铁的性质教案
初中化学教案铁的性质
初中化学教案铁的性质
主题：铁的性质
目标：通过学习本课程，学生将能够掌握铁的性质及其在日常生活中的应用。
学习目标：
1. 了解铁的物理性质和化学性质；
2. 掌握铁的用途及其在不同领域的应用；
3. 认识钢铁产业对经济发展的重要性。
教学内容：
1. 铁的物理性质：铁的颜色、硬度、熔点等；
2. 铁的化学性质：铁的化学反应及其在水、空气中的表现；
3. 铁的应用：钢铁在建筑、交通、机械等领域的应用；
4. 钢铁产业对经济的作用。
教学步骤：
1. 导入：通过展示一些铁制品和图片，引导学生讨论铁在生活中的应用，并激发学生对铁的兴趣；
2. 授课：介绍铁的物理性质和化学性质，让学生了解铁的基本特征；
3. 实验：进行一些与铁相关的实验，让学生亲自观察和探究铁的化学反应过程；
4. 巩固：设计一些小练习，让学生巩固所学知识；
5. 总结：总结课程内容，强调钢铁产业对经济的重要性；
6. 作业：布置作业，要求学生整理铁的性质，并举例说明铁在生活中的应用。
评估方式：
1. 学生对课程内容的理解程度；
2. 学生对实验过程的观察和总结能力；
3. 学生的作业完成情况。
化学《铁的性质》教学教案
化学《铁的性质》教学教案一、教学目标1. 让学生了解铁的基本性质，掌握铁的物理性质和化学性质。
2. 培养学生观察、思考、实验能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3. 培养学生热爱科学、勇于探索的精神，增强学生的环保意识。
二、教学内容1. 铁的物理性质：铁的颜色、状态、硬度、导电性、导热性等。
2. 铁的化学性质：铁与氧气、水的反应，铁的还原性，铁的锈蚀原理。
三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的锈蚀原理。
2. 教学难点：铁的化学性质，铁的锈蚀原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考铁的性质。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察铁的性质。
3. 运用讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾铁的相关知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 铁的物理性质：观察铁的颜色、状态、硬度、导电性、导热性等，并进行实验验证。
3. 铁的化学性质：讲解铁与氧气、水的反应，铁的还原性，铁的锈蚀原理。
4. 铁的锈蚀：演示铁生锈的实验，让学生观察铁锈的形成过程。
5. 课堂小结：总结本节课所学的铁的性质，强调铁的锈蚀原理。
6. 课后作业：布置有关铁的性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学反思1. 学生对铁的性质的理解程度如何？2. 教学过程中是否存在讲解不清楚或学生理解困难的地方？3. 学生的实验操作是否规范，是否能够正确地观察和记录实验现象？4. 学生的参与度如何，是否能够积极地思考和提问？5. 如何改进教学方法，以提高教学效果？七、教学评价1. 学生对铁的物理性质和化学性质的掌握程度。
2. 学生对铁的锈蚀原理的理解程度。
3. 学生在实验中的操作技能和观察记录能力。
4. 学生在讨论中的参与度和思考问题的能力。
八、教学拓展1. 让学生调查身边的铁制品，了解铁在生活中的应用。
2. 让学生查阅资料，了解铁的其他性质和铁的制取过程。
3. 组织学生参观铁工厂或钢铁厂，实地了解铁的生产和加工过程。
化学教案-第一节 铁的性质
化学教案－第一节铁的性质一、教学目标1.了解铁的物理性质和化学性质。
2.掌握铁与氧气、水蒸气、酸等的反应。
3.培养学生观察、实验、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：铁的化学性质。
2.教学难点：铁与氧气、水蒸气、酸等的反应。
三、教学过程1.导入新课师：同学们，大家好！今天我们来学习铁的性质。
铁是我们生活中最常见的金属之一，大家对于铁有什么了解呢？有没有同学知道铁的物理性质和化学性质呢？2.讲解铁的物理性质3.讲解铁的化学性质（1）铁与氧气的反应师：铁在氧气中燃烧，黑色固体四氧化三铁（Fe3O4）。
这个反应可以表示为：3Fe+2O2→Fe3O4师：铁在空气中锈蚀，实际上是铁与氧气、水蒸气共同作用的结果。
这个过程中，铁会红褐色的铁锈（Fe2O3·nH2O）。
（2）铁与水蒸气的反应师：铁在高温条件下与水蒸气反应，四氧化三铁和氢气。
这个反应可以表示为：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2（3）铁与酸的反应师：铁与稀盐酸或稀硫酸反应，相应的铁盐和氢气。
这个反应可以表示为：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑4.实验观察师：为了验证铁的化学性质，我们来进行一些实验。
实验一：铁与氧气的反应师：将铁丝在氧气中燃烧，观察的黑色固体四氧化三铁。
实验二：铁与水蒸气的反应师：将铁丝放在试管中，加热至红热状态，然后通入水蒸气，观察的四氧化三铁和氢气。
实验三：铁与酸的反应师：将铁片放入稀盐酸或稀硫酸中，观察产生的气泡和溶液颜色的变化。
5.分析实验结果师：通过实验观察，我们可以看到铁与氧气、水蒸气、酸等的反应。
这些反应体现了铁的化学性质。
师：本节课我们学习了铁的性质，包括铁的物理性质和化学性质。
铁是一种常见的金属，在我们的生活中有着广泛的应用。
希望大家能够通过本节课的学习，更好地了解铁的性质，为今后的学习和生活打下基础。
四、作业布置1.复习铁的性质，整理课堂笔记。
2.完成课后练习题。
铁性质化学教案
铁性质化学教案铁性质化学教案1教学目标：1、使学生了解铁的物理性质, 化学教案－初三化学教案——铁的性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式, 使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产进展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：设疑、实验引探法媒体选择：实物, 演示实验, 投影仪, 录像教学过程：引入新课：本节课, 我们将重点讨论日常生活中接触最多, 用途最广泛的金属。
