材料化学练习题及答案
杭州市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O−−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na2．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为 A ．1：3B ．1：6C ．1：1D ．3：23．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀； ②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH - B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+ C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NO D ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )2 4．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq) B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 5．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B ．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C ．补铁剂(有效成分为Fe 2+)与维生素C 共服效果更佳D ．雷雨发庄稼——自然固氮6．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。
某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。
(人教版)苏州高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(答案解析)
一、选择题1．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A ．1：3B ．1：6C ．1：1D ．3：22．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 2 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 4．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 45．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol -1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B ．0.4 moI NH 3与0.6mo1O 2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4N AC ．2.7g 铝中加入足量1mol·L -1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3N A D ．常温常压下，水蒸气通过Na 2O 2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为N A6．下列说法正确的是A ．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B ．铝合金是目前使用最广泛的合金C ．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D ．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多7．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液B ．BaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．AgNO 3溶液 8．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A ．在含FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：I -，Br -，Fe 2+B ．在含Fe 3+，Cu 2+、H +的溶液中加入Zn ：Fe 3+，Cu 2+、H +、Fe 2+C ．在含Ba （OH ）2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH ，Ba （OH ）2，BaCO 3、K 2CO 3D ．在含[Al(OH)4]-、OH -，CO 23-溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH -、CO 23-9．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）10．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．2Fe +、3NO -B ．Na +、2AlO -C ．K +、3HCO -D ．4NH +、Cl - 二、填空题11．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。
初中化学《金属材料》基础练习
《金属材料》基础练习一、选择题1．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜B．硬铝C．金刚石D．生铁2．金被加工成金箔，说明金具有良好的（）A．延展性B．导电性C．导热性D．抗腐蚀性3．下列有关金属的说法中，正确的是（）A．纯铁，可用来制造机械B．地壳中含量最多的金属元素是铁C．铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜D．铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线4．下列描述错误的是（）A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同D．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同5．生活中常见的下列物品主要由合金制成的是（）A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．不锈钢餐勺6．下列说法中，不正确的是（）A．生铁与钢的机械性能不同，是因为含碳量不同B．硫在空气中和在氧气中燃烧现象不同，是因为氧气的浓度不同C．CO2和CO的化学性质不同，是因为分子构成不同D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同7．下列判断正确的是（）A．合金至少有两种金属熔合而成B．不同种元素最本质的区别是质子数不同C．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的D．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧8．多数合金与组成它的纯金属相比较，合金的（）A．熔点高，硬度小B．熔点低，硬度大C．性能差D．密度大9．从化学的角度对下列语进行解释，其中不．正确的是（）A．”花香四溢“﹣﹣分子在不断运动B．“热胀冷缩”﹣﹣分子间间隔发生了改变C．“点石成金”﹣﹣化学反应前后元素种类会发生变化D．百炼成钢”﹣﹣通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量10．下列关于金属材料的叙述，正确的是（）A．常温下，金属都是固体B．地壳中含量最高的金属元素是铁C．导线用铜不用银，因为铜的导电性比银的好D．日常生活中大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金11．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（）A．金属材料的导电性B．金属材料的耐腐蚀性C．金属材料的硬度D．金属材料本身价格12．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属材料在常温下都是固体B．人类最早大量使用的金属是铁C．金属的性质是决定用途的唯一因素D．生铁和钢都属于铁的合金《金属材料》基础练习参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜B．硬铝C．金刚石D．生铁【考点】83：合金与合金的性质．【专题】524：金属与金属材料．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
无机材料物理化学课后练习题含答案
无机材料物理化学课后练习题含答案第一部分：选择题1.下列化合物中，哪一种跨越电负性差异最大？–A. CaF2–B. MgO–C. KBr–D. NaCl 答案：A2.下列哪一个氧族元素最容易形成阳离子？–A. O–B. S–C. Se–D. Te 答案：A3.以下哪种化合物不是配合物？–A. NaCl–B. K2[Fe(CN)6]–C. [Co(NH3)6]Cl3–D. [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 答案：A4.下列哪项不是晶格常数增大的原因？–A. 原子尺寸增大–B. 周围原子数目增多–C. 结合能减小–D. 引入杂质答案：C5.以下哪个带电离子半径最小？–A. O2-–B. S2-–C. Se2-–D. Te2- 答案：D第二部分：填空题1.晶格常数和晶格点的数目分别是由单胞的长度和对称性所决定。
