乙醇教案[新课]
乙醇高中化学的教案
乙醇高中化学的教案
教学内容：乙醇
教学目标：
1. 了解乙醇的结构和性质；
2. 掌握乙醇的制备方法；
3. 了解乙醇的用途。
教学重点与难点：
重点：乙醇的结构和性质；
难点：乙醇的制备方法。
教学准备：
1. 乙醇模型；
2. 实验器材和药品：乙醇、浓硫酸、乙酸、氢氧化钠。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
向学生展示乙醇的模型，引导学生思考乙醇的结构和性质。
二、讲解乙醇的结构和性质（10分钟）
1. 乙醇的结构：C2H5OH，是一种含有羟基的醇类化合物；
2. 乙醇的性质：具有可燃性、水溶性和挥发性等性质。
三、讲解乙醇的制备方法（15分钟）
1. 同时将乙醛和硼氢化钠还原即可得到乙醇；
2. 用浓硫酸催化乙酸和乙醇反应，得到乙醇。
四、讲解乙醇的用途（5分钟）
乙醇是一种重要的工业原料，可以用于制备乙醚、酯类等有机化合物，也可以用作溶剂和燃料。
五、实验演示（15分钟）
展示一种制备乙醇的实验，让学生观察实验现象并讨论产物的性质。
六、课堂小结（5分钟）
总结乙醇的结构、性质、制备方法及用途，强化学生的理解。
七、布置作业（5分钟）
布置作业，让学生进一步深化对乙醇的了解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够初步了解乙醇的结构、性质、制备方法和用途，能够在实验中观察和探究乙醇的性质，帮助学生更好地掌握乙醇的知识。
乙醇教案（大全）
乙醇教案（大全）第一篇：乙醇教案（大全）第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇学习目标：（一）知识与技能目标1.使学生认识乙醇的组成、主要性质。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目标1.通过“交流·研讨”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。
2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
教学重点、难点：乙醇的化学性质及其与分子结构的关系，乙醇的催化氧化教学方法：问题激疑、实验探究、交流讨论教学过程一.导入新课趣味竞赛：分组赛诗（含酒）二.推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来有许多与酒有关的诗句.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质、又有什么样的用途？这是本节课我们要学习的主要内容。
首先观察乙醇的比例模型和球棍模型，试写出其结构式。
一.乙醇的组成的结构分子式:C2H6O 结构式:结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 官能团为：-OH 展示用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.实验乙醇和水以任意比互溶二.乙醇的物理性质(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.分析乙醇结构，让学生推测其可能有的化学性质三．乙醇的化学性质〔学生动手实验〕乙醇与钠的反应〔（要求学生总结上述实验现象并比较钠和水反应的实验现象）学生观察实验现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的H，生成乙醇钠，并放出氢气。
乙醇的教案
乙醇的教案教案主题：了解乙醇教案目标：1. 理解乙醇的定义和性质。
2. 知道乙醇在日常生活中的应用。
3. 了解乙醇的生产过程和重要性。
教案步骤：一、引入（5分钟）1. 向学生介绍乙醇的概念，简要解释乙醇是一种有机化合物，常用于酿酒和制作酒精饮料。
2. 引导学生思考乙醇在他们的日常生活中有哪些应用。
二、正文（25分钟）1. 定义和性质（10分钟）a. 介绍乙醇的化学式（C2H5OH）和分子结构。
b. 解释乙醇是一种无色、易燃的液体，具有特殊的气味。
c. 引导学生理解乙醇是一种挥发性液体，可以溶解许多有机和无机物质。
2. 乙醇的应用（10分钟）a. 提供一些例子，如乙醇在酿酒、制作酒精饮料、溶解油漆和清洁产品中的应用。
b. 引导学生思考是否还有其他他们知道的乙醇应用。
3. 乙醇的生产过程（10分钟）a. 介绍乙醇的生产方式，包括天然发酵和合成两种方式。
b. 解释天然发酵是通过微生物发酵物质（如果汁或谷物），制备乙醇的过程。
c. 解释合成乙醇是通过在化学反应中加热和压力下合成乙烯，然后经过水合反应制备乙醇。
d. 引导学生思考乙醇的大规模生产对经济和社会的重要性。
三、总结与归纳（10分钟）1. 学生回顾所学知识点，提出问题并交流总结。
2. 提醒学生关注乙醇在日常生活中的应用和生产过程的重要性。
四、拓展活动（5分钟）1. 鼓励学生进一步研究乙醇的其他应用，如用作燃料和医药领域。
2. 引导学生思考乙醇的应用对环境和社会的影响。
五、作业（5分钟）布置课后作业，要求学生写一篇关于乙醇的应用或生产过程的短文，并鼓励他们提出自己的观点和问题。
教学辅助材料：1. 乙醇分子结构模型。
2. 乙醇在日常生活中的应用实例。
3. 乙醇的生产过程图表。
教学评估：1. 教学过程中的师生互动。
2. 学生课堂表现和参与情况。
3. 课后作业的完成情况和质量。
延伸学习资源：1. 图书馆或互联网上的关于乙醇的相关资料。
2. 视频和实验室实践，展示乙醇的应用和实际生产过程。
化学必修二乙醇的教案
化学必修二乙醇的教案教案标题：化学必修二乙醇的教案教学目标：1. 理解乙醇的结构、性质和用途；2. 掌握乙醇的制备方法和反应特性；3. 能够解决与乙醇相关的实际问题；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 乙醇的结构、性质和用途；2. 乙醇的制备方法和反应特性。