钢铁是人类生产和生活的重要材料, 钢铁的进展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
我国是最早使用铁的国家之一, 1996年, 我国的钢产量超过一亿吨, 跃居世界第一。
日常生活中的铁制品一般不是纯铁, 我们讨论的是纯铁的性质。
讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭观察：锻面的颜色讲解：1、银白色, 有金属光泽演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲, 并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个实验, 说明铁的硬度如何？学生讨论后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”, 可做出各种规格的铁板, 各种型号的铁丝、钢筋, 说明铁的延性和展性如何？讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜, 手会感到锅很烫；用铁做导线, 手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉, 说明铁的什么性质？讲解：5、铁的密度比水大, 约是7.86g/cm3讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。
铁也一样, 当温度达到目的535℃（投影仪）练习：填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）3、延性、展性（）4、导电、传热性（）（学生阅读课文填空后小结）我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
高中化学铁的性质讲课教案
高中化学铁的性质讲课教案一、教学目标：1. 了解铁的物理性质、化学性质和用途。
2. 理解铁的原子结构和电子排布。
3. 掌握铁在不同环境下的化学反应和变化过程。
4. 培养学生观察、实验和实践能力。
二、教学重点：1. 铁的原子结构和电子排布。
2. 铁在不同环境中的化学反应。
3. 铁的物理性质和化学性质。
三、教学步骤：1. 铁的物理性质介绍（15分钟）- 展示铁的性质，比如金属光泽、导电性和热传导性等。
- 讲解铁的密度、熔点和沸点等物理性质。
2. 铁的原子结构和电子排布（20分钟）- 简要介绍原子结构和电子排布的概念。
- 分析铁的原子结构和电子排布，并与其他金属进行比较。
3. 铁在不同环境中的化学反应（30分钟）- 研究铁在酸、氧气和水等环境中的化学反应。
- 进行实验，观察铁在不同环境下的反应过程，如铁与酸的反应、铁与氧气的反应等。
4. 铁的用途（15分钟）- 简要介绍铁的用途，比如制造钢铁、建筑结构、机械设备等。
- 分析铁在不同领域的应用和重要性。
四、教学方法：1. 讲解教学结合，注重理论与实践的结合。
2. 利用示范实验和实物展示，激发学生的兴趣。
3. 培养学生思维能力和实验技能，鼓励学生自主探究和思考。
五、课堂练习：1. 请学生回答以下问题：- 铁的原子结构和电子排布是什么样的？- 铁在酸中会发生什么化学反应？- 铁在氧气中会发生什么化学反应？2. 进行小组讨论，让学生总结铁的性质和用途。
六、课堂作业：设计一个实验方案，观察铁在不同环境下的化学反应过程，并记录实验结果及推论。
七、教学反思：通过教学，学生应掌握铁的物理性质、化学性质和用途，能够分析铁的原子结构和电子排布，了解铁在不同环境中的化学反应过程。
同时，通过实验和讨论，培养学生观察、实验和思考能力，提高学生的科学素养和实践能力。
初中化学铁的性质的教案
初中化学铁的性质的教案
主题：铁的性质
教学目标：
1. 了解铁的性质及其在日常生活和工业中的应用。
2. 掌握铁的物理性质及化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
教学重点和难点：
1. 铁的物理性质和化学性质。
2. 铁在日常生活和工业中的应用。
教学准备：
1. 实验器材：铁粉、铁块、氯化铜溶液、盐酸、火柴等。
2. 实验步骤和实验表格。
教学过程：
一、引入
通过介绍铁的日常生活和工业应用，引起学生对铁的兴趣和好奇心。
二、讲解
1. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有银白色、有光泽、硬度大、延展性和塑性好等性质。
2. 铁的化学性质：铁对酸和氧气具有较强的化学活性。
3. 铁在日常生活和工业中的应用：铁在建筑、交通、机械等领域有广泛应用。
三、实验操作
1. 实验一：铁的物理性质实验
将铁粉放在一张纸上，用磁铁靠近铁粉，观察铁粉的运动情况。
2. 实验二：铁的化学性质实验
将铁块放入氯化铜溶液中，观察铁块的变化。
3. 实验三：铁对酸的反应实验
将铁块放入盐酸中，观察铁块的变化。
四、总结
总结铁的性质及其在生活中的应用，强化学生对铁的理解和认识。
五、作业
1. 完成铁的性质实验操作报告。
2. 调查并记录铁在日常生活和工业中的应用。
教学反思：
通过本堂课的教学，学生能够全面了解铁的性质及其应用，并通过实验操作增强对铁的认识和理解。
通过实验操作，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
初三化学教案——铁的性质 —— 初中化学第一册教案
初三化学教案——铁的性质——初中化学第一册教案一、教学目标1.知识与技能：1.1了解铁的物理性质和化学性质。
1.2学会铁与氧气、铁与稀硫酸的反应。
1.3掌握铁锈的成因及防止方法。
2.过程与方法：2.1通过实验观察，培养观察能力和实验操作能力。
2.2通过小组讨论，提高合作学习能力和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：3.1培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
3.2增强学生对化学现象的好奇心和求知欲。
二、教学重点与难点1.教学重点：1.1铁的物理性质和化学性质。
1.2铁与氧气、铁与稀硫酸的反应。
1.3铁锈的成因及防止方法。
2.教学难点：2.1铁的化学性质的理解。
2.2铁锈的成因及防止方法的探究。
三、教学过程1.导入1.1教师出示铁块、铁粉等实物，引导学生观察铁的物理性质，如颜色、硬度、密度等。
