试验题目测定水泥中的三氧化二铁的含量(精)
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所求量 nFe2O3 计算 (0.048*0.5)/160=0.00015mol
nFe=nEDTA CEDTA mEDTA纯 mEDTA.2H2O
mcaco3
2*0.00015=0.0003mol 0.0003*1000/25=0.012mol/L 0.012*1*336=4.032g/10=0.40g 4.032/0.9=4.48g/10=0.45g
0.0012*0.025*100.09*10=0.03g
十：对水泥三氧化二铁的含量的测定记录:
(1):EDTA的标定CaCO3(s)：0.0310g
项目 1 2 3 4 5 6
CaCO3(ml)
V始(ml) V终(ml)
25.0 25.00 0
0.00 0.00 25.2 24.90 0
25.00
（淡黄色
+镍坩埚
标
定容250ml
定→称取CaCO3(s)0.03(精确至0.0001g）→冷却，转移到250ml烧杯
↓ 加HCl(1+1)溶解，加水, 煮沸 ↓ →→称取EDTA· 2H2O 0.45g→溶解，配成1L溶液,待标定 定容 取标液 +水 +CMP（无色—淡黄色） +KOH（淡黄色—荧光绿） 用EDTA滴定 （终点；荧光绿—微红）
仪器名称 分析天平 托盘天平 马弗炉 数量 备注 1 1 1
型号：(TG)328A最大称量：200g分度 值：0.1mg 型号：BP-Ⅱ最大称量：200g分度值： 0.2g
温度计
1
(2)试剂：
试剂 NaOH(s) 浓 HCl 浓HNO3 HCl(1+1) 作用 作为助燃剂，熔解水泥 使铁完全转化为铁离子 把二价铁离子全部氧化为三价铁离子 ①溶解CaC03(s) ②调节待测液的pH
4.8
（公式：wFe2O3=(CV*0.5*MFe2O3*250/25)*100%/(G*1000)
八：预测与实际的比较：
项目 V标定 V滴定 W(Fe2O3)% 预测 25～30 25～30 3% 实际 25.12 3.8 4.8%
注：说明该水泥中的三氧化二铁的大概含量不是3%而是4.8%左右
九：计算：
滴定→取待测液25ml+水+SS→+NH3· H2O（淡黄色—紫红色—橘红色）→+HCl（橘红色—紫红色
→加热60—70℃→ 用EDTA滴定（终点：紫红色—黄色\无色）
五：实验预测：
项目 预测
V标耗
V滴耗
25～30
25～30
W(Fe2O3)%
3%
六：实验前计算：
Fe2O3～～～～2Fe～～～～2EDTA～～～～2CaCO3
在搅拌下加入KOH且过量?
• 2．为什么钙标定EDTA时，钙标准溶液的体积须稀释到
200ml，而用滴定待测液时，待测液只需稀释到100ml呢？
十二：参考文献：《工业分析》
1.8～2.0 1.8～2.0
wFe2O3%
wFe2O3% 平均
4.88
4.71
4.91
4.52
4.58
4.67
（公式：WFe2o3=(CV*0.5*MFe2O3*250/25)*100%/(G*1000) S=0.18% CV=0.037%
十一：讨论
• 1．在EDTA的标定过程中，为什么加入了指示剂后，还要
0.00 25.40
25.00
0.00 25.50
25.00
0.00 25.10
25.00
0.00 25.20
△V(ml)
V平均(ml) C(mol\L) C平均 (mol\L)
25.2 24.90 0
0.001229
25.40
25.22
25.50
25.10
25.20
0.001244 0.001219 0.001215 0.001234 0.001226
0.001229
（公式：CEDTA=M*25*1000/(250*V *100.09)
(2):待测液的滴定：
项目 试样(ml) pH T始(℃) T中间加热时(℃) T终(℃) V始(ml) V终(ml) △V(ml) V平均(ml) 1 25.00 1.8～2.0 70 \ 63 0.00 25.08 25.08 2 25.00 1.8～2.0 70 60—67 65 0.00 25.20 25.20 62 0.00 23.20 23.20 24.20 3 25.00 1.8～2.0 70 \ 4 25.00 70 60—65 65 0.00 23.50 23.50 5 25.00 70 60-70 64 0.00 24.00 24.00
试验题目：测定水泥中的三氧化二铁的含量
一:实验目的: 测定硅酸盐中三氧化二铁的含量
二:实验原理:
在pH=1.8～2.0的条件下,Fe3+与磺基水杨酸钠反应形成 一种紫红色配合物,当加入EDTA后EDTA 夺取了与磺基水 杨酸钠反应的Fe3+ 形成了另一种更稳定的配合物.
