第六届化学分析技能竞赛决赛试卷及答案
化学分析工技能大赛试卷和答案
模拟题A卷一、填空题：〔每空0.5分.共20分1、标准物质是指具有一种或多种足够〔均匀和很好确定了的〔特性值.用以校准设备、评价测量方法或给材料定值的材料或物质。
2、用分度值0.1g的天平称取约20g的物品.最多可记录为〔3有效数字.如用来测定物料中水分.要求相对称量误差不大于2%.至少应称取〔10g。
2、铬酸洗液的主要成分是<重铬酸钾><浓硫酸>和水,用于去除器壁残留油污,洗液可重复使用.洗液用到出现<绿色>时就失去了去污能力,不能继续使用。
3、滴定管使用前准备工作应进行洗涤、<涂油>、<试漏>、<装溶液和赶气泡>五步。
4、分析数据异常值处理.通常用〔4d检验法、〔Q检验法和<Grubbs 检验法来判定。
5、在进行实际试样分析时.为消除干扰组分的影响.常用的掩蔽方法有：〔络合掩蔽、〔沉淀掩蔽、〔氧化还原掩蔽。
6、某物质的溶解度是指在<一定温度>下,某物质在<100g>溶剂中达到<溶解平衡/饱和状态>状态时所溶解的克数。
物质的溶解难易一般符合<相似者相溶>经验规律。
7、质量分析法中.烘干和灼烧的目的是<除去>洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中<挥发性>物质,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为具有<恒定>组成的称量式。
8、当用硝酸溶解硫化矿物时,会析出大量<单质硫>,常包藏矿样,•妨碍继续溶解,•但如果先加入〔盐酸>•可以使大部分硫形成<H2S>挥发,再加入硝酸,可以避免上述现象。
9、铬黑T与很多金属离子生成<红色>络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在<9-10>之间。
10、朗伯-比尔定律是指光的吸收与<吸收层厚度>和<溶液浓度>成正比,它是比色分析的理论基础. 其中,K称为吸光系数,它与<入射光的波长>和<溶液的性质>有关。
化学分析工职业技能大赛试题
全国“化学检验工”技能大赛理论考试题一、单项选择（每题前的“”、“”、“”代表题目不同的难易程度，其中“”较难，“”适中，“”较简单）（一）基础知识分析天平（）、使分析天平较快停止摆动的部件是、吊耳、指针、阻尼器、平衡螺丝（）、天平零点相差较小时，可调节、指针、拔杆、感量螺丝、吊耳（）、天平及砝码应定时检定，一般规定检定时间间隔不超过、半年、一年、二年、三年（）、使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取放物体时应该把天平横梁托起是为了、称量迅速、减少玛瑙刀口的磨损、防止天平的摆动、防止天平梁的弯曲（）、使用电光分析天平时，标尺刻度模糊，这可能是因为、物镜焦距不对、盘托过高、天平放置不水平、重心铊位置不合适滴定管（）、使用碱式滴定管正确的操作是、左手捏于稍低于玻璃珠近旁、左手捏于稍高于玻璃珠近旁、右手捏于稍低于玻璃珠近旁、右手捏于稍高于玻璃珠近旁（）、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是、热水中浸泡并用力下抖、用细铁丝通并用水冲洗、装满水利用水柱的压力压出、用洗耳球对吸移液管、容量瓶等玻璃仪器（）、如发现容量瓶漏水，则应（）、调换磨口塞；、在瓶塞周围涂油；、停止使用；、摇匀时勿倒置；（）、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下、; 、; 、; 、。
（）、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（）以上。
、；、；、；、。
（）、欲量取配制标准溶液，选用的量器是、吸量管；、滴定管；、移液管；、量筒。
溶液的配制（）、配制好的盐酸溶液贮存于（）中。
、棕色橡皮塞试剂瓶、白色橡皮塞试剂瓶、白色磨口塞试剂瓶、试剂瓶（）、分析纯试剂瓶签的颜色为、金光红色、中蓝色、深绿色、玫瑰红色２（）、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是、阳离子、密度、电导率、值（）、一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为、、. 、. 、.（）、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是、研细、搅拌、加热、过滤（）、下列仪器中可在沸水浴中加热的有、容量瓶、量筒、比色管、三角烧瓶误差（）、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为％、％、％，其第一次测定结果的相对偏差是、％、％、％、％（）、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是、增加平行试验的次数、进行对照实验、进行空白试验、进行仪器的校正（）、测定某铁矿石中硫的含量，称取，下列分析结果合理的是、、、、() 、三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：％、％、％；乙％、％、％；丙：％、％、％。
(完整版)6第六届全国大学生化学实验竞赛笔试答案(部分自己做的)
6. 无水乙醚是有机合成中常用的溶剂，在制备无水乙醚时，一般使用碘化钾和淀粉检测乙 醚中是否含有过氧化物。如果检测出含有过氧化物，要用新配制的硫酸亚铁稀溶液处理， 以除去过氧化物。
7.减压蒸馏时，不能使用沸石防止爆沸，是因为沸石是常压沸腾时起作用，一般通过毛细 管伸入液面导入少量空气产生汽化中心，有时也可以用磁力搅拌器代替毛细管。
点，这是 因为__ __。 【柱色谱的一般过程】 1. 选择吸附剂： 常用的吸附剂：氧化铝，硅胶，氧化镁，碳酸钙，活性炭等 选择规则： 吸附剂必须与被吸附物质和展开剂无化学作用；吸附剂的颗粒大小要适中；可以根据被提 纯物质的酸、碱性选择合适的吸附剂。 化合物的吸附能力与分子极性的关系：分子极性 越强（或分子中所含极性较大的基团），其吸附能力也较强。极性基团的吸附能力排序如下：
