质量守恒定律的验证
实验验证质量守恒定律的注意事项
实验验证质量守恒定律的注意事项
1. 嘿，一定要选好实验装置啊！就像建房子得选好材料一样，要是装置不行，那可咋得出准确结果呀！比如用个破破烂烂的锥形瓶，那能行？
2. 反应前后可都得仔细称量啊！这可不是闹着玩的，你想想，要是马马虎虎称一下，那不等于白做啦？就好比你数钱不数清楚能行吗？
3. 注意化学反应要完全进行呀！不然质量能守恒才怪呢，这就像跑步没到终点就停下，能算跑完了吗？比如碳酸钙和盐酸反应，不充分反应能行？
4. 实验环境也很重要哦！不能在乱糟糟的地方做吧，那多影响结果呀，就像你在闹市学习能学好吗？比如在灰尘满天飞的地方做实验。
5. 操作过程得规范呀！你可别乱来，不然得出错误结果哭都来不及，这就跟开车不遵守交通规则一样危险呀！像乱倒试剂能对吗？
6. 观察要仔细呀！任何小细节都不能放过，要不怎么知道质量是不是真的守恒呢，这就跟侦探找线索一样得细心呀！比如没看到有气体生成。
7. 重复实验可不能少哇！一次就下结论哪行呢，多做几次才保险呀，就像投篮一次进了就能保证一直进吗？比如只做一次就说质量守恒。
8. 数据记录要准确无误啊！记错了那不就全错啦，这和记账记错了一样糟糕呀！像把质量写错了。
9. 对实验现象要认真分析呀！不能稀里糊涂的，这就像解一道难题，得好好琢磨，比如看到有沉淀就不思考原因。
10. 最后，一定要认真对待实验呀！这可不是玩游戏，这是在探索科学呢，你不认真能行？就像对待考试一样得重视呀！
我的观点结论：做好实验验证质量守恒定律，这些注意事项真的都很关键，每一个都不能马虎呀！。
再谈质量守恒定律的验证
再谈质量守恒定律的验证----体系体积的变化对实验结果的影响探究性实验是在假设的指引下获取支持或推翻假设的科学实证，是以实验为载体探究科学结论形成和发展的过程，是在教师的指导下，学生运用已学过的知识、技能，把自己当作新知识的探索者和发现者，通过实验亲自发现问题式。
打破“明确问题、实验操作、验证结论”的模式，采用“提出问题、猜想假设、验证结论”的模式。
学习不是教师向学生传递知识信息、学生被动吸收的过程，而是学习者主动建构知识意义的过程，这一过程是不能由他人所代替的。
基于原材料安全、规范等因素考虑，所安排的“学生实验”大多数是根据课本设计好的方案，由教师提供实验试剂与仪器，再让学生动手操作，最后填写“实验报告”。
这种程序限制了学生的创新思维与分析、解决问题能力的建构。
为此根据客观条件和学生认知结构特点，教师可以有选择地将一部分验证性的学生实验改为探究性实验。
例如质量守恒定律的学习应按照探究性教学的实施过程展开，而且不要局限在教材中体现出来的几个实验，要充分开发学生思维，实验的设计可以更具有普遍性，可以更多地脱离课本。
一、本实验的教育功能与价值本实验的设计起因是由于新课标人教版第五单元教材的实验《盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定》，学生在探究过程中想用气球收集生成的气体，并实际进行了操作，结果发现天平指针偏向右侧，于是引发了对体系体积变化对实验结果的影响的讨论。
本实验，通过化学反应使体系的体积变小，天平指针偏向左侧，从而，使实验结论更具有普遍性。
实验的目的在于对实验原理的教学和实验的科学性教育，形成事实求事的科学态度。
我们充分利用学生对实验探究的参与热情高这一点，让学生积极参与，实现学生由被动接受知识到主动探究获取知识的转变。
二、本实验包含的科学方法1、观察与分析：针对盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定时天平指针偏向右侧的现象，分析原因，拓展思维，引出了对体系体积变化对实验结果的影响的讨论。
2.调查与讨论。
《质量守恒定律》 讲义
《质量守恒定律》讲义一、质量守恒定律的定义在任何与周围环境隔绝，包含有物质和能量的孤立系统中，系统内不论发生何种变化或过程，其总质量（和能量）不随时间发生变化。
简单来说，就是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒定律的发现历程质量守恒定律的发现并非一蹴而就，而是经过了许多科学家的不懈努力和探索。
早在 17 世纪，英国科学家波义耳在一个敞口容器中加热金属时发现金属质量增加了，他认为这是由于有“火微粒”穿过容器壁与金属结合所致。
但由于实验条件的限制，他未能正确认识到质量守恒的本质。
后来，法国化学家拉瓦锡通过精确的定量实验，推翻了“燃素说”，确立了氧化学说。
他将锡放在密闭容器中加热，发现反应前后容器和物质的总质量不变，从而清晰地阐述了质量守恒定律。
三、质量守恒定律的实验验证为了更好地理解和验证质量守恒定律，我们可以通过以下几个实验来进行。
实验一：红磷燃烧前后质量的测定在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并称量整个装置的质量。
然后，点燃红磷迅速伸入瓶中并塞紧瓶塞，待红磷燃烧结束且装置冷却后，再次称量装置的质量。
我们会发现，反应前后装置的总质量不变。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
反应前称量铁钉和硫酸铜溶液的总质量，反应结束后，再次称量剩余物质的总质量，其质量也没有发生变化。
四、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程就是原子重新组合的过程。
在化学反应中，参加反应的原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下生成水的反应，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子。
