化学平衡的有关计算
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化学平衡的有关计算
一.化学平衡计算的基本模式——三段式
mA + nB == pC + qD
起始浓度 a b c d
转化浓度X
平衡浓度
各物质的转化浓度之比=
转化率=
恒温恒容时:p1/p2=
恒温恒压时: v1/v2==
混合气体平均式量的计算:(A.B.C三气体混合)
M= M(A)×a%+M(B)×b%+M(C)×c%
(a%.c%. b%表示三种气体的体积分数或物质的量分数)
或M=m总/n总
例 1. X.Y.Z都是气体,反应前X.Y的物质的量之比是1:2,在一定条件下可逆反应:X+2Y==2Z达平衡时,测得反应物总得物质的量等于生成物总得物质的量,则平衡时x 的转化率为()
A 80 %
B 20 %
C 40%
D 60%
练. 将2molN2和6molH2置于密闭容器中,当有25%的N2转化为NH3达到平衡,计算:(1)平衡时混合物中各组成成分的物质的量。
(2)平衡时气体的总物质的量
(3)平衡时混合物中各组分的物质的量的百分含量,体积百分含量
(4)平衡混合气的平均相对分子质量
(5)容器中反应前后的压强比
二.化学平衡题的特殊解法
1. 极端法
例2 在密闭容器中进行下列反应:X2(g)+Y2(g)==2Z(g) 已知X2,Y2。Z的起始浓度分别为0.1mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L.当反应在一定条件下达到平衡时。各物质的浓度有可能是()
A Z为0.3mol/L
B Y2为0.2mol/L
C X2为0.2mol/L
D Z为0.4mol/L
2 假设法
例3在密闭容器中某反应mA(g)+nB(g) == pC(g)+qD(g) . 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L.保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时的浓度为0.2mol/L,下列有关判断正确的是()
A m+n = p+q
B 平衡向正反应方向移动
C B 的转化率降低
D C的体积分数下降
3 估算法
例4 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应3A(g) +B(g) == nC(g) +2D(g) 达到平衡后A物质的量浓度减小1/2.混合气体的平均摩尔质量增大1/8.则该反应的化学方程式中n的值是( )
A 1
B 2
C 3
D 4
4 守恒法
例5. m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应,达到平衡时,生成p molC2H4,将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是()
A 3m+n mol
B 5/2m+1/2n-3p mol
C 3m+n+2 p mol
D 5/2m+1/2n mol