8.以硅胶为吸附剂，用柱色谱法分离邻硝基苯胺与对硝基苯胺的混合液时，__ ____ 先被 洗脱下来。选用薄层色谱分析反式偶氮苯时，发现经阳光照射的反式偶氮苯会出现两个斑
hing at a time and All things in their being are good for somethin
9.用硅胶柱色谱分离某种极性较大的物质时，如果洗脱剂分别选用：(A)甲醇，(B)石油醚， (C)二 氯甲烷，(D)乙酸乙酯，则理论洗出时间按照由小到大排列为__ _
hing at a time and All things in their being are good for somethin
ห้องสมุดไป่ตู้
一、 1-5 CDABD 6-10BDBBD 11-15ABADA 16-20BBCAB 21-25DCCBA 26-30D 空 A 空 C 31-35DCCBC 36-40CCCBD 41-45BCBCB 46-50BCCBB 51-52DD 73-75BCA 80B 第一部分有一部分题没做 二、 1 穿白大衣看、口罩、目镜等等
化学分析工职业技能考试题库及答案(最新版)
化学分析工职业技能考试题库及答案(最新版)一、选择题1. 以下哪项不是化学分析工的职业技能要求？A. 分析方法的开发与应用B. 样品的采集与处理C. 实验室安全管理D. 计算机编程答案：D2. 在化学分析中，下列哪种分析方法属于滴定法？A. 色谱法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 紫外-可见分光光度法答案：C3. 下列哪种化学分析方法适用于测定微量水分？A. 卡尔-费休法B. 蒸馏法C. 重量法D. 气相色谱法答案：A4. 以下哪种溶液的pH值最小？A. 0.1mol/L HClB. 0.1mol/L NaOHC. 0.1mol/L CH3COOHD. 0.1mol/L NaCl答案：A5. 在进行滴定实验时，以下哪个操作是错误的？A. 使用酸式滴定管B. 使用碱式滴定管C. 使用移液管D. 使用量筒答案：D二、填空题6. 化学分析工在进行样品分析时，应遵循________原则。
答案：准确、可靠、公正、科学7. 在滴定实验中，滴定终点的判断主要依据________和________。
答案：指示剂的颜色变化，溶液的pH值8. 常用的重量分析法有________、________和________。
答案：沉淀法、蒸发法、升华法9. 下列仪器中，用于测量溶液pH值的是________。
答案：pH计10. 原子吸收光谱法的基本原理是________。
答案：样品中的待测元素在高温火焰中原子化，特定波长的光通过原子蒸气时，被待测元素的原子吸收，通过测量吸光度，计算出待测元素的含量。
三、判断题11. 在进行滴定实验时，滴定速度越快越好。
（）答案：错误。
滴定速度应适中，过快可能导致滴定过量，过慢可能导致滴定不足。
12. 在化学分析中，仪器分析方法比化学分析方法更准确。
（）答案：错误。
仪器分析方法和化学分析方法各有优缺点，不能一概而论。
13. 气相色谱法适用于测定有机物中的水分。
（）答案：错误。
气相色谱法主要用于分析有机物中的组分，而测定水分常用的方法是卡尔-费休法。
“马钢杯”化学分析工技能竞赛考试试题.docx
“马钢杯”化学分析工技能竞赛考试试题（满分100分，考试时间120分钟）一、单选题（每小题0・5分，共35分）1、以下质量活动，（D ）属于纠正措施。
A.发现原始记录中存在一个差错，并进行了修改；B.发现有一个样品的编号不正确，经查找，对编号进行了改正；C.检测未能成功，重新组织了检测；D.由于培训不充分，原始记录经常不能做到标准化，所以重新组织了培训。
2、气体钢瓶必须有正确的涂色，氧气和氮气钢瓶的涂色分别为（B ）。
A.氧气：黑色；氟气：灰色；B.氧气：蓝色；氮气：黑色；B.氧气：蓝色；氮气：D.氧气：黑色；氮气：灰色；白色。
3、可见吸收光谱光波长，一般是指（ D ) nmoA、200-400 B> 300-500C、200-800D、400-8004、在铁矿石分析全铁过程中，加入硫磷混酸的作用是（D ）oA.硫磷混酸起到了还原作用；B.硫磷混酸帮助样品溶解；C.硫磷混酸可以防止铁被还原；D.保证溶液酸度, 并消除F/的黃色对滴定终点的干扰。
5、对于ICP发射光谱分析钢铁材料而言，高碳或者高合金样品，普通的溶样方法并不能完全分解样品。
因此采用（A ）的样品处理方法。
A.王水溶解，高氯酸冒烟；13•硝酸分解； C.硫酸-磷酸混合酸分解；D.盐酸-过氧化氢分解。
6、在测定过程中出现下列情况，不属于操作错误的是（C ）A.称量某物时未冷却至室温就进行称量；B.滴定前用待测定的溶液淋洗锥形瓶；C.称量用磁码没有进行校正；D.用移液管移取溶液前未用该溶液洗涤移液管。
7、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D ）oA.<0.1%B. >0.1%C. <1%D. >1% 8、某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池测得其吸光度为0. 750,若改用0. 5cm和3cm吸收池,1. 1209、 原子吸收定量分析，标准加入法可消除的干扰是（C ）oA. 化学干扰B.背景吸收 C .基体效应 D.物理干扰 10、 下列有关正态分布说法不正确的是（D ）A.具有对称性也就是绝对值大小相等的正负误差岀现的概率相等；B. 具有单峰性；C.具有有界性；D.正态分布曲线的位置和形状是由样本平均值和样本标准偏差两个参数确定。
第 6 届 HChO 化学竞赛联考试题 试题、答案、评分标准、细则
