【精选高考】2019-2020高考化学一轮复习离子浓度大小比较学案

离子浓度大小比较

李仕才

离子浓度大小比较

知识精讲：

一、掌握有关知识要点

1、弱电解质的电离

2、水的电离

3、盐类水解

二、理解四种守恒关系

例1：以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）

存在的离子有：。

1、电荷守恒：。

2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。

3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32―)＝2∶1，推出：

4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。得质子守恒关系为：

三、考虑两个特定的组合：

当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（CH3COONa）≤C（CH3COOH）时，电离大于水解，水解忽略不计。

四、分析思路：

典型例题类型：

一、单一溶液离子浓度比较：

例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）

A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）

B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）

C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）

D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）

例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)

D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋C(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)

C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)

二、混合溶液离子浓度比较

例4、100 mL 0.1 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

例5：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）

A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)

B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

例6：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B． c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C． c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)

三、不同溶液同一离子浓度的比较

例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3

例9：下列四种溶液（1)p H=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH 溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )

A 1：10：100：1000

B 0：1：11：11

C 14：13：12：11

D 100；10：1：0

例10有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；

③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是（）

A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3

例12：25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是（）

A．a点处：c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）

B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）