专题七 难溶电解质的溶解平衡教师版

专题七难溶电解质的溶解平衡

考纲解读：

1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

2．运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题

知识精讲

一、溶解平衡

1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？

3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4．溶解平衡的概念？其有哪些特征？

二、沉淀反应的应用

1．沉淀的生成

2.沉淀的溶解

3.沉淀的转化

三、溶度积（K sp）

1．概念：

2．表达式：

3．溶度积规则：

例1：对于平衡AgCl （s ）

Ag + + Cl —，若改变下列条件，对其平衡有何影响？

例2：（08广东卷）已知Ag 2SO 4的K P 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1 Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系的是（ ）

例3（09年浙江理综·10）已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－

11。下列说法正确的是（ ）

A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋

)大

B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋

)增大 C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl 溶液中的K sp 小 D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2

例4：（09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO

的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大 C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液

D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液

例5：（09年天津理综·4）下列叙述正确的是

A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c (Na +)＞c (C 6H 5O -)＞c (H +)＞c (OH -)

B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小

C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c (H +)不相等

D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c (S 2-)下降

1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B.沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D.沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是：A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少

C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小

3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：( )

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

4．除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质：( )

A．H2SO4B．HCl C．HNO3 D．三者均可

5．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：( )

A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3

6．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且( )

Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为：A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12

7．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）：( )

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl

8．将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（）

A. 产生的沉淀为AgCl

B.产生沉淀为AgF

C. 产生的沉淀为AgF和AgCl

D. AgF溶于水

9．在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2－除去，可加入（）

A．稀盐酸 B． AgCl C．NaOH D．Ag2S

10、（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数K ap=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为

溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成