三：仪器和试剂：
（1）主要仪器：
所以应称取CaCO3(s)0.2g(精确到0.0001g),EDTA2.8g
七：对水泥三氧化二铁的大概含量的测定记录:ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1):EDTA的标定： 项目 试样(ml) pH T始 1 25.00 1.8～2.0 70
T终
V始(ml) V终(ml)
67
0.00 3.8
△V(ml)
W(Fe2O3)%
3.8
HCl(1+5)
CaCO3(s) EDTA.2H2O
洗坩埚
作为基准物，标定EDTA 配制为EDTA溶液
NH3.H2O
KOH(200g/L) CMP指示剂
调节待测液的pH
请老师指点 指示滴定终点
磺基水杨酸钠指示剂 指示滴定终点
四：实验步骤：
+NaOH固（6-7g） 熔样20min HNO3制成溶液
熔样→水泥（0.5000g）→马弗卢（650-700℃）→取出，冷却→热水浸取，加入HCl→待测液
所求量 nFe2O3 nFe C(EDTA) m(EDTA) m(EDTA.2H2O) MCaCO3(s)
计算 n1=G*W%\M=0.5*3%\160=0.00009375(mol) n2=2*n1=2*0.00009375=0.0001874(mol) C1=n2\V耗=0。0001874*1000\25=0.0075(mol\L) m1=CV配M=0。0075*1*336=2.5(g) m2=m1\0.9=2.8(g) m3=C1V耗M*10=0.0075*0.025*100.09*10=0.2(g)
nFe=nEDTA CEDTA mEDTA纯 mEDTA.2H2O
mcaco3
2*0.00015=0.0003mol 0.0003*1000/25=0.012mol/L 0.012*1*336=4.032g/10=0.40g 4.032/0.9=4.48g/10=0.45g
0.0012*0.025*100.09*10=0.03g
十：对水泥三氧化二铁的含量的测定记录:
(1):EDTA的标定CaCO3(s)：0.0310g
项目 1 2 3 4 5 6
CaCO3(ml)
V始(ml) V终(ml)
25.0 25.00 0
0.00 0.00 25.2 24.90 0
25.00
（淡黄色
+镍坩埚
标
定容250ml
定→称取CaCO3(s)0.03(精确至0.0001g）→冷却，转移到250ml烧杯
↓ 加HCl(1+1)溶解，加水, 煮沸 ↓ →→称取EDTA· 2H2O 0.45g→溶解，配成1L溶液,待标定 定容 取标液 +水 +CMP（无色—淡黄色） +KOH（淡黄色—荧光绿） 用EDTA滴定 （终点；荧光绿—微红）
仪器名称 分析天平 托盘天平 马弗炉 数量 备注 1 1 1
型号：(TG)328A最大称量：200g分度 值：0.1mg 型号：BP-Ⅱ最大称量：200g分度值： 0.2g
温度计
1
(2)试剂：
试剂 NaOH(s) 浓 HCl 浓HNO3 HCl(1+1) 作用 作为助燃剂，熔解水泥 使铁完全转化为铁离子 把二价铁离子全部氧化为三价铁离子 ①溶解CaC03(s) ②调节待测液的pH
4.8
（公式：wFe2O3=(CV*0.5*MFe2O3*250/25)*100%/(G*1000)
八：预测与实际的比较：
项目 V标定 V滴定 W(Fe2O3)% 预测 25～30 25～30 3% 实际 25.12 3.8 4.8%
注：说明该水泥中的三氧化二铁的大概含量不是3%而是4.8%左右
九：计算：
滴定→取待测液25ml+水+SS→+NH3· H2O（淡黄色—紫红色—橘红色）→+HCl（橘红色—紫红色
→加热60—70℃→ 用EDTA滴定（终点：紫红色—黄色\无色）
五：实验预测：
项目 预测
V标耗
V滴耗
25～30
25～30
W(Fe2O3)%
3%
六：实验前计算：
Fe2O3～～～～2Fe～～～～2EDTA～～～～2CaCO3
在搅拌下加入KOH且过量?