反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有改变，只是它们的组合方式发生了变化。
质量守恒定律
质量守恒定律课题1 质量守恒定律1、质量守恒定律的探究与验证实验1）白磷燃烧前后质量的测定【实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量。
、【实验现象】白磷燃烧，产生大量，放出大量的；天平。
【分析与结论】天平，反应前各物质的总质量（填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量P ＋O2 −−点燃P2O5−→2）用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色②两次称量，天平。
【分析与结论】m1 m2，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）＋CuSO4 −→−＋FeSO41774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的不变，且反应前后各元素的也不变。
用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。
【实验现象】①反应迅速进行，产生②天平，指针偏。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。
若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
HCl ＋Na2CO3 −→−NaCl ＋＋反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变 五个不改变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变 二个一定变微观：分子的 变 一个可能变: 可能改变。
质量守恒定律 本质原因 2、镁条燃烧前后质量的测定①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。
②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。
【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉末状固体。
②反应完成后，天平不能平衡。
初中化学质量守恒定律的验证性实验总结
初中化学质量守恒定律的验证性实验总结初中化学质量守恒定律的验证性实验总结所用的化学反响，其生成物均没有气体，这似乎是一个缺憾。
为补偿这一缺憾，笔者设计了如下实验。
1．实验装置取两支相反的具支试管，用乳胶管将其支管衔接起来，当中夹上正水夹。
在一支具支试管内注入大批5％过氧化氢溶液，试管口套上内盛大批二氧化锰粉末的小气球并用胶条二次密封。
另一支具支试管内盛1cm高的枯燥河沙，在实验前放入—颗白磷。
用挤瘪的小气球套在试管口上，用胶条二次密封。
2．实验操作及现象将衔接好的具支试管放在小试管架上，试管架放在天平上用砝码平衡。
然后，取下试管架。
将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，迅速发生的氧气会使试管内气体的压强增大，将气球鼓圆。
反响中止后，将试管架连同具支试管重新放到天平上，观察天平能否平衡。
由于浮力的作用，天平已不能坚持平衡。
再次取下试管架，翻开止水夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上止水夹。
将盛装河沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热，白磷在试管内会熄灭起来，冒出浓重白烟，同时管口的气球迅速瘪了上去，熄灭中止后，将试管架连同具支试管—起再次放到天平上。
此时，由于浮力的消逝，天平会恢复平衡。
3．实验操作留意：为使气球能鼓起发生浮力，又能瘪下去使浮力消逝，具支试管内过氧化氢溶液的量和浓度都不应过大，另外，还可在盛装过氧化氢溶液的试管及衔接用的乳胶管内预先充溢氧气，赶尽空气。
4．实验现象解释依据质量守恒定律，参与反响的过氧化氢溶液和二氧化锰的质量总和，等于反响后生成的氧气和水的质量总和。
反响在密闭体系中停止，发生的氧气使试管内压强增大，将气球鼓起，排开了一局部空气，发生了与重力方向相反的浮力，使得天平不能坚持平衡；参与反响的磷和氧气的质量总和，等于反响后生成的五氧化二磷的质量。
反响在密闭体系中停止，消耗了氧气，使具支试管内压强减小，气球瘪了上去，发生的浮力随即消逝，天平始得恢复平衡。
本实验设计表达了物理、化学知识的融合。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是指物质在发生化学变化过程中，原子之间重新组合形成新的物质。
在化学反应中，质量守恒定律是一个基本的物质守恒原理，即反应前后系统中的质量总量保持不变。
本文将从质量守恒定律的原理、实验验证以及其在生活中的应用等方面进行探讨。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律是由法国化学家拉瓦锡于1789年提出的，并被广泛接受和应用。
它表明在一个封闭的系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。
根据质量守恒定律，化学反应前后系统中的原子总数是相等的，只是原子之间的组合发生了改变。
