铁的性质教案

教案：

课题：铁的性质

濮阳市第六中学张淑英

铁的性质

教学目标：

1、通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；

2、了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质；

3、掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；

4、了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

重点：铁的化学性质

难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。

课时安排：1课时

课前探究：

1．查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

2．查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。

3．通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。

4．通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。

教学过程：

汇报、展示课题1的结果。

并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）

同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。

那么铁到底有哪些重要的性质呢？

板书：一、铁的物理性质

铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

生活中见到的铁多不是纯铁（展示纯铁图片）纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？

板书：二、铁的化学性质

观看录象：（铁生锈：1分29秒）

讨论课前铁生锈的实验：

展示：一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

分析思考：

１、三个实验的条件有什么不同？

２、三个实验的结果有什么不同？

３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

４、如何防止铁生锈？

５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。

如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)

启发：铁锈的主要成份是什么？

是氧化铁（）。在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会

发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+2、+3价。

铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？

板书：1．铁与氧气的反应

由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）

小结：镁与氧气更容易反应。

回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）

2．铁与酸反应

做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。

在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。

金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）

提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。

小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。

提问：以上几个反应，是属于基本反应类型中的哪一个？（置换反应）什么样的反应是置换反应？

3．铁与硫酸铜溶液的反应

演示实验：

观察现象：

提问：铜为什么不能置换铁？

小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。

通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：

了解了铁的性质，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

作业：

1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。（课上已总结出防锈的原理）

2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？

教案：

课题：水的分解与合成

濮阳市第六中学张淑英

水的分解与合成（第1课时）

教学目标：

1、通过水电解实验，认识水的组成。

2、能说出由分子和原子构成的常见物质。

3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。

起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程

的描述，使学生认识到化学反应的实质。

教学重点：

1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的

改变，分成了原子，而原子不可再分。

2、通过水的分解了解分解反应，并能对学过的典型反应进行判断。教学难点：

1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。

2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

教学方法：实验、讨论、交流

媒体选择：多媒体系统，实验器材

教学过程：

[创设情境]水的三态变化是分子间的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？

[活动天地]

探究课题：水在直流电作用下的分解

探究目标：1、通过实验，验证电解水的产物。

2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。

3、培养科学探究精神。

提出问题：1、水中通以直流电，会有什么现象？

2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？

收集资料：1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。

2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡

蓝色火焰。

做出假设：水通电后有新物质生成

设计实验并进行验证：

实验步骤实验现象实验结论

1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支

玻璃管内液面的变化

与电源正极相连的玻璃管内液面下降较__________

与电源负极相连的玻璃管内液面下降较__________

2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，

观察。该气体是__________________

3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活

塞，观察。该气体是________________