铬及其化合物性质(补充))

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铬及其化合物性质(补充))

铬及其化合物性质一、单质：铬1.物理性质铬是银白色的金属,难熔(熔点1800℃),比重为7.1,和铁差不多.铬是最硬的金属！铬的化学性质很稳固,在常温下,放在空气中或浸在水里,不会生锈.手表的外壳常是银闪闪的,人们说它是镀了“克罗米”,共实,“克罗米”就是铬,是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的.一些眼镜的金属架子.表带.汽车车灯.自行车车把与钢圈.铁雕栏.拍照机架子等,也都常镀一层铬,不仅美不雅,并且防锈.所镀的铬层越薄,越是会紧贴在金属的表面,不易脱失落.在一些炮筒.枪管内壁,所镀的铬层仅有0.005毫米厚,但是,发射了千百发炮弹.枪弹今后,铬层依旧还在.五光十色.铬的希腊文原意,便是“色彩”.金属铬是雪白银亮的,硫酸铬是绿色的,铬酸镁是黄色的,重铬酸钾是桔红色的,铬酸是猩红色的,氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它),铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的,铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2.铬的化学性质不生动金属,在常温下对氧和湿气都是稳固的,但和氟反响生成CrF3.金属铬在酸中一般以表面钝化为其特点.一旦去钝化后,极易消融于几乎所有的无机酸中,但不溶于硝酸.在高温下,铬与氮起反响并被碱所侵蚀.可溶于强碱溶液.铬具有很高的耐腐化性,在空气中,即便是在赤热的状况下,氧化也很慢.不溶于水.镀在金属上可起破坏感化.温度高于600℃时铬和水.氮.碳.硫反响生成响应的Cr2O3,Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3.铬和氧反响时开端较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢;加热到1200℃时,氧化薄膜损坏,氧化速度从新加速,到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3.铬很轻易和稀盐酸或稀硫酸反响,生成氯化物或硫酸盐,同时放出氢气.相干化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑二.重要化合物1.Cr(III)（1）Cr2O3是绿色颜料,俗称“铬绿”,它是一种两性氧化物,能与酸或浓碱溶液反响.（同氧化铝）氧化铬的制备：（NH4）2Cr2O7晶体受热即可分化出：Cr2O3 N2 H2O（2）Cr3+在酸性溶液中比较稳固,须要用强氧化剂方能使其氧化,比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子.（3）CrO2-在碱性前提中是较强还原剂,如在碱性前提下与双氧水制备铬酸根离子CrO2- + H2O2 + OH- ===CrO42- + H2O2. Cr(VI) 的化合物（1）重铬酸钾：KCr2O7是一种橙红色晶体,具有强氧化性.2①在水溶液中,Cr2O72-与 CrO42-存鄙人列均衡故在酸性溶液中以为主,在碱性溶液中认为主.②K2Cr2O7是强氧化剂,与盐酸反响（加热）制备氯气的方程式在剖析化学中,可以用K2Cr2O7来测定铁的含量Cr2O72-+ Fe2+ +H+ == Cr3++ Fe3++H2O③工业制备法：第一步：将铬铁矿（Fe(CrO2)2）与碳酸钠的混杂物在空气中煅烧（1000）：生成氧化铁.铬酸钠和二氧化碳气体.第二步：用水浸取熔体,过滤得到铬酸钠的水溶液,然后用硫酸酸化第三步：在溶液中,参加氯化钾固体进行复分化反响：（应用重铬酸钾的消融度受温度影响变化较大,而氯化钠的消融度受温度变化影响较小）高测验题选【2017年全国3卷】27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的重要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅.铝等杂质.制备流程如图所示：答复下列问题：（1）步骤①的重要反响为：高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3−−−→上述反响配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________.该步骤不能应用陶瓷容器,原因是________________.（2）滤渣1中含量最多的金属元素是__________,滤渣2的重要成分是_______________及含硅杂质.