物质分类和胶体

类别分类
置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+CD=AD+CB
化学反应
氧化还原反应
按是否有氧得失 非氧化还原反应
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一、物质的分类
金属
单质 非金属
纯净物
氧化物 无机化合物
非金属氧化物
物
酸 金属氧化物
质
化合物
碱
盐
有机化合物：乙醇（酒精）、蛋白质
混合物 （净化）空气、石灰水、溶液、合金、白醋 物质分类和胶体
非金属氧化物 按组成 金属氧化物
氧化物
按性质
酸性氧化物： SO2、CO2、Mn2O7 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3 两性氧化物：Al2O3 其它氧化物:NO、CO、H2O
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强酸：3强、HBr、HI、HClO4 按性质 弱酸：H2SO3、HClO、HF、H2S、H3PO4
一元：
成因：胶体粒子对可见光的散射 作用：区分胶体与溶液的一种物理方法
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丁达尔效应
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胶体微粒在外加电场电的泳作用下，会发生 定向移动，这种现象叫电泳。
现象：阴极附近颜色加深， 阳极附近颜色变浅
证明：氢氧化铁胶粒 带有正电荷，在电流 作用下，向阴极移动
注意：胶体本身是不 带电的，带电的是胶 体粒子！
灰水、氨水、浓硫酸、NH4Cl、盐酸
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【小结】 化学物质及其变化
化学物质
化学反应
Байду номын сангаас
纯净物
单化 质合
物
混合物
应化
合
系
分 散
反
应 离反 氧
分应 置应 复 子应 化
解 换分 反 还
反反解
原
应
反
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二、分散系
1.定义：
分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所形成的混合体系。 溶液：溶质分散到溶剂里，所形成的
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟、灰尘
气
液
泡沫、汽水
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆、泥水
气
固
泡沫塑料、面包
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
物质有分类色和胶玻体 璃、合金
（2）按分散质粒子直径大小分类1：nm＝10-9m
溶液: d<1nm
均一，稳定
分散系 胶体:1nm<d < 100nm 均一，介稳体系
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
交叉分类法
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以所含 阳离子 不同进 行分类
以所含 阴离子 不同进 行分类
分类的标准
一、分类的方法
（2）树状分类法:对同类事物按照某种属性进行再分类
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化学反应分类
化合反应A+B=AB
按产物种类、 分解反应AB=A+B
溶解性
易溶： KOH、NaOH、Ba(OH)2 微溶： Ca(OH)2 难溶：Al(OH)3、Fe(OH)3
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正盐： 酸式盐： 组成 碱式盐： 复盐： 盐 溶解性 易溶： 微溶： 难溶：
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判断正误： 1.酸性氧化物一定是非金属氧化物 Mn2O7 2.非金属氧化物一定是酸性氧化物 NO、CO 3.金属氧化物一定是碱性氧化物 Mn2O7 4.碱性氧化物一定是金属氧化物 下列哪些物质为纯净物： 液氯、明矾、、HNO3、纯碱、酒精、澄清石
浊液：d>100nm 不均一，不稳定 三种分散系本质特征：分散质粒子大小不同
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半透膜:膜的孔径约为1nm 滤纸:孔径约为100nm
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滤纸 （过滤）
半透膜 （渗析）
渗析:用于分离溶液粒子和胶体粒子
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胶体提纯与精制：渗析
渗析：通过半透膜，使离子或分子从胶体 里分离出去的操作
酸 按电离H+数
二元： 多元： H3PO4
按是否含氧
含氧酸： 不含氧酸：
按挥发性
易挥发性酸：HNO3、HCl 难挥发性酸： H2SO4 、H3PO4、
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性质
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （除此外全为弱碱）弱碱：NH3·H2O
碱 电离OH-数
一元： KOH、NaOH 二元： Ba(OH)2、Ca(OH)2 多元： Al(OH)3、Fe(OH)3
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
重难点：常见物质及其变化的分类方法 胶体的重要性质和应用 氢氧化铁胶体的制备
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如何在超市中找到你想吃的薯片？
日用品
零食 饮品
食品
水果
办公用品
粮食
……
……
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一、分类的方法
（1）交叉分类法:
根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类
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过一段时间后在烧 杯中加入AgNO3
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半透膜
Cl-、 Fe(OH)3 胶体混合
蒸馏水
三、胶体 1.定义：分散质粒子的直径在1～100nm之间的分 2.胶体的散分系类。：按分散剂的状态不同，可分为：
❖气溶胶：烟、云、雾等。
❖胶体 ❖液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
❖固溶胶：有色玻璃等。
3.常见的胶体有：淀粉试液、豆浆、牛奶、血液、 墨汁、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
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4. 胶体的制备
Fe(OH)3胶体的制备（化学方法） 实验步骤：将烧杯中的蒸馏水 加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴 加入_5_-_6_滴__F_e__C_I_3饱__和__溶__液_____ ，
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电泳现象小结：
（1）电泳现象证明胶体粒子带有电荷。 （2）胶体为介稳体系的原因之一
带正电荷：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒 （3）带负电荷 ：非金属氧化物、硫化物、硅酸、
土壤胶粒。 淀粉、蛋白质胶粒不带电 （4）应用：电泳电镀、静电除尘。
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聚沉
1.概念:胶体形成沉淀析出的现象。 2.聚沉方法： （1）加电解质溶液（酸、碱或可溶性盐） （2）加带相反电荷胶粒的胶体 （3）加热或搅拌 3.聚沉应用：制豆腐、江河入海口易成三角洲
分散质： 分散成粒子均的一物、质稳定的混合物
分散剂： 起容纳分散质作用的物质
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常见的分散系
分散系 食盐水
糖水 淀粉试液
碘酒
分散质 食盐 糖 淀粉 碘
分散剂 水 水
水 酒精
分散质、分散剂均可以是固态、液态和气态！
2.分散系分类 （1）按分散质、分散剂状态分类（9类）
分散质 分散剂
实例
气
继续煮至___溶__液__呈__红__褐__色___，
停止加热，即制得红褐色的
Fe(OH)3胶体
。
方程式：
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
可以用物理方法制备淀粉胶体
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5.胶体的性质
1
丁达尔效应
2
电泳
3
聚沉
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丁达尔效应
当一束可见光透过胶体时，可以看到一条光亮 的通路，这种现象叫做丁达尔现象。