子 如：H2、O2、
N2、O3
极性分子 如：HCl、H2O、
NH3、HF SO2
非极性分子 因为分子空间构型对称，
如：CH4 CO2
判断非极性分子和极性分子的依据：
双原子分子 多原子分子
极性键→极性分子 HCl，CO，NO
离子键有很强极性 （正负电荷分离）
练习：下列物质中，1．含离子键的物质是
（ A、F、 ）；2．含非极性共价键的
物质是（ C、D、I、 ）；3．含极性共价键
的物质是（ B、E、G、H、J、）。
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2
F、CaCl2、 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2
关于化合物的极性与非极性
1．什么是共价键？ 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
2．下列物质中，含有共价键的化学式是 ____A_、__C__、__D_、__E__、__F_、__G_、__H__、_____；
只含有共价键的化学式是_D__、__E_、___F_、___G_、_（填 序号）？
③由极性键形成的非极性分子是
G、 D、
；
④由非极性键形成的非极性分子是 A、F、
。
A、Cl2 E、 CaCl2
H、Na2O
B、Nal
F、 N2 I、NH3
C、 H2S G、CCl4 J、HBr
D、 CO2
三、分子间作用力
•分子间作用力比化学键弱的多。
•分子间作用力对物质的熔点、 沸点、溶解度等影响很大。
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分 布均匀的、正负电荷重心重合的分子 是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、 O2等。
二、非极性分子和极性分子
(二) 极性分子：整个分子中电荷分 布不均匀、正负电荷重心不重合的分 子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。
二、非极性分子与极性分子
非极性分子：分子内电荷分布对称(正负电荷 重心重合)。
练习
1、下列物质中含有非极性键的是： 极性键的是：
A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念
键的极性
分子的极性
含义
极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子
联系 说明
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；