第6届H C h O化学竞赛联考试题、答案、评分标准、细则与参考文献评分通则1.凡要求计算或推导的，须示出计算或推导过程。
无计算或推导过程，即使最终结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案, 其中有错误的，不得分。
5.方程式不配平不得分，画等号或单前头皆可。
6.用铅笔解答的部分（包括作图）无效。
7.用涂改液或修正带修改，整个答卷无效。
8.考生信息必须写在答卷首页左侧指定位置，写于其他地方按废卷论处。
9.写有与试题无关的任何文字的答卷均作废。
10.不包括在标准答案的0.5分的题，无法决定是否给分的，欢迎与我本人探讨！第1题(8分) 二硫化碳，CS2，是一种无色透明易挥发的液体，也是一种常用的溶剂。
1-1 由于CS2是一种吸热化合物，因此它具有较高的反应活性。
正因如此它对脑部可产生不可逆的损伤。
工业上采用高温下氧化铝催化CH4(g)与S(s)的混合物反应来制备CS2(g)。
1-1-1写出此反应的方程式。
1-1-2计算此反应的反应热。
已知：(1) C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = -74.8 kJ mol-1(2) C(s) + 2S(s) → CS2(g) ΔH2 = +117.4 kJ mol-1Ө-26Ө22量地形成双二硫代碳酸乙酯：以淀粉为指示剂，0.2000 g 含有惰性杂质的CS2样品将消耗0.04584 mol·L-1 I2 27.37 mL。
未加入样品的乙醇在同样条件下滴加了0.21 mL I2标准溶液方到达终点。
计算样品中CS2的含量。
第2题(11分)2-1KMgPO4·6H2O中存在接近于孤立的钾离子，每1mol此晶体中存在多少mol的氢键？2-1 12mol 2分，参考图形：2-2 写出中性条件（无外加缓冲体系）下KMnO4分别氧化KHC2O4和K2C2O4的反应，并指223223通过测量与计算，此分子的结构得以确定。
第六届全国技能大赛-化学分析判断题
A等级题1、盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸都是具有氧化性的强酸。
（×）2、为方便操作，可以直接在量筒或量杯中配制溶液。
（×）3、X射线荧光分析可分为能量色散和波长色散两类。
(√)4、草酸是一个具有酸性、络合性和还原性的化合物，广泛应用于分析测试中（√）5、电位法的依据是能斯特方程。
（√）6、增加平行测定次数可消除偶然误差。
（√）（×）7、修约15.4546修约间隔1应按15.4546---15.455---15.46---15.5---16。
8、测定结果精密度好，准确度不一定好。
(√)9、在分析工作中过失误差是不可预料的.因此也是不可避免的。
（×）10、在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。
（√）11、用盐酸标准溶液滴定氨水，可选择甲基红或酚酞作指示剂（×）12、制取散料时，采用堆锥四分法每缩分一次，试样量递减四分之一。
（×）13、在酸碱滴定中所用的指示剂，一般是有机弱酸或弱碱。
(√)14、在络合滴定中，一般使用金属指示剂指示滴定终点。
(√)15、用0.01mol/LHNO滴定0.01mol/LNaOH溶液时，滴定终点的PH值为7。
(√)316、我国强制国家标准的英文字头表示方法应为GB/T。
（×）17、可见光和紫外光吸收光谱的产生，是由于分子中原子的振动和分子的转动。
（×）18、比色分析中显色时间越长越好。
（×）19、朗伯－比尔定律表明，当一束单色光通过均匀有色溶液时，其吸光度与溶液的浓度和吸收皿厚度成反比（×）20、紫外可见分光光度计中单色器的作用是使复合光色散为单色光，而原子吸收光谱仪中的单色器的作用在于分离谱线。
(√)21、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。
(√）22、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
（√）23、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。
化学分析工职业技能大赛试题
全国“化学检验工”技能大赛理论考试题一、单项选择（每1题前的“1”、“2”、“3”代表题目不同的难易程度，其中“3”较难，“2”适中，“1”较简单）（一）基础知识分析天平2（C）1、使分析天平较快停止摆动的部件是A、吊耳B、指针C、阻尼器 D、平衡螺丝1（B）2、天平零点相差较小时，可调节A、指针B、拔杆 C、感量螺丝D、吊耳2（B）3、天平及砝码应定时检定，一般规定检定时间间隔不超过A、半年B、一年C、二年D、三年1（B）4、使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取放物体时应该把天平横梁托起是为了A、称量迅速B、减少玛瑙刀口的磨损C、防止天平的摆动D、防止天平梁的弯曲2（A）5、使用电光分析天平时，标尺刻度模糊，这可能是因为A、物镜焦距不对B、盘托过高C、天平放置不水平D、重心铊位置不合适滴定管1（ B ）6、使用碱式滴定管正确的操作是A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁2（A）7、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是A、热水中浸泡并用力下抖B、用细铁丝通并用水冲洗C、装满水利用水柱的压力压出D、用洗耳球对吸移液管、容量瓶等玻璃仪器1（C）8、如发现容量瓶漏水，则应（）A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、停止使用；D、摇匀时勿倒置；1（C）9、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下A、0.5~1cm;B、5~6cm;C、1~2cm;D、7~8cm。
