2024届山东临沂市化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析

2024届山东临沂市化学高一第一学期期末检测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液
2、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
选项M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCN
B Na BaCl2FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCN
D Na2O2MgCl2锌粉KSCN
A．A B．B C．C D．D
3、下列说法中，错误的是（）
A．Fe(OH)3胶体常用来净水
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象
D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同
4、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g 以下只能使用游码）。

如果按正确的做法，食盐的质量应为
A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的数目为2N A
B．常温常压下，28 g N2中所含电子数目为10N A
C．标准状况下，4.48 L CH4中所含原子数目为N A
D．2 mol Al与足量盐酸完全反应，转移电子数目为3N A
6、下列关于胶体和溶液的说法错误的是
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸
C．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm
7、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
8、下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A．热稳定性Na2CO3 > NaHCO3
B．与等浓度盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3反应更快
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．碳酸钠的水溶液呈中性
9、下列古诗词或成语的描述中涉及化学变化的是（）
A．烈火焚烧若等闲B．金柔锡柔，合两柔则为刚
C．凿壁借光D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
10、下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（）
A．生石灰B．绿矾C．明矾D．漂粉精
11、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol
12、向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是
A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+
13、用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：
①先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；
②先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量( ) A ．一样多
B ．①多
C ．②多
D ．无法判断
14、把NaOH 和Na 2CO 3混和物配制成100mL 溶液，其中c(Na +) =0.5mol/L 。

在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为( ) A ．2.925 g
B ．5.85 g
C ．6.56 g
D ．无法确定
15、不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂是( ) A ．澄清石灰水 B ．品红溶液 C ．高锰酸钾溶液
D ．溴水
16、只用一种试剂把MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、CuCl 2、NaCl 五种溶液区别开，这种试剂是 A ．NaOH 溶液
B ．BaCl 2溶液
C ．AgNO 3溶液
D ．氨水
17、垃圾分类指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称，在垃圾分类处理和利用的标志中如图属于（ ）
A ．厨余垃圾标志
B ．危险废物标志
C ．可回收物标志
D ．其他垃圾标志
18、某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是 A ．锌
B ．铁
C ．铝
D ．镁
19、FeCl 3溶液和Fe (OH )3胶体具有的共同性质是 A ．都能透过滤纸
B ．都是呈红褐色的混合物
C ．分散质粒子具有相同的直径
D ．都具有丁达尔效应
20、既能通过金属单质与足量2Cl 反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是()
A ．2FeCl
B ．NaCl
C ．3FeCl
D ．2CuCl 21、下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A ．NaCl
B ．Al (OH )3
C ．FeCl 2
D ．CO
22、关于铁的氧化物①FeO 、②Fe 2O 3、③Fe 3O 4的下列说法中正确的是（ ） A ．都是黑色固体 B ．都不溶于水
C ．铁元素化合价都相同
D．都能与水反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。

A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 g·mol－1。

（1）I的化学式为________,H的化学式为________。

（2）写出反应①②③④的化学方程式
①_______；②________；③_______；④________。

24、（12分）有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。

（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。

25、（12分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量①为Fe；加过量④为稀盐酸；通入⑥为Cl2）
①上述实验中滤渣③的主要物质为___________________（填化学式），写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程
式:______________________________。

②配制并保存FeCl2溶液时，需加入铁屑，其目的是_______________________________。

③要证明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可选择下列选项中的______________（已知：加入该物质后，生成蓝色沉淀）。

A．加入K3[Fe(CN)6]溶液B．加入NaOH溶液C．加入KSCN溶液
(3)现有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，还原产物为_______（填化学式，已知该物质遇淀粉溶液变蓝），该反应离子方程式为___________________________________。

26、（10分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸润的溶液为_____________。

作用是___________________。

(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。

用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。

(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是
________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

27、（12分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：氯气和碱的反应为放热反应。

温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH Δ
5NaCl+NaClO3+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_________。

②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。

当吸收温度不同时，生成的产物可能是
NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。

下列说法不正确
．．．的是__。

(填字母)
A 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)
C 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。

他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。

为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线II表示____(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____mol；
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。

请你给出一种改进方法____。

28、（14分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：
物质Al Al2O3Fe Fe2O3
熔点/℃660 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 ﹣
I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_____________________。

（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。

A、浓硫酸
B、稀硫酸
C、稀硝酸
D、氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：___________；
（2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为________________；
（3）熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。

（4）B点对应的沉淀的物质的量为____mol。

29、（10分）纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。

Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀物的成分。

锈蚀物主要成分的化学式
Fe3O4Fe2O3·H2O FeO(OH) FeOCl
FeOCl中铁元素的化合价为_______。

(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。

(已知：Cl－会加快铁的腐蚀)
修复过程：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①脱氯反应：FeOCl+ OH－= FeO(OH)+ Cl－。