（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”）,原因是_________（用离子方程式表示）.（4）有关物资的消融度如图所示.向“滤液3”中参加适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多.a.80℃ b.60℃ c.40℃d.10℃步骤⑤的反响类型是___________________.（5）某工场用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为_______.【2016年全国卷1】27（15分）元素铬（Cr）在溶液中重要以Cr3+（蓝紫色）.Cr（OH）4−（绿色）.Cr2O72-（橙红色）.CrO42-（黄色）等情势消失,Cr（OH）3难堪溶于水的灰蓝色固体,答复下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质类似,在Cr2（SO4）3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量,可不雅察到的现象是_________.（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可互相转化.室温下,初始浓度为 1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示.（10-7）①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响____________.②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的均衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）.依据A 点数据,盘算出该转化反响的均衡常数为__________.③升高温度,溶液中CrO42−的均衡转化率减小,则该反响的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）.（3）在化学剖析中采用K2CrO4为指导剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,应用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指导到达滴定终点.当溶液中Cl−正好完整沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol· L−1）时,溶液中c （Ag+）为_______mol·L−1,此时溶液中c（CrO42−）等于______________mol· L−1.（已知Ag2 CrO4.AgCl 的K sp分离为2.0×10−12和2.0×10−10）.（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反响的离子方程式为______________.【2015年安徽模仿试题】答案【2011年全国卷13】D【2011年安徽卷】【2010年海南高考题】C【2010年北京卷】【2009年安徽卷】27.（12分）某厂废水中含5.00×10-3mol ·L -1的Cr 2O2-7 ,其毒性较大.某研讨性进修小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr 0.5Fe 1.5FeO 4（Fe 的化合价依次为+3.+2）,设计了如下试验流程：（1）第①步反响的离子方程式是（2）第②步顶用pH 试纸测定溶液pH 的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中重要成分除Cr(OH)3外,还有（4）欲使1 L 该废水中的Cr 2O2-7 完整转化为Cr 0.5Fe 1.5FeO 4.理论上须要参加 g FeSO 4·7H 2O.答案：27.（1）Cr 2O 2-7 ＋6Fe 2+＋14H +==2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O（2）将一小块pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH 试纸上,再与标准比色卡对比含Cr 2O 2-7 的酸性废水①加FeSO 4·7H 2O 含Cr 3+.Fe 2+.Fe 3+的溶液②加NaOH 溶液至pH 为9,过滤滤液滤渣 ③焙烧 Cr 0.5Fe 1.5FeO 4（3）Fe(OH)3.Fe(OH)2（4）13.9。