化学反应中，反应物分子中的原子通过键的断裂和生成新的化学键重新组合成产物分子。
由于原子的数量是守恒的，因此反应前后系统中的质量总量不变。
二、实验验证为了验证质量守恒定律，科学家进行了大量的实验研究。
其中一个经典的实验是铍和硝酸反应生成硝酸铵的实验。
实验中，首先称取一定质量的铍片，然后将其放入装有足够浓度的硝酸的容器中进行反应。
在反应完成后，所得产物通过干燥、称重等步骤再次确定质量。
实验结果表明，反应后容器中的质量与反应前的质量相同，证明了质量守恒定律的适用性。
这一实验验证了质量守恒定律在化学反应中的普适性和可靠性。
三、质量守恒定律在生活中的应用质量守恒定律不仅在实验室中得到验证，也广泛应用于生活中的各个领域。
1. 炼金术在古代，炼金术士们试图将基本金属转化为贵金属。
其中一个著名的实验是将铅转化为黄金。
虽然这一目标最终未能实现，但实验过程中质量守恒定律的应用得到了验证。
炼金术士们注意到，无论经过多少次反应，质量总量保持不变，这进一步坚定了质量守恒定律的地位。
2. 工业生产在工业生产中，质量守恒定律也扮演着重要的角色。
例如，化肥、合成材料和药物等的制造过程中，反应物的质量需要与产物的质量精确匹配，以确保产品的质量稳定性和可靠性。
此外，在环境保护方面，质量守恒定律也为处理废物和污染物提供了依据。
根据质量守恒定律，处理废物时需要确保总质量不变，以免对环境造成进一步的负面影响。
人教版化学九年级上册课本实验：质量守恒定律的验证实验
质量守恒定律的验证实验课本实验再现装置图(1)在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶拓展训练1.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )A. B.C. D.2.如图1是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，图2是利用压强传感器测量的瓶中的气压变化的数据｡下列说法不正确的是( )A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C.该实验中气球的作用是平衡气压D.最终反应后的气压等于反应前的气压3.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是( )A. B.C. D.4.初三某化学兴趣小组同学。
依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙同学分别设计如图装置：【讨论与探究】请根据甲组和乙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。
(1)甲组实验结束后可观察到天平_________(是或否)平衡；此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2)乙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。
该反应中二氧化锰起______作用。
【实验结论】(3)通过甲、乙实验探究，你得到的结论是：__________。
【实验分析】(4)化学反应的过程是_______________________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的__________没有改变，原子的_______没有增减，原子的__________也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
【反思与交流】(5)通过甲、乙小组实验的探究，你得到的启示是：_____________。
5.某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。
质量守恒定律的探究实验与应用
质量守恒定律的探究实验与应用一、引言质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它表明在封闭系统中，物体的质量在任何物理和化学变化过程中都保持不变。
为了更好地理解和应用质量守恒定律，本文将探究相关的实验以及其在实际中的应用。
二、质量守恒定律的实验探究1. 实验目的通过实验验证质量守恒定律在封闭系统中的适用性。
2. 实验原理质量守恒定律可以简述为：“物质既不能被创造也不能被毁灭，只能在不同形式之间转化。
”实验中，通过对封闭系统中物体质量的测量，在不同的物理或化学变化过程中，我们可以验证质量守恒定律。
3. 实验材料与方法实验材料：称量器、容器、水、溶液、化学试剂等。
实验步骤：根据实验设计，准备实验所需的物质和设备。
首先，将封闭系统（如容器）置于天平上，记录其质量。
然后进行各种物理或化学变化操作，如加热、溶解等。
完成实验后，再次测量封闭系统的质量，并比较前后两个质量值。
4. 实验结果根据实验数据的统计和分析，我们发现在封闭系统中，无论经历何种物理或化学变化，实验前后封闭系统的质量保持不变。
这个结果符合质量守恒定律的预期。
三、质量守恒定律的应用1. 工业生产质量守恒定律在工业生产中有广泛应用。
例如，在化学反应过程中，根据质量守恒定律的原则，可以控制反应物与产物的质量比例，从而达到预期的反应效果。
另外，质量守恒定律也被应用在原料配比、反应温度和压力的控制中，以提高生产效率和产品质量。
2. 环境保护质量守恒定律的应用还可以在环境保护领域发挥重要作用。
根据质量守恒定律，我们可以更好地监测和控制废水、废气等污染物的排放情况，通过科学有效的处理方法，使其转化为人类能够接受的环境品质。
