2020北京新高考模拟试题(十)化学含答案
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(1)检验 Fe3O4 中铁元素的价态：用盐酸溶解 Fe3O4，取少量滴加______，溶液变红；另取少量滴加 K3[Fe(CN)6] 溶液，产生蓝色沉淀。
(2)氧化—沉淀法制备 Fe3O4 Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到 FeSO4 溶液。空气中存在 O2，由于_______(用离子方程式表示)，可产 生 Fe3+。过量铁粉的作用是除去 Fe3+。 Ⅱ．在 N2 保护下，向热 NaOH 溶液中加入 FeSO4 溶液，搅拌，得到 Fe(OH)2 浊液。将 NaNO3 溶液滴入浊液中， 充分反应得到 Fe3O4。
密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号 ①
起始时各物质的物质的量/mol
CO
H2O
CO2
H2
1
4
0
0
达平衡过程体 系的能量变化 放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化：Q
下列说法中，不正确的是( )
A．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 80%
B．B．容器①中 CO 的转化率等于容器②中 CO2 的转化率 C．容器①中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率 D．D．平衡时，两容器中 CO2 的浓度相等 14、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
2、下列说法正确的是( ) A.612C 表示质量数为 6、中子数为 6 的核素
B．
在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有 3 种
C．CH3COOCH2CH3 和 CH3COOCH3 互为同系物
D．某有机物的名称为 3乙基丁烷
3、用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是( )
。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液,溶液几乎无色,再加入少量 PbO2,溶液变红。 b. 。
(3)PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。
A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物 C．用装置③除去氨气中的水蒸气 D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯 4、下列不涉及氧化还原反应的是( ) A.补铁剂(有效成分为 Fe2＋)与含维生素 C 共服效果更佳 B.雷雨肥庄稼——自然固氮 C.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 D.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 5．氮元素在海洋中循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程中可用下图表示。下列关于 海洋氮循环的说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
A．
能与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2
B．
与 BHT 互为同系物
C．BHT 久置于空气中不会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
8、已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循 环分解水制 H2 的过程如下：
6 / 15
①用湿润红色石蕊试纸检验产物，_______（填现象），证明生成了 NH3。 ②____Fe(OH)2+_____NO3-=________（将反应补充完整）。 (3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与 pH 的关系如下图所示。
下列分析正确的是________。 a．KH2PO4 的水溶液中：c(H+)＞c(OH-) b．K2HPO4 溶液显碱性，原因是 HPO42-的水解程度大于其电离源自文库度 c．H3PO4 是强电解质，在溶液中完全电离
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分 15（8 分）氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)如下图所示，向培养皿中 NaOH 固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上另一个培养皿，观察现象。
4 / 15
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学
下列说法不正确的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的 AgCl B. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
12、混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示，其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢 合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是( )
PbO的溶解度/g•L−1
120 100 80 60 40 20
35%NaOH
10%NaOH
20
40
60 80 100 120
温度/℃
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是 (选填序号)。
A.减少 PbO 的损失,提高产品的产率
B.重复利用 NaOH,提高原料的利用率
△ C．FeSO4·7H2O 在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2O ===== Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
D．SO2 通入 KMnO4 溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 7、BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
C.增加 Na2SO4 浓度,提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:
。
5 / 15
17、(14 分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物 I 的合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是___。
（2）写出反应②的化学方程式是___。
（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是___。
（4）试剂 a 是 ___。
（5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。
a.物质 A 极易溶于水
b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤
c.F 生成 G 的反应类型是取代反应 d.物质 D 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应
(4)将 Fe3O4 加到 KH2PO4 溶液中，调节溶液 pH。pH 对吸附剂 Fe3O4 表面所带电荷的影响：pH＜6.8，Fe3O4 表面带 正电荷；pH＞6.8，Fe3O4 表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4 表面不带电荷。Fe3O4 对含磷微粒的去除率随 pH 的 变化如下。
①pH=3 时，吸附的主要微粒是_______。 ②与 pH=5 时相比，pH=9 时的去除率明显下降，原因是：_________。 19、（14 分）资料显示“O2 的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下 KI 与 O2 的反 应．实验如下。
D.铁氧化合物循环制 H2 具有成本低、产物易分离等优点
9、对于下列实验事实的解释，不合理的是( )
2 / 15
选项 实验事实
加热蒸干 MgSO4 溶液能得到 MgSO4 固体；加 A
热蒸干 MgCl2 溶液得不到 MgCl2 固体
电解 CuCl2 溶液，阴极得到 Cu；电解 NaCl B
溶液，阴极得不到 Na
2020 北京新高考模拟试题（十） 化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中医中药在抗新冠疫情的战役中发挥了重要作用，下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
式，一种即可)。 ③FeSO4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2＋＋
2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4 和_____________________。 (2)空气吹脱法是目前消除 NH3 对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量 NaOH 可使 NH3 脱除
粗品 (过程Ⅲ) PbO