铬

铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.996，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。

1797年法国化学家沃克兰(L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。

因为铬能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。

化学性质铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。

与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。

Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。

2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。

在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。

铬与稀硫酸反应。

Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑物理性质铬是重要的合金元素。

铬以金属铬和铬铁形式加入钢与合金中。

银白色金属，质极硬，耐腐蚀。

密度7.20克/cm3。

可溶于强碱溶液。

铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。

不溶于水。

镀在金属上可起保护作用。

历史简介铬是由法国化学家Nicholas Louis Vauquelin在巴黎于1798年发现的。

他被一种鲜红色的矿石吸引住了，其是于1766年在西伯利亚的金矿开采的，而且曾被归类于西伯利亚红铅。

知道它是铬铅矿，是铬酸铅的一种形式。

Vauquelin分析了它并确认它是一种铅矿石。

之后他将其溶解进了酸中，沉淀出铅，过滤掉之后，他把注意力集中到了留下的液剂上，他成功的从中独立出了铬。

因着迷于它在溶液中能产生的颜色的范围，他把它命名为chromium （铬），基于希腊词语chroma（颜色）。

他之后发现翡翠的绿色也是因为铬。

铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告

铬，锰及其化合物的相关性质【1】1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。

2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。

3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。

1. 铬在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+2Cr3＋＋ Zn ＝ 2Cr2＋＋ Zn2＋Cr2O72-＋4Zn ＋14H+＝2Cr2＋＋4Zn2＋＋7H2O灰绿色的Cr（OH）3呈两性：Cr（OH）3＋3H+＝Cr3＋＋3H2O Cr（OH）3＋OH-＝[Cr（OH）4]－（亮绿色）向含有Cr3＋的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为Cr2S3在水中完全水解：2Cr3＋＋ 3S2-＋ 6H2O ＝ 2Cr（OH）3＋ 3H2S在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：2[Cr（OH）4]-＋3H2O2＋2OH-＝2CrO42-＋8H2O但在酸性溶液中，Cr3＋的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3＋氧化为Cr2O72-：2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O＝Cr2O72-＋6SO42-＋14H+在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）＝2CrCl3＋3Cl2＋2KCl ＋7H2O重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：Cr2O72-＋4Ag+＋H2O ＝2Ag2CrO4（砖红色）＋2H+Cr2O72-＋2Ba2+＋ H2O ＝ 2BaCrO4（黄色）＋ 2H+在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3＋和O2。

若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。

主要反应为：Cr2O72-＋4H2O2＋2H+＝2CrO（O2）2（深蓝）＋5H2O CrO（O2）2＋（C2H5）2O ＝CrO（O2）2（C2H5）2O （深蓝）4CrO（O2）2＋12H+＝4Cr3＋＋7O2＋6H2O此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。

铬及其化合物性质补充

铬及其化合物性质一、单质：铬1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，为，和铁差不多。

铬是最硬的！铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。

手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。

一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。

所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。

在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。

五光十色。

铬的希腊文原意，便是“颜色”。

金属铬是的，是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2、铬的化学性质。

金属铬在酸中一般不活泼，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3以表面钝化为其特征。

一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。

在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。

可溶于强碱溶液。

铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。

不溶于水。

镀在金属上可起保护作用。

温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3。

铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。

铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。

相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑二、重要化合物1、Cr(III)（1）Cr2O3是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反应。

铬-Cr

含铬• 三、离子交换法
铬 Cr
铬的物理性质
•
铬是银白色有光泽的金属，是典型的立方体心结构。在很纯时相当软，有延展性，含有杂质时硬而脆，是有较高熔点的硬金属，铬是金属中最硬的。铬的良好光泽和高的抗腐蚀性常用于电镀工业，如自行车，汽车，精密仪器零件中的镀铬制件。铬易与其它金属形成合金，因此，铬在国防工业，冶金工业，化学工业方面有重要用途。
二、环境危害
• 六价铬会严重污染水，给我们的生活环境带来很大的危害。经六价铬污染后的水在自然环境下，降解有害毒素需要 100年。
铬污染的案例
• · 时间：2011年6月 · 地点：云南省曲靖市陆良化工公司 · 事件：陆良化工将总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放致珠江源头南盘江水质遭铬污染。 · 应对：对倾倒在麒麟区的铬渣和黑煤沟附近的积水潭进行了清理，全部运回了专门堆放点。已在黄泥堡水库建了一座拦水坝，拦住了污水 · 影响：曲靖麒麟区三宝镇、茨营乡、越州镇附近山区以及三宝镇张家营村黑煤沟的一处100 立方米左右的积水潭积水遭到铬渣污染。
铬的重要化合物
• • • • • • • 一、铬（III ）化合物三氧化二铬和氢氧化铬二、铬（III ）盐和亚铬酸盐铬（III ）盐：硫酸铬和铬矾三、铬（III ）的配合物四、铬（VI）化合物以重铬酸钾和重铬酸钠（俗称红矾钠）最为重要。铬（VI）的化合物有较大的毒性。
铬的应用
• 自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积,三价格和六价铬可以相互转化.天然水不含铬;海水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低.铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。

高中化学微专题18 金属及其化合物制备流程(Cr)-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)

微专题18 金属及其化合物制备流程（Cr）铬:元素符号Cr，原子序数24，原子量51.996，外围电子排布3d54s1，位于第四周期ⅥB 族。

主要化合价+2、+3、+6。

一、物理性质：银白色有光泽金属，含有杂质的铬硬而脆，高纯铬有延展性。

二、化学性质：耐腐蚀性强，不溶于水，在空气中即便是在高温下氧化也很缓慢。

高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等化合，也能跟水蒸气反应。

能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、生成二价铬盐(蓝色)，与空气接触时很快被氧化成三价铬盐(绿色)。