教学难点：1. 理解乙醇的结构与性质之间的关系；2. 掌握乙醇的制备方法和反应特性。
教学准备：1. 教师准备：乙醇的相关实验装置和实验材料，乙醇的制备方法和反应特性的相关资料；2. 学生准备：化学实验室安全操作常识，化学实验操作技能。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入乙醇的概念，与学生讨论乙醇在日常生活中的应用；2. 提出问题：乙醇的结构是什么？它的性质有哪些？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍乙醇的结构和命名方法，与学生一起绘制乙醇的结构式；2. 分析乙醇的物理性质和化学性质，与学生一起探讨乙醇的溶解性、燃烧性等特点；3. 探讨乙醇的用途，如作为溶剂、燃料等。
三、实验操作（30分钟）1. 实验一：乙醇的制备方法演示实验；a. 准备实验装置和实验材料；b. 演示乙醇的制备方法，如葡萄酒发酵法、乙烯水合法等；c. 观察实验现象，讨论反应原理。
2. 实验二：乙醇的性质实验；a. 准备实验装置和实验材料；b. 进行乙醇的酸碱性测试、燃烧实验等；c. 观察实验现象，记录实验数据。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生展示实验结果，讨论实验现象和实验数据；2. 总结乙醇的制备方法和性质特点；3. 提出问题：乙醇在医药、化工等领域的应用有哪些？五、拓展与应用（15分钟）1. 与学生一起研究乙醇在医药、化工等领域的应用案例；2. 提出相关问题，让学生进行思考和解答；3. 引导学生思考乙醇的可持续发展利用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置乙醇相关的练习题，巩固所学知识；2. 提醒学生预习下一课时的内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解乙醇的结构、性质和用途，掌握乙醇的制备方法和反应特性。
高中化学乙醇教学设计教案
高中化学乙醇教学设计教案
教学内容：乙醇
一、教学目标：
1. 知识与技能：学生能够掌握乙醇的物理性质、化学性质和用途，能够正确区分饱和和不饱和化合物。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析，培养学生的实验能力和分析能力。
3. 情感态度价值观：培养学生保护环境的意识，正确对待饮酒行为。
二、重点难点：
乙醇的化学性质和用途。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过“乙醇是一种常见的有机物，我们日常生活中常常接触到乙醇，你们知道它有什么特点吗？”的提问，引导学生思考乙醇的性质。
2. 学习（30分钟）：介绍乙醇的物理性质、化学性质和用途，让学生通过实验来了解乙醇的性质，培养学生实验能力。
3. 实验（20分钟）：设计一个简单的实验，让学生通过实验观察乙醇在不同条件下的反应，分析乙醇的化学性质。
4. 活动（15分钟）：组织小组讨论，让学生展示他们的实验成果并交流思考，引导学生对乙醇用途的进一步了解。
5. 总结（10分钟）：对本节课的内容进行总结，强调乙醇的重要性和使用注意事项。
四、课后作业：
1. 复习乙醇的物理性质、化学性质和用途。
2. 思考乙醇的环境影响和使用范围。
3. 准备下节课的讨论材料。
五、教学反思：
本节课通过实验、讨论等多种方式引导学生了解乙醇的性质和用途，培养学生的实验能力和思维能力。
但是在实验环节需要加强安全教育，确保学生的安全意识。
初中 乙醇教案
初中乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的基本性质、制备方法和应用领域；2. 掌握乙醇的化学式、分子结构和反应特点；3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 乙醇的基本性质和制备方法；2. 乙醇的应用领域和反应特点。
教学难点：1. 乙醇的分子结构和反应机理；2. 实验操作的安全性和准确性。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：乙醇、乙酸、氢氧化钠等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示酒和酒精的图片，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用；2. 提问学生对乙醇的了解，激发学生的学习兴趣。
二、乙醇的基本性质（15分钟）1. 介绍乙醇的化学式、分子结构和物理性质；2. 讲解乙醇的沸点、溶解性和毒性等特点；3. 通过实例说明乙醇的化学反应性质。
三、乙醇的制备方法（20分钟）1. 介绍乙烯水合反应和发酵法的原理；2. 展示实验室制备乙醇的步骤和注意事项；3. 学生分组讨论并设计实验方案，进行实验操作。
四、乙醇的应用领域（15分钟）1. 讲解乙醇在医药、燃料、溶剂等领域的应用；2. 引导学生思考乙醇的环保意义和可持续发展。
五、乙醇的反应特点（15分钟）1. 介绍乙醇的氧化、脱水、酯化等反应特点；2. 通过实例分析乙醇反应的机理和应用；3. 学生分组讨论并设计实验方案，进行实验操作。
六、总结与评价（10分钟）1. 回顾本节课的学习内容，巩固学生对乙醇的认识；2. 学生自我评价实验操作的准确性和安全性；3. 教师点评学生的实验表现和思考问题的方式。
教学延伸：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察；2. 组织学生进行小研究，深入探究乙醇的反应机理和应用领域。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了乙醇的基本性质、制备方法和应用领域，掌握了乙醇的化学式、分子结构和反应特点。
在教学过程中，要注意引导学生思考乙醇的环保意义和可持续发展，培养学生的实验操作能力和科学思维。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
