高二化学10硝酸及硝酸盐

硝酸 硝酸盐
一、选择题
1. 制备相同质量的硝酸铜，下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是（ ）
A. 铜跟浓硝酸反应
B. 铜跟稀硝酸反应
C. 氧化铜跟硝酸反应
D. 氢氧化铜跟硝酸反应
2. 下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）
A. 把硝酸盛放在棕色瓶中，并放置在冷暗处
B. 把硝酸银盛在棕色试剂瓶中
C. 把氢氧化钠溶液盛在玻璃瓶中
D. 把氢氟酸盛在玻璃瓶中
3. （1999年上海）1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到的气体为1.12L （标准状况下）。

则所消耗硝酸的物质的量是（ ）
A. mol 12.0
B. mol 11.0
C. mol 09.0
D. mol 08.0
4. 下列物质和浓硝酸反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A. 2)(OH Cu
B. Cu
5. A. 溶有2NO B. 溶有
6. 是（ ）
7. A. 都是无色晶体，易溶于水 B. C. 在稀的某盐溶液中加入浓D. 8. 13g 锌与含有31.5g A. 34NO NH 或O N 2 9. 加热23)(NO Cu 固体0.02mol 至完全分解，将生成的气体用水吸收并制成100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是（ ）A. L mol /2.0 B. L mol /4.0 C. L mol /4 D. L mol /2
10. 某溶液中除含有较多的+H 外，还存在大量+2Ba 和-
I ，则该溶液中还可以大量存在的离子有（ ） A. -Cl B. -23CO C. -3NO D. -24SO
11. 将1.92gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐
变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为（ )
A ．1mol
B ．0.05mol
C ．1.05mol
D ．0.11mol
12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ； ②Cu 与FeCl 3溶液； ③Zn 与H 2SO 4溶液 ； ④Fe 与HCl 溶液。

由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（ )
A ．①③
B ．③④
C ．①②
D ．①③④
13．下列实验中用错试剂的是：（ )
A ．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝；
B ．用酒精萃取碘水中的碘；
C ．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜；
D ．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
14．0. 03 mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物 NO 、NO 2、N 2O 4。

混合气体共 0.05 mol 。

该混合气体的平均相对分子质量可能是 （ )
A ．30
B ．46
C ．50
D ．92 15．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（ )
A ．浓盐酸
B ．稀硝酸
C ．冷的浓硫酸
D ．冷的浓硝酸 16．单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：① 反应生成相应的硝酸盐，② 反应生成最
高价含氧酸，③ 单质呈钝化态，④ 不发生反应。

符合上述要求的单质组是（ )
A ．Cu 、Si 、Zn 、Au
B ．Ag 、P 、Al 、Pt
C ．Fe 、C 、Sb 、Hg
D ．Cu 、S 、Fe 、Pb
17．下列有关硝酸的叙述中，不正确的是（ )
A ．发烟硝酸是溶质质量分数为 98％ 以上的浓硝酸
B ．如果不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗后，再用肥皂洗涤
C ．浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3 的混合物称为王水，它可以溶解金、铂等
D ．硝酸几乎能跟所有的金属发生氧化还原反应，但不能跟非金属发生反应
18．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡
有发生。

要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是（ )
A ．硫酸
B ．“王水”
C ．盐酸
D ．硝酸 19．下列物质中不会因见光而分解的是（ )
A ．HNO 3
B ．AgNO 3
C ．HClO
D ．NaHCO 3 20．某单质R 能与足量的浓硝酸反应放出NO 2气体，若参加反应的单质与浓硝酸的物质的
量之比为1：a ，则R 元素在反应产物中所显示的化合价可能是（ )
A ．＋a
B ．2a +
C ．3a +
D ．4
a + 21．下列试剂：①浓HNO 3 ②AgNO 3 ③KNO 3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO 3应避光保存的 （ )
A ．①②③
B ．④⑤⑥
C ．①②④
D ．②③⑥
22．取0.6 mol Cu 2S 与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸（ )
A ．1.2 mol
B ．2.4 mol
C ．3.6 mol
D ．无法确定
23．相同质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应（硝酸的还原产物分别是NO 2和
NO)，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体。

下列叙述正确的是 （ )
A ．硝酸浓度越小，氧化性越强
B ．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少D．两者用排水法收集到的气体体积相等24．3.2ｇCｕ投入100mol/LHNO3中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是（) A．0.033 mol B．0.005 mol C．0.013 mol D．0.02 mol
25．14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为（)
A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g
26．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（)
A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少27．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。

若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（)
A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g
28．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：(1)铜跟浓硝酸反应；(2)铜跟稀硝酸反应；
(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

以下叙述中正确的是（)
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗的铜的物质的量是：途径(3)>途径(1)>途径(2)
D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)>途径(2)>途径(3)
二、填空题
1．在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。

然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是①②，
③。

写出反应的离子方程式。

2．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O；
⑴写出反应的化学方程式并配平：
_____________________________________________________________________；
⑵上述反应中，当生成1.8 mol Fe3＋时，放出NO的体积(标准状况下)是_______ L，消耗的HNO3是________ mol；
⑶上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是________ mol，被还原的HNO3是_________ g。

3．（1)m g铁屑与含有n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为__________________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐)
(2)含n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物)则n 的范围为_________________________
(3)某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是________
4．铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示
消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：
A ．铜和浓硝酸
B ．铜和稀硝酸
C ．铜和被还原的浓硝酸
D 、铜和被还原的稀硝酸
n(HNO 3)
5．浓硝酸使金属铝产生钝态是因为浓硝酸具有_____性。

浓硝酸跟纤维素反应生成硝酸纤
维，这一反应属于_____反应。

浓硝酸常常呈黄色是因为混有______杂质。

稀硝酸和铜反应制NO 时，若浓度稍大则有NO 2产生，此时要制取较纯的NO ， 在不改变硝酸浓度的前提下，可采用的方法_________________________________________________。

6．某金属M 的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO 3 2M ＋2NO 2↑＋O 2↑，加热3.40 g
MNO 3，生成NO 2和O 2共672 mL(标准状况时的体积)。

由此可以计算出M 的原子量为________。

7．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：
NO 3－＋4H ＋＋3e →NO ＋2H 2O; KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。

(3)反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。

(4)若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。

8．Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO 3溶液恰好使混合物完全溶解，
同时收集到224mLNO 气体(标准状况)。

回答下列问题：
⑴写出Cu 2O 跟硝酸反应的化学__________________________________________。

⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。

⑶如原混合物中有0.01molCu ，则其中Cu 2O 的物质的量____；CuO 的物质的量__________。

⑷如原混合物中Cu 的物质的量为x ，求其中Cu 2O 、CuO 的物质的量及x 的取值范围。

（写出计算过程)
9．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L ，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状 况下的气体多少升？（设反应中HNO 3被还原成NO)。