• 2．为什么钙标定EDTA时，钙标准溶液的体积须稀释到
200ml，而用滴定待测液时，待测液只需稀释到100ml呢？
十二：参考文献：《工业分析》
1.8～2.0 1.8～2.0
wFe2O3%
wFe2O3% 平均
4.88
4.71
4.91
4.52
4.58
4.67
（公式：WFe2o3=(CV*0.5*MFe2O3*250/25)*100%/(G*1000) S=0.18% CV=0.037%
十一：讨论
• 1．在EDTA的标定过程中，为什么加入了指示剂后，还要
0.00 25.40
25.00
0.00 25.50
25.00
0.00 25.10
25.00
0.00 25.20
△V(ml)
V平均(ml) C(mol\L) C平均 (mol\L)
25.2 24.90 0
0.001229
25.40
25.22
25.50
25.10
25.20
0.001244 0.001219 0.001215 0.001234 0.001226
0.001229
（公式：CEDTA=M*25*1000/(250*V *100.09)
(2):待测液的滴定：
项目 试样(ml) pH T始(℃) T中间加热时(℃) T终(℃) V始(ml) V终(ml) △V(ml) V平均(ml) 1 25.00 1.8～2.0 70 \ 63 0.00 25.08 25.08 2 25.00 1.8～2.0 70 60—67 65 0.00 25.20 25.20 62 0.00 23.20 23.20 24.20 3 25.00 1.8～2.0 70 \ 4 25.00 70 60—65 65 0.00 23.50 23.50 5 25.00 70 60-70 64 0.00 24.00 24.00
试验题目：测定水泥中的三氧化二铁的含量
一:实验目的: 测定硅酸盐中三氧化二铁的含量
二:实验原理:
在pH=1.8～2.0的条件下,Fe3+与磺基水杨酸钠反应形成 一种紫红色配合物,当加入EDTA后EDTA 夺取了与磺基水 杨酸钠反应的Fe3+ 形成了另一种更稳定的配合物.
三：仪器和试剂：
（1）主要仪器：
所以应称取CaCO3(s)0.2g(精确到0.0001g),EDTA2.8g
七：对水泥三氧化二铁的大概含量的测定记录:ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1):EDTA的标定： 项目 试样(ml) pH T始 1 25.00 1.8～2.0 70
T终
V始(ml) V终(ml)
67
0.00 3.8
△V(ml)
W(Fe2O3)%
3.8
HCl(1+5)
CaCO3(s) EDTA.2H2O
洗坩埚
作为基准物，标定EDTA 配制为EDTA溶液
NH3.H2O
KOH(200g/L) CMP指示剂
调节待测液的pH
请老师指点 指示滴定终点
磺基水杨酸钠指示剂 指示滴定终点
四：实验步骤：
+NaOH固（6-7g） 熔样20min HNO3制成溶液
熔样→水泥（0.5000g）→马弗卢（650-700℃）→取出，冷却→热水浸取，加入HCl→待测液
所求量 nFe2O3 nFe C(EDTA) m(EDTA) m(EDTA.2H2O) MCaCO3(s)
计算 n1=G*W%\M=0.5*3%\160=0.00009375(mol) n2=2*n1=2*0.00009375=0.0001874(mol) C1=n2\V耗=0。0001874*1000\25=0.0075(mol\L) m1=CV配M=0。0075*1*336=2.5(g) m2=m1\0.9=2.8(g) m3=C1V耗M*10=0.0075*0.025*100.09*10=0.2(g)