铬能与浓硫酸反应，但不溶于浓硝酸，因表面生成致密氧化膜而呈钝态。

能被熔融碱侵蚀。

与氢反应生成CrH2。

三、用途：主要用于制不锈钢及耐高温耐腐蚀的高强度的合金，制电阻合金，还用于电镀。

1797年法国人沃克兰发现了铬。

主要矿物有铬铁矿Fe(CrO2)2。

由电解铬氨钒溶液或铬酸溶液制得，也可用铝粉还原氧化铬制得。

四、铬的冶炼工艺流程钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。

铝热法包括从铬矿制取氧化铬和铝还原氧化铬制得金属铬两道工序，主要工艺流程如图1。

电解法生产一般用碳素铬铁作原料，采用铬铵矾法电解流程如图2。

【专题精练】1．(2021届普洱景东高三期末)铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

(1)还原沉淀法是处理含Cr2O2-7和CrO2-4工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO2-4+HI转化−−−→Cr2O2-72+Ⅱ还Fe原−−−→Cr3+-Ⅲ沉淀OH−−−→Cr(OH)3↓其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO2-4(黄色)+2H+Cr2O2-7(橙色)+H2O①若平衡体系的pH=0，该溶液显___________色。

②根据2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+H2O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。

Na2Cr2O7中铬元素的化合价为___________，图中右侧电极连接电源的___________极，其电极反应式为___________。

铬

最硬的金属——铬铬，是1797年法国化学家范奎林在分析铬铅矿时，首先发现的。

1799年，人们制得了纯净的金属铬。

铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，比重为7.1，和铁差不多。

铬是最硬的金属！通常的铬都很脆，因为其中含有氢或微量的氧化物。

极纯的铬却并不脆，富有展性。

铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。

手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。

一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。

所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。

在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有0.005毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。

如果往钢上镀路，那么，最好先镀上一层镍，然后再镀上铬，这样可以更加耐用一些。

铬的最重要的用途是制造合金。

不锈钢便含有12％以上的铬(也有的是含13％的铬和8％的镍)。

不锈钢具有很好的韧性和机械强度，受热不起鳞皮，尤其可贵的是“不锈”——耐腐蚀。

例如，硝酸是具有很强腐蚀性的酸，人们曾把两块重量都为20克的不锈钢和普通碳素钢，放在稀硝酸中煮沸一昼夜，结果普通钢被强烈的腐蚀，只剩下13.6克重，而不锈钢却重19.8克。