1（ C ）10、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（）以上。
A、5s；B、10s；C、15s；D、20s。
1（D）11、欲量取9mL HCL配制标准溶液，选用的量器是A、吸量管；B、滴定管；C、移液管；D、量筒。
溶液的配制1（C）12、配制好的盐酸溶液贮存于（）中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶C、试剂瓶1（A）13、分析纯试剂瓶签的颜色为A、金光红色B、中蓝色 C、深绿色D、玫瑰红色２（B）14、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是A、阳离子B、密度C、电导率D、pH值1（B）15、一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为A 、G.R.B 、A.R. C 、C.P. D 、L.P.1（D）16、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是A、研细B、搅拌C、加热D、过滤1（D）17、下列仪器中可在沸水浴中加热的有A、容量瓶B、量筒C、比色管 D、三角烧瓶误差1（B）18、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是A、0.03％B、0.00％C、0.06％D、-0.06％1（A）19、在下列方法中可以减少分析中偶然误差的是A、增加平行试验的次数B、进行对照实验C、进行空白试验 D、进行仪器的校正1（C）20、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是A、32%B、32.4% C、32.42% D、32.420%2(A) 21、三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27％、31.26％、31.28％；乙:31.17％、31.22％、31.21％；丙：31.32％、31.28％、31.30％。
化学分析工技能大赛试卷和答案
模拟题A卷一、填空题：（每空0.5分.共20分）1、标准物质是指具有一种或多种足够（均匀）和很好确定了的（特性值）.用以校准设备、评价测量方法或给材料定值的材料或物质。
2、用分度值0.1g的天平称取约20g的物品.最多可记录为（3）有效数字.如用来测定物料中水分.要求相对称量误差不大于2%.至少应称取（10）g。
2、•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和水,用于去除器壁残留油污,洗液可重复使用.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用。
3、滴定管使用前准备工作应进行洗涤、(涂油)、(试漏)、(装溶液和赶气泡)五步。
4、分析数据异常值处理.通常用（4d检验）法、（Q检验）法和(Grubbs 检验）法来判定。
5、在进行实际试样分析时.为消除干扰组分的影响.常用的掩蔽方法有：（络合掩蔽）、（沉淀掩蔽）、（氧化还原掩蔽）。
6、某物质的溶解度是指在(一定温度)下,某物质在(100g)溶剂中达到(溶解平衡/饱和状态)状态时所溶解的克数。
物质的溶解难易一般符合(相似者相溶)经验规律。
7、质量分析法中.烘干和灼烧的目的是(除去)洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中(挥发性)物质,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为具有(恒定)组成的称量式。
8、当用硝酸溶解硫化矿物时,会析出大量(单质硫),常包藏矿样,•妨碍继续溶解,•但如果先加入（盐酸)•可以使大部分硫形成(H2S)挥发,再加入硝酸,可以避免上述现象。
9、铬黑T与很多金属离子生成(红色)络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在(9-10)之间。
10、朗伯-比尔定律是指光的吸收与(吸收层厚度)和(溶液浓度)成正比,它是比色分析的理论基础. 其中, K称为吸光系数,它与(入射光的波长)和(溶液的性质)有关。
11、试液中铝含量的测定采用返滴定法是由于（铝离子易水解）、（铝离子与EDTA反应慢）和（铝离子封闭指示剂）。
12、X射线荧光光谱分析法的基体效是指基体中（其它元素对分析元素）的影响.包括（吸收效应）和（增强效应）。
第六届全国技能大赛-化学分析解释题
化学分析工理论试题（名词解释）1．什么叫准确度？准确度表示分析结果与真实值接近的程度。
2．什么叫“陈化”？在生成晶形沉淀时，有时需要放置一定时间，此时小晶粒逐渐溶解，大晶粒逐渐成长，这个过程称为“陈化”。
3．称量分析法：称量分析法是根据反应产物的质量来确定被测组分在试样中的含量。
4．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
5．测量不确定度：与测量结果相关联的参数,它表征合理地赋予测量之值的分散性。
6．酸碱缓冲溶液：酸碱缓冲溶液是一类对溶液酸度起稳定作用的溶液，当向这类溶液引入少量酸或碱，或适当稀释时溶液的酸度可基本保持不变。
7．标准物质：具有一种或多种足够均匀和很好地确定了的特性，用以校准测量装置、评价测量方法或给材料赋值的一种材料或物质。
8．标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。
9．滴定分析法：根据反应中所消耗标准溶液的体积来求出被测组分含量的方法。
10．光吸收定律：当一束单色光通过均匀溶液时，其吸光度与溶液的浓度（C）和吸收层厚度（b）的乘积成正比，也称朗伯—比耳定律。