3. 药物研发在药物研发过程中，质量守恒定律是不可或缺的。
通过质量守恒原理，我们可以确保药物的配比和反应条件的精确控制，以保证药物的质量和疗效。
四、总结质量守恒定律作为物理学的基本定律之一，对于物质的变化和转化起到了关键作用。
通过实验的探究，我们验证了其在封闭系统中的准确性，并进一步探讨了质量守恒定律在工业生产、环境保护和药物研发等领域的应用。
2020年中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》(含答案)
C．甲、乙都指向正中D．甲指向右边，乙指向正中
二、实验探究题
5．（2019贵州遵义模拟）初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
你认为最佳的装置为B，请分别简述其他两个装置的缺点：A装置中产生的气体充满气球，产生向上的浮力，会影响实验结果；C中产生的气体导致锥形瓶中气压增大，可能会导致瓶塞飞出，影响实验结果。优点：使反应在密闭容器中进行
方案四：镁在空气中燃烧，反应前后质量的测定
1．实验装置图
2．反应原理：2Mg+O2 2MgO（用化学方程式表示）。
1．实验装置图：
2．反应原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+ H2O（用化学方程式表示）。
3．实验现象：
有气泡产生，固体逐渐减少，反应后天平指针位置向右偏。
4．实验结论及分析
由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
【装置改进】同学们为了验证质量守恒定律，对甲组实验装置进行了如下三种改进。
答案讨论与探究1吸收白磷燃烧时放出的热量让装置快速冷却同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂遵守等于催化实验结论参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和实验分析原子种类数目质量反思与交流有气体参加或生成的反应应该在密闭容器中进行实验解析1甲小组实验中磷燃烧时在锥形瓶底部加入少量水其目的是吸收白磷燃烧时放出的热量让装置快速冷却同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂
（4）丙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是。
质量守恒定律知识点
质量守恒定律知识点质量守恒定律是物理学中的一条基本定律，它表明在任何物理或化学过程中，质量是不会凭空被创造或消失的，质量只能被转化或转移。
以下是质量守恒定律的一些重要知识点：1. 定义：质量守恒定律指出，在任何封闭系统中，质量总是不变的。
即系统内的质量在一个过程中既不会凭空增加也不会凭空减少。
2. 封闭系统：质量守恒定律只适用于封闭系统，即不与外界发生质量交换的系统。
在封闭系统中，所有的物质和能量都受到系统边界的约束。
3. 转化和转移：质量守恒定律指出，质量只能通过物质的转化或质量的转移来改变。
在化学反应中，物质之间的化学键重新排列从而改变了物质的质量。
在物理过程中，例如溶解、沉淀、蒸发和凝固等，物质的质量可以通过转移来改变。
4. 质量增加和减少：虽然质量守恒定律表明质量总是保持不变的，但在某些情况下，似乎会发生质量的增加或减少。
这是因为质量守恒定律是在封闭系统中适用的，并且没有考虑到可能存在的能量转化。
5. 质能关系：爱因斯坦的质能方程E=mc²表明质量和能量是相互转化的。
根据这个方程，当物质被转化为能量时，其质量会减少；反过来，当能量被转化为物质时，其质量会增加。
需要注意的是，质量守恒定律并不适用于某些极端条件下的物理过程，如黑洞的物质吸收和宇宙学中的大规模结构形成等。
但在日常生活中以及大多数的物理和化学过程中，质量守恒定律仍然是一个非常有用和有效的定律。
当质量守恒定律应用于一个系统时，有以下几个重要的方面需要考虑：1. 封闭系统：封闭系统是指在物理或化学过程中没有物质交换的系统。
通过定义系统的边界，我们可以确定哪些物质可以进入或离开系统。
在封闭系统中，质量守恒定律始终成立。
2. 化学反应：在化学反应中，质量守恒定律指出，在反应前后，反应物和生成物的总质量是相等的。
例如，当燃烧木材时，木材中的碳、氢和氧与氧气反应生成二氧化碳和水。
尽管反应后的产物看起来和原始物质不同，但两者质量的总和保持不变。
《质量守恒定律》 讲义
《质量守恒定律》讲义一、质量守恒定律的发现历程在化学发展的历史长河中，质量守恒定律的发现是一个重要的里程碑。
早在 17 世纪，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热金属时，发现金属的质量增加了。
然而，由于实验条件的限制，他未能正确地解释这一现象。
到了 18 世纪，法国化学家拉瓦锡通过精确的定量实验，对化学反应进行了深入的研究。
他将汞放在密闭的容器中加热，发现反应前后物质的总质量不变。
拉瓦锡用实验推翻了当时流行的“燃素说”，并确立了质量守恒定律。
二、质量守恒定律的内容质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个定律可以从微观角度来理解。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
只是原子重新组合，生成了新的分子，从而形成了新的物质。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂成氢原子（H）和氧原子（O），氢原子和氧原子重新组合形成水分子（H₂O）。
