上海市闵行区2014届高三二模化学试卷(带解析)

上海市闵行区2014届高三二模化学试卷（带解析）

1．2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。下列有关说法中，正确的是A．汽油属于可再生能源

B．将原油通过萃取、分液可获得汽油

C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素

D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾

【答案】D

【解析】

试题分析：A、石油是化石燃料，因此汽油不是可再生的，A不正确；B、将原油通过分馏可获得汽油，B不正确；C、汽油中除了含有C、H、O三种元素外还含有S和N等其它元素，C 不正确；D、92号、95号汽油中含硫量低，所以使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾，D正确，答案选D。

考点：考查汽油以及环境保护的有关判断

2．下列化学用语中，表示正确的是

A．2s

B

C．H2S

D．最外层电子排布式为ns2np3

【答案】B

【解析】

试题分析：A、s电子云是球形对称的，A不正确；B、氨基与羧基形成肽键，所以肽键的结

构式为：B正确；C、H2S C不正确；D、根据核外电子排布规律可知最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：

D不正确，答案选B。

考点：考查化学用语的判断

3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是

A．98g硫酸的摩尔数为1 mol

B．氧的摩尔质量为32g/mol

C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60

D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个

【答案】C

【解析】

试题分析：A、98g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；B、O2的摩尔质量为32g/mol，B不正确；C、某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，正确；D、阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，D不正确，答案选C。

考点：考查常见计量单位的有关正误判断

4．下列变化规律中，不正确的是

A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低

B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强

C．H+、Li+、H－的半径由小到大

D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强

【答案】D

【解析】

试题分析：A、金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，因此金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低，A正确；B、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强，B正确；C、核外电子层数越多微粒半径越大，核外电子排布相同的条件下原子序数越大，微粒半径越小，所以H+、Li+、H －的半径由小到大，C正确；D、非金属性越强形成的共价键越强，因此物质SiO

2、SiC、Si 中共价键由强到弱，D不正确，答案选D。

考点：考查元素周期律的应用

5．有关物质结构的叙述中，正确的是

A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D．原子晶体中只存在非极性共价键

【答案】A

【解析】

试题分析：A、只含有共价键的物质不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键属于离子化合物，A正确；B、由电子定向移动而导电的物质不一定是金属晶体，也可能是非金属单质，B不正确；C、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点不一定很高，关键是形成该物质的晶体类型，C不正确；D、原子晶体中不一定只存在非极性共价键，也可能存在极性键，例如二氧化硅，D不正确，答案选A。

考点：考查物质结构与性质的判断

6．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A．向铁粉中加入稀硝酸

B．向烧碱溶液中通入CO2气体

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：A、向铁粉中加入稀硝酸可能生成硝酸亚铁与硝酸铁的混合液，A不正确；B、向烧碱溶液中通入CO2气体可能生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，B不正确；C、向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化钠和氯化铝，C不正确；D、向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁、硫酸钡沉淀，溶质只有过量氢氧化钡，D正确，答案选D。

考点：考查离子反应产物的有关判断

7．针对下图装置的说法中，正确是

A．溶液中pH值明显下降

B．铁片为正极，镀锌铁片为负极

C．阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe2+

D．电子由锌经溶液流向铁

【答案】B

【解析】

试题分析：A、锌的金属性强于铁，因此锌是负极，失去电子，铁是正极溶液中的氢离子得到电子，所以溶液中pH值明显升高，A不正确；B、铁片为正极，镀锌铁片为负极，B正确；

C、原电池分为正极和负极，没有阴阳极，C不正确；

D、电子由锌经导线流向铁，D不正确，答案选B。

考点：考查原电池的有关判断

8．下列说法中，正确的是

A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质

B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同

C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低

D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质

【答案】C

【解析】

试题分析：A、35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的物理性质，但化学性质相似，A不正确；

B、氯气和二氧化硫使品红褪色的原理不相同，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应，B不正确；

C、浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低，前者由于浓硝酸的挥发，后者是浓硫酸的吸水，C正确；

D、HF是弱电解质，D不正确，答案选C。

考点：同位素、氯气、二氧化硫。浓硝酸、浓硫酸以及电解质的强弱判断

9．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是

A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 N A

B．14g分子式C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/n

C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7N A

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 N A

【答案】B

【解析】

试题分析：A、12.0gNaHSO4的物质的量是0.1mol，晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2N A，A不正确；B、分子式C n H2n的链烃是烯烃，分子中含有1个碳碳双键，所以14g分子式C n H2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/n，B正确；C、标准状况下水中氢离子浓度小于10－7mol/L，所以标准状况下，1L液态水中含有的H+数目小于10-7N A，C不正确；D、气体的状态不能确定，因此不能计算转移电子的物质的量，D不正确，答案选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算

10．已知热化学方程式N

2(g) + 3H23(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是