乙醇教案设计范文
乙醇教案设计范文教案名称：探索乙醇的性质和用途教学目标：1.了解乙醇的结构、性质和用途；2.掌握乙醇的制备方法；3.能够合理运用乙醇的知识解决实际问题。
教学内容：1.乙醇的结构和性质；2.乙醇的制备方法；3.乙醇在日常生活和工业中的应用。
教学步骤：一、导入（10分钟）1.利用实验室展示乙醇的结构式和分子式，引导学生了解乙醇的基本概念；2.引入乙醇的性质，例如乙醇的熔点、沸点、密度等。
二、乙醇的制备方法（20分钟）1.讲解乙醇的制备方法，包括天然发酵法和工业合成法；2.利用实验演示，让学生亲自实践使用酵母发酵糖类物质制备乙醇的过程；3.引导学生探讨乙醇的制备方法对环境的影响。
三、乙醇的性质（30分钟）1.讲解乙醇的溶解性、挥发性、燃烧性等性质；2.带领学生进行实验观察乙醇的性质，例如乙醇的燃烧反应；3.引导学生分析乙醇的性质对其在实际应用中的作用。
四、乙醇的应用（30分钟）1.探讨乙醇在日常生活中的应用，例如乙醇在消毒、食品加工等方面的应用；2.分享乙醇在工业中的应用，例如制备酯类、醚类化合物等；3.引导学生思考乙醇的应用对环境和健康的影响，并提出解决方法。
五、课堂小结（10分钟）1.整理乙醇的结构、性质、制备方法和应用，强化学生对乙醇知识的掌握；2.鼓励学生提出问题和思考，促进学生的自主学习和探索精神。
教学资源：1.实验室设备和化学药品；2. PowerPoint课件；3.实验材料：乙醇、糖类物质、酵母等。
教学评估：1.利用小组讨论、实验报告等形式进行学生的综合评估；2.指导学生完成乙醇的实验报告，评价其实验设计和实验结果的准确性；3.考察学生对乙醇的知识掌握情况，包括理论知识和实践能力。
教学反思：1.在教学中，要注重培养学生的实践能力和解决问题的能力，促进学生的综合素质发展；2.注重学生的参与性和主动性，在教学中引导学生提出问题和解决问题，促进学生的思维能力和创新意识；3.结合实际情况和学生学习需求，不断改进教学方法和教学内容，提高教学效果和学生学习质量。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第一课时教案）｛教学目标｝1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子构造，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反响.｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体构造模型,并能从构造角度初步熟悉乙醇的氧化这个重要反响.｛教学过程｝一. 导入新课(多媒体)(填词嬉戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.2.明月几时有,把酒问青天.3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.4.何以解忧,唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的进展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推动新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看很多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的构造和性质？学习某一物质的物理性质时,要观看其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.〈展现〉用一试管盛少量的乙醇让学生观看其状态,并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体,具有特别香味的液体.(2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.〔演示试验3-2〕乙醇与钠的反响〔演示试验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述试验现象）(多媒体)试验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块外表有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反响缓慢.试验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反响可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子构造(学生观看)(多媒体)二.乙醇的组成的构造分子式:C2H6O构造式:构造简式:CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
乙醇的教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：（1）了解乙醇的化学性质、物理性质及其在生活中的应用。
（2）掌握乙醇的分子结构、分子式、分子量等基本概念。
（3）了解乙醇的制取方法、用途和储存条件。
2. 能力目标：（1）培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）提高学生的动手实践能力和团队协作能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的科学精神。
（2）培养学生的环保意识，提高社会责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）乙醇的分子结构、物理性质和化学性质。
（2）乙醇的制取方法、用途和储存条件。
2. 教学难点：（1）乙醇的分子结构与化学性质的关系。
（2）乙醇的制取实验操作。
三、教学过程1. 导入新课通过展示生活中的乙醇应用实例（如酒精消毒液、白酒等），激发学生的学习兴趣，引导学生思考乙醇的相关知识。