反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有改变，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成的水的质量。
三、质量守恒定律的适用范围质量守恒定律适用于所有的化学反应。
但需要注意的是，它只适用于化学变化，不适用于物理变化。
例如，将一块铁铸成铁锅，虽然形状发生了改变，但物质的质量并没有发生变化，这是因为这一过程没有新物质生成，属于物理变化。
同时，质量守恒定律强调的是“参加化学反应”的各物质的质量总和。
如果有某些物质没有参与反应，那么这些物质的质量就不能计算在内。
四、质量守恒定律的实验验证为了验证质量守恒定律，我们可以进行一些简单的实验。
实验一：红磷燃烧前后质量的测定在锥形瓶中放入红磷，用带气球的玻璃管塞紧瓶口。
在托盘天平上称量整个装置的质量。
然后点燃红磷，待冷却后再次称量。
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
实验结论：反应前后装置的质量不变，验证了质量守恒定律。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察反应现象。
质量守恒定律的家庭实验
质量守恒定律的家庭实验全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：质量守恒定律是物理学中一个非常重要的基本定律，它指出在任何闭合系统中，系统的质量在任何时间内都是不变的。
质量守恒定律对我们理解自然世界中的许多现象起着至关重要的作用。
为了帮助家庭了解和体验质量守恒定律，下面我将介绍一项简单的家庭实验。
实验名称：质量守恒定律的验证实验材料：1. 两个小瓶子2. 一些小石子或者干粮3. 一支称重器4. 一些水实验步骤：1. 准备两个小瓶子，一个小瓶子里装满一些小石子或者干粮，另一个小瓶子里只装入一些水。
2. 使用称重器分别测量两个小瓶子的质量，记录下两个小瓶子的质量。
3. 将装有小石子或者干粮的小瓶子和装有水的小瓶子放在天平的两端，观察天平是否平衡。
4. 将两个小瓶子交换位置，再次观察天平的平衡情况。
实验原理：根据质量守恒定律，系统的质量在任何时间内都是不变的。
在这个实验中，两个小瓶子的质量分别由其中的物质组成，即小石子和干粮以及水。
通过称重器测量两个小瓶子的质量，我们可以看到它们的质量是固定的。
当将两个小瓶子放在天平上时，如果质量守恒定律成立，天平应该保持平衡，即两个小瓶子的质量加起来应该是相等的。
通过这个家庭实验，我们不仅可以深入了解质量守恒定律的原理，还可以帮助家庭成员们更好地理解物理学中的一些基本概念，培养他们对科学的兴趣和探索精神。
希望这个家庭实验能够给大家带来乐趣和启发！愿大家在科学探索的道路上不断前行，探索出更多神奇的物理规律和世界的奥秘。
【2000字】.第二篇示例：质量守恒定律是物理学中非常重要的一条基本定律，它表明在一个封闭系统中，质量不会凭空增加或减少，而是会永远保持不变。
在今天的实验中，我们将通过一些简单的家庭实验来验证质量守恒定律。
实验材料：1. 一个瓶子2. 水3. 一些小石子或砂砾4. 一个天平或称量器实验步骤：1. 我们准备一个瓶子，并在瓶子中加入一定数量的水，记住加入的水量。
质量守恒定律知识归纳总结
质量守恒定律知识归纳总结质量守恒定律，又称为质量守恒法则，是自然科学中的基本原理之一。
它表达的是，在任何物理或化学过程中，总质量保持不变。
这一定律对于我们理解和解释许多自然现象具有重要意义。
本文将对质量守恒定律进行归纳总结，探讨其基本概念、实际应用以及相关实验验证。
一、质量守恒定律的基本概念质量守恒定律是现代物理学的基石之一，它是由法国化学家拉瓦锡于18世纪早期提出的。
质量守恒定律表明，在任何封闭系统中，物质的总质量在化学反应或物理变化过程中保持不变。
换句话说，不论发生什么样的变化，物质的质量是守恒的。
二、实际应用质量守恒定律是理解和解释许多自然现象的重要工具。
在化学领域，质量守恒定律常常应用于解决化学反应平衡以及物质转化过程中出现的问题。
例如，在化学实验中，我们可以通过称量反应前后的物质质量来验证质量守恒定律是否成立。
另外，质量守恒定律在能源转化和环境保护方面也有着广泛的应用。
我们知道，在能量转化中，质量守恒定律与能量守恒定律密切相关。
例如，在核能转化为热能的过程中，原子核的质量会发生微小的变化，但总质量保持不变。
这些应用进一步强调了质量守恒定律在各个领域中的重要性。
三、实验验证为了验证质量守恒定律的正确性，科学家们进行了一系列的实验。
其中最著名的实验之一是赫尔姆霍兹的电化学实验。
赫尔姆霍兹使用电解池进行试验，通过测量电解物质的质量变化来验证质量守恒定律。
实验结果表明，在电化学反应中，电解物质的总质量是守恒的，验证了质量守恒定律在化学领域的适用性。
此外，科学家们还利用开展了一系列精密实验来验证质量守恒定律。
例如，在核反应中，粒子的质量和能量守恒是核物理研究的基础。
通过核反应堆的实验，科学家们验证了核反应过程中质量守恒定律的适用性。
综上所述，质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一。
它表明在任何封闭系统中，物质的总质量保持不变。
质量守恒定律的应用广泛，涉及化学反应平衡、能量转化以及环境保护等诸多领域。
质量守恒定律
为什么会质量守恒?
化学反应的微观实
质是什么？
1、图画展示出电解水的微观变化过程：
2、你在过程图中的发现了什么？
质量为什么守恒？
• 在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前