2.晶体中点阵之间发生的位错通常称为错面位错。
3.在非晶体中，原子间的距离范围是 0.2~0.5nm，其比例系数通常为0.85。
4.长度为 L=4nm 的等杆化合物，如果将原始的晶胞边长加倍，则该晶体的密度会减小。
5.对于一般的金属，体密度通常在 6~23 g/cm^3 之间。
第三部分：简答题1.什么是配位数？试举例说明。
–答：配位数是指配合物中配位基周围有多少个配位原子与之配对。
例如，[Fe(CN)6]4- 的配位数为6，因为围绕中央的Fe离子分别与6个氰配位基相连。
2.什么是晶格常数？如何计算晶格常数？–答：晶格常数是指晶胞中相邻两点间距离的长度，也就是最小重复单元（晶胞）的长度。
晶格常数可以通过测量晶体衍射斑的位置或者通过x射线衍射分析计算获得。
3.描述金属的密度为何那么高？–答：金属的密度之所以那么高，是因为金属的原子一般都非常接近地堆积在一起，这导致了高的密度。
此外，它们也不像分子那样具有空隙，因此它们可以更紧密地填充空间。
4.简要描述滑动位错和蠕行位错的区别。
–答：滑动位错发生在晶体中，其原子层沿晶体面的方向相互滑动。
中考化学专题练习有机合成材料（含解析）
有机合成材料一、选择题1.下列物质中，属于合成材料的是（）A,棉花B,羊毛C,塑料D,天然橡胶2.下列物质属于有机高分子材料的是（）A.金刚石B.合成橡胶C,普通水泥D.硬铝材料3.有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破.下列属于有机高分子材料的是（）A.化石燃料B.铝合金门窗C.尿素D.PVC材料4.日常生活中很多问题都涉及化学知识，下列说法中不正确的是（）A.棉花、塑料属于合成有机高分子材料B.煤气中毒是指一氧化碳中毒C.煤、石油、天然气属于化石燃料D.加碘食盐包装袋上的“含碘量”的碘是指碘元素5.2018年省运会在湛江举行.下列运动设施或器材没有用到有机高分子材料的是（）A.塑胶跑道B.足球C.乒乓球D.铅球6.材料是人类发展中的重要物质，陶瓷属于（）A.合成材料B.无机非金属材料C.复合材料D.金属材料7.生活与化学息息相关，下列叙述错误的是（）A.棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维B.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量不守恒C.保持干燥，刷漆等是防止自行车生锈的有效方法D.2B铅笔在纸上画过会留下黑色痕迹，是因为铅笔芯含有石墨8.下列不属于有机高分子材料的是（）A.棉花B.塑料C.橡胶D.镁铝合金9.材料是社会文明进步的重要标志.下列有关材料的说法正确的是（）A.塑料属于有机高分子材料B.玻璃是一种复合材料C.玻璃钢属于金属材料D.棉花属于合成纤维10.属于有机高分子的是（）A.甲烷B,淀粉C.乙醇D,丙氨酸11.材料与人类生活密切相关.以下属于天然材料的是（）A,棉花B,塑料C.尼龙D.腊纶12.下列物品的主要成分属于天然纤维的是（）A.尼龙绳B.汽车轮胎C.纯棉T恤D.塑料薄膜13.下列物质不属于有机高分子材料的是（）A.普通玻璃B.合成纤维C.天然橡胶D.塑料薄膜14.我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（）A.衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料B.加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素C.建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物D.用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染15.纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（）A.天然纤维B.合成纤维C.合成橡胶D.塑料16.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（）A.铝合金门窗B.玻璃杯子C.塑料薄膜D.羊毛围巾17.下列材料中，属于合成材料的是（）A.大理石B.沙子C.塑料D.铝合金18.下列体育用品中，不含有机合成材料的是（）A.铅球B.乒乓球C.排球D.运动鞋19.下列属于有机合成材料的是（）尼龙布B.纳米铜棉花金刚石薄膜20. 下列生活中的常用餐具主要由有机合成材料制成的是（）A.竹筷子B.塑料杯C.不锈钢碗D.瓷汤匙21. 下列材料中属于合成材料的是（ ）A.陶瓷B.生铁C.塑料D,玻璃钢22. 有机合成材料的出现是材料史上的重大突破，下列物质属于有机合成材料的是（ ）A.羊毛B,棉花C.塑料D.天然橡胶23. 下列生活用品不属于有机合成材料的是（ ）A.塑料袋B.铝线胶皮C.腊纶布料D.不锈钢水果刀24. 在某中学生运动会中，下列运动设施或器材没有用到有机高分子材料的是（ ）A.铅球B,篮球C.乒乓球 D.塑胶跑道25. 下列物品由天然纤维制成的是（ ）A.塑料薄膜B.纯棉衬衫C.汽车轮胎D.尼龙袜子二、填空题26.节假日，某班同学到郊外进行野炊活动.（1 ）他们所带的图1物品中，主要材料属于天然纤维的是.（填序号）f 寸 U inA.塑料保鲜膜B.合成棕胶手套C.棉布围裙 D 不锈钢餐具图1（2）野炊食谱如下：主食：烤肉串；配菜：净炒空心菜、冬瓜汤、炒田螺；饮料：雪碧.对照图2 “平衡膳食宝塔"来看，你认为食谱中的主食还应添加下列食品中的—.（填序号）A.西红柿C.炒鸡蛋每天应吃的主要食物种类及比重第五层：油脂类不超过25克第四层：奶类及奶制品100克S ■类及＞5•制品50克第三层：K.篱肉50-100克鱼虾类50克耋类25-50克第二层：技菜400-500克水果100-200克第一层：谷类300-500克图2B.大米粥D.糖醋鱼（3）加碘食盐中的“碘”是指碘 .（填“原子”或“分子”或“元素”）（4）在引燃细枯枝后，如果往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧得不旺，并产生很多浓烟，请你说明可燃物充分燃烧需要的条件—.（5）野炊结束，同学们用泥沙盖灭炭火的原理是—.27.节假日，某班同学去郊外进行野炊活动.（1）他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是—.（填序号）A.塑料保鲜膜B.棉布围裙C.合成檬胶手套（2）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干.从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的—•（填序号）A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.糖醋鱼（3）加碘食盐中的“碘”是指碘—.（填“原子”或“分子”或“元素”）（4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有—功能.（5）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是—.（6）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是—.（填序号）A.食醋（pHV7）B.食盐水（pH=7）C.肥皂水（pH>7）28.我省成功举办了第十二届全国运动会，请根据所学知识回答相关问题：（1）全运场馆的建造使用了多种材料，其中普通玻璃属于—（填字母，下同）A、无机材料B、合成材料C、复合材料（2）组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡，下列食物中富含蛋白质的是—A、馒头B、苹果C、牛肉D、芹菜（3）本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，下列做法符合这种理念的是—A、选择在白天举行开幕式B、分类回收全运村里的生活垃圾C、场馆周围采用太阳能路灯照明（4）全运村内的电瓶车在行驶时，其电池是一种将化学能直接转化为—能的装置.（5）参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，纯棉材料的优点为—（写出一条）.29.化学与生活密切相关.请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：（1）野炊所带的如下物品中，由有机合成材料制成的是（填标号）；密屯棉毛巾B玻璃杯C塑料袋虏失锅（2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶…，其中所含的营养素有蛋白质、—、油脂、无机盐、维生素和水.高钙牛奶中的钙元素属于人体中的—（填“常量”或“微量”）元素；（3）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是—；（4）野炊时正值农民向田间施肥的季节，同学们看到化肥包装袋上印有“尿素"字样，就知道农民所施的是（填化肥种类）；（5）回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法—.三、解答题30.化学材料的发展和应用，推动了社会的进步.铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料.