2. 乙醇的物理性质（1）展示乙醇的样品，观察其颜色、气味等物理性质。
（2）讲解乙醇的沸点、溶解性等物理性质，并举例说明。
3. 乙醇的化学性质（1）通过实验演示乙醇的氧化还原性质，如乙醇的燃烧实验。
（2）讲解乙醇的酸碱性、酯化反应等化学性质，并举例说明。
4. 乙醇的制取方法（1）讲解乙醇的实验室制取方法，如用乙醇钠与浓硫酸反应。
（2）展示实验操作步骤，并指导学生进行实验。
5. 乙醇的用途和储存条件（1）讲解乙醇在生活中的应用，如消毒、溶剂、燃料等。
（2）介绍乙醇的储存条件，如密封、避光、阴凉等。
6. 总结与拓展（1）总结乙醇的物理性质、化学性质、制取方法、用途和储存条件。
（2）布置课后作业，让学生查阅资料，了解乙醇在工业生产中的应用。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、提问和回答问题的积极性。
2. 实验操作：评价学生在实验过程中的操作规范、实验现象的观察和分析能力。
3. 课后作业：检查学生对乙醇知识的掌握程度，了解他们在课后拓展学习的情况。
4. 课堂反馈：收集学生对本节课的反馈意见，为后续教学提供改进方向。
《乙醇》 教学设计
《乙醇》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够准确说出乙醇的分子结构、官能团。
（2）理解乙醇的化学性质，包括与钠的反应、氧化反应等。
（3）能够书写乙醇相关化学反应的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对乙醇结构和性质的学习，提高学生的逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学知识与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）乙醇的分子结构和官能团。
（2）乙醇的化学性质，特别是与钠的反应和氧化反应。
2、教学难点（1）乙醇的氧化反应机理。
（2）从结构角度理解乙醇的性质。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些含有乙醇的常见物品，如酒、酒精消毒液等，提问学生是否知道这些物品中发挥作用的主要成分是什么，从而引出本节课的主题——乙醇。
2、乙醇的物理性质展示一瓶无水乙醇，让学生观察其颜色、状态、气味，并通过实验让学生感受乙醇的溶解性。
引导学生总结乙醇的物理性质，如无色透明、具有特殊香味的液体，能与水以任意比例互溶等。
3、乙醇的分子结构（1）展示乙醇的球棍模型和比例模型，引导学生分析乙醇分子的组成和结构。
（2）写出乙醇的分子式、结构式和结构简式，强调乙醇的官能团——羟基（—OH）。
4、乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应实验演示：在一支试管中加入少量无水乙醇，再加入一小块金属钠。
观察实验现象，如有无气泡产生、反应的剧烈程度等。
学生讨论并分析实验现象，写出反应的化学方程式。
（2）乙醇的氧化反应①燃烧引导学生写出乙醇燃烧的化学方程式，强调燃烧产物对环境的影响。
②催化氧化实验演示：将铜丝在酒精灯上加热至红热，迅速插入乙醇中，反复几次。
观察实验现象，如铜丝颜色的变化、液体的气味等。
分析实验现象，讲解乙醇催化氧化的反应机理，写出化学方程式。
新课标下乙醇的教案
新课标下乙醇的教案教案标题：新课标下乙醇的教案教学目标：1. 了解乙醇的化学性质、物理性质和生产方法；2. 掌握乙醇的用途及其在生活中的应用；3. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教学重点：1. 乙醇的化学性质和物理性质；2. 乙醇的生产方法；3. 乙醇的用途及其在生活中的应用。
教学难点：1. 乙醇的制备方法和工业生产过程；2. 乙醇的应用领域和相关环境问题。
教学准备：1. 教师准备：了解乙醇的相关知识，收集相关实验资料；2. 学生准备：预习相关知识，准备实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例或图片引导学生思考乙醇在生活中的应用，并与学生进行讨论。
二、知识讲解与学习（25分钟）1. 介绍乙醇的化学性质和物理性质，包括乙醇的分子结构、燃烧性质、溶解性等。
2. 介绍乙醇的生产方法，包括天然发酵法、合成法等，并对比分析它们的优缺点。
3. 探讨乙醇的用途及其在生活中的应用，如酒精饮料、溶剂、消毒剂等。
三、实验操作（40分钟）1. 进行乙醇的制备实验，可以选择天然发酵法或合成法进行实验演示，引导学生观察实验现象，记录实验数据，并进行数据分析和总结。
2. 引导学生进行乙醇的性质实验，如燃烧性质、溶解性等实验，通过实验结果巩固乙醇的性质。
四、讨论与总结（15分钟）1. 小组讨论乙醇在生活中的应用领域，并展示讨论结果。
2. 总结乙醇的化学性质、物理性质、生产方法和应用领域，回顾学习内容。
五、作业布置（5分钟）1. 布置乙醇相关的课后作业，如习题、实验报告等，巩固学习成果。
教学延伸：1. 鼓励学生进行乙醇相关的科学实验探究，如乙醇浓度对燃烧性质的影响等；2. 引导学生关注乙醇的环境问题，如乙醇燃料的使用对环境的影响等。
教学评价：1. 实验操作表现评价：观察记录、实验数据分析能力等；2. 口头回答评价：对乙醇的化学性质、物理性质、生产方法和应用领域的理解程度；3. 书面作业评价：习题解答、实验报告等。
乙醇初中化学教案
乙醇初中化学教案一、教学目标1. 让学生了解乙醇的定义、结构、性质和用途。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验观察和分析，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 乙醇的定义和结构2. 乙醇的物理性质和化学性质3. 乙醇的制备和用途三、教学重点与难点1. 乙醇的结构特点2. 乙醇的物理性质和化学性质3. 乙醇的制备方法及应用四、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究乙醇的性质。
