高二化学教案：硝酸

《硝酸》教学设计

教学目标

1.知识与技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。

2.过程与方法：通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。

3.情感态度与价值观：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是的原则的教育。通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。

重点、难点：硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。

主要实验器材：1mL一次性注射器小青霉素瓶小试管50mL烧杯玻璃棒

实验药品：浓硝酸稀硝酸NａOH溶液稀硫酸Nａ2SO4溶液铜丝纯水

教师活动学生活动教学意图

【导入】硝酸的化学性质

【板书】（二）硝酸的化学性质1．浓硝酸的不稳定性

4HNO3=====2H2O+NO2↑+O2↑降低了，所以只能是HNO3中氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。

【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，能氧化铜，硝酸是否也有如此性质呢？

【实验设计】请同学们根据提供的

实验仪器设计铜与浓硝酸反应实验装置。

【要求】：没有气体泄露，安全节约【提示】：浓硝酸盛装在小青霉素瓶中，已为大家准备好不同长短的铜丝。学生探究，四人一组展开讨论，

设计实验方案。

各组汇报方案。

让学生在实践中体验

合作，通过实验方案

的设计和讨论获得一

种成功的快感。

【组织交流】：评价总结出较合理的实验方案较好的方案：将细小的铜丝（约

4mm长）事先放在1mL一次

性注射器中，然后向装有浓硝

酸的小青霉素瓶（带橡胶塞）

中抽取约0.2mL的浓硝酸，立

即将注射器插在盛有少量

NaOH溶液的另一个青霉素小

瓶中（带橡胶塞）。

装置的改进：①可以

做到使反应随时发

生，随时停止。②有

毒的NO2气体用碱液

吸收，防止污染空气。

对学生进行环保教

育。⑶微型化实验，

培养节约意识。

【板书】2、浓硝酸的强氧化性动手实验，：观察现象，由

学生得出结论。

现象：针管中产生红棕色

气体，其中反应液的颜色变为

绿色，被气体压到盛有NaOH

溶液的小青霉素瓶中，产生蓝

绿色沉淀。

结论：铜和浓硝酸常温下

能快速，剧烈地反应。

推测产物，试写反应的化学方

程式。根据现象，综合运用已有知识推测反应产物，加深对知识的理解。

【设疑】在Cｕ与浓硝酸的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？分析得出是NO3－。巩固氧化还原反应知

识

【追问】⑴将铜丝插入盛有NａNO3溶液的小试管（配有橡胶塞，防止污染）中，观察现象；然后小心加热片刻。

⑵再向上述溶液中加入稀硫酸，（可适当加热）再观察现象。

学生做实验⑴，观察现象：

铜丝在NａNO3溶液中即使

受热也不反应。⑵加入稀硫酸

后，开始缓慢产生气泡，试管

中气体逐渐变为浅红棕色，溶

液变为蓝色。

（发现问题）

激发探究欲望

△或光照