（1）上述材料中，属于天然有机材料的是—；属于合成有机材料的是—.（2）铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具.铁锅容易生锈，是因为与空气中的—和—反应；而铝锅表面易形成一层致密（写化学式）薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进一步氧化.有机合成材料参考答案与试题解析一、选择题1.下列物质中，属于合成材料的是（）A、棉花B.羊毛C.塑料D.天然橡胶【考点】有机高分子材料的分类及鉴别.【专题】化学与生活.【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，据此分析解答即可；【解答】解：A、棉花属于天然纤维，不是合成材料；B、羊毛是天然材料，非人工合成；C、塑料是人工合成的有机高分子材料；D、天然橡胶是天然存在的有机高分子材料，非人工合成；故选：C.【点评】此题是对合成材料的考查，解决的关键是能对合成材料的范围有明确的认识.2.下列物质属于有机高分子材料的是（）A、金刚石 B.合成橡胶C,普通水泥D.硬铝材料【考点】有机高分子材料的分类及鉴别.【专题】物质的分类.【分析】有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料.合成有机高分子材料简称合成材料.可根据概念解答.【解答】解：A、金刚石是碳的一种单质不是有机高分子材料；B、合成橡胶是有机高分子合成材料的一种；C、普通水泥是硅酸盐材料不是有机高分子材料；D、硬铝材料属于金属的合金是金属材料；故选B【点评】本题考查合成高分子材料，难度较小，旨在考查学生对基础知识的记忆理解.3.有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破.下列属于有机高分子材料的是（）A.化石燃料B.铝合金门窗C.尿素D.PVC材料【专题】化学与生活.【分析】合成材料是指人工合成的有机高分子材料，主要包括合成橡胶、塑料和合成纤维，据此判断即可.【解答】解：A、化石燃料属于能源，不属于材料，故A错误；B、铝合金门窗属于金属合金，是金属材料，故B错误；C、尿素属于有机物，但不是高分子材料，故C错误；D、PVC材料是塑料的一种，所以PVC塑料管属于有机合成材料，故D正确.故选D.【点评】本题考查了材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行.4.日常生活中很多问题都涉及化学知识，下列说法中不正确的是（）A.棉花、塑料属于合成有机高分子材料B.煤气中毒是指一氧化碳中毒C.煤、石油、天然气属于化石燃料D.加碘食盐包装袋上的“含碘量”的碘是指碘元素【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；一氧化碳的毒性；元素的概念；化石燃料及其综合利用.【专题】化学与生活.【分析】A、根据棉花、塑料都是有机高分子材料，其中，棉花是天然的有机高分子材料，而塑料是合成的有机高分子材料进行解答；B、根据煤气中毒指的是一氧化碳中毒，是由于含碳燃料的不充分燃烧引起的进行解答；C、根据煤、石油、天然气属于化石燃料进行解答；D、根据加碘食盐包装袋上的“含碘量”的碘是指碘元素进行解答.【解答】解：A、棉花、塑料都是有机高分子材料，其中，棉花是天然的有机高分子材料，而塑料是合成的有机高分子材料，故A错误；B、煤气中毒指的是一氧化碳中毒，是由于含碳燃料的不充分燃烧引起的，故B正确；C、煤、石油、天然气属于化石燃料，故C正确；D、加碘食盐包装袋上的“含碘量”的碘是指碘元素，故D正确.故选：A.【点评】化学与生活联系很紧密，是中考必考考点.平时学习要多关注社会热点和新闻中与化学有关的问题，努力尝试运用所学知识去分析理解其中的化学原理，提高思维能力和解答此类试题的能力.5.2018年省运会在湛江举行.下列运动设施或器材没有用到有机高分子材料的是（）A.塑胶跑道B.足球C.乒乓球D.铅球【专题】压轴实验题；化学与生活.【分析】合成材料是有机合成高分子材料的简称，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类，可分析选项中物质的成分及类别便可解答.【解答】解：A、塑胶跑道属于合成橡胶，故属有机高分子材料；B、足球是由橡胶和皮革制成，故涉及到有机高分子材料.C、乒乓球是由塑料制成，故涉及到有机高分子材料；D、铅球的主要成分是金属铅，所以属于金属材料.故选D.【点评】本题主要考查学生对常见生活用品的分类的知识掌握程度，这方面内容课本上没有太多的说明，平时要注意对相关物质的观察与分析.6.（2018-遵义）材料是人类发展中的重要物质，陶瓷属于（）A.合成材料B.无机非金属材料C.复合材料D.金属材料【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系；金属材料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料.【专题】化学与生活.【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可，陶瓷属于无机硅酸盐材料，据此解答.【解答】解：陶瓷属于无机硅酸盐材料，硅酸盐属于非金属材料.故选B.【点评】本题考查的是材料的类别，完成此题，可以依据已有的材料的成分进行.7.生活与化学息息相关，下列叙述错误的是（）A.棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维B.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量不守恒C.保持干燥，刷漆等是防止自行车生锈的有效方法D.2B铅笔在纸上画过会留下黑色痕迹，是因为铅笔芯含有石墨【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；化学与生活.【分析】A、根据物质的类别解答；B、根据质量守恒定律解答；c、根据铁生锈的原因解答；D、根据铅笔的成分解答.【解答】解：A、棉花、羊毛、蚕丝等都是自然界中本来就有的材料，属于天然纤维，正确；B、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水逸散到了空气中，质量仍然守恒，错误；C、铁在与水和氧气并存时易生锈，保持干燥，刷漆等能使铁与水或氧气隔绝，是防止自行车生锈的有效方法，正确；D、铅笔芯含有石墨，石墨很软，在纸上画过会留下痕迹，故2B铅笔在纸上画过会留下黑色痕迹，正确；故选B.【点评】本题考查的是常见的物质的类别、质量守恒以及常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行.8.下列不属于有机高分子材料的是（）A、棉花B.塑料C.橡胶D.镁铝合金【考点】有机高分子材料的分类及鉴别.【专题】物质的分类.【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可.【解答】解：A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误.B、塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误.C、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶和合成橡胶均属于有机高分子材料，故选项错误.D、镁铝合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，故选项正确.故选：D.【点评】本题难度不大，掌握有机高分子材料的特征（有机物、高分子）是正确解答本题的关键.9.材料是社会文明进步的重要标志.下列有关材料的说法正确的是（）A、塑料属于有机高分子材料 B.玻璃是一种复合材料C.玻璃钢属于金属材料D.棉花属于合成纤维【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；金属材料及其应用；合成纤维及其应用；复合材料、纳米材料.【专题】化学与生活.【分析】A、有机高分子材料必须具备：有机物、高分子（相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大）.B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料.C、金属材料包括纯金属以及它们的合金.D、根据天然材料和人造材料的种类进行分析判断.【解答】解：A、塑料属于有机高分子材料，故选项说法正确.B、玻璃是石灰、砂子等物质在高温生成的硅酸盐，是无机非金属材料，故选项说法错误.C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误.D、棉花属于天然材料，故选项说法错误.故选A.【点评】本题难度不大，了解有机高分子材料、复合材料、金属材料、天然材料的特征、种类等是正确解答本题的关键.10.属于有机高分子的是（）A.甲烷B.淀粉C.乙醇D.丙氨酸【考点】有机高分子材料的分类及鉴别.【专题】化学与生活.【分析】根据物质的类别进行分析，尿素、丙氨酸属于有机物但是相对分子质量不大，甲烷是最简单的有机物,淀粉是有机高分子化合物.【解答】解：A、甲烷是最简单的有机物，故A错误；B、淀粉是有机高分子化合物，故B正确；C、乙醇属于有机物但是相对分子质量不大，故C错误；D、丙氨酸属于有机物但是相对分子质量不大，故D错误.故选B.【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的类别进行.11.材料与人类生活密切相关.以下属于天然材料的是（）A、棉花B.塑料C.尼龙D.