后各物质的质量总和必然相等。
化学反应前后
分子 数目 变了 吗？
判断正误，并说出理由：
1、1g水完全汽化后质量仍是1g,遵循质量守恒定律。 2、有气体A和气体B在一定的条件下会反应生成 气 体C，则根据质量守恒定律，3LA和3LB全部发生 反应一定会生成6LC。 3、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质 量守恒定律。 4、已知空气中有a克氧气，现有b克蜡烛，则b克 蜡烛完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量和为 （a+b)克。
物质 反应前质量 A 20g B 10g C 8g
反应后质量
参加反应（或 生成）的质量
7g 13g
15g
16g
5g
8g
注意：参加反应的各物质质量总和等于生成 的各物质质量总和
（7） ．镁带在耐高温的容器中（内含氧 气）密封加热，下图能正确表示容器里 所盛的物质总质量变化的是 （ C）
总 质 量
总 质 量
可能有的元素： O
三、当堂训练： （ 1）、1g水加热后变成了1g水蒸气，这一 变化前后质量相等，能否说符合质量守恒 定律？
答：不能，因为质量守恒定律是针对所 有的化学反应，不包括物理变化在内。
（2）、每2体积的CO和1体积的O2发生 反应时只能生成2体积的CO2，其体积在 反应前后并不相等。是否说明该反应不遵 循质量守恒定律？ 答：错误，因为质量守恒定律强调 的是“质量守恒”而不是“体积守恒”
有关质量守恒定律的实验探究题
有关质量守恒定律的实验探究题
质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一，指出在任何物理或化学变化中，质量都是不会被创造或破坏的，只能从一种形式转化为另一种形式。
下面是一些实验探究题，展示质量守恒定律的应用和验证。
实验一：化学反应中的质量变化
材料：烧杯、热板、碘酒、硫酸铜、水
步骤：
1. 将一定量的硫酸铜放入烧杯中，称重并记录质量。
2. 在同一称量烧杯和硫酸铜后，将碘酒滴入其中，观察化学反应。
3. 将烧杯放在热板上，加热至反应结束。
4. 记录烧杯、化合物和反应产物的质量，并计算反应前后质量的差异。
结果：实验结果表明，在化学反应中，反应前后烧杯的质量没有变化，
但化合物和反应产物的质量之和等于反应前的质量。
这说明质量守恒定律在化学反应中得到验证。
实验二：物理变化中的质量变化
材料：烧杯、称量器、水、冰块、热板
步骤：
1. 将一定量的水倒入烧杯中，称重并记录质量。
2. 将冰块放入烧杯中，观察冰的融化过程。
3. 将烧杯放在热板上，加热水至沸腾。
4. 关闭热板，观察水的冷却过程。
5. 记录烧杯和水的质量，并计算冰的质量和水的质量之和等于反应前的质量。
结果：实验结果表明，在物理变化中，反应前后烧杯的质量没有变化，但水和冰的质量之和等于反应前的质量。
这也展示了质量守恒定律的
应用。
总结：
这两个实验都验证了质量守恒定律的应用。
无论是化学变化还是物理变化，质量都是不会被创造或破坏的，只能从一种形式转化为另一种形式。
这个定律是科学研究的基础之一，也是理解自然现象的重要点。
中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》
中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》【特别提醒】（1）须反应——必须参加化学反应（2）如果有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行方案一：红磷燃烧前后质量的测定1．实验装置2．反应原理:4P+5O24P2O5（用化学方程式表示）。
3．实验现象:红磷燃烧，产生大量白烟，发光、放热，开始小气球__鼓起___，冷却后小气球_变瘪___，反应前后天平指针位置___平衡__。
4．实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。
（1）锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是：防止锥形瓶炸裂。
（2）气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；②起密封作用，防止实验时锥形瓶内外的物质发生交换。
（3）天平的使用应遵循左物右码，且称量前后在左右托盘中各放一张相同的纸（4）红磷燃烧的操作不能再天平上进行，原因是：①会烫坏天平；②红磷燃烧时气球膨胀变大，气球因受到空气浮力而导致测量不准。
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1．实验装置图：2．反应原理：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4（用化学方程式表示）3．实验现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
反应前后天平的指针位置不变。
4．实验的结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。
（1）实验前应将铁钉表面用砂纸打磨干净，以除去铁钉表面的氧化物和污物。
（2）实验室配制的硫酸铜溶液常显酸性，若将装置中的橡胶塞去掉，能否验证质量守恒定律？不能，因为硫酸铜溶液常显酸性，可与铁反应生成氢气，而逸出，导致天平不平衡。
方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定1．实验装置图：2．反应原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ + H2O（用化学方程式表示）。
