新人教版化学必修一第二章第三节教案

课题：第二章第三节氧化还原反应（第1课时）

【教学目标】

1．知识与技能

（1）了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

（2）了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念；

2．过程与方法

根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义；

3．情感态度与价值观

通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

【教学重点、难点】

（教学重点）氧化还原反应的本质

（教学难点）氧化还原反应

【教学过程】

【思考与交流】

1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？

【归纳与整理】

氧化还原反应

物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

【实验与探究】

一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？

【思考与交流】

请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？

Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu

Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑

S + O2加热SO2

CuO + H2加热Cu + H2O

【归纳与整理】

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应

【思考与交流】

氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？

要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

【归纳与整理】

2、氧化反应与电子转移的关系

利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书

失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应，得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应

有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应

没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应

【思考与交流】

1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。

2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原

反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说

明。

3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型

置换反应全部属于氧化还原反应

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属

于氧化还原反应

复分解反应全部属于非氧化还原反应

［思考与交流］

1、下列说法中正确的是 （ ） A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B ．氧化反应和还原反应必然同时发生

C ．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化

D ．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化

2、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2：

2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4===2ClO 2↑+K 2 SO 4+2CO 2↑+2H 2 O ，下列说法正确的是 A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是氧化产物

C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化

D ．1mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移 【回顾与总结】

6、氧化还原反应的特征

某些元素的化合价在反应前后发生了变化 7、氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化 8、氧化还原反应中的转化关系

小结：概括：“升—失—氧；低—得—还”

物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。

⎩⎨⎧电子对偏移电子得失

电子转移

课题：第二章第三节氧化还原反应（第2课时）

【授课教师】北京市第五十四中学薛宝华

【教学目标】

1．知识与技能

电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐

2．过程与方法

通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力

3．情感态度与价值观

体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义

【教学重点、难点】

（教学重点）电解质、电离以及电离方程式的书写

（教学难点）电离方程式的书写

【教学过程】

【知识目标】

认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法

【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱

【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

二、重点与难点

【重点】氧化还原反应的基本规律

【难点】判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法

三、教学器材：投影仪

四、教学方法与过程:

探究式教学、归纳法

教学过程

【思考与交流】

1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。

2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是。

A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同

B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同

C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等

D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。

3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为。

4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是。