腊纶【考点】有机高分子材料的分类及鉴别.【专题】化学与生活.【分析】天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和人工制造的材料等的分类依据、产品名称进行分析判断.【解答】解：A、棉花属于天然材料，故选项正确.B、塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误.C、尼龙属于有机合成高分子材料之一，故选项错误.D、腊纶属于有机合成高分子材料之一，故选项错误.故选：A.【点评】本题难度不大，了解天然材料与人工制造的材料等的特点、区别方法等是正确解答此类题的关键.12.下列物品的主要成分属于天然纤维的是（）A、尼龙绳 B.汽车轮胎C.纯棉T恤D.塑料薄膜【考点】有机高分子材料的分类及鉴别.【专题】物质的分类.【分析】天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源.可根据天然纤维和合成纤维的分类依据、概念及产品名称进行综合分析解答.【解答】解：A、尼龙绳的材料尼龙是一种合成纤维，不是天然纤维；B、汽车轮胎一般是由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料；C、纯棉T是用棉花纤维制的，棉花纤维属于天然纤维；D、塑料薄膜是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料；故选C【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活.与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习 过程中要注意理论联系实际.13.下列物质不属于有机高分子材料的是（）A、普通玻璃B.合成纤维C.天然橡胶D.塑料薄膜【考点】有机高分子材料的分类及鉴别.【专题】化学与生活.【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可.【解答】解：A、普通玻璃属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A符合题意；B、合成纤维属于有机合成高分子材料，故B不符合题意；C、天然橡胶属于天然有机高分子材料，故C不符合题意；D、塑料薄膜是由塑料制成的，塑料属于有机合成高分子材料，故D不符合题意.故选：A.【点评】本题考查新型高分子材料的分类，难度不大，平时注意知识的积累.14.我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（）A.衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料B.加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素C.建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物D.用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；纯净物和混合物的判别；常用燃料的使用与其对环境的影响；矿物质与微量元素.【专题】化学与生活.【分析】根据已有的知识进行分析，蚕丝属于天然材料；碘和铁都是人体必需的微量元素；钢是铁的合金；液化石油气燃烧会生成二氧化碳和水，据此解答.【解答】解：A、蚕丝属于天然材料，错误；B、碘和铁都是人体必需的微量元素，加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素，正确；C、钢是铁的合金，属于混合物，错误；D、液化石油气燃烧会生成二氧化碳和水，不完全燃烧会生成一氧化碳，会造成空气污染，错误.故选B.【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.15.纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（）A、天然纤维B.合成纤维C,合成橡胶D.塑料【考点】有机高分子材料的分类及鉴别.【专题】化学与生活.【分析】可根据羊毛的组成及各种材料的定义进行判断.抓住概念的关键信息：天然、合成快速判断.【解答】解：A、纯羊毛织成的衣衫是由羊毛制成的，羊毛属于天然纤维，故A正确；B、合成纤维是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故B错误；C、合成橡胶是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故C错误；D、塑料是人工合成的，而羊毛属于天然纤维，故D错误.故选：A.【点评】本题主要考查对常见材料种类的辨别，要抓住概念的内涵去判断，同时也要记忆常见的材料类别.16.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（）A.铝合金门窗B,玻璃杯子C.塑料薄膜D.羊毛围巾【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响.【专题】化学与生活.【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断.【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子.A、铝合金门窗是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误.B、玻璃杯子是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误.C、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确.D、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误.故选C.【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在.17.下列材料中，属于合成材料的是（）A.大理石B.沙子C.塑料D.铝合金【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响.【专题】化学与生活.【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断.【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子.A、大理石的主要成分碳酸钙，属于无机非金属材料，故选项错误.B、沙子的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误.C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确.D、铝合金是铝的合金，属于金属材料，故选项错误.故选C.【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在.18.下列体育用品中，不含有机合成材料的是（）A.铅球B.乒乓球C.排球D.运动鞋【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响.【专题】化学与生活.【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断.【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子.A、铅球是用铅制成的，属于金属材料，故选项正确.B、乒乓球是由一种叫赛璐珞的材料所制成的，赛璐珞由胶棉、增塑剂、润滑剂、染料等经加工而成的塑料，属于合成材料，故选项错误.。
【化学】化学 无机非金属材料的专项 培优练习题附详细答案
【化学】化学 无机非金属材料的专项 培优练习题附详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列说法中正确的是A ．水玻璃和石英的主要成分都是SiO 2B ．Si 、SiO 2和SiO 32-等均可与NaOH 溶液反应C ．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D ．高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是SiO 2，故A 错误；B ．Si 、SiO 2均可与NaOH 溶液反应，但SiO 32-不能与NaOH 溶液反应，故B 错误；C ．二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氢氟酸，故C 错误；D ．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物→较不活泼金属的氧化物→二氧化硅→水，则高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ，故D 正确；答案选D 。
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2NaOH(aq)−−−−→Fe(OH)2B ．H 2SiO 3Δ−−→SiO 2盐酸−−−−−→ SiCl 4C ．浓盐酸二氧化锰Δ−−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉D ．NH 32O催化剂，Δ−−−−−−→NO 水−−−−→H NO 3【答案】C【解析】【分析】【详解】 A ．氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故A 错误；B ．硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与HCl 不反应，不能转化为SiCl 4，故B 错误；C ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故C 正确；D .氨催化氧化生成NO ，NO 与水不反应，不能转化为硝酸，故D 错误；故选C 。