2. 运用实验教学法培养学生的实践操作能力。
3. 利用多媒体教学法，丰富教学手段，提高学生的学习兴趣。
五、教学过程1. 导入新课通过展示酒和酒精的图片，引导学生思考：你知道酒和酒精有什么关系吗？从而引出本节课的主题——乙醇。
2. 讲授乙醇的定义和结构讲解乙醇的分子式为C2H5OH，含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子。
乙醇的结构特点是由羟基取代了甲烷的一个氢原子。
3. 乙醇的物理性质讲解乙醇的物理性质，如无色透明液体、有特殊的香味、沸点为78.3℃、密度为0.789g/cm³等。
4. 乙醇的化学性质（1）讲解乙醇的氧化反应：乙醇可以被氧化为乙醛，进一步氧化为乙酸。
（2）讲解乙醇的取代反应：乙醇可以与卤素单质发生取代反应，生成卤代烃。
（3）讲解乙醇的消去反应：乙醇可以发生消去反应，生成烯烃。
5. 乙醇的制备和用途（1）讲解乙醇的制备方法：发酵法和合成法。
（2）讲解乙醇的用途：作为燃料、溶剂、消毒剂等。
6. 实验操作（1）让学生分组进行实验，观察乙醇的物理性质。
（2）让学生通过实验，探究乙醇的化学性质。
7. 课堂小结总结本节课所学内容，强调乙醇的结构、性质和用途。
8. 作业布置布置课后习题，让学生巩固乙醇的相关知识。
六、教学反思本节课通过问题驱动、实验教学和多媒体教学等方法，使学生掌握了乙醇的结构、性质和用途。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习效果。
乙醇-教学设计--说课稿-教案
乙醇教学设计说课稿一、教学目标：知识与技能：1. 让学生了解乙醇的物理性质和化学性质；2. 使学生掌握乙醇的制备方法、用途和注意事项；3. 培养学生运用科学的方法分析问题和解决问题的能力。
过程与方法：1. 通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和观察能力；2. 采用案例分析法，提高学生运用乙醇知识解决实际问题的能力；3. 引导学生开展小组讨论，培养学生的合作能力和交流能力。
情感态度与价值观：1. 培养学生热爱科学、勇于探索的精神风貌；2. 使学生认识到科学知识在生产和生活中的重要性；二、教学内容：1. 乙醇的物理性质和化学性质；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的用途和注意事项；4. 乙醇在生活和生产中的应用案例。
三、教学重点与难点：重点：1. 乙醇的物理性质和化学性质；2. 乙醇的制备方法和用途；3. 乙醇在生活和生产中的应用案例。
难点：1. 乙醇的化学性质及其反应原理；2. 乙醇制备方法的选择和操作技巧；3. 乙醇在特殊条件下的应用。
四、教学方法：1. 采用实验观察法，让学生亲身体验乙醇的制备和性质；2. 运用案例分析法，引导学生解决实际问题；3. 开展小组讨论，培养学生的合作能力和交流能力；4. 利用多媒体辅助教学，增强学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活实例引入乙醇的概念，激发学生的学习兴趣；2. 知识讲解：介绍乙醇的物理性质和化学性质，讲解乙醇的制备方法和用途；3. 实验演示：进行乙醇制备实验，观察实验现象，分析反应原理；4. 案例分析：分析乙醇在生活和生产中的应用案例，引导学生解决实际问题；5. 小组讨论：分组讨论乙醇的制备方法和应用，培养学生的合作能力和交流能力；六、教学评价1. 评价学生对乙醇的物理性质和化学性质的理解和掌握程度；2. 评价学生对乙醇的制备方法和用途的熟悉程度；3. 评价学生在实验操作中的技能和观察能力；4. 评价学生在案例分析和小组讨论中的分析和解决问题的能力。
乙醇教案设计
乙醇教案设计乙醇是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、化工、食品等领域。
为了帮助学生更好地理解乙醇的性质、制备、用途等方面的知识，设计了以下乙醇教案。
一、教学目标1. 了解乙醇的结构、性质及相关知识；2. 掌握乙醇的制备方法和实验操作；3. 了解乙醇在医药、化工、食品等领域的应用。
二、教学内容1. 乙醇的结构与性质；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的实验操作；4. 乙醇在医药、化工、食品等领域的应用。
三、教学过程1. 乙醇的结构与性质首先介绍乙醇的化学式为C₂H₅OH，结构式为CH₃CH₂OH，属于烷基醇的范畴。
乙醇是一种无色透明的液体，在常温下具有刺鼻的特殊气味。
其在水中的溶解度较高，能与多种物质相互溶解，广泛应用于各个领域。
2. 乙醇的制备方法乙醇的制备方法主要包括天然法和合成法。
天然法是指通过发酵葡萄、大米、玉米等含糖物质得到乙醇的过程；合成法则是通过乙烯的水合反应或乙烷的氧化反应来制备乙醇。
3. 乙醇的实验操作在实验中，可以通过乙醇的密度、沸点、凝固点等物理性质进行简单的实验操作。
另外，还可以通过酒精灯的使用和乙醇与醋酸乙酯的分离提纯等实验来加深对乙醇的认识。
4. 乙醇在医药、化工、食品等领域的应用乙醇作为一种重要的溶剂，广泛应用于医药、化工、食品等领域。
在医药领域，乙醇常被用作制药原料、药剂溶剂等；在化工领域，乙醇作为一种重要的基础化工原料，被广泛用于有机合成等领域；在食品领域，乙醇则常被用作蒸馏酒、食品添加剂等。
四、教学方法1. 讲授相结合：通过讲解乙醇的相关知识和实验操作，帮助学生建立起对乙醇的整体认识；2. 实践操作：通过实验操作让学生亲自动手，加深对乙醇的理解；3. 案例分析：结合乙醇在各个领域的应用案例，让学生了解乙醇在实际生活中的重要性。
五、教学总结通过以上设计的乙醇教案，希望可以帮助学生更好地掌握乙醇的相关知识，增强他们对乙醇在医药、化工、食品等领域的应用的认识，培养他们的实验操作能力和综合分析能力，从而为将来的学习和工作打下坚实的基础。
初中乙醇教案