(1) 过程Ⅰ中,在 Fe2+催化下,Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是
。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++SO24 -
2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ:……
①写出ⅱ的离子方程式:
率增大，解释其原因_____________________。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为 ________________________________
若反应中有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为___g(小数后保留两位有效数字)。
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2 kJ/mol 过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中每消耗 232 g Fe3O4 转移 2 mol 电子 B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋128.9 kJ/mol C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
C
浓 HNO3 能氧化 NO；稀 HNO3 不能氧化 NO
D
钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓
10、下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )
解释 H2SO4 不易挥发，HCl 易挥发
得电子能力：Cu2＋>Na＋>H＋ HNO3 浓度越大，氧化性越强 羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH
图 1 图 2
序号
①
②
③
实验
现象
8 小时未观察 到明显锈蚀
8 小时未观察 到明显锈蚀
A. ①中，NaCl 溶液中溶解的 O2 不足以使生铁片明显锈蚀 B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少 H2O C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH− D. 对比①②③，说明苯能隔绝 O2
1 小时观察 到明显锈蚀
A．图 1 的键线式表示烃的名称为：3甲基4乙基7甲基辛烷 B．符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构 C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化 成乙酸 D．治疗疟疾的青蒿素(如图 2)，分子式是 C15H20O5 11、取 1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为 0.1 mol·L-1)：
（6）由 F 与 I2 在一定条件下反应生成 G 的化学方程式是___；此反应同时生成另外一个有机副产物且与 G 互为 同分异构体，此有机副产物的结构简式是___。
（7）已知：RCH2Br
R-CH=CH-R1
以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机
物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___。 18、（10 分）Fe3O4 呈黑色、有磁性，应用广泛。以 Fe3O4 为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。
1 / 15
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D．向海洋中排放含 NO －3 的废水会影响海洋中 NH ＋4 的含量 6、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是( ) A．铜久置于空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 B．某种火箭发射阶段有少量 N2O4 逸出，产生红色气体：N2O42NO2
16、（10 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和 H2SO4 为原料,制备高纯 PbO,实现 铅的再生利用。其工作流程如下:
含铅 FeSO4、H2SO4/△
废料
过滤
(过程Ⅰ)
滤液
PbSO4 10%NaOH溶液/△ 粗品 冷却、过滤
(过程Ⅱ)
滤液Ⅰ
PbO
高纯
A．发电机充电时，阴极附近 pH 降低 B．电动机工作时溶液中 OH－向甲移动 C．放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
3 / 15
D．电极总反应式为：MH＋NiOOH
M＋Ni(OH)2
13、已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温
(2)氧化—沉淀法制备 Fe3O4 Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到 FeSO4 溶液。空气中存在 O2，由于_______(用离子方程式表示)，可产 生 Fe3+。过量铁粉的作用是除去 Fe3+。 Ⅱ．在 N2 保护下，向热 NaOH 溶液中加入 FeSO4 溶液，搅拌，得到 Fe(OH)2 浊液。将 NaNO3 溶液滴入浊液中， 充分反应得到 Fe3O4。
密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号 ①
起始时各物质的物质的量/mol
CO
H2O
CO2
H2
1
4
0
0
达平衡过程体 系的能量变化 放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化：Q
下列说法中，不正确的是( )
A．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 80%
B．B．容器①中 CO 的转化率等于容器②中 CO2 的转化率 C．容器①中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率 D．D．平衡时，两容器中 CO2 的浓度相等 14、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
2、下列说法正确的是( ) A.612C 表示质量数为 6、中子数为 6 的核素
B．
在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有 3 种
C．CH3COOCH2CH3 和 CH3COOCH3 互为同系物
D．某有机物的名称为 3乙基丁烷
3、用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是( )
。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液,溶液几乎无色,再加入少量 PbO2,溶液变红。 b. 。
(3)PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。
A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物 C．用装置③除去氨气中的水蒸气 D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯 4、下列不涉及氧化还原反应的是( ) A.补铁剂(有效成分为 Fe2＋)与含维生素 C 共服效果更佳 B.雷雨肥庄稼——自然固氮 C.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 D.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 5．氮元素在海洋中循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程中可用下图表示。下列关于 海洋氮循环的说法正确的是( )
下列说法正确的是( )
A．
能与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2
B．
与 BHT 互为同系物
C．BHT 久置于空气中不会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
8、已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循 环分解水制 H2 的过程如下：
6 / 15
①用湿润红色石蕊试纸检验产物，_______（填现象），证明生成了 NH3。 ②____Fe(OH)2+_____NO3-=________（将反应补充完整）。 (3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与 pH 的关系如下图所示。
下列分析正确的是________。 a．KH2PO4 的水溶液中：c(H+)＞c(OH-) b．K2HPO4 溶液显碱性，原因是 HPO42-的水解程度大于其电离源自文库度 c．H3PO4 是强电解质，在溶液中完全电离
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分 15（8 分）氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)如下图所示，向培养皿中 NaOH 固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上另一个培养皿，观察现象。
4 / 15
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为________________________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学