11．元素周期律：元素的化学性质随着原子序数的递增而呈现出周期性的变化,这一规律称为元素周期律.12．原子发射光谱法：试样物质中气态原子被激发后其外层电子辐射跃迁所发射的特征辐射能来研究物质化学组成的一种仪器分析方法。
13．滴定突跃：在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃。
14．氧化还原平衡：是从氧化还原电极电势来考虑反应的进行程度，也就是研究氧化还原反应平衡的平衡常数。
平衡常数（K值）大说明这个反应进行程度完全，K值小反应进行程度不完全。
氧化反应其两个电对的电极电势相等，反应即达到平衡时。
15．原子吸收光谱法：是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法，是一种测量特定气态原子对光辐射的吸收的方法。
第六届全国技能大赛-化学分析计算题
化学分析工理论试题五、计算题：A 1 若百分透光度为22.0%，问相应的吸光度是多少？解：已知T = 22.0%A = －lgT = －lg 1000.22= 2－1.342 = 0.658 答：相应的吸光度是0.658 。
A 2 用0.2369 g 无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35mL 盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？解：Na 2CO 3的相对分子质量为106.0则C （HCl ）=100035.2220.1062369.0⨯= 0.2000mol/L 答：该盐酸溶液的物质的量浓度为0.2000 mol/L 。
A 3 求0.1mol/L HAc 溶液的PH 值（K a = 1.8×10-5）。
解：[H ＋] = L mol C Ka /1034.11.0108.1)(35--⨯=⨯⨯=⋅酸 pH = －lg[H ＋] = －lg （1.34×10-3）= 3－lg1.34 = 2.87答：0.1mol/L HAc 溶液的pH 值为2.87。
B 4 称取1.000g 样品溶解后，移入100mL 容量瓶中，利用工作曲线法测定镁含量，由工作曲线测得该溶液浓度为0.2μg/ mL ，计算样品中镁含量为多少？答:Mg%=0.0020%B 5 溶解0.7500gBaCO 3需要10%（w ）的盐酸（ρ=1.049g/mol ）多少毫升？ (BaCO 3的摩尔质量为197.34,HCL 的摩尔质量为36.46)解：BaCO 3的摩尔质量为197.34g/mol ；HCl 的摩尔质量为36.46g/mol 。
BaCO 3+2HCl=BaCl 3+CO 2↑+H 2O197.34 2×36.460.7500 xx=(0.75000×36.46×2)/197.34=0.2771g即0.7500gBaCO 3完全溶解需纯HCl0.2771g ，该量相当于10%的（w ）的HCl 的体积为：0.2771×100/（1.049×10）mL=2.64mL答：溶解0.7500gBaCO 3需10%（w ）的HCl2.64mL.B 6 天平梁右臂长75.94mm ，左臂长76.00mm ，将坩埚放在左盘称量时，质量为8.3124g ，求坩埚的真实质量？解：坩埚放在左盘称量时，反映出的质量实际上是右盘中砝码的质量，故坩埚的真实质量应为：8.3124×75.94/76.00=8.3058g答：坩埚的真实质量为8.3058g 。
第六届大学生化学实验技能竞赛初赛笔试试题-参考答案
第六届大学生化学实验技能竞赛笔试实试题参考答案无机部分参考答案（20161014）一、选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A A C C A C B B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B C A C D A A A B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A D B B A C C D A C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A A C B B C C A D C 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 B A A A C A B C A C 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 C A B C D B B A C A 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 C B C D A A C D B D二、判断题答案1 2 3 4 5 × × √ √ × 6 7 8 9 10 √×× √√三、简答和计算题答案1. 酸碱平衡，沉淀—溶解平衡，配位平衡，氧化还原平衡；直接滴定，返滴定，间接滴定。
（每个1分）2. 加入半滴的操作是: 将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于滴定管尖嘴口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水将其冲下。
（4分）3. Ca 3Ca 0.10050.02507mol/L 100.0010c M -==⨯⨯ （4分）Ca EDTA 25.000.02517mol/L 24.90c c ⨯== （4分）4. （1）① 未穿带实验服和护目镜；② 高锰酸钾未称量；③ 高锰酸钾要缓慢加入；④ 无冰水浴 （每条1分）（2）4KMnO 4 + 6H 2SO 4 = 4MnSO 4 + 2K 2SO 4 + 5O 2 +6 H 2O ， （2分） 局部过热，生成大量氧气而造成爆炸。
