氧化铝及氢氧化铝 PPT课件
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铝的氧化物和氢氧化物 PPT课件2 苏教版
3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
该选用: CO2
4、选用一种试剂，将NaCl、MgCl2、AlCl3 三种无色溶液鉴别出来，写出操作方法和步 骤，完成有关反应的离子方程式。
分别取样于试管中，
向其中滴加NaOH溶液至过量，若先产生白色胶 状沉淀,后沉淀消失的，则原溶液为AlCl3；
产生白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液的， 则原溶液为MgCl2；
方程式： AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
3NaAlO2+ AlCl3+ 6H2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
氯化铝和少量氢氧化钠的反应
AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
氢氧化钠过量时的反应
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
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16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
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该选用: CO2
4、选用一种试剂，将NaCl、MgCl2、AlCl3 三种无色溶液鉴别出来，写出操作方法和步 骤，完成有关反应的离子方程式。
分别取样于试管中，
向其中滴加NaOH溶液至过量，若先产生白色胶 状沉淀,后沉淀消失的，则原溶液为AlCl3；
产生白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液的， 则原溶液为MgCl2；
方程式： AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
3NaAlO2+ AlCl3+ 6H2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
氯化铝和少量氢氧化钠的反应
AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
氢氧化钠过量时的反应
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
氧化铝和氢氧化铝课件
小试牛刀：
1、用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ B） A. Mg(OH)2（Al(OH)3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（D ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
问题与讨论三：
你能画出相关图像吗?
沉淀(mol)
1
1234
NaOH体积(L)
AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
问题与讨论三： 你能画出相关图像吗?
复习回忆:
物 质
物 质 的 分 类 混合物 单 质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
它是哪类化合物？ 应该有什么性质？
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
碱性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
问题与讨论一： Al(OH)3属于酸还是碱？
Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
三元碱
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
一元酸
何去何从???
碱 酸 两性氢氧化物:
既能与酸反应又能 与碱反应只生成盐 和水的氢氧化物.
氧化铝和氢氧化铝70页PPT
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
氧化铝和氢氧化铝
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
氧化铝和氢氧化铝
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
氧化铝和氢氧化铝的性质课件
04
氧化铝和氢氧化铝的制备 方法
氧化铝的制备方法
01
拜耳法
通过高温高压下的溶出和分解 工艺，从铝土矿中提取氧化铝
。
02
碱石灰烧结法
将铝土矿与碱石灰混合，在高 温下烧结，得到氧化铝。
03
酸法
用酸溶解铝土矿，再通过结晶 、分离和干燥等过程得到氧化
铝。
氢氧化铝的制备方法
01
02
03
拜耳法
碱石灰法
酸法
氧化铝和氢氧化铝的性质
目录
• 氧化铝的性质 • 氢氧化铝的性质 • 氧化铝和氢氧化铝的应用 • 氧化铝和氢氧化铝的制备方法
目录
• 氧化铝和氢氧化铝的表征方法 • 氧化铝和氢氧化铝的改性方法
01
氧化铝的性质
物理性质
白色固体，密度为3.9-4.0g/cm3，熔点为2050℃，沸 点为2980℃，不溶于水。 具有良好的导热性和导电性，是良好的绝缘材料。
通过添加其他元素或化合物，改 变氢氧化铝的化学和物理性质， 如硬度、韧性、热稳定性等。
THANKS
化学性质
01
氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既可以与酸反应，也
可以与碱反应。
02 氢氧化铝具有较高的热稳定性，加热不易分解。
03
氢氧化铝具有较低的电导率，不溶于水，但可以溶于
强酸或强碱。
结构与形态
01
02
氢氧化铝具有四面体结构，由铝原子和四个羟基组成。
氢氧化铝具有多种形态，包括α、β、γ等晶型，其中α晶型最为稳定 。
03
氧化铝和氢氧化铝的应用
氧化铝的应用
催化剂载体
氧化铝具有高表面能和优良的稳定性， 可用作催化剂载体，如汽车尾气处理催 化剂载体。
铝的氧化物与氢氧化物课件ppt
铝的氧化物与氢氧化物课件ppt
铝比铁活泼，铝在空气中为 什么不易腐蚀呢？
2
资料卡： 铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因
为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢 固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触， 从而防止铝被进一步氧化。
有哪些方法可以除去铝片表面的氧化膜？
3
Al2O3
金属氧化物
NAalACllO3溶2溶液液 过滤 Al(OH)3 灼烧
Al2O3
电解
Al
13
活动探究3
分别向两支装有1mL AlCl3溶液的试管中 逐滴加入氨水和NaOH溶液，直至过量， 边滴加边振荡试管。 氨水
