人教版选修四 第三章第一节弱电解质的电离

电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
②⑤⑨ (如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
③⑥⑦
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇
⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3 强电解质
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
(3)多元弱碱的电离认为一步完成。
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
易溶：HCl CH3COOH 电解质的强弱与其溶解性有何关系？
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
易溶：HCl CH3COOH 电解质的强弱与其溶解性有何关系？
无关
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
易溶：HCl CH3COOH 电解质的强弱与其溶解性有何关系？
②⑤⑨ (如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
③⑥⑦ (如：多数有机物、某些非金属氧化物)
更剧烈
更剧烈
大于
更剧烈
大于
=1
更剧烈
大于
=1 ＞1
一、强电解质和弱电解质
➢分类依据：是否完全电离 1.定义
强电解质：
弱电解质：
一、强电解质和弱电解质
H+ + HCO3-
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。
H2CO3 HCO3-
H+ + HCO3H+ + CO32-
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Байду номын сангаас
CH3COOH
CH3COO - + H+
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。
H2CO3
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇
⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
②⑤⑨
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
③⑥⑦
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇
⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
无关
能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？
无关
能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？ 不能
结论：
溶液的导电能力取决于溶液中总离子 浓度的大小和离子所带电荷的多少。因此强电解质的导 电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电 解质一定比弱电解质的导电能力强。
知识回顾
电解质： 非电解质：
知识回顾
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：
知识回顾
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇
⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
➢分类依据：是否完全电离 1.定义
强电解质： 在水溶液中能全部电离成离子的电解质
弱电解质：
一、强电解质和弱电解质
➢分类依据：是否完全电离 1.定义
强电解质： 在水溶液中能全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液中只部分电离成离子的电解质
一、强电解质和弱电解质
➢分类依据：是否完全电离 1.定义
强电解质： 在水溶液中能全部电离成离子的电解质 溶质在溶液中完全以离子的形式存在
➢常见的弱电解质：
2.常见强电解质与弱电解质 ➢常见的强电解质： 如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等 强碱：NaOH、Ba(OH)2 等 大多数盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等 ➢常见的弱电解质：
2.常见强电解质与弱电解质 ➢常见的强电解质： 如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等 强碱：NaOH、Ba(OH)2 等 大多数盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等 ➢常见的弱电解质： 如：弱酸：HF、H2SO3、HClO、CH3COOH 等 弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3 等 少数盐：(CH3COO)2Pb 等 少数有机物：有机酸等 H2O
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH ③蔗糖 ④Cu ⑤CH3COOH
⑥乙醇
⑦NH3 ⑧盐酸 ⑨BaSO4
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
②⑤⑨
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
弱电解质： 在水溶液中只部分电离成离子的电解质
一、强电解质和弱电解质
➢分类依据：是否完全电离 1.定义
强电解质： 在水溶液中能全部电离成离子的电解质 溶质在溶液中完全以离子的形式存在
弱电解质： 在水溶液中只部分电离成离子的电解质 溶质在溶液中离子和分子共存
2.常见强电解质与弱电解质 ➢常见的强电解质：