四川省第六届大学生化学实验技能竞赛 试题及答案
四川省第六届大学生化学实验技能竞赛试题及答案一、选择题1.下列哪一项是无机化学中的强酸？ A. HCl B. CH3COOH C. H2SO4 D. H3PO4答案：C. H2SO42.下列哪一项是有机化学中的弱碱？ A. NaOH B. NH3 C. HCl D. KOH答案：B. NH33.酒精可以制备什么气体？ A. 氧气 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 氨气答案：C. 二氧化碳4.下列哪一种反应是氧化还原反应？ A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加合反应 D. 水解反应答案：A. 氧化反应5.下列哪一种方法可以提纯固体？ A. 水洗法 B. 结晶法 C. 蒸馏法 D. 氧化法答案：B. 结晶法二、问答题1.请简述化学反应速率的定义及影响因素。
答案：化学反应速率是指化学反应中反应物消耗或产物生成的速率。
影响化学反应速率的因素有以下几个：反应物浓度、反应温度、催化剂、反应物粒径等。
反应物浓度越高，反应速率越快；反应温度越高，反应速率越快；催化剂可以加速反应速率，降低反应活化能；反应物粒径越小，反应速率越快。
2.请简述溶解度的定义及影响溶解度的因素。
答案：溶解度是指在一定温度下，溶液中最多可以溶解多少的溶质，在一定时间内稳定存在的最大浓度。
溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
通常情况下，溶解度随着温度的升高而增大，但也有例外情况；某些溶质的溶解度还受压力的影响，如二氧化碳的溶解度随着压力的增加而增大；溶解度还受溶剂性质的影响，如极性溶剂可以溶解极性溶质。
3.请说出红磷的用途及其与白磷的区别。
答案：红磷是一种非金属元素，主要用途有防火、制造草莓、杂耍等。
红磷与白磷的区别主要有以下几个方面：颜色不同，红磷呈暗红色，白磷呈黄褐色；稳定性不同，红磷相对稳定，白磷容易燃烧；性质不同，红磷不溶于水，而白磷可以溶于一些有机溶剂。
4.请解释酸碱中和反应的原理及应用。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的比例下反应生成盐和水的反应。
化学技能竞赛题库及答案
化学技能竞赛题库及答案1. 题库部分：问题一：什么是摩尔质量？摩尔质量与相对分子质量有何关系？问题二：描述化学平衡的概念，并举例说明如何影响化学平衡。
问题三：什么是氧化还原反应？请列举一个常见的氧化还原反应的例子。
问题四：什么是酸碱中和反应？请给出一个酸碱中和反应的化学方程式。
问题五：描述什么是电子亲和能，并解释它在元素周期表中的分布规律。
问题六：什么是化学键？请列举三种不同类型的化学键。
问题七：什么是离子化合物和共价化合物？它们之间有何区别？问题八：描述什么是溶液的浓度，并解释摩尔浓度的计算方法。
问题九：什么是原子的电子排布？请根据构造原理写出钠（Na）的电子排布。
问题十：什么是化学计量学？请解释摩尔比和化学方程式的平衡。
2. 答案部分：问题一：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量数值上等于相对分子质量。
问题二：化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应进行到相同速率，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
改变温度、压力或浓度可以影响化学平衡。
问题三：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物。
问题四：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的过程。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
问题五：电子亲和能是指原子获得一个电子形成负离子时放出的能量。
在元素周期表中，从左到右电子亲和能一般增加，从上到下电子亲和能一般减少。
问题六：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
问题七：离子化合物是由正负离子通过静电吸引力结合形成的化合物，如NaCl。
共价化合物是由原子共享电子形成的化合物，如H2O。
离子化合物通常在水溶液中完全电离，而共价化合物则不会。
问题八：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的量。
摩尔浓度是溶质的摩尔数与溶剂体积（通常以升为单位）的比值。
问题九：原子的电子排布遵循构造原理，即能量最低原理。
化学分析专业题库含答案
化学分析专业题库含答案一、单选题（共41题，每题1分，共41分）1.海南块中硫的要求范围为（）A、≤0.80B、≤0.25C、≤1.00D、≤0.60正确答案：A2.焦炭挥发分室间偏差是（）A、0.4B、0.45C、0.3D、0.35正确答案：A3.萤石CaF2的分析中所用氢氧化钾的浓度为（）A、0.3B、0.2C、0.25D、0.35正确答案：B4.量热仪允许工作环境温度是（）A、12℃-20℃B、10℃-35℃C、30℃-38℃D、25℃-35℃正确答案：B5.萤石中SiO2的灼烧温度为（）A、650℃B、750℃C、600℃D、850℃正确答案：A6.X荧光光谱仪流量传感器范围是（）A、1.0L/h-1.2L/hB、0.5L/h-3.0L/hC、1.2-1.5L/hD、0.8L/h-1.0L/h正确答案：B7.分析高碳铬铁微量元素需用（）坩埚熔融A、镍坩埚B、银坩埚C、瓷坩埚D、铂金坩埚正确答案：A8.游离碳分析时，烘干时间至少（）小时A、4小时B、3小时C、2小时D、1小时正确答案：D9.一氧化碳浓度超过（）PPm时，宜采取通风或佩带防毒面罩的措施。