在常温下，不锈钢对空气、海水、水蒸气、盐水、有机酸、食品介质等，都具有很好的耐腐蚀性。

在化工厂里，人们常用不锈钢制造各种管道、反应设备。

像合成氨工厂，便需要二十多种具有不同性能的不锈钢。

一只手表中，不锈钢差不多占总重量的60％以上，因为表壳、机器很多都是用不锈钢做的。

所谓“全钢手表”，便是指它的表壳与表后盖全都是用不锈钢制的，而“半钢手表”，则是指它的表后盖是用不锈钢做的，表壳是用黄铜或其他金属做的。

一些医疗器械，如手术刀、注射器的针头、剪刀等，大都是用不锈钢做的，清洁、美观而经久耐用。

铬及其化合物课件

铬主要与铁、钒等元素共生，常见于火成岩和沉积岩中，主要以铬铁矿（ FeCr2O4）的形式存在。
02
铬的性质
物理性质
密度
熔点
导电性
延展性
铬是银白色的金属，密度为7.20g/cm³，是所有金属中密度最大的。
铬的熔点高达1857℃，是所有金属中最高的。
铬具有良好的导电性，其导电性能与铜相近。
利用微生物或酶进行铬的转化和提取。
计算机模拟
利用计算机模拟技术优化提取和制备工艺参数。
04
06
未来铬科技的发展趋势
高性能铬材料的发展
高强度铬合金
通过优化合金成分和制备工艺，提高铬合金的强度和耐腐蚀性能，使其在航空、汽车和石油化工等领域有更广泛的应用。
功能性铬涂层
研发具有防腐蚀、隔热、电磁屏蔽等功能的铬涂层，满足各种特殊环境下的需求。
铬的发现历史
01
铬的发现可以追溯到1798年，当时法国化学家沃克兰（ Vauquelin）在分析红色氧化铅矿时发现了铬。
02
最初，铬被误认为是铅的成分，直到1807年才被德国化学家克拉普罗特（Klaproth）确定为一种新的元素。
铬在地壳中的含量
铬在地壳中的丰度约为0.01%，是较为稀少的元素之一。
氧化焙烧
在高温下将矿石中的铬氧化成可溶性的铬酸盐。
除杂
通过沉淀、过滤等方法去除溶液中的杂质。
矿石的破碎与磨细
将矿石破碎至一定粒度，以便于后续的化学反应。
浸取
将焙烧后的矿石浸入水中，使铬酸盐溶解于水。
浓缩结晶
通过蒸发浓缩溶液，使铬酸盐结晶析出。
制备铬化合物的方法
氧化还原法

副族元素-铬及其化合物

系列三副族金属专题4 铬及其化合物一．铬单质铬的单质是高熔点（只比碳低）和高沸点的重金属。

室温下化学性质稳定，潮湿空气中也不会被腐蚀，因此常被用于制作不锈钢和镀铬。

铬也是金属中硬度最大的。

金属铬可以通过铬铁矿FeCr2O4制取，用焦炭还原就可制得铬铁合金。

该合金可用作制取不锈钢的原料。

FeCr2O4 + 4C===== Fe + 2Cr + 4CO。

如果要制取不含铁的铬单质，可将铬铁矿与碳酸钠强热而成为水溶性的铬酸盐（其中铁转换为不溶性的Fe2O3），进一步用水浸取、酸化使重铬酸盐析出。

接着加热还原而变为Cr2O3，再用铝等还原就可得到金属铬。

二、铬的化合物铬元素的常见价态为＋6、＋3、＋2。

在酸性介质中，Cr2＋具有强的还原性，＋6价铬(Cr2O2－7、CrO2－4)具有强氧化性，Cr3＋的还原性较弱，只有用强氧化剂才能将Cr3＋氧化成Cr2O2－7，在碱性介质中，CrO2－4稳定性强。

1．Cr(Ⅲ)的还原性(1)Cr3＋在酸性条件下是稳定的，但在碱性条件下能氧化成CrO2－4，2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO2－4＋8H2O。

(2)在碱性溶液中，亚铬酸盐(CrO－2)可以被H2O2或Na2O2氧化成铬酸盐2CrO－2＋3H2O2＋2OH－===2CrO2－4＋4H2O，2CrO－2＋3Na2O2＋2H2O===2CrO2－4＋6Na＋＋4OH－。

2．Cr(Ⅲ)的氧化性在酸性溶液中，Cr2O2－7具有强氧化性，但在碱性溶液中CrO2－4的氧化性要弱的多Cr2O2－7＋3SO2－3＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O，Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，Cr2O2－7＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

铬(Ⅲ)最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2O2－7和CrO2－4存在下列平衡：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(黄色)(橙红色)在碱性溶液中，[Cr(OH)4]－可以被H2O2氧化为CrO2－4，在酸性溶液中CrO2－4转变为Cr2O2－7。