高中化学无机非金属材料的练习题和答案
⑴6.72 L ⑵ 0.25mol•L-1 n(Na)= =0.2 m01，n(Si)= =0.1 mol 由2Na+ H2O=2NaOH + H2 ↑① 2 2 1 0.2 mo1 0.2 mo1 0.1 mo1 可知生成NaOH 0.2 mol，生成H2 0.1 mol;( 2 )又因为 Si + 2NaOH +2H2O=Na2SiO3 + 2H2↑② l 2 1 2 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.2 mol 即Si与反应①生成的NaOH恰好完全反应，生成Na2SiO3 0.1 mol，放出氢气0.2 mol，此时所得溶液为Na2SiO3溶液。 故生成氢气的体积为(0.2+0.1)mol ×22.4 mol •L—1=6.72 L 所得Na2SiO3溶液的物质的量浓度为 ： c =0.1 mol /0.4L=0.25mol•L-1
附：答案
课时达标
1.D 硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色、有金属光泽的固体;单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材 料;在常温下，硅的化学性质不活泼，除能与F2、HF、强碱外，不易与其它物质反应，但在加热条件下可与一些非金属单质如
氧气、氯气、氢气等反应。
2.A SiO2是酸性氧化物，不与HNO3、HCl等酸发生反应，但能与氢氟酸反应，B错误;碳酸的酸性小于盐酸，CO2和 CaCl2溶液不反应，C错误; H2SiO3受热分解生成SiO2和水，所以H2SiO3是SiO2对应的酸，D错误。 3. B 地壳中含量第一和第二的两种元素分别为O和Si，O和Si所形成的化合物是SiO2，SiO2与水反应不反应。 4.B 光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的细丝。 5.D 单质硅常温下是固体，便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是的燃料，A正确;二氧化硅广泛存在于自然界中，沙 子、石英的主要成分就是二氧化硅，因而自然界中的含硅化合物易开采，B正确;硅燃烧放出大量的热，生成物为二氧化硅，对 环境污染程度低容易有效控制，C正确;自然界中没有游离态的硅，D错误。 6. B 生石灰能溶于盐酸(2 HCl+ CaO=CaCl2+H2O)，CaCO3溶于盐酸时产生气体，SiO2不溶于盐酸。将生石灰放入盐 酸，若观察到既有不溶物，还有气体产生，则生石灰中同时含有CaCO3和SiO2。 7.B 纯碱、盐酸常温下和玻璃不反应，不能用于刻蚀玻璃;烧碱常温下和玻璃反应缓慢，且生成物是一种矿物胶，不能用于 刻蚀玻璃;氢氟酸和玻璃反应常用于刻蚀玻璃(SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O)。 8. ⑴ ④ ⑵ ③ ⑶ ② ⑷① ①与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物的通性之一，故对应⑷;②弱氧化性应被还原，对应⑶;③跟挥发性酸酐的盐反应得 到硅酸盐及挥发性酸酐，SiO2与CaCO3反应生成CO2和CaSiO3是难挥发性酸酐制挥发性酸酐，故对应⑵，⑷对应①。
材料化学习题【附答案】@北师大
8. 晶面交角守恒是指什么角守恒，为何守恒？晶面的形状和大小为什么不守恒? 晶体外形一般说受哪些因素的影响？ 答： 晶面交角守恒定律， 即同一种晶体的两个相应晶面间的夹角保持恒定不变的 数值，若对应各相应的晶面分别引法线，则每两条法线之间的夹角（晶面夹角） 也必为一个常数。 由于晶体具有点阵结构这一规律决定的。 因为晶体的大小和形状不仅受内部结构的制约，还受外部因素的影响，所以 晶面的形状和大小是不守恒的。 一般说来，在一定程度上受到外因，如温度、压力、浓度和杂质的影响。
Oh’:3C4,4C3,6C2,9,i; O’:3C4,4C3,6C2； Td’:3I4,4C3,6d; Th’:4C3, 3C2,3h, i; T’:4C3, 3C2 晶体无 4 重对称轴、无对称面和对称中心，是由于原子的排布造成。以上 5 种对称 元素系中只有点群 T 符合此条件。 7．一晶体属于空间群 P 2/c， (1) 给出该晶体所属晶系和点阵类型；单斜晶系，简单单斜点阵型式 (2) 给出该晶体所属点群的熊夫利记号；C 2h (3) 写出该晶体所具有的独立的宏观对称元素和派生的宏观对称元素。2, m, i 8．请说明下列空间群国际记号的含意。
2
习题二 1．写出二氯丙二烯分子可能的异构体及各异构体所属的分子点群。 2．正八面体络合物 MA 6 中的三个配位体 A 被三个 B 取代，所生成的络合物 MA 3 B 3 有多少种异构体？这些异构体各属什么点群？ 3．有A、B、C三种晶体，宏观对称性分别属于C 2v 、D 2h 、D 2d 点群。它们各属于 什么晶系，特征对称元素是什么，晶胞参数间的关系如何？ 4．为什么 l4 种点阵型式中有正交底心，而无四方底心，也没有立方底心型式? 5．为什么有立方面心点阵而无四方面心点阵？ 6．某一晶体的点阵型式具有三个互相垂直的四重轴、对称面、对称中心，而此 晶体却无 4 重对称轴、无对称面和对称中心，问此晶体属于何点群？简述推 理过程。 7．一晶体属于空间群 P 2/c， (1) 给出该晶体所属晶系和点阵类型； (2) 给出该晶体所属点群的熊夫利记号； (3) 写出该晶体所具有的独立的宏观对称元素和派生的宏观对称元素。 8．请说明下列空间群国际记号的含意。
C类建筑材料化学分析练习题库+参考答案
C类建筑材料化学分析练习题库+参考答案一、单选题（共70题，每题1分，共70分）1、灼烧差减法测定水泥烧失量，不适用于（）水泥。
A、火山灰质硅酸盐B、粉煤灰质硅酸盐C、矿渣硅酸盐D、硅酸盐正确答案：C2、硝酸银滴定法测定水中氯化物含量的浓度范围为（）A、（1-100）mg/LB、（5-100）mg/LC、（10-500）mg/LD、（10-100）mg/L正确答案：C3、水泥三氧化硫的测定（硫酸钡重量法）试验第二次过滤用（）滤纸过滤。
A、快速定量滤纸B、慢速定量滤纸C、中速定量滤纸正确答案：B4、单独测定石灰中的有效氧化钙含量和氧化镁含量时，进行滴定所采用的溶液是（）。
A、测定氧化钙含量采用EDTA二钠标准液，测定氧化镁含量采用盐酸标准液；B、测定氧化镁含量采用EDTA二钠标准液+盐酸标准液。
C、测定氧化钙含量采用盐酸标准液，测定氧化镁含量采用EDTA二钠标准液；D、测定氧化钙含量采用EDTA二钠标准液+盐酸标准液；正确答案：C5、《水泥化学分析方法》GB/T 176-2017中，使用（）检查氯离子是否存。
A、硝酸银B、硝酸铵C、盐酸D、氯化银正确答案：A6、砂硫化物及硫酸盐含量试验中，将滤纸和沉淀物一并灼烧后称量，精确到（）gA、0.0001B、0.01C、0.001D、0.1正确答案：C7、硝酸银滴定法测定水中氯化物含量试验，水样中的正磷酸盐浓度超过（）mg/L时有干扰。
A、10B、25C、100D、250正确答案：D8、重量法测定硫酸盐含量试验，对人体产生伤害，导致烧伤、刺激眼睛、呼吸系统和皮肤的物质（）。
A、盐酸B、氯化钡C、氨水D、硝酸银溶液正确答案：C9、EDTA滴定试验中，使用的氢氧化钠溶液浓度为（）。
A、2.8%B、0.8%C、1.8%D、1.2%正确答案：C10、EDTA滴定试验中，使用的EDTA二钠溶液浓度为（）。
A、1.0%B、0.5%C、0.2%D、0.1%正确答案：D11、水泥不溶物试验称样质量为（）A、0.5g，精确至0.0001gB、1.2g，精确至0.0001gC、0.2g，精确至0.0001gD、1g，精确至0.0001g正确答案：D12、水泥氧化镁试验试样分解的方法有( ) 种A、2B、1C、3D、4正确答案：C13、快速法测定砂的碱活性时，水泥与砂的质量比为（），水灰比为（）。
(必考题)初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．下列属于合金的是A ．不锈钢B ．黄金C ．石墨D ．氧化铁 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 4．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳5．表中，对陈述I 、II 的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸7．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中8．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下)9．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）A ．NaOH 溶液与CO 2B ．Fe 和Cl 2C ．Na 2CO 3溶液与盐酸D ．NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．饱和NaCl(aq)2CO →足量NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 3 B ．Fe 2O →煅烧Fe 2O 32H O −−−→ Fe(OH)3 C ．Na →空气 Na 2O 2ΔO →Na 2O 2 D ．Cl 2(g)2Ca(OH)−−−−→Ca(ClO)22SO →足量HClO 二、填空题11．钠和铝是两种重要的金属。