下列说法不正确的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的 AgCl B. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
12、混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示，其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢 合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是( )
PbO的溶解度/g•L−1
120 100 80 60 40 20
35%NaOH
10%NaOH
20
40
60 80 100 120
温度/℃
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是 (选填序号)。
A.减少 PbO 的损失,提高产品的产率
B.重复利用 NaOH,提高原料的利用率
△ C．FeSO4·7H2O 在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2O ===== Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
D．SO2 通入 KMnO4 溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 7、BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
C.增加 Na2SO4 浓度,提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:
。
5 / 15
17、(14 分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物 I 的合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是___。
（2）写出反应②的化学方程式是___。
（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是___。
（4）试剂 a 是 ___。
（5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。
a.物质 A 极易溶于水
b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤
c.F 生成 G 的反应类型是取代反应 d.物质 D 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应
(4)将 Fe3O4 加到 KH2PO4 溶液中，调节溶液 pH。pH 对吸附剂 Fe3O4 表面所带电荷的影响：pH＜6.8，Fe3O4 表面带 正电荷；pH＞6.8，Fe3O4 表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4 表面不带电荷。Fe3O4 对含磷微粒的去除率随 pH 的 变化如下。
①pH=3 时，吸附的主要微粒是_______。 ②与 pH=5 时相比，pH=9 时的去除率明显下降，原因是：_________。 19、（14 分）资料显示“O2 的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下 KI 与 O2 的反 应．实验如下。
D.铁氧化合物循环制 H2 具有成本低、产物易分离等优点
9、对于下列实验事实的解释，不合理的是( )
2 / 15
选项 实验事实
加热蒸干 MgSO4 溶液能得到 MgSO4 固体；加 A
热蒸干 MgCl2 溶液得不到 MgCl2 固体
电解 CuCl2 溶液，阴极得到 Cu；电解 NaCl B
溶液，阴极得不到 Na
2020 北京新高考模拟试题（十） 化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中医中药在抗新冠疫情的战役中发挥了重要作用，下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
式，一种即可)。 ③FeSO4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2＋＋
2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4 和_____________________。 (2)空气吹脱法是目前消除 NH3 对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量 NaOH 可使 NH3 脱除
粗品 (过程Ⅲ) PbO
(1) 过程Ⅰ中,在 Fe2+催化下,Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是
。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++SO24 -
2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ:……
①写出ⅱ的离子方程式:
率增大，解释其原因_____________________。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为 ________________________________
若反应中有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为___g(小数后保留两位有效数字)。
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2 kJ/mol 过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中每消耗 232 g Fe3O4 转移 2 mol 电子 B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋128.9 kJ/mol C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
C
浓 HNO3 能氧化 NO；稀 HNO3 不能氧化 NO
D
钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓
10、下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )
解释 H2SO4 不易挥发，HCl 易挥发
得电子能力：Cu2＋>Na＋>H＋ HNO3 浓度越大，氧化性越强 羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH
图 1 图 2
序号
①
②
③
实验
现象
8 小时未观察 到明显锈蚀
8 小时未观察 到明显锈蚀
A. ①中，NaCl 溶液中溶解的 O2 不足以使生铁片明显锈蚀 B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少 H2O C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH− D. 对比①②③，说明苯能隔绝 O2
1 小时观察 到明显锈蚀
A．图 1 的键线式表示烃的名称为：3甲基4乙基7甲基辛烷 B．符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构 C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化 成乙酸 D．治疗疟疾的青蒿素(如图 2)，分子式是 C15H20O5 11、取 1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为 0.1 mol·L-1)：
（6）由 F 与 I2 在一定条件下反应生成 G 的化学方程式是___；此反应同时生成另外一个有机副产物且与 G 互为 同分异构体，此有机副产物的结构简式是___。
（7）已知：RCH2Br
R-CH=CH-R1
以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机
物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___。 18、（10 分）Fe3O4 呈黑色、有磁性，应用广泛。以 Fe3O4 为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。
1 / 15
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D．向海洋中排放含 NO －3 的废水会影响海洋中 NH ＋4 的含量 6、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是( ) A．铜久置于空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 B．某种火箭发射阶段有少量 N2O4 逸出，产生红色气体：N2O42NO2
16、（10 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和 H2SO4 为原料,制备高纯 PbO,实现 铅的再生利用。其工作流程如下:
含铅 FeSO4、H2SO4/△
废料
过滤
(过程Ⅰ)
滤液
PbSO4 10%NaOH溶液/△ 粗品 冷却、过滤
(过程Ⅱ)
滤液Ⅰ
PbO
高纯
A．发电机充电时，阴极附近 pH 降低 B．电动机工作时溶液中 OH－向甲移动 C．放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
3 / 15
D．电极总反应式为：MH＋NiOOH
M＋Ni(OH)2
13、已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温