铬及其化合物

铬及其化合物1 名称、编号、分子式（1）中文名称：铬（2）英文名称：Chromium（3）CAS号：7440-47-3（4）ISCS：0029（5）RTECS号：GB4200000（6）元素符号：Cr（7）相对原子质量：52.002 理化性质（1）外观与性状：具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，有延展性（2）密度：单晶为7.22g/cm³，多晶为7.14g/cm³（3）相对密度：6.92（水=1）（4）熔点：1890℃（5）沸点：2480℃（6）溶解性：溶于硫酸，不溶于硝酸；可溶于强碱溶液（7）稳定性：稳定3 分析方法（1）高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法：水质（总铬）（CJT206－2005）；水质（六价铬）（CJT206－2005）；城市生活垃圾（总铬）（CJ/T97—99）；空气和废气（六价铬）（国家环保总局编.《空气和废气监测分析方法》）（2）硫酸亚铁铵容量法：固体废物浸出液（总铬）（GB/T1555.8—1995）；二苯碳酰二肼光度法：固体废物浸出液（六价铬）（GB/T1555.4—1995）（3）分光光度测定方法：尿中铬（WS/T36—1996）（4）火焰原子吸收法：土壤（总铬）（GB/T17137—1997）；固体废弃物（总铬）（中国环境监测总站等译.《固体废弃物试验分析评价手册》）；固体废物浸出液（总铬）（GB/T 1555.5—95）（5）石墨炉原子吸收光谱测定方法：尿中铬（WS/T37—1996）；血中铬（WS/T38—1996）（6）速测管法；目视比色法；便携式分光光度法（万本太主编.《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》）（7）工作场所空气有毒物质测定：铬及其化合物（GBZ/T160.7—2004）4 污染物源4.1 铬的主要用途铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢。

金属铬用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。

高考--常考元素--铬、钼、钨

高考--常考元素--铬副族（铬、钼、钨）内容1、铬及其化合物2、钼、钨及其化合物铬族元素（Ⅵ B）: 铬Cr，钼Mo，钨W 常见氧化数：铬+3，+6 钼，钨+6一：铬的单质铬的单电子多，金属键强，决定了金属铬的熔点高达1907 Ⅵ，沸点高达2671 Ⅵ，也决定了金属铬的硬度极高，是硬度最高的金属。

铬是银白色金属，熔、沸点高，硬度大(硬度最大的金属) 。

含铬12%的钢称为“不锈钢”。

在室温条件下，铬的化学性质稳定，在潮湿空气中不会被腐蚀，保持光亮的金属光泽。

高纯度的铬可以抵抗稀硫酸的侵蚀，与硝酸甚至王水作用会使铬钝化。

升高温度，铬的反应活性增强，可与多种非金属，如X2，O2，S，C，N2等直接化合，一般生成Cr（Ⅵ）化合物。

铬可缓慢溶于稀酸中，形成蓝色Cr2+：Cr + 2HCl —— CrCl2（蓝色）+ H2↑Cr还能与热浓硫酸反应：2Cr + 6H2SO4(热浓)＝Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2OCr（Ⅵ）的还原性很强，在空气中迅速被氧化成绿色的Cr（Ⅵ）：4 CrCl2+ 4HCl + O2—— 4 CrCl3（绿色）+ 2 H2O金属铬可以通过铬铁矿FeCr2O4 制取，用焦炭还原可制得铬铁合金：FeCr2O4 + 4 C —— Fe + 2Cr + 4 CO↑ 该合金可用于制造不锈钢。

如果要制取不含铁的铬单质，可将铬铁矿与碳酸钠的混合物加强热，从而生成水溶性的铬酸盐和不溶性的Fe2O3：4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3+ 7 O2 —— 8 Na2CrO4+ 2 Fe2O3+ 8 CO2↑之后用水浸取出Na2CrO4，酸化析出重铬酸盐。

使重铬酸盐与碳共热还原而得Cr2O3：Na2Cr2O7 + 2 C —— Cr2O3 + Na2CO3 + CO↑然后用铝热法还原Cr2O3得到金属铬：Cr2O3 + 2 Al —— 2 Cr + Al2O3也可以用硅还原Cr2O3 制取金属铬：2Cr2O3 + 3 Si —— 4 Cr + 3 SiO2制备流程图二、Cr Ⅵ 的化合物（1）氧化物三氧化二铬（Cr2O3）为深绿色固体，熔点很高，难溶于水，常用作绿色染料，俗称铬绿。