C类建筑材料化学分析练习题(含答案)
C类建筑材料化学分析练习题（含答案）一、单选题（共47题，每题1分，共47分）1.水泥不溶物测定试验，称样 1.0001g,灼烧后不溶物的质量为0.0068g，空白实验灼烧后不溶物质量为0.0001，算的不容的质量分数为（）A、0.680B、0.67C、0.670D、0.68正确答案：B2.有效氧化钙测定中，酚酞指示剂加入试样溶液中，溶液呈（）色。
A、橙黄B、粉红C、黄D、玫瑰红正确答案：B3.（）可以用来测定水泥和石灰综合稳定材料中结合料的剂量。
A、石灰未消化残渣含量B、石灰有效氧化钙含量C、EDTA滴定法D、石灰氧化镁含量正确答案：C4.水的悬浮物试验滤膜烘干温度是多少（）A、105-110℃B、103-105℃C、100-105℃D、105±3℃正确答案：B5.重量法测定水的悬浮物试验，取混合均匀的试样（）mL抽吸过滤A、200B、150C、300D、100正确答案：D6.机制砂亚甲蓝试验时，样品应筛除大于（）mm的颗粒备用。
A、1.18B、0.6C、2.36D、4.75正确答案：C7.重量法测定水质中硫酸盐含量试验中烘干沉淀法在()℃干燥并已恒重后的熔结玻璃坩埚过滤沉淀A、50B、100C、150D、105正确答案：D8.砂氯离子含量试验中，用硝酸银标准溶液滴定至呈现()为终点。
A、橙色B、黄色C、红棕色D、砖红色正确答案：D9.石灰有效氧化钙和氧化镁简易测定方法适用于氧化镁含量在（）以下的低镁石灰。
A、15%B、5%C、10%D、1%正确答案：B10.重量法测定水质中硫酸盐含量试验中甲基红指示剂溶液浓度为（）A、2g/LB、3g/LC、1g/LD、0.5g/L正确答案：C11.配制好的氧化钾和氧化钠标准溶液应储存在（）瓶中A、玻璃B、塑料C、棕色玻璃正确答案：B12.快速法测定砂的碱活性试验中所需NaOH溶液总体为试件总体积的（）倍。
A、5±0.5；B、5±0.4。
【化学】化学《金属和金属材料》练习题及答案(2)
【化学】化学《金属和金属材料》练习题及答案(2)一、选择题1．由两种金属组成的混合物共40g ，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g 氢气。
则原混合物的组成不可能是（ ） A ．Zn 和Fe B ．Fe 和MgC ．Zn 和MgD ．Al 和Cu【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=22g 56g 56÷=；需要金属锌的质量=22g 65g 65÷=；需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=；需要金属铝的质量=32g 18g 27÷=；铜不与稀硫酸反应。
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
故选A 【点睛】利用一定质量金属完全反应放出=⨯金属化合价氢气质量金属质量金属的相对原子质量，计算生成2g 氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g ，与足量稀盐酸反应后生成了l2g 氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。
2．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g 氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl 2 和 AlCl 3 完 全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（ ） A ．23.4g B ．29.25gC ．11.7gD ．5.85g【答案】A 【解析】 【详解】根据H~HCl~NaCl ，则设生成NaCl 的质量为x 。
【化学】化学无机非金属材料的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
C.合金材料的组成元素不一定全部为金属元素，可能含有非金属元素，C错误；
D.光导纤维的原料为二氧化硅，D正确；
答案选D。
8．赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是（）
A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱
熔点/K
182.8
202.7
278.5
393.6
沸点/K
177.4
330.1
408
460.6
（4） 可与乙二胺（ ，简写为en）发生如下反应： 。 的中心离子的配位数为________； 中的配位原子为________。
（5）在硅酸盐中， 四面体（图a）通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，化学式为________________。
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．易溶解于强酸和强碱
C．性质稳定.不易脱色D．x=6
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO•CuO•2SiO2，故A正确；
B.硅酸铜钡能稳定存在，说明不易溶解于强酸和强碱，故B错误；
故答案为C。
3．下列说法中正确的是
A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2
B．Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH溶液反应
C．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸
D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(答案解析)(3)
一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液2．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 3．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为A ．2b-c 2aB ．2b-c aC ．2b-c 3aD ．2b-c 6a4．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中6．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl7．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+8．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重28g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9：7 B ．1：1 C ．7：9 D ．8：79．将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。
高中化学《酯》练习题(附答案解析)
高中化学《酯》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_________一单选题1．下列物质中官能团名称不正确的是（）A．乙烯(碳碳双键) B．乙醇(羟基)C．乙酸(羧基) D．乙酸乙酯(脂基)2．下列关于酯的水解反应与酯化反应的比较正确的是（）A．两个反应均可采用水浴加热B．两个反应使用的硫酸作用完全相同C．两个反应均可看作取代反应D．两个反应一定都是可逆反应3．尼泊金异丁酯可用作食品的保存剂防霉剂其结构简式如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该有机物易溶于水B．该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色2mol BrC．1mol该有机物与足量浓溴水反应最多消耗2D．1mol该有机物与足量氢氧化钠溶液反应最多消耗2mol NaOH4．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。