2.探究铁的化学性质2.1教师提出问题：铁的化学性质有哪些？2.2学生分组讨论，提出假设。
2.3教师组织实验，验证铁的化学性质。
实验一：铁与氧气反应2.3.1学生分组进行实验，观察铁在氧气中燃烧的现象。
2.3.2学生记录实验结果，讨论铁与氧气反应的化学方程式。
实验二：铁与稀硫酸反应2.3.3学生分组进行实验，观察铁与稀硫酸反应的现象。
2.3.4学生记录实验结果，讨论铁与稀硫酸反应的化学方程式。
3.铁锈的成因及防止方法3.1教师引导学生分析铁锈的成因。
3.3教师提出问题：如何防止铁生锈？3.4学生分组讨论，提出防止铁生锈的方法。
4.巩固与拓展4.1教师出示练习题，学生独立完成。
4.2教师选取部分学生展示答案，集体讨论解题过程。
四、课后作业1.复习铁的物理性质和化学性质。
2.完成课后练习题。
3.深入了解铁在生活中的应用，下节课分享。
五、教学反思1.本节课通过实物导入，激发学生的学习兴趣。
2.实验探究环节，学生积极参与，提高了实验操作能力和观察能力。
3.铁锈的成因及防止方法的讨论，培养了学生的合作学习能力和解决问题的能力。
九年级化学下册《铁的性质》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和常见铁的化合物。
2. 培养学生运用实验方法探究铁的性质的能力，提高学生的实验操作技能和观察能力。
3. 帮助学生建立铁的性质的概念，培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点：1. 铁的物理性质和化学性质。
2. 铁的化学式和常见铁的化合物。
三、教学难点：1. 铁的化学性质的实验探究。
2. 铁的化合物的性质和应用。
四、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过实验观察和分析铁的性质。
2. 采用讲授法，讲解铁的性质的相关知识。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的性质的应用。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品（如铁锅、铁链等）引入铁的性质的学习。
2. 讲解铁的物理性质：铁的熔点、沸点、密度、颜色等。
3. 讲解铁的化学性质：铁的氧化、还原、腐蚀等。
4. 铁的化学式和常见铁的化合物：FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeCl3等。
5. 铁的化合物的性质和应用：如氧化铁的颜料、氯化铁的催化剂等。
6. 实验探究：铁的腐蚀实验，观察铁在空气中的氧化过程。
7. 总结：回顾本节课所学内容，强调铁的性质的重要性和应用。
8. 作业布置：完成铁的性质的相关练习题。
9. 板书设计：铁的性质。
10. 课后反思：总结本节课的教学效果，对学生的掌握情况进行评估。
六、教学评价：1. 通过课堂讲解和实验操作，评价学生对铁的物理性质和化学性质的理解和掌握程度。
2. 通过课后作业和练习题，评价学生对铁的化学式和常见铁的化合物的记忆和应用能力。
3. 通过小组讨论和课堂提问，评价学生对铁的性质的应用和解决实际问题的能力。
七、教学资源：1. 实验器材：铁钉、铁片、试管、烧杯、试剂等。
2. 教学课件：铁的性质的图片、图表、动画等。
3. 参考书籍：九年级化学教材、铁的性质的相关资料等。
八、教学步骤：1. 铁的物理性质的讲解：通过展示铁的日常生活用品，引导学生观察铁的颜色、形状等物理性质。
探究铁的物理性质教案设计
本次探究的是铁的物理性质，我们将通过实验和观察，探究铁的磁性、导电性、热膨胀系数、熔点及凝固点等方面的物理性质。
一、实验目的通过实验和观察，探究铁的磁性、导电性、热膨胀系数、熔点及凝固点等方面的物理性质。
二、实验内容1.铁的磁性实验将一根铁条放在桌面上，将一磁铁靠近铁条的一端，观察铁条的反应情况。
2.铁的导电性实验将一根铁条放在电路中，接通电源，观察铁条的电流情况。
3.铁的热膨胀系数实验将一根铁条固定在支架上，加热铁条，观察铁条的变形情况。
4.铁的熔点及凝固点实验将一小块铁加热到熔点，观察铁的熔化情况，停止加热，观察铁的凝固情况。
三、实验步骤及方法1.铁的磁性实验(1) 将一根铁条放在桌面上。
(2) 将一磁铁靠近铁条的一端，观察铁条的反应情况。
(3) 在观察铁条反应情况的同时，需要观察磁铁的反应情况。
2.铁的导电性实验(1) 将一根铁条放在电路中。
(2) 接通电源，观察铁条的电流情况。
(3) 需要注意，电源的电压不宜过大，以免对实验产生影响。
3.铁的热膨胀系数实验(1) 将一根铁条固定在支架上。
(2) 加热铁条，观察铁条的变形情况。
(3) 加热铁条的方法可以选择火炬或者电炉等加热方式。
4.铁的熔点及凝固点实验(1) 将一小块铁加热到熔点。
(2) 观察铁的熔化情况。
(3) 停止加热，观察铁的凝固情况。
(4) 在观察铁的熔点及凝固点的过程中，需要使用观察镜来观察铁的状态。
四、实验结果分析1.铁的磁性实验结果分析(1) 当磁铁靠近铁条的一端时，铁条会被磁铁吸引住，说明铁是具有磁性的。
(2) 将另一根不带磁性的铁条放在磁铁附近，铁条不会被磁铁吸引住，说明铁需要外界磁场的作用才能具有磁性。
2.铁的导电性实验结果分析(1) 当电路通电后，铁条会导通电流，说明铁具有良好的导电性。
(2) 不同电压的电源对铁的导电性有所影响，电压过高会对实验产生干扰。
3.铁的热膨胀系数实验结果分析(1) 加热铁条后，铁条会因热胀冷缩而发生变形，说明铁具有热膨胀的性质。
学习铁的物理性质教案
学习铁的物理性质教案一、教学目标根据《中小学生物课程标准》和《中小学物理科学课程标准》，本次教学旨在使学生了解铁的特性和物理性质，包括其物理性质如弹性，硬度和热传导性能等，以及其在各种应用中的表现和特性。
二、教学内容及方法1.教学内容（1）铁的物理性质：弹性，硬度，热传导性能（2）铁的应用：铁的合金，建筑，机械制造，冶金等。
2.教学方法（1）引导学生观察铁的外观，描绘描述（2）通过实验、视频等手段，展示铁的物理性质（3）通过课程PPT介绍铁的应用领域三、教学过程1.引入教师出示一块铁片，引导学生观察铁的外观，描绘描述其颜色、形状、重量、手感等，并询问学生对铁的认识。
2.板块讲解（1）铁的物理性质弹性：铁为金属材料，具有较好的弹性能力，即铁在外力作用下可以变形，但其作用力消失后能恢复原状。
硬度：铁为硬实体，硬度比较高，常用于刀具、构筑材料等。