过渡元素(二)-铬锰铁钴镍

锰的化学性质
01 在常温下以化合态存在，主要呈正二价。
02
在空气中加热时，表面生成一层氧化物保护膜。
03
在高温时，能与许多元素发生化合反应。
04
锰与稀硫酸、稀盐酸反应放出氢气。
锰的化合物
二氧化锰
天然矿物形式存在，黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、
弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热时溶于浓盐酸而放出氯气。
铬在常温下不易与水反应，但在高温高压条件下可以与水蒸气反应生成铬酸或铬酸酐。
铬可以形成多种氧化态的化合物，从+2到+6价，其中最常见的氧化态是+2和+3价。
铬的化合物
氧化物
盐类
铬的氧化物有CrO、Cr2O3和CrO3等，其中Cr2O3最为常见，是冶炼铬的重要原料。
铬的盐类非常丰富，包括卤化物、硫酸盐、硝酸盐、铬酸盐等。其中铬酸盐是重要的工业原料，可用于生产颜料、染料、油漆等。
Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO
硫酸盐
02
Fe₂(SO₄)₃
碳酸盐
03
Fe₂(CO₃)3
04 钴
钴的物理性质
银白色金属，具有铁磁性。密度为8.9克/立方厘米。
熔点为1493°C，沸点为 2870°C。
在潮湿空气中易被氧化。
钴的化学性质
在常温下不易与空气和水反应，加热时能与酸反应生成氢气。
在高温下能与碳、氢气等发生还原反应。
过渡元素(二)-铬锰铁钴镍
•铬
•锰
•铁
目
•钴 •镍
录
01 铬
铬的物理性质
铬是银白色的金属，具有较高的熔点和沸点，是所有金属中最硬
的之一。

铬元素的综述

铬元素的综述姓名：李盈增专业：应用化学学号：2010312212学院：基础与信息工程学院元素性质在古汉语中，“铬”的意思是“理发”。

元素名称：铬 [汉语拼音为 gè]元素符号：Cr元素原子量：51.9961元素类型：金属元素原子体积:(立方厘米/摩尔) 7.23元素在太阳中的含量:(ppm) 20元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.00015地壳中含量：（ppm）100质子数：24中子数：28原子序数：24所属周期：3所属族数：VIB电子层分布：2-8-13-1晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

氧化态：Main Cr+3Other Cr-2, Cr-1, Cr0, Cr+1, Cr+2, Cr+4, Cr+5, Cr+6电负性： 1.66外围电子排布： 3d5 4s1 核外电子排布： 2,8,13,1同位素及放射线： Cr-49[42.3m] Cr-50 Cr-51[27.7d] *Cr-52 Cr-53 Cr-54 电子亲合和能： 0 KJ²mol-1第一电离能： 653 KJ²mol-1 第二电离能： 1592 KJ²mol-1 第三电离能：2987 KJ²mol-1单质密度： 7.19 g/cm3 单质熔点： 1857.0 ℃单质沸点： 2672.0 ℃原子半径： 1.85 埃离子半径： 0.62(+3) 埃共价半径： 1.18 埃晶胞参数：a = 291 pmb = 291 pmc = 291 pm α = 90°β = 90°γ = 90莫氏硬度：9电离能 (kJ /mol)M - M+ 652.7M+ - M2+ 1592M2+ - M3+ 2987M3+ - M4+ 4740M4+ - M5+ 6690M5+ - M6+ 8738M6+ - M7+ 15550M7+ - M8+ 17830M8+ - M9+ 20220M9+ - M10+ 23580声音在其中的传播速率：（m/S）5940铬的简介：发现：铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。

铬的性质及分析方法综述

铬的性质及分析方法综述一、铬的基本性质表1：铬的基本性质元素符号Cr原子系数24相对原子质量51.996 g/mol颜色金属铬是银白有光泽金属熔点2130℃沸点2945℃密度7.20 g/cm3导电性差机械性能质硬同位素及放射线49Cr、50Cr、51Cr、52Cr、53Cr、54Cr金属铬的还原能力强，能溶于盐酸、硫酸和高氯酸；但在其它酸中会形成保护性氧化膜，连王水也不可溶解；高温下能被金属稳定性强碱侵蚀。