低级酯类化合物是具有芳香气味的液体下列说法中利用了酯的某种化学性质的是（）A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋使菜更香C．用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味是因为含有不同的酯5．下列表示不正确．．．的是（）A．1－丁醇的键线式：B．甲酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCH-的电子式：D．苯分子的球棍模型：C．AlCl46．下列有机物分子中含有2个碳原子的是（）A．乙酸乙酯B．苯乙酸C．丙二醇D．四氟乙烯7．某酯类化合物a的分子式为C35H50O6 1 mol该酯类化合物a完全水解可得到1 mol甘油 2 mol不饱和脂肪酸b和1 mol直链饱和脂肪酸c 经测定c的相对分子质量为228 则不饱和脂肪酸b的分子式为（）A．C9H10O2B．C9H12O2C．C9H16O2D．C9H18O28．阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如图) 推断它不应具有的性质是（）A．可以和NaOH溶液反应B．能和新制Cu(OH)2悬浊液反应C．能和金属钠反应D．能和乙酸发生酯化反应9．下列反应中有新官能团生成的是（）①CH3CH2Cl+H2O NaOH−−−→CH3CH2OH+HCl②CH3COOH+CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3+H2O浓H SOCH2=CH2↑+H2O③CH3CH2OH−−−−−→24170℃④CH3COOCH2CH3+H2O → CH3COOH+CH3CH2OH⑤CH4+Cl2光−−→CH3Cl+HCl⑥+3Br2→↓+3HBrA．①②③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②④⑥D．①②③10．下列物质的水解产物中无甘油的是( )A．花生油B．芝麻油C．乙酸乙酯D．玉米油11．我国科学家制得力学性能优异的水凝胶材料聚合物P 。
材料化学导论练习与思考题
《材料化学导论》练习与思考题第一章 绪论1. 讨论新材料与材料加工新技术的出现对现代工业的影响。
2. 举例说明新材料如何引导科技进步。
3. 列举几种你常见到过的和心目中的复合材料。
4. 列举几种正处于发展期的新材料。
5. 简述材料的不同分类方法。
6. 何谓航天高聚物?试举例说明之。
7. 我国在东汉制造出了（），她是中国文化的象征，极大地促进了世界文明。
（A）陶瓷（B）瓷器（C）青铜器（D）丝绸8. 从我国河南商遗址出土的司母戊鼎重8750N，是世界上最古老的大型（）。
（A）石器（B）瓷器（C）青铜器（D）铁器9. 工程材料一般可分为（）等四大类。
（A）金属、陶瓷、塑料、复合材料（B）金属、陶瓷、塑料、非金属材料（C）钢、陶瓷、塑料、复合材料（D）金属、陶瓷、高分子材料、复合材料判断题：10. 金属材料韧性好，应用广泛，是重要的工程材料。
（）11. 材料的加工性能有铸造性、压力加工性、焊接性、热处理性能、切削性能、硬度、强度等。
（）第二章 晶体学基础1. 为什么14种种点阵型式中有正交底心，而无四方底心，也没有立方底心型式？2. 0℃时，水和冰的密度分别是1.0005 g/cm3和0.95g/cm3，如何解释这一现象？3. 方向为[111]的直线通过1/2，0，1/2点，则在此直线上的另外两点的坐标是什么？4. 画出立方晶系中下列晶面和晶向：（010），（011），（111），（231），（321）；[010]，[011]，[111]，[231]，[321]。
5. 在六方晶体中，绘出常见晶面：（1120），（0110），（1012），（1100），（1012）。
6. (a)在立方体系中，[100]方向和[211]方向的夹角是多少？(b)[011]方向和[111]方向的夹角是多少？7. 一平面与晶体两轴的截距为a=0.5,b=0.75,并且与Z轴平行，则此平面的米勒指标是什么？8. 一平面与三轴的截距为a=1,b=-2/3,c=2/3, 则此平面的米勒指标是什么？9. 立方晶体中的[001]方向是（）（A）二次对称轴（B）四次对称轴（C）六次对称轴10. 晶体的特性是（）（A）有确定的熔点，无各向异性；（B）有确定的熔点，有各向异性；（B）无确定的熔点，有各向异性；（D）无确定的熔点，无各向异性；11. 名词解释：（1）点群和空间群；（2）空间格子和晶胞第三章金属材料1. 当CN=6时，K+离子的半径为0.133nm(a)当CN=4时，半径是多少？(b)CN=8时，半径是多少？若(按K+半径不变) 求负离子半径。
材料化学第二版答案
材料化学第二版答案材料化学是化学科学的一个重要分支，它研究的是材料的结构、性质和应用。
材料化学的发展对于现代工业和科技的进步起着至关重要的作用。
在材料化学的学习过程中，我们经常会遇到各种各样的问题和难题，因此有一本优质的答案参考书是非常必要的。
在本文档中，我们将为大家提供材料化学第二版的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握材料化学的知识。
1. 问题一，什么是材料的结构？材料的结构是指材料内部原子、分子的排列方式和空间结构。
材料的结构直接影响着材料的性质和应用。
常见的材料结构包括晶体结构和非晶结构。
2. 问题二，材料的性质受哪些因素影响？材料的性质受到多种因素的影响，包括材料的结构、成分、制备工艺等。
不同的材料具有不同的性质，如导电性、热导率、机械性能等。
3. 问题三，材料化学在哪些领域有重要应用？材料化学在许多领域都有重要的应用，包括材料制备、材料改性、材料性能测试等。
材料化学的发展推动了材料科学的进步，为人类社会的发展做出了重要贡献。
4. 问题四，材料的制备方法有哪些？材料的制备方法包括物理方法和化学方法两大类。
物理方法主要包括溶液法、熔融法、气相法等；化学方法主要包括沉淀法、水热法、溶胶-凝胶法等。
5. 问题五，材料的性能测试方法有哪些？材料的性能测试方法包括物理性能测试和化学性能测试两大类。
物理性能测试包括力学性能测试、热学性能测试等；化学性能测试包括化学稳定性测试、腐蚀性能测试等。
6. 问题六，材料的应用前景如何？随着科学技术的不断发展，材料的应用前景非常广阔。
材料在能源、环保、医疗、电子等领域都有重要应用，未来将会有更多新材料的涌现，为人类社会的可持续发展提供强有力的支撑。
通过以上问题的解答，我们对材料化学的相关知识有了更加清晰的认识。
希望本文档能够帮助大家更好地理解和掌握材料化学的知识，为相关学科的学习和研究提供一定的帮助。
同时也希望大家能够在学习过程中保持持续的好奇心和求知欲，不断探索和发现材料化学领域的新知识，为推动材料科学的发展做出自己的贡献。
高中化学《金属资源的开发与金属材料》练习题(附答案解析)
高中化学《金属资源的开发与金属材料》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．《汉书・食货志》中对“五金”的解释是“金谓五色之金也，黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，青者曰铅，黑者曰铁”,下列说法正确的是（）A．“五金”对应的元素均是副族元素B．“五金”都可以与浓硝酸发生反应C．可以用灼烧的方法区分真金与黄铜D．纯铁是带有黑色金属光泽的块状固体2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．明矾净水时有杀菌消毒的作用B．硅胶可用作食品的干燥剂C．钛合金可用于飞机、人造卫星和宇宙飞船等领域D．漂白粉和洁厕灵不能混合使用3．下列冶炼金属的方法错误的是（）A．电解熔融氯化铝制铝B．加热氧化银制银C．CO还原铁矿石制铁D．电解熔融氯化钠制钠4．除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2高温CaSiO3，从渣口排出，除去脉石的反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解6．铝土矿的主要成分是（）A．Fe2O3B．SiO2C．Al2（SO4）3D．Al2O37．下列关于工业生产的说法中,不正确的是（）A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D ．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂8．下列说法正确的是（ ）A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B ．A12O 3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．工业上采用电解熔融态A12O 3、MgO 的方法治炼Al 、MgD ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体9．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（ ）A ．一氧化碳B ．焦炭C ．石灰石D ．空气10．下列有关金属及其化合物的说法不合理．．．的是（ ） A ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地(含较多Na 2CO 3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水11．铝是应用广泛的金属。
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一、名词解释:材料：人类社会所能够接受的经济地制造有用器件的物质。
（可以用来制造有用的构件、器件或物品的物质。
）晶体：晶体是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。
（具有格子构造的固体）空间点阵：表示晶体结构中各类等同点排列规律的几何图形。
（表示晶体内部结构中质点重复规律的几何图形。
）晶向：空间点阵的结点可以看成是分列在一系列相互平行的直线上，这些直线系称为晶列，同一个格子可以形成方向不同的晶列，每一个晶列定义了一个方向，称为晶向。
晶面：空间点阵的结点可以从各个方向被划分为许多组平行且等距的平面点阵，这些平面点阵所处的平面称为晶面。
对称：是指物体相同部分作有规律的重复。
点群：晶体结构中所有点对称要素（对称面、对称中心、对称轴和旋转反演轴）的集合。
空间群：是指一个晶体结构中所有对称要素集合。
肖特基缺陷：正常格点上的质点，在热起伏过程中获得能量离开平衡位置迁移到晶体的表面，而在晶体内部正常格点上留下空位。