初中乙醇教案教学目标：1. 让学生了解乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和能力。
3. 引导学生运用所学知识分析生活中的化学现象。
教学重点：1. 乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 化学实验的基本操作和方法。
教学难点：1. 乙醇的化学性质。
2. 化学实验的安全注意事项。
教学准备：1. 乙醇溶液。
2. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 安全用品：防护眼镜、口罩、手套等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酒精的概念，提问：你们知道酒精还有什么名字吗？2. 学生回答：乙醇。
二、探究乙醇的性质（15分钟）1. 分组讨论：请同学们自由组成小组，根据已有知识，分析乙醇的性质。
2. 各小组汇报：乙醇是无色液体，有特殊的香味，易挥发，可燃性等。
3. 教师总结：乙醇的化学式为C2H5OH，具有醇的通性，能与水以任意比例互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。
三、实验：乙醇的燃烧（15分钟）1. 教师演示实验：点燃乙醇溶液，观察火焰颜色和形状。
2. 学生实验：每组同学用镊子夹取一小块乙醇溶液，点燃观察。
3. 注意事项：实验过程中要注意安全，佩戴防护眼镜、口罩和手套，避免乙醇溶液沾染皮肤和眼睛。
四、乙醇的用途（15分钟）1. 学生讨论：请同学们思考乙醇在日常生活中有哪些用途。
2. 学生回答：乙醇可用作燃料、溶剂、消毒剂等。
3. 教师补充：乙醇在医药、化妆品、饮料等行业也有广泛应用。
五、总结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：乙醇的基本概念、性质、用途和实验方法。
2. 学生复述：乙醇是无色液体，具有醇的通性，能与水互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。
乙醇在日常生活中可用作燃料、溶剂、消毒剂等。
教学反思：本节课通过讨论、实验和总结等方式，使学生了解了乙醇的基本概念、性质和用途。
在实验过程中，学生掌握了化学实验的基本操作和方法，培养了实验兴趣。
但部分学生对乙醇的化学性质理解不够深入，需要在今后的教学中加强引导和讲解。
乙醇教学设计（含五篇）
乙醇教学设计（含五篇）第一篇：乙醇教学设计第3节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇三维目标：1、知识技能1.了解烃的衍生物、官能团的概念2.掌握乙醇的组成、结构和性质3.了解乙醇在日常生活、工农业生产中的应用2、过程与方法（1）通过实验探究活动，体验科学研究的一般过程，进一步学习科学研究的基本方法（2）通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。
3、情感态度和价值观（1）通过实验探究活动，体验科学探究的艰辛和乐趣，培养求实、严谨的优良品质（2）通过对乙醇性质的学习，感受化学来源于生活，并且服务于生活，激发学生学习化学的积极性教学重点、难点重点：乙醇的氧化反应、与金属的置换反应难点：乙醇的催化氧化教学过程：【新课导入】酒是生活中最常见的饮料。
我们中国的酒文化源远流长、博大精深。
让我们一起来朗读一些咏叹酒的诗词歌赋。
【投影】葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
明月几时有，把酒问青天。
人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。
借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
【设问】你知道酒的主要成分是什么？——乙醇（俗名酒精）这节课就让我们一起走近乙醇，来细品一下酒那“令人陶醉的醇香”吧！一、乙醇的物理性质【展示】各类酒的图片【思考与交流】仔细观察实验桌上的乙醇，结合生活经验，你能总结出乙醇的物理性质吗？学生交流，师生共同总结物理性质二、乙醇的组成和结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OHHH HC C O HH H乙醇分子中含有的－OH基团，称为羟基。
简单介绍“羟”字的来历，感受汉字的魅力，对比OH，进一步理解－OH基团。
—【设问】如何看待乙醇的分子结构呢？【形成概念】乙醇分子可看成是由乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。
像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
举例：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、硝基苯、溴苯等。
高中化学乙醇教案
高中化学乙醇教课方案【篇一：乙醇教课方案】3-3 生活中两种常有的有机物第一课时：乙醇教课方案一．教课目的1．经过对乙醇的分子构造、物理性质和化学性质的研究，学会由事物的表象分析事物的实质、变化。
加强构造决定性质的化学思想。
2．经过揭露问题、议论释疑、化学实验，学习对照、推测等多种科学研究方法。
3．认识化学与人类生活的亲密关系，激发学生学习的化学的踊跃性。
二．教课要点乙醇的构造和化学性质三．教课难点乙醇发生催化氧化反响的机理四．教课方法采纳实验研究、对照剖析、引诱等方法学习乙醇有关知识五．教课器具多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、na 、火柴、铜丝。
六．教课过程第一课时乙醇【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入【推动新课】酒文化在中国积厚流光，一部中华文化史从一个侧面上看，也完整能够认作是一部酒文化发展史。
