浙教版科学九上第一章第二节复习学案

酸专题复习

1．酸的定义:电离时产生的阳离子全都是H＋的化合物叫做酸.

例如：HCl＝H＋+Cl- ，H2SO4＝2H＋+SO42－，H3PO4＝3H+＋PO43-。

因此HCl、H2SO4、H3PO4都是酸。

请注意：NH4HCO3=NH4＋+H＋+CO32－，它们电离产生的阳离子不全是H＋，

因此NH4HCO3不是酸,也就是说，电离后产生H＋的不一定是酸。

酸＝H＋+酸根离子

2、硫酸的性质：A．物理性质：纯硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸质量分数为98％，密度为1.84克／cm3.

B．浓硫酸的三大特性：吸水性（要密封保存，敞开放置质量变大、浓度变稀；可做干燥剂）、脱水性、腐蚀性（粘到皮肤上要先用布揩去，然后用清水冲洗）。

C．浓硫酸稀释时，一定要使浓硫酸沿着杯壁（或引流棒）缓缓注入水中，并不断搅拌。为什么？

3、稀硫酸的化学性质：

A．使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。

B．与活泼金属反应生成盐和氢气（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn，Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不能）。

如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

写出锌、钠跟硫酸反应方程式（K Ca Na更容易跟水反应）

C．与碱性氧化物反应生成盐和水.

如:CuO+ H2SO4△CuSO4+H2O Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

写出氧化锌、氧化铝跟硫酸反应方程式：

D．与盐反应生成新盐、新酸。

如：Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(白色沉淀)

写出碳酸钙、氯化铁与硫酸反应方程式：

E．与碱发生中和反应生成盐和水。

如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4(蓝色溶液)+H2O

4、盐酸的物理性质。

纯净的盐酸无色，工业盐酸略带黄色（含Fe3＋），有刺激性气味的液体。

浓盐酸易挥发（敞开放置质量变小、浓度变稀），挥出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴（浓盐酸敞开放置时瓶口冒白雾），因此，浓盐酸要密封保存。

想一想：如何根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质来区分它们？

5、盐酸的化学性质。

使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。

B．与活泼金属反应生成盐和氢气（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不能）。

如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl =FeCl2+H2↑

C．与碱性氧化物反应生成盐和水.

如:CuO+ 2HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+3H2O

D．与盐反应生成新盐、新酸。

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如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(白色沉淀)

E．与碱发生中和反应生成盐和水。

如：NaOH+HCl =NaCl+H2O Cu(OH)2（不溶性碱）+ 2HCl =CuCl2(蓝色溶液)+H2O

6、酸的通性。

A．使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。

B．与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。

金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb,(H) Cu,Hg,Ag,Pt,Ar。

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

C．与碱性氧化物反应生成盐和水。

D．与碱发生中和反应生成盐和水。

E．与可溶性盐反应生成新盐新酸。

如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO42－的存在) 。

又如：2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl-的存在）

7、Cl－、SO2－的检验。某溶液中滴入AgNO3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl－？某溶液中滴入BaCl2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在SO42－？

不能，如：Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓（白色沉淀），H2CO3+ BaCl2=2HCl+BaCO3↓(白色沉淀)，因此CO32－遇Ba2＋或Ag＋同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下：

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O ，BaCO3 +2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

因此，用Ag＋、Ba2＋检验Cl－、SO4产生白色沉淀后还要用稀硝酸检验沉淀是否消失。

8、溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。溶液的酸碱度可用PH试纸来测定（具体方法如何？）。

A、PH值表示溶液的酸碱程度。酸的PH值＜7，PH值＜7的物质呈酸性。PH值越小，酸性越强，PH 值为0的物质酸性最强；碱的PH值＞7，PH值＞7的物质呈碱性。PH值越大，碱性越强，PH值为14的物质碱性最强。

B、酸肯定是酸性的，酸性的物质不一定是酸，如二氧化碳是酸性氧化物；碱肯定是碱性的，碱性的物质不一定是碱，如碳酸钠是碱性的盐类。

9、复分解反应：两种化合物彼此交换成分生成两种新的化合物的反应。

A、两种化合物反应生成两种新的化合物的不一定是复分解反应。

如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 就不是复分解反应,原因是二氧化碳和石灰水在反应过程中并没有交换成分。

B、复分解反应能够发生的基本条件是生成物中有气体产生或有产生或有水生成。

C、一般情况下，酸性物质会和碱性物质发生复分解反应。

D、接近中性的物质间要发生反应，一般这两种物质都必须是可溶性物质。

E、复分解反应中各元素化合价不变。

F、同种阳离子或阴离子的化合物间不会反应。

二、练习一

1、某溶液PH=3，则该溶液

（A）呈酸性（B）呈碱性（C）呈中性（D）无法判断酸碱性

2、人体内一些液体的近似PH值如下：血浆7.35－7.45，胆汁7.1－7.3,胰液7.5－8.0,胃液0.9－1.5,其中一

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