期末复习化学反应原理全册考点训练

《化学反应原理》全册要点复习

【考点１】反应热与焓变

例1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 （ ）

（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化 （ ） （3）伴有能量变化的物质变化都是化学变化 （ ） （4）吸热反应在任何条件都不能发生 （ ） （5）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 （ ） （6）同温同压下，反应H 2(g)+C 2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同 （ ） （7）可逆反应的△H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 （ ） 练1．下列说法中正确的是 （

）

A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B ．放热的反应在常温下一定很容易发生

C ．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小.

D ．吸热反应在一定的条件下也能发生.

例2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （

）

A ．反应过程可表示为 A+BC → [A …

B …C] → AB+C

（反应物） （过渡态） （生成物)

B ．E 1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C ．正反应的热效应△H=E 1－E 2 < 0，所以正反应为放热反应

D ．此图中逆反应的热效应△H =

E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应. 【原理】E 1为正反应活化能，E 2为逆反应活化能，△H = E 1－E 2 【考点２】热化学反应方程式

例１．SiH 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和液态H 2O 。已知室温下

2 g SiH 4自燃放出热量89.2 kJ 。SiH 4自燃的热化学方程式为：（H －1，Si －28） 。 练1．1 g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

（ ）

A ．H

2(g)+2

1

O 2(g) = H 2O(l)

△H = - 285.8 kJ ·mol －1

B ．2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l) △H = - 142.9 kJ ·mol －1

C ．2H 2+O 2 = 2H 2O △H = - 571.6 kJ ·mol －1

D ．2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l) △H = + 571.6 kJ ·mol －1 例2．已知化学反应A 2(g)+B 2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，

请写出该反应的热化学方程式：

例3．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H 前者大于后者的是

（ ）

①C(s)+O 2(g) = CO 2(g) △H 1 C(s)+2

1O 2(g) = CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g) = SO 2(g)

△H 3 S(g)+O 2(g) = SO 2(g)

△H 4 ③H 2(g)+2

1O 2(g) = H 2O(g) △H 5

2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)

△H 6

④CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g) △H 7 CaO(s)+H 2O(l) = Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B ．④ C ．②③④. D ．①②③ 【考点３】反应热的计算 例1．（08·海南·8）白磷与氧气可发生如下反应：P 4 +5O 2 = P 4O 10 。已知断裂下列化学键需要

吸收的能量分别为：P －P ：a kJ ·mol －1、P －O ：b kJ ·mol －1、

P ＝O c kJ ·mol －1、O ＝O d kJ ·mol －1

。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 （ ）

A ．(6a+5d-4c-12b) kJ ·mol －1

B ．(4c+12b-6a-5d) kJ ·mol －1

C ．(4c+12b-4a-5d) kJ ·mol －1

D ．(4a+5d-4c-12b) kJ ·mol －1

【原理】△H = 反应物总键能－生成物总键能 练1．已知H －H 键能为436kJ·mol －1，H －N 键能为39l kJ·mol －1，根据化学方程式：

N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3 (g) △H = - 92.4 kJ·mol －1

，则N≡N 的键能是 （ ）

A ．43l kJ·mol －1

B ．946 kJ·mol －1

.

C ．649 kJ·mol －1

D ．869 kJ·mol －1

例2．火箭发射时可用肼（N 2H 4）做燃料、二氧化氮（NO 2）作氧化剂，两者反应生成氮气和水

蒸气。已知： （1）N 2(g)+2O 2(g) = 2NO 2(g) △H = + 67.7 kJ ·mol －1

（2）N 2H 4(g)+O 2(g) = N 2(g)+2H 2O(g) △H = - 534 kJ ·mol －1

写出气态肼和NO 2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。

【原理】盖斯定律：热化学反应方程式可加减，反应热也可加减。 练2．（2014·通扬泰淮连·三模·20）（1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化

学方程式如下：

4CO(g)+Fe 3O 4(s) = 4CO 2(g)+3Fe(s) △H = a kJ ·mol

－1

CO(g)+3Fe 2O 3(s) = CO 2(g)+2Fe 3O 4(s) △H = b kJ ·mol －1

反应3CO(g)+Fe 2O 3(s) = 3CO 2(g)+2Fe(s)的△H = kJ ·mol －1。

【考点４】能源

例１．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 （ ） （2）实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 （ ） （3）改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 （ ） （4）开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 （ ） （5）化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 （ ） （6）开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量 （ ）