A、165B、155C、150D、160正确答案：D10.化学上常用的试样缩分法是（）A、六分法B、五分法C、四分法D、三分法正确答案：C11.（）是指检查人员深入生产现场、运输车辆、运输线路等，检查相应安全设施是否配备到位，从业人员的操作行为是否符合安全规范。
A、查管理B、查制度C、查现场D、查思想正确答案：C12.石灰活性度的测定中使用的分样筛的孔径是( )A、1mm 和3mmB、1mm 和15mmC、2mm 和5mmD、1mm 和5mm正确答案：D13.凡在坠落高度基准面（）米以上的成为高空作业A、4B、2C、3D、6正确答案：B14.ICP反射功率越小越好，一般要求小于( )A、10WB、20WD、30W正确答案：A15.50mL的滴定管上刻度每一等分分十格，每个表示（）。
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姓名 单位______________________工种 考号◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆第六届化学分析技能竞赛 理论考试试卷(决赛)1、IUPAC 是( )的简称。
A 、国际纯粹与分析化学联合会B 、国际应用化学联合组织C 、国际纯粹与应用化学联合会D 、国际化学与分析联合会 2、优级纯试剂的标签颜色是( )。
A 、红色B 、蓝色C 、玫瑰红色D 、绿色3、用NaOH 直接滴定H 3BO 3含量能准确测定的方法是( )。
A 、电导滴定法B 、电位滴定法C 、酸碱滴定法D 、库仑测定法 4、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 ( )。
A 、成正比 B 、 成反比C 、 符合扩散电流公式的关系D 、 符合能斯特方程式 5、光的波长、频率、能量之间具有下列关系：( )。
A 、波长越长，频率越低，能量越小 B 、波长越长，频率越高，能量越小 C 、波长越长，频率越低，能量越大 D 、波长越长，频率越高，能量越大6、由干扰物导致的分光光度分析误差不可能用( )来减免。
A 、双波长分光光度法B 、选择性好的显色剂C 、选择适当的显色条件D 、示差分光光度法 7、配制TiO 2的标准溶液，宜采用( )分解TiO 2基准试剂。
A 、焦硫酸钾 B 、盐酸 C 、硫酸 D 、磷酸8、用同一浓度的NaOH 标准溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4溶液和HAc 溶液，消耗的体积相等，说明H 2SO 4溶液和HAc 溶液浓度关系是( )。
A 、c(H 2SO 4)=c(HAc)B 、c(H 2SO 4)=2c(HAc)C 、2c(H 2SO 4)= c(HAc)D 、不能确定 9、热继电器在电路中起的作用是( )。
A 、短路保护B 、过载保护C 、欠压保护D 、停电保护10、100mL 废水按COD Cr 分析方法进行分析消耗了0.01500mol/L 的K 2Cr 2O 7的标准溶液6.00mL ，此时废水的COD Cr 为( )mgO 2/L 。
(O:16.0) A 、43.2 B 、86.4 C 、19.2 D 、28.811、以汞量法测定Cl -，在化学计量点时溶液中主要存在的形式是( )。
A 、HgCl 42- B 、HgCl + C 、HgCl 2 D 、Hg 2Cl 212、下列阴离子的水溶液，若浓度均为0.10mol/L ，则( )碱性最强。
A 、CN -(K a =6.2×10-10) B 、 S 2-( K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15) C 、F -(K a =3.5×10-4) D 、CH3COO -(K a =1.8×10-5) 13、暗电流试验能帮助判断光谱仪( )出现了问题。
A 、光源系统B 、分光系统C 、电子系统D 、数据处理系统 14、下下列关于催化剂的说法正确的是( )。
A 、催化剂不参与化学反应。
B 、能使化学反应大大加速的物质就是催化剂。
C 、催化剂参与了化学反应，而在反应过程中又被重新再生。
D 、催化剂能改变化学反应的平衡转化率。
15、用30mLCCl 4萃取等体积水溶液中的I 2，其分配比为8.5，下列哪种萃取方法最合理( )。
A 、30mL 萃取1次B 、10mL 萃取3次C 、5mL 萃取6次D 、2mL 萃取15次16、以EDTA 滴定法测定水的总硬度，可选( )作指示剂。
A 、钙指示剂B 、PANC 、二甲酚橙D 、K-B 指示剂17、弱酸型离子交换树脂对( )亲和力最强。
A 、Na + B 、Fe 3+ C 、Ce 4+ D 、H + E 、OH - 18、置信区间的大小受( )的影响。
A 、测定次数B 、平均值C 、置信度D 、真值 19、在置信度为90%时，数据应舍弃的原则是( )。
A 、Q<Q0.9 B 、Q>Q0.90 C 、Q ≤Q0.90 D 、Q ≥Q0.90 20、以测定量A 、B 、C 相乘除，得出分析结果R=AB/C ，则分析结果的相对偏差的平方 等于( )。
A 、2⎪⎭⎫ ⎝⎛R SR =SA A SB B SC C ⎛⎝ ⎫⎭⎪•⎛⎝ ⎫⎭⎪⎛⎝ ⎫⎭⎪222B 、SR R ⎛⎝ ⎫⎭⎪2=SA SB AB SC C222• C 、2222-⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛C SC B SB A SA R SR D、SR R SA A SB B SC C ⎛⎝ ⎫⎭⎪=⎛⎝ ⎫⎭⎪+⎛⎝ ⎫⎭⎪+⎛⎝ ⎫⎭⎪2222一、单项选择题（选对每小题得0.5分，选错不得分，共30分）21、锌在钢铁冶炼工艺主要危害的是侵蚀( )的耐材。
A、高炉底部B、高炉中上部C、转炉底部D、转炉中上部22、无水乙醇中可能含有的杂质包含( )。