热传导性能：铁具有很好的热传导性能，广泛应用于热能传输及储存领域。
（2）铁的应用铁的合金：铁与其他金属和非金属元素组成的合金，在工业上有较广泛的应用，例如钢铁。
建筑：铁是一种常见的建筑材料，如在纽约市，曾有许多工厂和桥梁均以铁和铸铁制成。
机械制造：铁是机械制造领域的关键材料之一，例如铁托辊等。
冶金：铁大量用于冶金领域，如用石墨化铸铁为原料，可以生产出耐高温的锅炉管等。
3.实验探究引导学生通过实验进行深入探究，如通过实验测量铁的弹性、硬度和热传导性能等，深入了解铁的物理性质。
4.课堂练习安排学生进行课堂练习，巩固铁的相关知识点。
5.作业布置布置阅读相关文献或观看相关视频，并结合自己的观察和思考，撰写一篇关于铁的物理性质及其应用的论文。
四、教学资源及装备1.实验用具：金属挡板，铁条，吸热管，试管2.课堂教具：PPT，黑板，粉笔3.其他：相关文献，视频五、教学评价通过本次教学，学生应能深入了解铁的物理性质，例如其弹性、硬度和热传导性能等；了解铁在建筑、机械制造、冶金等方面的应用；通过实验，加深对铁的物理性质的了解和认识；并能够依据自己的观察与思考，撰写出一篇关于铁的物性及应用的论文。
探究铁的化学性质教案
一、教学目标1.掌握铁的化学性质；2.通过实验了解铁的性质，掌握化学实验方法；3.培养实验习惯和科学探究精神。
二、教学重点和难点1.铁的化学性质的掌握；2.实验方法的掌握；3.实验结果的解释和推理。
三、教学方法1.查询资料，学习铁的化学性质；2.现场实验，探究铁的性质；3.实验结果的收集和分析。
四、教学内容及步骤铁是一种金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26，原子量约为55.85。
在自然界中广泛存在，主要以氧化物的形式存在，如赤铁矿（Fe2O3）、黑铁矿干扰（Fe3O4）等。
铁是一种化学性质非常活泼的金属，易于与非金属元素发生反应，尤其是在氧气和水的存在下更加剧烈。
二、进行铁的实验探究1.实验一：铁和硫的反应实验步骤：1）在试管内放置少量的铁屑和硫粉；2）倾斜试管，同时用长柄火柴点燃铁屑和硫粉；3）观察试管内的变化。
实验结果：铁和硫的反应会发生燃烧，同时释放出气体和白色的烟雾。
2.实验二：铁和氧的反应实验步骤：1）在烧杯内加入少量的铁屑；2）用火柴点燃铁屑，使其与氧发生反应；3）观察烧杯内的变化。
实验结果：铁和氧的反应会产生火焰和火花，并释放出大量的热量和光线。
3.实验三：铁和酸的反应实验步骤：1）取一些铁屑放入试管中；2）向试管中加入一些浓盐酸；3）观察试管内的变化，记录产生的气体和颜色，观察铁屑的变化。
实验结果：铁和酸反应会产生氢气，并且铁会被腐蚀并变成灰色。
4.实验四：铁和水的反应实验步骤：1）将一些铁片放入烧杯中；2）加入少量的水；3）观察并记录烧杯内的变化。
实验结果：铁和水的反应会导致水的氧化，同时释放出氢气和产生铁锈。
五、教学评价通过以上的实验，学生可以有效地了解铁的化学性质，深入掌握化学实验方法，对化学实验有了实践性的认识，提升了实验习惯和科学探究精神。
同时，学生在实验中不断探究、发现，并针对实验结果进行分析，帮助学生培养科学推理能力，提升实验思维和探究能力。
化学教案-铁的性质
化学教案－铁的性质主题：铁的性质目标：1. 通过学习铁的性质，了解其在化学中的重要性。
2. 了解铁的物理和化学性质以及其在不同环境中的反应。
3. 掌握铁的一些实际应用和相关的实验技巧。
材料：1. 铁的样品2. 碳酸钠溶液3. 盐酸溶液4. 火焰5. 实验装置：试管、灯台、火柴、酒精灯等。
过程：引入：1. 通过与学生的讨论，引导学生思考铁的重要性，并提出一些问题，如铁的常见用途是什么？为什么铁会生锈？等。
探索铁的性质：1. 物理性质：- 外观：观察铁的外观，描述其颜色、质地等特征。
- 密度：利用天平和砝码测定铁的质量，并计算其密度。
- 熔点和沸点：通过构建实验装置，在火焰上加热铁样品，观察其在不同温度下的变化。
2. 化学性质：- 反应性：将铁样品放入试管中，加入少量碳酸钠溶液，观察是否发生反应，并描述产生的气体或物质。
- 酸性反应：将铁样品放入试管中，加入盐酸溶液，观察是否发生反应，并描述产生的气体或物质。
- 生锈：将铁样品暴露在潮湿的环境中，观察其是否发生生锈，并描述生锈的过程。
应用和实验：1. 应用：- 铁的常见用途：铁材料的重要性及其在建筑、交通工具、制造业等领域的广泛应用。
- 工业化学反应：介绍利用铁作为催化剂的一些工业化学反应，如铁的催化裂化反应、铁的氧化反应等。
2. 实验：- 根据学生的实验方法，设计一个有关铁的实验，可以是相关反应的观察或铁的性质测试。
总结：1. 让学生回顾所学内容，并简要总结铁的物理和化学性质。
2. 强调铁在我们日常生活和工业中的重要性，并通过实际案例加深学生的理解。
扩展活动：1. 学生可以调查铁的其他应用领域，并汇报给全班。
2. 学生可以设计一个实验来进一步探究铁的性质或应用。
铁的性质化学教案
铁的性质化学教案第一章：引言教学目标：1. 让学生了解铁在日常生活中的应用和重要性。
2. 激发学生对铁的性质化学的兴趣。
教学内容：1. 铁的日常生活应用：铁制器具、建筑材料等。
2. 铁的物理性质：颜色、密度、熔点等。
教学活动：1. 向学生展示铁制器具和建筑材料，引导学生思考铁在日常生活中的作用。
2. 让学生观察铁的颜色、密度、熔点等物理性质，并记录下来。
第二章：铁的化学性质教学目标：1. 让学生了解铁的化学性质，包括氧化、还原、腐蚀等。
2. 培养学生进行实验操作和观察的能力。
教学内容：1. 铁的氧化：铁与氧气反应铁(III)氧化物。
2. 铁的还原：铁(III)氧化物与还原剂反应铁。
3. 铁的腐蚀：铁与水和氧气反应产生的铁锈。
教学活动：1. 进行铁的氧化实验：将铁片放入氧气中，观察铁片的颜色变化。
2. 进行铁的还原实验：将铁(III)氧化物与还原剂（如氢气）反应，观察铁粉的形成。
3. 进行铁的腐蚀实验：将铁片放入水中，观察铁片的腐蚀情况。
第三章：铁的制备教学目标：1. 让学生了解铁的制备方法，包括铁矿石的开采和冶炼。
2. 培养学生对工业生产过程的理解。
教学内容：1. 铁矿石的开采：铁矿石的种类、开采方法等。
2. 铁的冶炼：高炉冶炼、电炉冶炼等。
教学活动：1. 向学生介绍铁矿石的种类和开采方法，可以通过图片或实地考察来进行。
2. 向学生介绍铁的冶炼过程，可以通过视频或图片来进行。
第四章：铁的用途教学目标：1. 让学生了解铁的不同用途，包括建筑、交通、机械等。
2. 培养学生的实际应用能力。