出现白色胶状沉淀，
继续滴加，沉淀不溶解。
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
请将以上化学方程式改写成离子方程式
20
AlO2−+ H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2− + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3− Al3+ + 3OH − = Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
21
从铝土矿中提取铝的工艺流程
Company Logo
15
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧 化物。
16
从铝土矿中提取铝的工艺流程
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
溶解
铝比铁活泼，铝在空气中为 什么不易腐蚀呢？
2
资料卡： 铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因
为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢 固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触， 从而防止铝被进一步氧化。
有哪些方法可以除去铝片表面的氧化膜？
3
Al2O3
金属氧化物
NAalACllO3溶2溶液液 过滤 Al(OH)3 灼烧
Al2O3
电解
Al
13
活动探究3
分别向两支装有1mL AlCl3溶液的试管中 逐滴加入氨水和NaOH溶液，直至过量， 边滴加边振荡试管。 氨水
出现白色胶状沉淀，
继续滴加，沉淀不溶解。
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
请将以上化学方程式改写成离子方程式
20
AlO2−+ H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2− + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3− Al3+ + 3OH − = Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
21
从铝土矿中提取铝的工艺流程
Company Logo
15
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧 化物。
16
从铝土矿中提取铝的工艺流程
NaOH溶液
过量CO2
冰晶石
溶解
31_铝的氧化物与氢氧化物ppt课件
23
铝的存在：
铁钙钠钾镁 氧
14.55%
49.13%
铝7.73% 硅
26%
硅 26%
• 铝元素占地壳总量的7.73％
含量/％
8－
7.73
6－ 4.75
4－ 3.45 2.74
2－
• 铝元素是地壳中含量最多的 Na Ca Fe Al 金属
24Βιβλιοθήκη 交流与讨论铝土矿除去 杂质 二氧化碳
生成 Al(OH)3
3
2
2
20
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
21
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
22
从铝土矿中提取铝
是因为铝在地球上的含量比黄金少吗? 2
地壳中含量最多的
金属元素 Al ；
氧硅铝铁
铝元素在自然界
以 化合态形式存在。
地壳里各种元素的含量图（质量分数3
回首铝的昨天
◆ 1807年英国化学家戴维用电解法制得了钾和 钠，开创了电化学的历史。
◆1827年，德国化学家维勒用金属钾制得了铝
？
3K + AlCl3
12
名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
知识介绍 氧化铝的天然存在形式
铝土矿 由氧化铝的水合物 和少量的氧化铁和二 氧化硅杂质组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大
仅次于金刚石、金刚砂（SiC）
(蓝宝石、红宝石是刚玉的一
种）
铝的存在：
铁钙钠钾镁 氧
14.55%
49.13%
铝7.73% 硅
26%
硅 26%
• 铝元素占地壳总量的7.73％
含量/％
8－
7.73
6－ 4.75
4－ 3.45 2.74
2－
• 铝元素是地壳中含量最多的 Na Ca Fe Al 金属
24Βιβλιοθήκη 交流与讨论铝土矿除去 杂质 二氧化碳
生成 Al(OH)3
3
2
2
20
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
21
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
22
从铝土矿中提取铝
是因为铝在地球上的含量比黄金少吗? 2
地壳中含量最多的
金属元素 Al ；
氧硅铝铁
铝元素在自然界
以 化合态形式存在。
地壳里各种元素的含量图（质量分数3
回首铝的昨天
◆ 1807年英国化学家戴维用电解法制得了钾和 钠，开创了电化学的历史。
◆1827年，德国化学家维勒用金属钾制得了铝
？
3K + AlCl3
12
名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
知识介绍 氧化铝的天然存在形式
铝土矿 由氧化铝的水合物 和少量的氧化铁和二 氧化硅杂质组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大
仅次于金刚石、金刚砂（SiC）
(蓝宝石、红宝石是刚玉的一
种）
铝的氧化物和氢氧化物公开课课件
铝的氧化物在光催化领域的应用
铝的氧化物具有优秀的光催化性能，能够有效分解有机污染物，为环境保护和清洁能源 的开发提供了新的解决方案。
铝的氢氧化物的新发展
铝的氢氧化物在药物载体方面的应用
随着药物传递技术的发展，铝的氢氧化物因其独特的性质，如生物相容性好、可降解等，在药物载体领域展现出 巨大的潜力。
铝的氢氧化物在污水处理方面的应用
铝的氧化物在化学反应中可以作 为氧化剂或还原剂，为科研人员 提供了丰富的反应条件和可能性 。
铝的氢氧化物在科研中的价值
01
02
03
04
铝的氢氧化物是Βιβλιοθήκη 类重要的工 业原料，可用于制备各种铝盐
、催化剂等。
铝的氢氧化物在化学反应中具 有良好的反应活性和选择性， 使其在科研中具有重要价值。
铝的氢氧化物在环保领域中可 用于水处理、废气处理等，具
通过联合研究，可以发现新的应用领 域和潜在的应用前景，为铝的氧化物 和氢氧化物的应用提供更加广阔的空 间。
Part
05
未来展望：铝的氧化物和氢氧 化物的新发展
铝的氧化物的新发展
铝的氧化物在新型陶瓷材料中的应用
随着科技的发展，铝的氧化物在陶瓷材料中的应用越来越广泛，其在高温、耐磨、绝缘 等领域表现出优异的性能，为新型陶瓷材料的研发提供了新的可能性。
铝的氢氧化物能够有效地吸附和去除水中的有害物质，为污水处理技术的发展提供了新的方向。
铝的氧化物和氢氧化物的联合新发展
要点一
铝的氧化物和氢氧化物的复合材 料