那么酒究竟是什么，它又有哪些主要的性质呢？今日我们就来走近她。
【板书】第三节生活中两种常有的有机物一、乙醇【板书】（一）乙醇的物理性质【指引】利用生活知识试试总结乙醇的常有物理性质【议论】【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等【活动】给出乙醇的分子式和典型的构造特色，写出乙醇可能的分子构造（两种）【思虑】两种构造中哪一种才是正确的？怎样证明【实验】 1、乙醇与金属钠反响取一个干净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向此中加入数粒金属钠小颗粒。
再将一个一般漏斗倒扣在烧杯上方，察看现象。
一段时间后，点燃漏斗底部，持续察看现象，查验生成气体，议论。
【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最后钠粒消逝；气体能够被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明展现象。
【结论】钠与乙醇能发生近似于水的反响，说明乙醇分子中存在与水分子相像的构造，即存在羟基（-oh ）。
别的，因为钠与乙醇的反应没有它与水反响强烈，也说明乙醇分子中羟基上的 h 没有水中的开朗。
乙醇优质课教学案例(2篇)
第1篇一、教学背景随着新课程改革的深入推进，化学教学越来越注重培养学生的科学素养和实践能力。
乙醇作为一种常见的有机化合物，不仅在日常生活和工业生产中应用广泛，而且在化学教育中也具有重要地位。
本案例以乙醇为主题，旨在通过设计一系列教学活动，让学生在探究中学习，在实践中应用，从而提高化学学科的核心素养。
二、教学目标1. 知识与技能：- 了解乙醇的物理性质和化学性质。
- 掌握乙醇的制备方法及其在生活中的应用。
- 学会乙醇的检验方法。
2. 过程与方法：- 通过实验探究，培养学生的观察、分析、推理和实验操作能力。
- 通过小组合作，提高学生的沟通协作能力和团队精神。
3. 情感态度与价值观：- 培养学生对化学学科的兴趣和好奇心。
- 增强学生的环保意识和安全意识。
三、教学重难点1. 重点：乙醇的制备方法、性质和应用。
2. 难点：乙醇的检验方法和实验操作。
四、教学过程（一）导入新课1. 情境导入：展示乙醇在生活中的应用场景，如酒精消毒、乙醇燃料等，激发学生的学习兴趣。
2. 问题提出：乙醇是什么？它有哪些性质？在哪些领域有应用？（二）新课讲授1. 乙醇的物理性质：- 教师展示乙醇的物理性质，如无色液体、有特殊气味、沸点低等。
- 学生通过观察实验现象，总结乙醇的物理性质。
2. 乙醇的化学性质：- 可燃性：学生通过实验，观察乙醇燃烧的现象，理解其可燃性。
- 还原性：通过乙醇与氧化铜反应的实验，学生观察铜的颜色变化，理解乙醇的还原性。
- 与水互溶：学生通过实验，观察乙醇与水的混合现象，理解其与水互溶的性质。
3. 乙醇的制备方法：- 教师讲解乙醇的制备方法，如发酵法、乙烯水化法等。
- 学生通过观看视频或图片，了解不同制备方法的具体过程。
4. 乙醇的应用：- 教师列举乙醇在生活中的应用，如消毒、燃料、溶剂等。
- 学生结合生活实际，讨论乙醇的应用前景。
（三）实验探究1. 乙醇的检验：- 学生分组进行乙醇的检验实验，观察实验现象，分析结果。
化学乙醇教案(3篇)
第1篇教学目标1. 让学生记住乙醇的主要物理性质。
2. 明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3. 学会乙醇的化学性质。
4. 了解乙醇的应用。
教学重点- 官能团的概念- 乙醇的组成- 乙醇的氧化反应教学难点- 使学生建立乙醇的立体结构模型- 从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应教学过程一、导入新课1. 多媒体展示：利用多媒体展示与酒文化相关的图片和诗词，如“白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡”、“明月几时有，把酒问青天”等，激发学生的兴趣。
2. 介绍杜康酒的由来：讲述杜康酒的传说，引出乙醇这一主题。
二、推进新课1. 提问：中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
那么，你知道酒的主要成分是什么？它具有怎样的结构和性质？2. 观察乙醇的物理性质：- 展示一试管盛有少量乙醇，让学生观察其状态（无色液体）。
- 让学生闻其气味（具有特有的香味）。
3. 多媒体展示：介绍乙醇的物理性质，包括熔点、沸点、溶解性、密度等。
三、新课讲授1. 乙醇的分子结构：- 展示乙醇的分子结构模型，让学生了解乙醇的分子组成和官能团。
- 讲解官能团的概念，让学生明白官能团对乙醇性质的影响。
2. 乙醇的化学性质：- 介绍乙醇的氧化反应，如乙醇与氧气反应生成乙醛和水。
- 通过实验演示乙醇的氧化反应，让学生观察实验现象，加深对乙醇化学性质的理解。
3. 乙醇的应用：- 介绍乙醇在生活中的应用，如酒精消毒、燃料、溶剂等。
- 讲解乙醇在工业生产中的应用，如生产乙醇汽油、乙醇饮料等。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调乙醇的物理性质、分子结构、化学性质和应用。
2. 鼓励学生在生活中观察乙醇的应用，培养他们的实践能力。
五、作业布置1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 查阅资料，了解乙醇在生活中的其他应用。
教学反思本节课通过多媒体展示、实验演示等多种教学方法，让学生对乙醇有了全面的认识。
在教学过程中，要注意以下几点：1. 注重理论与实践相结合，让学生在实际操作中掌握知识。
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乙醇
三维目标
〖知识与技能〗1.认识乙醇的分子式和结构式并知道乙醇在生活中的应用；
2.了解并说出乙醇的物理性质；
3..理解乙醇的化学性质，会书写化学反应方程式；