教学内容：1. 建筑用途：铁制建筑材料、结构件等。
2. 交通用途：铁制交通工具、零部件等。
3. 机械用途：铁制机械零件、工具等。
教学活动：1. 向学生展示铁制建筑材料和结构件，让学生了解其在建筑行业中的应用。
2. 向学生展示铁制交通工具和零部件，让学生了解其在交通行业中的应用。
3. 向学生展示铁制机械零件和工具，让学生了解其在机械行业中的应用。
化学教案-第六章第一节 铁的性质
化学教案－第六章第一节铁的性质一、教学目标1.知识与技能：1.1理解铁的物理性质和化学性质。
1.2掌握铁的锈蚀条件及其防止方法。
1.3了解铁及其化合物的应用。
2.过程与方法：2.1通过实验观察铁的物理和化学性质。
3.情感态度与价值观：3.1培养学生对化学实验的兴趣和热情。
3.2增强学生保护环境、合理利用资源的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：1.1铁的物理性质和化学性质。
1.2铁的锈蚀条件及其防止方法。
2.教学难点：1.铁的化学性质的理解和应用。
2.铁锈蚀条件的探究。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上一节课的内容，引导学生思考金属的物理和化学性质。
1.2提问：同学们，你们对铁有什么了解？铁在日常生活有哪些应用？2.学习铁的物理性质2.1请同学们观察铁的颜色、硬度、密度等物理性质。
3.学习铁的化学性质3.1请同学们回忆铁与氧气、水、酸等反应的实验现象。
3.2教师讲解铁的化学性质：铁可以与氧气、水、酸等反应，相应的化合物。
4.实验观察铁的化学性质4.1实验一：铁与氧气的反应4.1.1请同学们观察铁在氧气中燃烧的现象。
4.2实验二：铁与水的反应4.2.1请同学们观察铁与水反应的现象。
4.3实验三：铁与酸的反应4.3.1请同学们观察铁与稀盐酸反应的现象。
5.铁的锈蚀条件及其防止方法5.1请同学们结合实验现象，思考铁的锈蚀条件。
5.3请同学们讨论如何防止铁的锈蚀。
6.铁及其化合物的应用6.1请同学们举例说明铁及其化合物在日常生活、工业等领域的应用。
7.课堂小结8.课后作业8.1请同学们完成课后作业，巩固本节课所学内容。
8.2作业内容：铁的物理性质和化学性质，铁的锈蚀条件及其防止方法。
四、教学反思1.本节课通过实验观察和讨论，使同学们对铁的性质有了更深入的了解。
2.在教学过程中，注意引导同学们积极参与，提高课堂氛围。
3.课后作业的布置，有助于同学们巩固所学内容，提高学习效果。
重难点补充：1.教学重点补充物理性质教学重点补充：教师活动：“同学们，我们来看一下铁的物理性质。
九年级化学下册《铁的性质》教案
九年级化学下册《铁的性质》教案教学目标：1. 知识与技能：了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的氧化和还原反应，了解铁的生锈条件。
2. 过程与方法：通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的创新意识和团队合作精神。
第一章：铁的物理性质1.1 铁的分布与存在形式1.2 铁的物理性质：颜色、状态、硬度、导电性、导热性等1.3 铁的磁性第二章：铁的化学性质2.1 铁的氧化反应2.2 铁的还原反应2.3 铁的置换反应第三章：铁的生锈条件3.1 铁生锈的原理3.2 铁生锈的条件：氧气、水、电解质等3.3 铁的生锈过程与速率第四章：铁的防锈方法4.1 物理防锈方法：涂油、镀层、烤蓝等4.2 化学防锈方法：缓蚀剂、防锈剂等4.3 铁的腐蚀与防护技术第五章：铁的氧化产物——铁锈5.1 铁锈的组成与结构5.2 铁锈的性质与应用5.3 铁锈的去除与清洗方法教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生通过实验和观察来探究铁的性质。
2. 利用多媒体教学，展示铁的性质和反应过程，增强学生的直观感受。
3. 组织学生进行小组讨论和实验操作，培养学生的团队合作能力和实验技能。
教学评价：1. 学生能够回答铁的物理性质和化学性质的基本问题。
2. 学生能够通过实验和观察，分析铁的氧化和还原反应。
3. 学生能够解释铁的生锈条件和防锈方法。
4. 学生能够掌握铁锈的性质和去除方法。
第六章：铁的重要化合物6.1 铁的氧化物：氧化铁、氧化亚铁等6.2 铁的卤化物：氯化铁、溴化铁等6.3 铁的硫酸盐：硫酸亚铁、硫酸铁等第七章：铁的合金7.1 生铁和钢的组成与区别7.2 铁合金的性质与应用：碳钢、不锈钢等7.3 合金的制备方法与性能优化第八章：铁的提取与精炼8.1 铁矿石的开采与选矿8.2 铁的冶炼方法：高炉法、炼铁法等8.3 铁的精炼与品质控制第九章：铁的在日常生活中9.1 铁的用途：建筑、交通工具、家用电器等9.2 铁的回收与利用9.3 铁的节约与环保第十章：铁的科学研究与技术创新10.1 铁的新材料研发：纳米铁、形状记忆合金等10.2 铁的生物技术应用：微生物腐蚀、生物可降解铁等10.3 铁的跨学科研究前景教学方法：1. 采用案例教学法，通过实际应用例子来讲解铁的重要化合物和合金的性质。
板书设计：初中化学《铁的性质》教案板书设计示范
本文将为初中化学《铁的性质》教案板书设计示范提供指导。
在课堂教学中，板书是教师传授知识的重要工具，它能够使学生更好地理解和掌握所学知识。
针对不同的课程和内容，板书的设计也应该有所不同。
下面，我们将结合初中化学课程的特点，为大家展示一份板书设计示范。
一、铁的基本性质板书设计的第一步是确定板块的布局。
本章节可以将板块分为三大部分：铁的基本性质、铁的化学性质和铁的应用。
在布局上，可以采用三列的形式，左侧为标题，右侧为内容，中间为插图。
我们来介绍铁的基本性质。
这一部分应该包括以下内容：1.外观特征：铁呈现为灰黑色固体，具有一定的光泽度。
2.密度和硬度：铁的密度较大，属于重金属。
其硬度高于许多金属，但较易磨损和生锈。
3.熔点和沸点：铁的熔点是1535℃，沸点是2750℃。
4.磁性：铁是唯一具有磁性的金属元素，能够被电磁场所影响。
5.延展性和塑性：铁具有较好的延展性和塑性，能够加工成各种形状。
6.导电性和导热性：铁具有良好的导电性和导热性，能够在电子和热的传导过程中发挥重要作用。
在板块布局上，可以采用类似于表格的形式，便于学生的记忆和理解。
二、铁的化学性质在本章节的板块设计中，应该介绍铁在各种条件下的化学性质，包括氧化、还原、稳定性等方面。
具体内容如下：1.铁的氧化：铁可以与氧气反应，形成三种氧化物，分别为FeO、Fe2O3和Fe3O4。