3．实验现象：有气泡产生，固体逐渐减少，反应后天平指针位置向右偏。
4．实验结论及分析由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
【装置改进】同学们为了验证质量守恒定律，对甲组实验装置进行了如下三种改进。
化学质量守恒定律3篇
化学质量守恒定律3篇提高学习效率并非一朝一夕之事,需要长期的探索和积累。
前人的经验是可以借鉴的,但必须充分结合自己的特点。
影响学习效率的因素,有学习之内的,但更多的因素在学习之外。
下面是小编给大家带来的化学质量守恒定律，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!【初中化学】质量守恒定律通关攻略!1、用实验验证质量守恒定律(一般在选择题中);4P+5O2=2P2O5Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2Mg+O2=2MgO2、能应用质量守恒;元素守恒;原子守恒;电子守恒进行计算或解释相关问题;3、从微观粒子角度考查物质的构成、物质的分类、化合价、原子是化学变化中不可再分的粒子、化学方程式等;4、四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
5、化学方程式的书写、意义;利用化学方程式的计算。
二、守恒思想(质量守恒;元素守恒;原子守恒;电子守恒)1.质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
(1).六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变;微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
(2).两个改变：宏观上物质的种类改变;微观上分子的种类改变。
(3).两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变;微观上分子的总数可能改变。
【总结】质量守恒——化学反应前后各物质的质量总和不变(也包括加水稀释前后溶液中溶质的质量不变);中考化学：“质量守恒”必考知识点总结知识点一：质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律;(2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物;(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒;(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
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探究实验设计之质量守恒定律的验证
1．化学反应原理：
⑴白磷在密闭的容器燃烧，生成固体五氧化二磷。
反应前后物质的总质量不变。
由此证明质量守恒定律的正确性。
⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。
2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。
实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。
3．探究方案：
⑴取出天平，调平衡。
待用。
取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。
（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。
）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
如图13-1所示。
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取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。
待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。
⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。
如图13-2。
将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。
如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。
将反应后烧杯和容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。
将两次称量的结果加以比较，质量相等。
4．探究评价：
实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。
但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。
实验⑵操作简单，实验的成功率很高。
但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。
5．资源开发：
⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。