〖过程与方法〗1.通过实验探究，激发思维，提高观察力；
2.通过对比探究，提高自主学习的能力；
3.通过小组讨论学习，养成分析发言总结的能力；
〖情感态度与价值观〗1.加深实验是化学的中心的认知和热爱实验化学的情感；
2.加深化学与生活息息相关的认知，培养为社会服务的责任感；
【教学重点】乙醇的化学性质和化学反应方程式
【教学难点】乙醇催化氧化为乙醛的反应
【教学方法】演示法，讲授法，多媒体辅助教学法等
【教学过程】
『引入语』同学们，今天我们进入第二单元的学习，第二单元的标题是？
『学生回答』食品中的有机化合物
『常识介绍』日常食品的主要成分大都是有机化合物，我们熟知的葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素、油脂和蛋白质等都是有机物。
我们再来看看其中一种我们生活中每个同学都必定见过，接触过的东西，酒。
说到酒啊，有很多种类，同学们知道的有哪些？
『学生活动』白酒，黄酒，啤酒……
『PPT』图片展示不同的酒
『教师提问』那么多的酒，这些酒最大的不同之处是什么呢？
『教师总结』最大的不同是它们的酒精浓度的不同。
酒精浓度，所说的就是一瓶酒里的酒精的含量。
酒精含量的不同直接导致了酒的味道及很多方面，那接下来就让我们了解一下到底什么是酒精，到底酒精又有什么影响呢？
过渡语：同学们，我们所熟知的名字酒精在化学中有一个专业的名字，而身为学习化学的高中生来说，我们以后要用比较专业话的语言来进行描述，酒精在化学里，我们叫做乙醇。
【板书】乙醇
【回忆】请同学们回忆初中学习乙醇所学有关乙醇的相关知识
【板书】一、乙醇（俗名：酒精）
1、分子式：
【问】对于C2H6O，请同学们根据前面所学的同分异构体的知识，看能写出多少个同分异构体？
【答】有两种结构，分别写出。
【讲述】经证明乙醇的结构式为：
2、结构式：
3、结构简式：
【讲述】乙醇为空间结构，其比例模型可以阅读教材69页彩图。
【讲述】在乙醇的结构中，可以看成是—OH取代乙烷中的一个H。
根据官能团的定义，乙醇中含有的官能团为—OH。
【板书】4、官能团：（羟基）亲水基
【讲述】另外一种结构为甲醚，可以通过多种方法来进行鉴别，等会我们在乙醇的化学性质时给大家介绍一种方法。
【问】乙醇，俗名酒精，是酒的一种主要成分，通常我们在酒瓶上看到标示有酒精度，同学们知道是什么含义吗？
【讲解】通常是指100ml酒中含有酒精的体积，如38。
，指的是100ml该酒中含有的酒精的体积为38ml。
工业上常用乙烯水化法来制取工业酒精，其反应类型属于_____（反应类型）。
工业酒精中因含有甲醇（谐音“假醇”），饮用含工业酒精的酒会损害人的健康。
【讲述】乙醇中含有-OH，也正是由于乙醇中含有-OH，使得乙醇具有某些特殊的性质。
【板书】二、性质
1、物理性质（PPT-4）：
【问】我们知道，化学反应的本质是：旧键的断裂，新键的形成，请同学们分析在乙醇中共有多少种化学键。
【学生活动】分析乙醇中的化学键类型。
【讲述】现在我们来学习乙醇都有哪些化学性质。
＜活动探究一＞观察钠的保存方法,并向1～2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
思考：乙醇与钠反应也产生H2，从实验中你能得到什么启示？
2、化学性质：
（1）与Na反应（置换反应、取代反应）
分析：a.原理：断键
方程式
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H 2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式
2说明乙醇的结构为CH 3CH 2OH ）。
【板书】羟基中H 活性不如H 2O 中H 活泼。
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H 2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
＜活动探究二＞
向小试管中加入约3mL 无水乙醇，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热，迅速插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色的变化，再闻试管中液体的气味，感受反应前后的变化。
思考：1、铜丝在整个反应过程中起什么作用？
2、乙醇在实验中是被氧化还是被还原？ ⑵催化氧化：（ 键 ） CH 3CH 2OH + O 2
（催化剂 或 ）
【分析】催化剂，化合价升高
【讲述】有机反应中氧化还原反应判断的简便方法（针对有机物）。
在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。
失氢得氧，氧化； 失氧得氢，还原；
阅书P70资料卡
乙醛1、物理性质
2、分子结构
分子式结构式结构简式
官能团
3、性质
银镜反应
与氢氧化铜反应
上述反应用于检验醛基的存在
乙醛的催化氧化
乙醇的催化氧化反应在有机合成工业中应用广泛
甲醛
分子式结构式
性质：为无色、有刺激性气味的气体。
它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。
工业上重要的有机合成原料，主要用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等以及多种有机化合物等。
课堂练习
1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成0.05mol 氢气
C. 乙醇能溶于水
D. 乙醇能催化氧化
2、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）
（A）生石灰（B）金属钠（C）浓硫酸（D）无水硫酸铜
3、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（）
（A）无水硫酸铜（B）浓硫酸（C）新制的生石灰（D）碳化钙
4：与钠反应时在何处断键( )
A：①B：②C：③D：④。