2.铁的还原反应：铁可以在高温下还原成为纯铁粉末。
在还原反应中，铁往往被用作还原剂，能够促进其他化学反应的进行。
3.铁的稳定性：铁在常温常压下相对稳定，但在潮湿的空气中容易生锈和腐蚀。
在这一章节中，我们同样可以采用表格的形式，将各种化学反应和产物进行整理和总结。
三、铁的应用在学生掌握了铁的基本性质和化学性质之后，教师可以引导学生对铁的应用进行探究，提高学生的实践操作能力。
板块的设计可以分为以下内容：1.铁的制备：通过还原反应和冶炼过程，得到纯铁材料，用于众多领域。
2.铁的合金：通过向铁内加入其他材料，可以得到多种功能强大的合金材料，如钢铁、铸铁等。
关于铁的性质的化学教案
关于铁的性质的化学教案一、教学目标1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铁的氧化反应及其应用。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力。
4. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 铁的物理性质：铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 铁的化学性质：铁与氧气、酸、碱、盐等物质的反应。
3. 铁的氧化反应：铁的氧化、还原反应及铁锈的形成。
4. 铁的应用：铁在日常生活中的应用和铁制品的保养。
三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的物理性质、化学性质及其氧化反应。
2. 教学难点：铁的氧化反应原理及应用。
四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生观察铁的物理性质和化学性质。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考铁的氧化反应及其应用。
3. 采用分组讨论法，培养学生团队合作精神。
五、教学准备1. 实验室用具：铁片、氧气、酸、碱、盐等试剂，烧杯、试管、滴定管等。
2. 教学课件：铁的性质图片、实验视频等。
3. 作业：铁的性质相关习题。
一、导入（5分钟）教师通过展示铁制品（如铁锅、铁管等）引发学生对铁的兴趣，提问：“你们知道铁有哪些性质吗？”引导学生思考本节课的内容。
二、铁的物理性质（10分钟）1. 教师介绍铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质。
2. 学生实验：观察铁片的外观、密度等。
三、铁的化学性质（10分钟）1. 教师介绍铁与氧气、酸、碱、盐等物质的反应。
2. 学生实验：铁与稀盐酸、硫酸铜等试剂的反应。
四、铁的氧化反应（10分钟）1. 教师讲解铁的氧化、还原反应及铁锈的形成。
2. 学生实验：铁的氧化反应实验。
五、铁的应用（5分钟）1. 教师介绍铁在日常生活中的应用和铁制品的保养。
2. 学生讨论：铁制品的保养方法。
六、课堂小结（5分钟）教师引导学生总结本节课所学的铁的性质，巩固知识点。
七、作业布置（5分钟）教师布置铁的性质相关习题，巩固所学知识。
八、课后反思（课后）教师对本节课的教学效果进行反思，分析学生的掌握情况，为下一步教学做好准九、课堂评价（课后）教师对学生的课堂表现、实验操作等进行评价，鼓励优秀学生，帮助潜能学生提高。
化学教案-铁的性质
化学教案－铁的性质一、教学目标1.了解铁的物理性质和化学性质。
2.掌握铁与氧气、水、酸等物质的反应。
3.培养学生观察、实验、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁与氧气、水、酸等物质的反应。
2.教学难点：铁的化学性质，铁与氧气、水、酸等物质反应的实验操作。
三、教学过程1.导入新课通过展示铁的图片，引导学生关注铁在日常生活中的应用。
提问：你们对铁有什么了解？铁有什么用途？2.学习铁的物理性质展示铁的实物，让学生观察铁的颜色、状态、硬度等物理性质。
讲解铁的物理性质，如密度、熔点、沸点等。
3.学习铁的化学性质讲解铁的化学性质，如还原性、氧化性等。
展示铁与氧气、水、酸等物质的反应实验，引导学生观察实验现象。
4.铁与氧气的反应讲解铁与氧气的反应原理，展示实验现象。
演示铁丝在氧气中燃烧的实验，让学生观察铁丝燃烧的火光、火花等。
5.铁与水的反应讲解铁与水的反应原理，展示实验现象。
演示铁与水的反应实验，让学生观察铁片在水中生锈的过程。
6.铁与酸的反应讲解铁与酸的反应原理，展示实验现象。
演示铁与盐酸的反应实验，让学生观察铁片与盐酸反应产生的气体和溶液颜色的变化。
归纳铁的物理性质和化学性质。
强调铁在自然界和人类生活中的重要作用。
8.课堂小结回顾本节课所学内容，让学生复述铁的性质。
提问：铁的性质在生活中有哪些应用？9.课后作业设计有关铁的性质的实验报告。
收集铁在生活中的应用实例，下节课分享。
四、教学反思1.本节课通过实物展示、实验演示等方式，使学生直观地了解铁的物理性质和化学性质。
2.在实验过程中，注重引导学生观察、分析实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.课堂小结环节，让学生回顾所学内容，巩固知识点。
4.课后作业布置有关铁的性质的实验报告，使学生在实践中加深对铁的性质的理解。
五、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、发言积极性、实验操作能力等。
2.作业完成情况：评价学生实验报告的质量、课后作业的完成度等。
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教案：课题：铁的性质濮阳市第六中学张淑英铁的性质教学目标：1、通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；2、了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质；3、掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；4、了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。
重点：铁的化学性质难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。