弗伦克尔缺陷：在晶格热振动时，一些能量较大的质点离开平衡位置后，进入到间隙位置，形成间隙质点，而在原来位置上形成空位。
置换固溶体：溶质原子替换溶剂原子的位置形成的固溶体。
间隙固溶体：溶质原子填入溶剂晶格间隙中形成的固溶体。
中间相：合金组元间相互作用所形成的一种晶格类型及性能均不同于任一组元的合金固相。
相律：相平衡体系中揭示相数P ，独立组分数C和自由度F之间关系的规律。
相图：表达多相体系的状态随温度、压力、组成等强度性质变化情况的图形。
二、填空题1、材料按化学组成，可分为（金属材料）、（无机非金属材料）、（有机高分子材料）、（复合材料）；根据材料的性能，可分为（结构材料）和（功能材料）。
2、物质的三态：气态、液态和固态，从宏观上来看，气体和液体表现为（流动性），固体表现出（固体性）。
液体在缓慢降温过程中形成（晶体），在急冷过程中形成（非晶体）。
3、晶体与非晶体的根本区别是：晶体具有（长程有序），而非晶体（长程无序、短程有序）。
4、实际晶体结构、基元和点阵的关系可概括为（晶体结构= 点阵+ 基元）；点阵是周期性重复的（方式），基元是周期性重复的（内容）。
5、晶向族是指晶体中（原子排列情况相同但空间位向不同）的一组晶向，可以用符号（<hkl > ）表示；立方晶系的四条体对角线构成的 8 个晶向构成了一个晶向族，可以表示为（<111> ）。
６、晶面族是指（晶面间距和晶面上原子的分布完全相同，只是空间位向不同）的一组晶面；同一晶面族中，不同晶面的指数的（数字）相同，只是（正负号）不同。
7、 晶体的对称要素中点对称要素种类有（对称面、对称中心、对称轴和旋转反演轴），含有平移操作的对称要素种类有__螺旋轴___ 、_滑移面 。
8、 晶族、晶系、点群、布拉菲格子、空间群的数目分别是 _3 、_7_ 、_32_ 、14_ 、_230_ 。
9、晶体中存在有 （8 ）种独立的宏观对称要素，分别为（ ）。
10、根据相应的对称性特征，可以把所有晶体的空间点阵划归为七类，即七大晶系，包括：（立方）、（六方）、（四方）、（三方）、（正交）、（三斜）和（ 单斜 ）。
11、晶体中的结构缺陷按尺寸范围可分为（点缺陷 ）、（线缺陷）、（面缺陷）、（体缺陷）12、晶体中的点缺陷按几何位置和成分可分为（空位）、（间隙质点）、（杂质原子），按形成原因可分为（本征缺陷或热缺陷）、（非本征缺陷或杂质缺陷）和（非化学计量比缺陷 ）。
13、书写缺陷反应方程式应遵循的基本原则（位置关系）、（质量平衡 ）（电中性）。
14、非整比化合物通常可分为（阴离子空位型）、（阳离子填隙型）、（阴离子填隙型）和（阳离子空位型）四种类型；其中（阴离子空位型）和（阳离子填隙型）属于n 型半导体，（阴离子填隙型）和（阳离子空位型）属于p 型半导体。
15、位错分为（刃位错）和（螺位错）。
16、位错是在滑移面上局部滑移区的边界，刃位错方向与滑移的方向（垂直），螺位错的方向与滑移的方向（平行）。
17、按溶质组元在固溶体中的溶解度，可分为（有限固溶体）和（无限固溶体）。
三、简答或计算：1、按材料的发展水平，简述材料发展的五个过程，这五个过程的关系如何？天然材料，烧炼材料，合成材料，可设计材料，智能材料。
五代材料并不是新旧交替的，而是长期并存，它们共同在各个领域发挥着不同的作用。
2、晶体有哪些宏观特征，并分别举例说明。
规则的几何外形（食盐、石英、明矾等分别具有立方体、六角柱体和八面体的几何外形），晶面角守恒，有固定的熔点，物理性质的各向异性（云母和方解石具有完好的解理性）。
3、简述晶体与非晶体间的转化特点。
4,6,4,3,2,1,,m i非晶态是一种亚稳态，所以非晶态固体有向晶态自发转化的趋势，但当温度不够高时，非晶态中的原子（离子）的运动幅度较小，同时晶核的形成和生长都比较困难，因此非晶态向晶态的转化就不易发生。
另外，非晶态向晶态的转化要经过一些中间步骤，且转变带有突变的特征，一般伴随有幅度不大的体积变化。
晶态向非晶态的转化：可以通过一些机械能，如材料表面的研磨和破碎、冲击波作用等，机械能的作用破坏警惕的长程有序。
4、画出一个面心立方格子，标出其中的 [111]、[121] 及 晶向。
5、在简单立方格子中，画出(101)，(021)，(1-22)，及（2-10）晶面。
6、晶体中可能存在的宏观对称要素和相应的对称操作有哪些？]011[7、找出一个立方体具有的所有旋转轴。
具有3个互相垂直的4度旋转轴，4个3度轴（即体对角线），6个2度轴（即面对角线）。
（另外还有：3个与4度轴垂直的对称面，6个与2度轴垂直的对称面，以及1个对称心。
）8、根据能带理论，简要说明金属、半导体、绝缘体的划分有何区别（可用画图辅助说明）？并说明金属镁之所以是金属而不是绝缘体或半导体的原因？金属：晶体的能带中存在不满带，表现出导电性。
有两种情况（如图）：一是没有足够的电子填充价带能级，形成不满带；另一种是价带与空带重叠，电子在没有排满价带之前，一部分电子就开始填充空带部分，因而形成不满带。
半导体：在波矢k落在布里渊区边缘时，会发生能级分裂，出现禁带，但是半导体材料的禁带宽度很小，一般小于2 eV，在热激发下部分低能级电子可以跃迁到高能级上，从而表现出导电性。
绝缘体：同样也出现禁带，只是它的禁带宽度要相对大些，一般的温度下，热激发不能够提供足够的能量使低能级上的电子跃迁到高能级上，因此不能表现出导电性。
金属镁如果仅仅从核外电子排布情况来看的话，1s、2s、2p、3s能级都被电子排满，应该为绝缘体或者半导体，但是金属镁的3s能带和3p能带发生部分重叠，从而使金属镁表现出导电性，为导体。
9、晶体的点缺陷中，两类典型的热缺陷是什么？各自有什么特点？肖特基缺陷，特点：离子晶体中的肖特基缺陷是等量的正离子空位和负离子空位成对出现。
弗伦克耳，特点：间隙质点与空位总是成对出现，正离子弗仑克尔缺陷和负离子弗仑克尔缺陷之间没有直接联系，离子晶体中的 Frenkel 缺陷一般是正离子空位和间隙正离子。
10、在MgO 晶体中，肖特基缺陷的生成能为6ev ，计算在25℃和1600℃时热缺陷的浓度。
根据 ， 由题意 Us = 6ev ，k = 8.617×10－5 eV/KT 1= 25 + 273 = 298 K T 2 = 1600 + 273 = 1873K298K ： 1873K ：11、对某晶体的缺陷测定生成能为84K J/mol ，计算该晶体在1000K 和1500K 时的缺陷浓度。
解：根据热缺陷浓度公式：)2exp(kTU N n -= 由题意 U = 84 KJ/mol = 84000J/mol (1 eV = 1.602 ×10-19J) 则 )2exp(RTU N n -= 其中R = 8.314 J/mol ·K当T 1=1000K 时，3104.6)1000314.8284000exp()2exp(-⨯=⨯⨯-=-=RT U N n 当T 2=1500K 时，21045.3)1500314.8284000exp()2exp(-⨯=⨯⨯-=-=RT U N n12、写出下列缺陷反应式：（1）NaCl 形成肖特基缺陷；（2）AgI 形成弗仑克尔缺陷（Ag +进入间隙）（3）Ca 2+置换KCl 中K +或进入到KCl 间隙中去。
(1) ∙+→Cl Na V V '0 (2) 'Ag i Ag V Ag Ag +→∙(3) Ca 2+置换KCl 中K+缺陷反应式如下：⎪⎭⎫ ⎝⎛-=kT U N n 2ex p S 5151092.129810617.826ex p --⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯-=N n95108187310617.826ex p --⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯-=N nCa 2+进入到KCl 间隙中而形成点缺陷的反应式为：13、非化学计量氧化物TiO 2-x 的制备强烈依赖于氧分压和温度：（a ）试列出其缺陷反应式；（b ）求其缺陷浓度表达式。
解：非化学计量氧化物TiO 2-x ，其晶格缺陷属于负离子缺位而使金属离子过剩的类型。
（a ） 缺陷反应式为：↑+++=∙∙2'221322O O V Ti TiO O O Ti ↑++=∙∙2'212O e V O O O （b ）缺陷浓度表达式：6/12][-∙∙∝O O P V14、非化学计量缺陷的浓度与周围气氛的性质、压力大小相关，如果增大周围氧气的分压，非化学计量化合物Fe 1-x O 及Zn 1+x O 的密度将发生怎样变化？为什么？材料的电导率发生怎样变化？为什么？解：（a ）非化学计量化合物Fe 1-x O ，是由于正离子空位，引起负离子过剩：O Fe Fe Fe O V Fe g O Fe ++→+∙''22)(212 ∙++→h V O g O Fe O 2)(21''2 平衡常数 212''2]][][[O Fe O Ph V O K ∙= 电中性条件： ][][2''∙=h V Fe由此可得 6/1''2][21][O Fe P h V ∝=∙ 即：铁空位的浓度和氧分压的1/6次方成正比，故当周围分压增大时，铁空位浓度增加，晶体质量减小，则Fe 1-x O 的密度也将减小。
Fe 1-x O 是空穴导电（p 型半导体），空穴的浓度和氧分压的1/6次方成正比，所以周围氧分压增大时，空穴浓度增加，材料导电率增大。
（b ）非化学计量化合物Zn 1+x O ，由于正离子填隙，使金属离子过剩：ClK K KCl2Cl 2V Ca CaCl +'+−−→−∙Cl K i KCl 2Cl 2V 2Ca CaCl +'+−−→−∙∙)(2122'g O e Zn ZnO i ++→∙∙ 反应平衡常数： 2122]'][[O i P e Zn K ∙∙=电中性条件： ][][2'e Zn i =∙∙ 得 6/1'2][21][-∙∙∝=O i P e Zn 即：间隙离子的浓度与氧分压的1/6次方成反比，故增大周围氧分压，间隙离子浓度减小，晶体质量减小，则Zn 1+x O 的密度也将减小。