高考第一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性
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年级高三学科化学版本人教新课标版
课程标题高考第一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性
编稿老师刘学超
一校林卉二校黄楠审核张美玲
1. 理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。
2. 了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3. 了解溶液pH的定义，初步掌握测定溶液pH的方法，能进行溶液pH的简单计算。知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4. 初步了解中和滴定的原理和方法。
二、考题规律
从近几年的高考试题来看，考查内容包括：
1. 在新情景下，考查水的电离平衡及与K w的关系，以及影响水的电离程度的因素。
2. pH的简单计算和判断溶液的酸碱性。
3. 根据溶液混合或稀释后的pH计算溶液的体积比。
4. 中和滴定实验的有关知识。
三、考向预测
水的电离和溶液的酸碱性是高考考查的热点。从近几年的高考试题来看，出现了用字母表示溶液的pH，计算溶液的pH。溶液pH的计算中题设条件千变万化，有正向、逆向思维，数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合等。中和滴定实验终点的判断及其基本操作等。
一、水的电离与溶液的酸碱性
二、水的离子积常数及影响水电离平衡的因素
1. 水的离子积常数
水的离子积常数：K W=c(H+) ×c(OH－)。
（1）室温下：K W＝1.0×10－14mol2·L－2。
（2）影响因素：只与温度有关，升高温度K W增大。
（3）适用范围：K W不仅适用于纯水，也适用于稀的酸碱盐溶液。
2. 影响水电离平衡的因素
（1）升高温度，水的电离程度增大，K W增大。
（2）加入酸或碱，水的电离程度减小，K W不变。
、Na2CO3），水的电离程度增大，K W不变。
3
H2O H＋＋OH－ΔH>0
条件变化移动方向c（H＋）c（OH－）K W
升高温度向右增大增大增大
加酸向左增大减小不变
加碱向左减小增大不变
加强酸弱碱盐向右增大减小不变
加强碱弱酸盐向右减小增大不变
3. 室温下水电离出的c（H）或c（OH）的计算规律
（1）中性溶液：c （H ＋
）＝c （OH －
）
（2）溶质为酸的溶液：H ＋
来源于酸电离和水电离，而OH －
只来源于水。 （3）溶质为碱的溶液：OH －
来源于碱电离和水电离，而H ＋
只来源于水。 （4）水解呈酸性或碱性的盐溶液：H ＋
和OH －
均由水电离产生。
三、溶液的pH
1. 溶液酸、碱性的实质
溶液的酸碱性取决于溶液中c （H ＋
）和c （OH －
）的相对大小。 （1）酸性溶液，c （H ＋
）>c （OH －）， 常温下，pH<7。 （2）中性溶液，c （H ＋
）=c （OH －
），常温下，pH=7。 （3）碱性溶液，c （H ＋
） ）， 常温下，pH>7。 2. pH 的计算 （1）单一溶液的pH 计算 ①强酸溶液，如H n A ，设其浓度为c mol·L － 1，则c （H ＋ ）＝nc mol·L － 1，pH ＝－lg c （H ＋ ）＝－lg nc ②强碱溶液，如B （OH ）n ，设其浓度为c mol·L －1 ，则c （H ＋ ）＝ 1×10－14 nc ，pH ＝－lg c （H ＋ ）＝14＋lg nc （2）混合溶液的pH 计算 ①两种强酸混合：直接求出c （H ＋ ）混， 再据此求pH 。c （H ＋ ）＝2 12 211)()(V V V H c V H c ++++ ②两种强碱混合：先求出c （OH －）混，再据K W 求出c （H ＋ ）混，最后求pH 。 c （OH － ）＝2 12 211)()(V V V OH c V OH c ++-- ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H ＋或OH － 的浓度，最后求pH 。 （3）酸或碱加水稀释后pH 的计算： ①强酸pH ＝a ，加水稀释10n 倍，则pH ＝a ＋n ②弱酸pH ＝a ，加水稀释10n 倍，则pH ＜a ＋n ③强碱pH ＝b ，加水稀释10n 倍，则pH ＝b －n ④弱碱pH ＝b ，加水稀释10n 倍，则pH ＞b －n 3. 溶液酸碱性的判断 ①利用c （H ＋ ）和c （OH － ）的相对大小判断 若c （H ＋ ）>c （OH － ），则溶液呈酸性； 若c （H ＋ ）＝c （OH － ），则溶液呈中性； 若c （H ＋ ） ），则溶液呈碱性。 ②利用pH 判断 25℃时，若溶液的pH<7，则溶液呈酸性；若pH ＝7，则溶液呈中性；若pH>7，则溶液呈碱性。 4. pH 试纸的使用 （1）方法：把小块pH 试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点滴在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较以确定溶液的pH 。 （2）注意：pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 四、中和滴定