A、苯B、甲苯C、甲醇D、吡啶23、含有NaCl(pH=4)，采用下列方法测定Cl-，其中最准确的方法是( )。
A、莫尔法B、佛尔哈德法C、法扬司法(采用曙红指示剂)D、银量法24、pH计在测定溶液的pH值时，选用温度为( )。
A、25℃B、30℃C、任何温度D、被测溶液的温度25、在300nm进行分光光度测定时，应选用( )比色皿。
A、含钠玻璃B、含锂玻璃C、石英D、透明塑料26、电子天平的CAL键的功能是( )。
A、去皮B、清零C、校准D、计数27、按照水质分析的要求，当采集水样测定金属和无机物时，应该选择容器( )。
A、聚乙烯瓶B、普通玻璃瓶C、棕色玻璃瓶D、不锈钢瓶28、Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10-5mol/L，它的溶度积为( )。
A、5.1×10-8B、6.4×10-9C、2.0×10-12D、1.3×10-829、已知E（Fe3+/Fe2+）=0.72V，E（Sn4+/Sn2+）=0.14V，在同一体系中，其反应的还原产物是( )。
A 、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+30、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（K a1=5.9×10-2、K a2= 6.4×10-5）时，有几个滴定突跃，应选用何种指示剂( )。
A、二个突跃，溴百里酚蓝（pK HIn=7.30 ）B、二个突跃，酚酞(pK HIn=9.10 )C、一个突跃，溴百里酚蓝（pK HIn=7.30 ）D、一个突跃，酚酞(pK HIn=9.10 )31、若用EDTA测定Zn2+时，Cr3+干扰，为消除影响，应采用的方法是( )。
A、控制酸度B、络合掩蔽C、氧化还原掩蔽D、沉淀掩蔽32、用法扬司法测定氯含量时，在荧光黄指示剂中加入糊精的目的是( )。
A、加快沉淀凝聚B、减小沉淀比表面C、加大沉淀比表面D、加速沉淀的转化33、分析烟煤挥发分过程中，从放入坩埚开始计时，要求在( )内，炉温应恢复到900℃，以后炉温应保持在900±10℃。
A、2minB、3minC、5minD、7min34、艾氏卡法测定全硫的方法中，艾氏卡试剂的组成为( )。
A、1份MgO+2份Na2CO3B、2份MgO+1份Na2CO3C、1份MgO+2份Na2O2D、2份MgO+1份Na2O235、在可见光分光光度法中，当试液和显色剂均有颜色时，可用作的参比溶液应当是( )。
A、蒸馏水B、不加显色剂的试液C、只加显色剂的试液D、先用掩蔽剂将被测组分掩蔽以免与显色剂作用，再按试液测定方法加入显色剂及其它试剂后所得试液36、X射线荧光分析的标准偏差与被分析成分的浓度有如下的关系: XRFS 其中：K为精密度品质因子，一般在( )之间。
A 、0.0005-0.0001 B、0.001～0.005C、0.05～0.1D、0.01～0.0537、下列物质溶解过程中，使溶液温度降低的是( )。
A、硝酸铵B、氢氧化钠C、蔗糖D、食盐38、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为( )。
A、金属离子颜色B、酸效应C、羟基化效应D、指示剂的变色39、下列物质能混放的是( )。
A、高氯酸与乙醇B、碳酸钠与氢氧化钠C、硝酸钾与醋酸钠D、高锰酸钾与氢氧化钠40、光谱仪的负高压加不上或突然消失故障可能原因有( )。
A、高压开关不小心被关B、真空值无法满足仪器要求C、控制高压的板有问题D、仪器程序出错41、使用碱式滴定管正确的操作是( )。
A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍低于玻璃珠近旁42、不能用卤化物挥发方法除去的元素是( )。
A、PB、CrC、SiD、As43、已知KMnO4的浓度T CaC2O4/KMnO4=0.006405g/mL，则T Fe2+/KMnO4=( )g/mL。
(已知分子量：Ca40.08;C12.01;O15.99;Fe55.85)A、0.005585B、0.005587C、0.01117D、0.00640544、根据PbCrO4测定Cr2O3的换算因数为( )。
(已知分子量：Pb207.19;Cr52.00;O15.99)A、0.2351B、0.2352C、0.4702D、0.4700445、下列( )元素由原子吸收法测定灵敏度最高。
已知原子吸收法测定元素的特征浓度为：A、Zn0.012ug/mLB、Mn0.025ug/mLC、Cu0.040 ug/mLD、Mg0.005ug/mL46、已知滴定管的误差为0.02mL，欲使分析结果达到0.2%的准确度，滴定时所用消耗的体积至少为( )A、20.0mLB、5.0mLC、10.0mLD、2.0mL47、贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于( )。
A、20℃B、10℃C、30℃D、40℃48、某溶液测得其吸光度为A0，稀释后测得其吸光度为A1，已知A0－A1＝0.477，稀释后的透射比T1应为( )。
A.T1=2T0B.T1=3T0C.T1=1/3 T0D.T1=1/2T049、测定石灰石中的钙含量时，准确称取0.4012g试样，溶解后沉淀为CaC2O4，经过滤、洗涤后溶于H2SO4溶液中，用0.01980mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗28.00mLKMnO4溶液，则试样中Ca的含量为( )。
（Ca的原子量为40.08）（A）5.538％（B）2.215％（C）13.85％（D）27.70％50、分析数据处理的步骤一般按照( )进行顺序。
A、可疑数据的取舍→F检验→t检验B、F检验→Q检验→t检验C、G检验→Q检验→t检验D、可疑数据的取舍→t检验→F检验51、下列试剂中不属于易制毒化学品的是( ) 。