课时安排：1课时课前探究：1．查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。
并思考铁为什么会有这么多的用途。
2．查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。
3．通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。
（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。
也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。
4．通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。
教学过程：汇报、展示课题1的结果。
并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。
（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。
学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
）同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。
那么铁到底有哪些重要的性质呢？板书：一、铁的物理性质铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。
此外，铁还有其自己的特性。
生活中见到的铁多不是纯铁（展示纯铁图片）纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。
密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。
铁是电和热的导体。
铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。
比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？板书：二、铁的化学性质观看录象：（铁生锈：1分29秒）讨论课前铁生锈的实验：展示：一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
分析思考：１、三个实验的条件有什么不同？２、三个实验的结果有什么不同？３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？４、如何防止铁生锈？５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。
如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。
这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。
如何防锈？总结常见防锈方法。
(视频)启发：铁锈的主要成份是什么？是氧化铁（）。
在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。
在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+2、+3价。
铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？板书：1．铁与氧气的反应由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。
如与镁、与铁。
这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。
（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）小结：镁与氧气更容易反应。
回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）2．铁与酸反应做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。
（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。
在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。
我们来做一组对比实验。
金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。
（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。
小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。
由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。
铜最不活泼。
提问：以上几个反应，是属于基本反应类型中的哪一个？（置换反应）什么样的反应是置换反应？3．铁与硫酸铜溶液的反应演示实验：观察现象：提问：铜为什么不能置换铁？小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。
置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。
通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。
我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。
金属活动性有顺序。
看动画演示：了解了铁的性质，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。
充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。
作业：1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。
（课上已总结出防锈的原理）2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？教案：课题：水的分解与合成濮阳市第六中学张淑英水的分解与合成（第1课时）教学目标：1、通过水电解实验，认识水的组成。