通过将铝的氧化物和氢氧化物结合，制备出具有优异性能 的复合材料，如高强度、高韧性、耐高温等，为新材料领 域的发展提供了新的思路。
要点二
铝的氧化物和氢氧化物在能源存 储和转换方面的应用
铝的氧化物具有优秀的光催化性能，能够有效分解有机污染物，为环境保护和清洁能源 的开发提供了新的解决方案。
铝的氢氧化物的新发展
铝的氢氧化物在药物载体方面的应用
随着药物传递技术的发展，铝的氢氧化物因其独特的性质，如生物相容性好、可降解等，在药物载体领域展现出 巨大的潜力。
铝的氢氧化物在污水处理方面的应用
铝的氧化物在化学反应中可以作 为氧化剂或还原剂，为科研人员 提供了丰富的反应条件和可能性 。
铝的氢氧化物在科研中的价值
01
02
03
04
铝的氢氧化物是Βιβλιοθήκη 类重要的工 业原料，可用于制备各种铝盐
、催化剂等。
铝的氢氧化物在化学反应中具 有良好的反应活性和选择性， 使其在科研中具有重要价值。
铝的氢氧化物在环保领域中可 用于水处理、废气处理等，具
通过联合研究，可以发现新的应用领 域和潜在的应用前景，为铝的氧化物 和氢氧化物的应用提供更加广阔的空 间。
Part
05
未来展望：铝的氧化物和氢氧 化物的新发展
铝的氧化物的新发展
铝的氧化物在新型陶瓷材料中的应用
随着科技的发展，铝的氧化物在陶瓷材料中的应用越来越广泛，其在高温、耐磨、绝缘 等领域表现出优异的性能，为新型陶瓷材料的研发提供了新的可能性。
铝的氢氧化物能够有效地吸附和去除水中的有害物质，为污水处理技术的发展提供了新的方向。
铝的氧化物和氢氧化物的联合新发展
要点一
铝的氧化物和氢氧化物的复合材 料
通过将铝的氧化物和氢氧化物结合，制备出具有优异性能 的复合材料，如高强度、高韧性、耐高温等，为新材料领 域的发展提供了新的思路。
要点二
铝的氧化物和氢氧化物在能源存 储和转换方面的应用
铝的氧化物和氢氧化物鞠.ppt
NaAlO2溶液
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
课件-4.2.2氧化铝和氢氧化铝
四羟基合铝酸根离子
结论:氢氧化铝是两性氢氧化物
两性氢氧化物——既与强酸反应生成 盐和水，又与强碱反应生成盐和水的 氢氧化物。
受热易分解：
△
2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
3、氢氧化铝的化学性质
a.两性氢氧化物： Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4]
铝盐:
AlCI3+3 3;3 OH == Al(OH)3↓
-
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4] Al3++4 OH ==[Al(OH)4]-
观察与思考 氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
在一支试管中放入1/4试管容积的0.5mol.L-1的 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。 将沉淀分为两份：一份滴加盐酸，另一份滴加 NaOH溶液，观察发生的现象。
实验记录
实验内容 硫酸铝与 氨水反应 氢氧化铝 与盐酸反 应 氢氧化铝 与氢氧化 钠反应 实验现象 产生白 色沉淀 白色沉 淀溶解 结论 Al2(SO4)3+6NH3· 2O== H
2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
Al(OH)3+3HCI== AlCI3+ 3H2O
白色沉 淀溶解
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
一、氢氧化铝 Al(OH)3
2、制备：
实验1、Al2(SO4)3溶液滴加氨水 Al2(SO4)3+6NH3· 2O==2Al(OH)3↓ H
+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3· 2O==Al(OH)3 ↓ +3NH4+ H
结论:氢氧化铝是两性氢氧化物
两性氢氧化物——既与强酸反应生成 盐和水，又与强碱反应生成盐和水的 氢氧化物。
受热易分解：
△
2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
3、氢氧化铝的化学性质
a.两性氢氧化物： Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4]
铝盐:
AlCI3+3 3;3 OH == Al(OH)3↓
-
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4] Al3++4 OH ==[Al(OH)4]-
观察与思考 氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
在一支试管中放入1/4试管容积的0.5mol.L-1的 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。 将沉淀分为两份：一份滴加盐酸，另一份滴加 NaOH溶液，观察发生的现象。
实验记录
实验内容 硫酸铝与 氨水反应 氢氧化铝 与盐酸反 应 氢氧化铝 与氢氧化 钠反应 实验现象 产生白 色沉淀 白色沉 淀溶解 结论 Al2(SO4)3+6NH3· 2O== H
2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
Al(OH)3+3HCI== AlCI3+ 3H2O
白色沉 淀溶解
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
一、氢氧化铝 Al(OH)3
2、制备：
实验1、Al2(SO4)3溶液滴加氨水 Al2(SO4)3+6NH3· 2O==2Al(OH)3↓ H
+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3· 2O==Al(OH)3 ↓ +3NH4+ H
化学：4.2《氧化铝和氢氧化铝》课件(鲁科版必修1)
不成盐氧化物：既不能和酸反应生成盐和水又不能和 碱反应生成盐和水的氧化物。如： CO、H2O 、NO
2、氢氧化铝
1)实验室制备 实验3 —7 制取氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NH 3· H2O = 2Al（OH）3 +3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状 沉淀，它能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附 色素。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
在医疗上有一种药叫胃舒平,主要成分Al(OH)3，是医 用的胃酸中和剂中的一种，不会对胃壁产生强烈的 刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度 降低，起到中和过多胃酸（HCl）的作用。
写出离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
4.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