所属族系铬位于第三周期第VIB族。

化学活性铬为不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3。

金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。

一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。

在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。

可溶于强碱溶液。

铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。

不溶于水。

镀在金属上可起保护作用。

温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。

铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。

铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。

化合价化合价在分析化学中有-2价、-1价、0价、+1价、+2价、+3价、+4价、+5价、+6价。

氧化物铬有+3和+6两种氧化态的氧化物。

卤化物氟化铬具有腐蚀性，受高热分解成氟化氢等有毒气体；三氯化铬易溶于水，溶于乙醇，不溶于乙醚。

加热分解，用于制备铬盐、媒染剂、镀铬、颜料、催化剂等，由氢氧化铬与盐酸作用制得。

氯化铬酰由三氧化铬与盐酸作用制得，易挥发。

硫化物硫化铬是铬的硫化物，化学式Cr2S3，不溶于水。

盐类主要为铬酸盐和重铬酸盐资源情况金球铬资源丰富，现己探明储量约为75亿吨，可开采储量为48亿吨，主要分布在南非（83.3%）、哈萨克斯塔（8.9%）、津巴布韦（3.9%）等地冶炼制备钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。

把握知识脉络突破铬及其化合物

把握知识脉络突破铬及其化合物作者：尉言勋崔芳玲来源：《广东教育（高中）》2024年第07期随着高考改革的不断深入，高考试题更加注重对学生能力的考查。

铬及其化合物教材上没有专门讲解，但其涉及面广，价态多，是近年高考试题的重要载体。

有关铬及其化合物的试题情境新颖，基本原理源于教材，巧妙地渗透化学学科核心素养，符合新课程标准的理念。

本文以思维导图的形式整理铬及其化合物的知识脉络，结合高考真题进行例析，促进学生准确把握高考特点。

一、铬及其化合物知识脉络二、铬及其化合物的性质及用途1.铬（1）位置及结构特点：在元素周期表中位于第4周期第ⅥB族，核外电子排布式：[Ar]3d54s1，由于单电子多，金属键强，故硬度及熔点均较高。

（2）铬的存在和制取①存在：铬在自然界中主要以铬铁矿的形式存在，可用化学式FeCr2O4表示。

②制取：FeCr2O4＋4C[FY（=]高温[FY）]Fe＋2Cr＋4CO↑。

（3）化学性质①室温下化学性质稳定，潮湿空气中也不会被腐蚀，因此常被用于制作不锈钢和镀铬；②铬可以缓慢地溶于稀HCl、H2SO4中，先有铬（II）生成：Cr＋2HClCrCl2（蓝色）＋H2↑，铬（II）在空气中迅速被氧化成铬（III）：4CrCl2＋4HCl＋O24CrCl3（绿色）＋2H2O。

③铬类似于铝，在冷、浓HNO3中钝化。

2.铬的化合物在酸性介质中，Cr2＋具有强的还原性，Cr3＋的还原性较弱，只有用强氧化剂才能将Cr3＋氧化成Cr2O2－7，（1）铬（III）的氧化物①三种氧化物对比②可溶性四羟基合铝酸盐与弱酸：一般向四羟基合铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al[DK（]（OH）[DK）]3。

③3[Al[DK（]（OH）[DK）]4]-＋Al3+[FY=]4Al[DK（]（OH）[DK）]3↓（3）Cr（Ⅲ）的还原性① Cr3＋在酸性条件下是稳定的，但在碱性条件下能被氧化成CrO2－4：2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－2CrO2-4＋8H2O②亚铬酸盐（CrO－2），在碱性溶液中可以被H2O2或Na2O2氧化成鉻酸盐：2CrO－2＋3H2O2＋2OH－2CrO2－4＋4H2O2CrO－2＋3Na2O2＋2H2O2CrO2－4＋6Na＋＋4OH－（4）铬（VI）化合物①存在形式与转化a.强酸中以CrO3形式存在。