离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl 与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。

②还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。

配平化学方程式：
___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O
③检验Cl－是否洗涤干净的方法是_______________。

Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：
(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。

(4)某操作步骤如图所示：
该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。

①②③④⑤⑥
(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。

A．称量NaOH固体的时间不宜过长
B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移
C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高
D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解题分析】
A. 电解稀NaOH溶液的实质是电解水，阳极生成O2，阴极生成H2，A符合题意；
B. 电解HCl溶液时，阳极生成Cl2，阴极生成H2，B不合题意；
C. 电解CuSO4溶液时，阳极生成O2，阴极生成Cu，C不合题意；
D. 电解AgNO3溶液，阳极生成O2，阴极生成Ag，D不合题意.
故选A。

2、C
【解题分析】
硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N 反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P 起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【题目详解】
A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；
B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误
C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；
D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；
故合理选项是C。

【题目点拨】
本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

3、C
【解题分析】
A.胶体具有吸附性，因此可以用来净水，A项正确；
B.血浆是一种胶体，因此可以用半透膜来进行透析，B项正确；
C.硫酸铜溶液不是胶体，无丁达尔现象，C项错误；
D.胶体、溶液和浊液三者的本质区别就是分散质粒子直径的大小不同，D项正确；
答案选C。

4、C
【解题分析】
使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。

砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。

C正确。

5、C
【解题分析】
A．溶液体积未知，不能确定溶液中氯离子的个数，A错误；
B．28 g氮气的物质的量为n=
28g
28g/mol
=1 mol，而N2分子中含14个电子，则1 mol N2中含电子为14N A个，B错误；
C．标况下4.48 L甲烷的物质的量为
4.48
22.4 /
L
L mol
=0.2 mol，而CH4分子中含5个原子，故0.2 mol CH4中含原子个数
为N A个，C正确；
D．铝是+3价的金属，反应后变为+3价，故2 mol铝反应后转移电子为6N A个，D错误；
故合理选项是C。

6、A
【解题分析】
胶体不带电；依据溶液与胶体分散质粒度大小判断；氯化铁与水加热反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢；胶体本质特征分散质粒度介于1～100nm。

【题目详解】
A、胶体本身不带电，能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，故A错误；
B、溶液中分散质粒度小于1nm，胶体分散质介于1﹣100nm，溶液中分散质微粒能透过滤纸，滤纸孔径小于100nm，胶体中分散质微粒也能透过滤纸，故B正确；
C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl，可以用于制备氢氧化铁胶体，故C正确；
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm，故D正确。

答案选A。

7、B
【解题分析】
A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；
B. 三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；
C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；
D. 常温下三氧化硫是固体，D错误；
答案选B。

8、D
【解题分析】
A. NaHCO3受热易分解，则热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3，故A正确；
B. NaHCO3与盐酸反应可直接生成二氧化碳气体，而Na2CO3与盐酸反应时第一步先生成碳酸氢钠，第二步再生成气体二氧化碳，则与等浓度盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3反应更快，故B正确；
C. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D. 碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，故D错误；
答案选D。

9、A
【解题分析】
A．“烈火焚烧若等闲”指的是可燃物质的燃烧，属于化学变化，A符合题意；
B．“金柔锡柔，合两柔则为刚”指的是金、锡两种金属掺杂在一起形成合金，属于物理变化，B不符合题意；C．“凿壁借光”指的是将墙壁凿开利用其他房间的光学习，将墙壁凿开属于物理变化，C不符合题意；
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”指的是在水中淘沙，属于物理变化，D不符合题意；
故选A。

10、D
【解题分析】
明矾、绿矾不能消毒，可净水；生石灰可杀菌消毒，但不能作用于饮用水，因为碱性太强；漂粉精可杀菌消毒，消毒后水可作饮用水。

答案选D。

11、B
【解题分析】
铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成
NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)=
1.12
22.4/
L
L mol
=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n(Cu)=
2.56
64/
g
g mol
=0.04mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；
答案选B。

【题目点拨】
根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量。

12、B
【解题分析】
试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应、金属的性质
【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键。

在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。

13、C
【解题分析】
①先用铁与稀硫酸反应产生氢气，得到氢气量一定，再用氢气还原氧化铜得到单质铜，关系式为Fe～H2～CuO～Cu；
②先用稀硫酸溶解CuO得到硫酸铜溶液，再与Fe发生置换反应得到Cu，关系式为CuO～Cu2+～Fe～Cu；
铁的量相同，因此理论上2种方法得到的铜是一样的，但是①中用氢气还原氧化铜得到单质铜时，先用氢气排出装置内空气，反应后停止加热时还有通氢气，因此消耗的H2大于理论值，在铁一定量的时候，生成的氢气一定的，还原Cu的氢气变少，因此①得到铜变少，故C正确。