2、能说出由分子和原子构成的常见物质。
3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。
起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到化学反应的实质。
教学重点：1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。
2、通过水的分解了解分解反应，并能对学过的典型反应进行判断。
教学难点：1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。
2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
教学方法：实验、讨论、交流媒体选择：多媒体系统，实验器材教学过程：[创设情境]水的三态变化是分子间的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？[活动天地]探究课题：水在直流电作用下的分解探究目标：1、通过实验，验证电解水的产物。
2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。
3、培养科学探究精神。
提出问题：1、水中通以直流电，会有什么现象？2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？收集资料：1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。
2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。
做出假设：水通电后有新物质生成设计实验并进行验证：实验步骤实验现象实验结论1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化与电源正极相连的玻璃管内液面下降较__________与电源负极相连的玻璃管内液面下降较__________2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。
该气体是__________________3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。
该气体是________________分析归纳:1、电解水是___________变化。
2、水通电分解生成的两种物质是__________ 和___________，二者的体积比为______________。
交流与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子_______（填“有”或“没有”）发生变化，只是分子的_________ 和_________ 改变了；物质发生化学变化时，构成反应物分子的____________重新组合成新的________。
知识应用：1、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。
下列说法错误的是( )。
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D．氢原子和氧原子保持水的化学性质。
2 、用分子和原子的知识解释水受热蒸发和电解水这两个变化[板书]一、电解水1、水通电氢气 + 氧气H2O H2O2分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。
[分析] 讨论分析图片获得的信息2、化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子的变化。
[说明]水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接由原子构成。
3、原子：构成物质的一种基本微粒，具有微观粒子的一般性质。
[练习]做[在线测试][小结]教学反思：利用图示可较清楚地理解化学变化的实质，帮助学生掌握这一“看图说话”方法。
如何在化学新课标教学中激发学生的学习兴趣作者单位：濮阳市第六中学作者姓名：张淑英联系电话：8970032内容摘要：新课标要求要面向全体学生，全面提高学生化学科学素养，倡导探究性学习方式。
激发学生的学习兴趣，就是要把教学大纲对学生学习学科知识的要求，转变为学生求知的欲望。
教师要运用恰当的教学方法，充分调动学生思维的主动性和积极性，提高化学教学的效果。
关键词：科学素养学习兴趣情境契机新课标要求要面向全体学生，全面提高学生化学科学素养，倡导探究性学习方式。
激发学生的学习兴趣，就是要把教学大纲对学生学习学科知识的要求，转变为学生求知的欲望。
爱因斯坦曾说过“兴趣是最好的老师，真正有价值的东西，并非仅仅从责任感产生，而是从对客观事物的爱与热忱中产生的”。
我国古代著名的教育学家、思想家孔子也曾说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。
”只有“好之”、“乐之”才能有高涨的学习热情和强烈的求知欲望，才能以学为乐。
可见，学生的学习兴趣直接关系到教学效果的好坏。
激发中学生化学学习兴趣我认为应该做好以下几点。
一、展现教师个人魅力有时候，学生愿意花更多时间、精力在某一课程上，并不是因为该课程很重要或很有趣等原因，而是因为他（她）喜欢该科任教师。
因此，化学教师要勤于“修炼”“内功外功”，提升个人魅力。
例如，运用高超、精湛的教学技术：幽默风趣、极富感染力、号召力的口才；“龙飞凤舞”“赏心悦目”的板书；又如积极参加比赛而得奖，让学生觉得你很厉害，学生肯定对你佩服得五体投地。
此外，化学教师以高尚的师德形象，严谨的治学态度，高昂的精神状态，以身作则的表率作用感染学生。
在教育教学工作中，热爱自己的专业，有刻苦钻研，精益求精的精神。
真正关心学生的成长，关心学生的前途，从学生的需要出发，学生会积极配合教师的教学活动，教学相长，真正发挥学生在教学中的主体地位。
“醉翁之意不在酒”，关注学生学习以外的问题更能激发学生的学习兴趣。
教师如果仅关心学生的学习，很容易让学生厌烦。
因此，化学教师要炼就一双“火眼金睛”（敏锐的观察力应是教师的强项），用心灵去关注学生的情感世界、兴趣爱好、身体健康、课余生活、经历体验、家庭等，让学生感受到“随风潜入夜，润物细无声”的关怀。