学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。
以下推荐几例，仅供参考。
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⑵质量守恒定律的探究不仅需要安排正例，还需要安排反例。
教材中已为我们安排了两个反例。
①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。
取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应。
盐酸与碳酸钠粉末迅速反应，有大量气泡产生。
一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。
如图13-3。
天平不再平衡，这是由于有二氧化碳气体生成逸出的缘故。
②取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录称得的质量。
在石棉网上方将镁条点燃（如图13-4）。
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镁条剧烈燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体氧化镁。
再将镁条燃烧后的产物和石棉网一起放在托盘天平上称量，记录质量。
比较两次称量的质量。
6．创新思维：
⑴白磷燃烧验证质量守恒定律的实验，可以按探究实验五相关容改进。
可防止漏气。
⑵镁条燃烧后质量怎么变化？
有多位老师告诉笔者，他们的实验结果是：燃烧后生成物质质量比镁的质量增大了。
但笔者做了很多次实验，其结果恰好相反——质量减小。
实验时我们发现，镁燃烧时，有大量白烟生成，这些白烟挥发了。
连夹持镁条的坩埚钳上都凝结着大量的白色粉末状物质。
因此，反应后剩余物质的质量减轻也就不难理解了。
做化学实验，不仅要求学生有正确的科学态度，老师也应该有科学的态度。
遇到问题，不能绕道走，更不能简单地以为实验失败。
要多次实验，从多次实验的结果中找出规律，以求问题的最多解决。
⑶碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律？
教学参考书中指出：“这个实验也可以用固体跟液体反应产生气体的实验代替(例如碳酸钙跟盐酸反应)。
反应在吸滤瓶中进行，在抽气口上套一个气球，反应开始后气球膨胀，但天平保持平衡。
”如图13-5所示，在吸滤瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入浓盐酸。
将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。
整个装置放入托盘天平中，并用砝码平衡，记录读数。
取出吸滤瓶，倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。
可观察到瓶中有大量气泡出现，气球胀大，如图13-6。
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将装置再次放入托盘天平中称量，记录读数。
将两次结果相比较。
如此测得的两次数值真的完全相等吗？理论上当然没问题。
但我们必须考虑到气球体积增大而产生的浮力，只要气球体积足够大，天平的感量足够灵敏。
这种浮力所造成的读数减小是足以表现出来的。
初中实验室所用的托盘天平的灵敏度都比较上，一般的感量都在0.2g左右，是无法测出因浮力所造成的读数减小。
但我们不能因为测不出来，就以错误的理论出发，再导致错误的结论。
⑷能否用蜡烛燃烧验证质量守恒定律？
人教版教学参考书有以下说明：
蜡烛燃烧生成物为二氧化碳和水（气）。
碱石灰能有效地吸收这两种物质。
这种吸收装置的制作方法如下：
①截取一段长度为10 cm，直径约为25 mm的玻璃管(可用破了底的大试管截取)。
②装入金属网栅。
从破旧石棉网上剪一块直径略大于玻璃管径的圆网，从玻璃管的一端轻轻推入，使圆网撑住在离管口约2 cm处作为放置碱石灰的网栅（如网栅容易滑下，可以用回形针改制成一个带有弹性的圆环，弹紧在玻璃管的壁作为挡圈，使网栅不致滑下），装配如图13-7。
加入碱石灰，制成吸收器。
碱石灰要选大的颗粒，使间隙较大，保证气体流通。
碱③。
5 cm 石灰层厚约4 cm～），即可进行实验。
13-8 ④将吸收器固定在天平左盘蜡烛的正上方（如图文档Word
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⑤这一实验成败关键在于蜡烛是否正常燃烧，生成的气体是否顺利通过吸收器。
所以，蜡烛火焰的大小，吸收器离火焰的距离都要事先试验好。
如果实验正常，3 min后即有明显的现象。
天平最好选用感量为0.02 g的物理天平。
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水（气），参加反应的物质是蜡烛和氧气，生成物是二氧化碳和水。
按质量守恒定律可知，参加反应的蜡烛的氧气的质量和等于反应后生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和。
用上法是无法测也参加反应的氧气的质量的。
依教参的说法，如果天平平衡，那是笔者不好解释的。
只能勉强说是未吸收的气体正好等于参加反应的氧气的质量。
这种情况存在吗？由于装置复杂，笔者并未做过此实验，不便评说。
若天平不平衡，指针一定向左偏转，毫无疑问，这也不能验证质量守恒定律的。
需要指出的是，该实验在老教参中也出现过，教材的编者已经把它当成经典的实验了，但笔者却不敢苟同。
文档Word。