综上所述，答案为C。

14、A
【解题分析】
根据物料守恒，最终溶液的溶质是NaCl，n(固体)=n(Na+)=cV=100 mL × 0.5 mol/L ×10-3= 0.05 mol，m(NaCl)=nM= 0.05
× (23g/mol+ 35.5g/mol) = 2.925g，
答案选A。

15、A
【解题分析】
二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀，但二氧化硫具有还原性，可与溴水、高锰酸钾反应，具有漂白性，可使品红褪色，以此解答。

【题目详解】
A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A选；B．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B不选；
C．二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾褪色，二氧化碳没有漂白性，不能使高锰酸钾溶液褪色，所以能用高锰酸钾溶液鉴别，故C不选；
D．二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反应，不能使溴水褪色，所以能用溴水鉴别，故D 不选；
故选A。

16、A
【解题分析】
五种物质的阳离子各不相同，可加入碱鉴别，生成不同的物质，现象各不相同，以此解答该题。

【题目详解】
A．五种溶液分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先白色沉淀后消失、刺激性气体、蓝色沉淀、无现象，产生不同现象，可以鉴别，故A正确；
B．加入氯化钡溶液，只能鉴别硫酸镁，不能鉴别氯化铝、氯化铵以及氯化钠，故B错误；
C．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．加入氨水，MgSO4、AlCl3都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

故选：A。

【题目点拨】
进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象；对于鉴别题，熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键。

17、C
【解题分析】
A ．厨余垃圾标志为：，选项A 错误；
B ．危险废物标志为，选项B 错误；
C ．可回收标志为，选项C 正确；
D ．其他垃圾标志为：，选项D 错误；
答案选C 。

【题目点拨】
本题以垃圾箱的标志为载体考查了垃圾的分类，明确标志包含的意义是解本题的关键，垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；结合各个标志所代表的含义进行分析判断。

18、C
【解题分析】
标况下11.2L 氢气的物质的量=
11.222.4
mol=0.5mol ，故10g 提供的电子为0.5mol×2=1mol 。

【题目详解】 A.Zn 在反应中表现+2价，提供1mol 电子需要Zn 的质量为65×1
2
=32.5g ；
B.Fe 在反应中表现+2价，提供1mol 电子需要Fe 的质量为56×12
=28g ； C.Al 在反应中表现+3价，提供1mol 电子需要Al 的质量为27×13
=9g ； D.Mg 在反应中表现+2价，提供1mol 电子需要Mg 的质量为24×12=12g ； 提供1mol 电子，只有Al 的质量小于10g ，其它金属的质量都大于10g ，故金属混合物中一定有Al ；
故选：C 。

19、A
A、溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；
B、FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，B错误；
C、FeCl3溶液中，Fe3+和Cl−直径都小于1nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100nm之间，C 错误；
D、溶液没有丁达尔效应，D错误；
答案选A。

20、B
【解题分析】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故A错误；B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，故C错误；D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，但铜与盐酸不反应，故D错误；故选B。

21、B
【解题分析】
A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，A不符；
B.氢氧化铝不能通过化合反应制备，B符合；
C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C不符；
D.碳在氧气中反应生成CO，D不符；
答案选B。

22、B
【解题分析】
A．铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化铁（Fe2O3）为红棕色，氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）为黑色，A不正确；
B．铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正确；
C．铁的三种氧化物，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价，C不正确；D．铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不与水反应，D不正确。

故选B。

二、非选择题(共84分)
23、Al AlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝
AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3
试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，则D是Cl2；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HCl；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I 反应放出氢气，所以I是Al；氯气和铝点燃生成氯化铝，则G是AlCl3；氨气、氯化铝反应生成HCl和H，H由两种元素构成，摩尔质量为41 g·mol－1，所以H是AlN。

解析：根据以上分析，（1）I是铝，化学式为Al，H是AlN。

（2）①是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化铝，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2Al+3Cl22AlCl3。

点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝还能与强碱溶液反应放出氢气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

24、H O Cl HCl H2O Cl2+ H2O =HCl +HClO
【解题分析】
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X
是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成
水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。

【题目详解】
（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O；
（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2 + H2O =HCl +HClO。

25、Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋Cu、Fe Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－防止Fe2＋被氧化或2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
A I212H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I2＋6H2O或10H+＋10Fe2＋＋2HIO3＝10Fe3＋＋I2＋6H2O
【解题分析】
(1) 铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
(2) 反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，据此进行解答；
(3) 含I2的溶液遇淀粉溶液变蓝，则1.2 L含3 mol FeCl2的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应生成I2的同时，所得氧。