5.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( AD ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．FeCl3溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液 6.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶 液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但 不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 与酸反应 2)两性 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
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【探究三】 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？
【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较
逐滴加入
NaOH溶液 直至过量
逐滴加入 氨水 直至过量
AlCl3溶液
AlCl3溶液
现象： AlCl3溶液+NaOH 先产生沉淀，沉淀后来消失
AlCl3溶液+氨水 产生沉淀，沉淀后来不 消失 通过对比你得出什么结论？
.4、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是
B（
）
A.Cl-
B.OH-
C. 3 H+
D. Na+
D
5、下列反应最后能产生沉淀的是
（）
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAl2ON2a溶Al液O2中+C通O2+入2H过2O量=A的l(COOH2)3
铝的氧化物 与
氢氧化物
宝石展示
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫 斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名 珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
知识介绍 氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量 的氧化铁和二氧化硅杂质组 成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金 刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝 石是刚玉的一种）
一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质
白色难熔的固体物质，难溶于水。
2．化学性质(两性)
典型的两性氧化物，既能与酸反 应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O
结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱-----氨水
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2019/7/9
二、氢 氧 化 铝
一．物理性质
白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸 附色素。
二．化学性质（两性）
1．与强酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl Al3++ 3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+
（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3
四.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体) +3H+
巩固与练习
1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是
SUCCESS
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2019/7/9
3．用途:
①做耐火材料
利用高熔点的性质,
可作很好的耐火材料,Fra bibliotek例如坩锅。
②冶炼铝的原料
2Al2O3 =通电4Al+3O2
【学生实验一】 制备氢氧化铝:
方案:
氨水
现象：
氯化铝溶液 有白色沉淀生成。
结论： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
方程式： AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl
利用了氢氧化铝的 B(
)
A.酸性
B. 碱性
C.两性
D.氧化性
2. .下列物质中属于两性化合物的是（D ）
A.MgO D.Al(OH)3
B.Al
C.NaAlO2
巩固与练习
3.要使AlCl3中的 Al3
选用的最佳试剂为：（ C
A. NaOH
B.稀盐酸
完全转化成Al(OH)3沉淀，
）
C.氨水
D. AgNO3
2．与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
3、加热易分解 2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3H2O
三.Al(OH)3的制取：
常用
的方
制备氢氧化铝可以采用的方法有：
法
（1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱）
+ NaHCO3
6、下列离子方程式中正确的是（ D ）
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2O
B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓
C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【探究二】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？
【学生实验二】 Al(OH)3的两性
过量盐酸
过量NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3
现象： 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。
结论：氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。
两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与 酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为 两性氢氧化物。