电化学腐蚀试验
电化学腐蚀测试方法的特点
电化学腐蚀测试方法的特点
1. 灵敏度高：电化学腐蚀测试方法对腐蚀过程中的微小变化非常敏感。
这种高灵敏度使得该方法能够检测到材料在腐蚀过程中的初期变化，从而有助于研究人员在早期阶段发现和防止腐蚀。
2. 速度快：电化学腐蚀测试方法可以在相对较短的时间内获取大量数据。
这种快速性使得这种方法特别适合于需要快速评估材料耐腐蚀性的应用，例如新产品开发或质量控制。
3. 精确度高：电化学腐蚀测试方法提供了高精度的测量结果。
由于其基于电化学原理，因此可以准确地测量和解释腐蚀过程中的各种参数，如腐蚀速率、腐蚀产物等。
4. 非破坏性：与其他一些材料测试方法相比，电化学腐蚀测试是非破坏性的。
这意味着被测试的材料可以随后用于其他目的，而不会因测试而受到破坏。
这一特点使得电化学腐蚀测试成为一种低成本的评估材料耐腐蚀性的方法。
5. 适用范围广：电化学腐蚀测试方法可以广泛应用于各种金属、合金以及其他导电材料。
由于其灵活的测试配置，这种方法几乎可以适用于所有需要进行腐蚀性能评估的场景。
此外，该方法还可以用来研究不同的腐蚀环境（如大气腐蚀、电解质溶液中的腐蚀等）以及各种类型的腐蚀（如全面腐蚀、点蚀、缝隙腐蚀等）。
混凝土结构中的电化学腐蚀测试方法
混凝土结构中的电化学腐蚀测试方法电化学腐蚀测试是混凝土结构中最为常见的测试方法之一，用于评估混凝土结构的耐久性及腐蚀性。
本文将详细介绍混凝土结构中的电化学腐蚀测试方法，包括测试原理、测试仪器、测试步骤以及数据分析。
一、测试原理电化学腐蚀测试是基于混凝土结构中钢筋腐蚀的机理进行的。
当钢筋暴露在混凝土中时，钢筋表面会形成一层氧化铁膜，这层膜会随着时间的推移逐渐变厚，同时也会对钢筋与混凝土之间的电化学反应产生影响。
电化学腐蚀测试可以通过测量钢筋与混凝土之间的电位差，来评估钢筋的腐蚀程度。
二、测试仪器电化学腐蚀测试主要需要以下几种仪器：1. 电位计：用于测量电位差。
2. 电极：分为参比电极和工作电极两种。
参比电极通常为银/氯化银电极，用于稳定电位。
工作电极则是直接接触混凝土表面的电极，通常为钢筋。
3. 电源：用于提供测试电流。
4. 数据采集系统：用于记录测试结果。
三、测试步骤电化学腐蚀测试的步骤如下：1. 准备工作：选择合适的测试位置，清洁混凝土表面，将参比电极和工作电极插入混凝土中。
2. 原位电位测试：在不施加电流的情况下，测量参比电极和工作电极之间的电位差，记录结果。
3. 极化测试：在参比电极和工作电极之间施加一定的电流，使电位差发生变化。
记录电流密度和电位差的变化。
4. 极化解除测试：停止施加电流，测量参比电极和工作电极之间的电位差，记录结果。
5. 重复测试：重复以上测试步骤，直到得到稳定的测试结果。
四、数据分析电化学腐蚀测试的数据分析主要包括以下几个方面：1. 极化曲线：将电流密度与电位差绘制成曲线，可以评估钢筋的腐蚀电位和腐蚀电流密度。
2. 极化阻抗：通过测量参比电极和工作电极之间的阻抗来评估混凝土的电学性能。
3. 电位差：测量参比电极和工作电极之间的电位差，可以评估钢筋的腐蚀情况。
4. 腐蚀速率：通过测量钢筋的腐蚀深度和时间，计算出钢筋的腐蚀速率。
五、注意事项在进行电化学腐蚀测试时，需要注意以下几点：1. 测试前需要进行充分的准备工作，包括选择合适的测试位置、清洁混凝土表面、插入参比电极和工作电极等。
电化学腐蚀测试方法的原理和实验操作
电化学腐蚀测试方法的原理和实验操作腐蚀是金属与环境中的其他物质发生化学反应，从而导致金属表面的质量和结构的损坏。
为了研究金属材料的腐蚀性能和评估其在特定环境条件下的耐蚀能力，科学家们开发了各种腐蚀测试方法。
其中，电化学腐蚀测试是一种常用的方法，通过测量金属在电化学条件下的电位和电流变化来研究其腐蚀行为。
电化学腐蚀测试的原理基于电化学反应的基本原理。
金属与环境中的电解质溶液接触时，会发生氧化和还原反应。
在腐蚀过程中，电极表面同时发生阳极和阴极反应。
阳极反应是指金属表面的氧化反应，产生金属离子；而阴极反应是指还原反应，使金属离子还原为金属。
在电化学腐蚀测试中，使用参比电极与被测试金属构成电化学电池，通过测量电极电位和电流来了解腐蚀过程。
在进行电化学腐蚀测试之前，需要设置合适的实验条件。
首先，选择合适的电解质溶液，通常是模拟实际使用环境中的化学物质。
其次，选择合适的工作电极和参比电极。
工作电极是被测试的金属材料，参比电极是一个稳定的电极，用于测量电极电位。
常用的参比电极有饱和甘汞电极、银/氯化银电极等。
此外，还需要一个计数电极用于测量电流。
最后，在实验过程中需要控制电解质溶液的温度、浓度和搅拌等因素。
在电化学腐蚀测试中，有几种常见的实验操作方法。
一种常用的方法是极化曲线测试。
该测试方法通过改变工作电极的电位，绘制出电位与电流之间的关系曲线，从而得到一个极化曲线。
极化曲线可以提供有关腐蚀速率、腐蚀类型和腐蚀机理的信息。
另一种常用的方法是交流阻抗谱测试。
该测试方法通过施加不同频率和幅度的交流电信号，测量电极的阻抗谱。
阻抗谱可以提供有关电解质溶液和电极界面的腐蚀信息。
除了以上两种常见的电化学腐蚀测试方法，还有一些其他的测试方法，例如线性极化测试和动电位极化测试。
线性极化测试是通过在电极上施加一个小幅度的电压变化，测量电流的变化，从而得到一个线性极化曲线。
线性极化曲线可以提供关于阳极和阴极反应速率的信息。
动电位极化测试是通过在电极上施加不同速率的电势变化，并测量电流的响应，从而确定腐蚀速率。
电化学腐蚀实验探索金属的腐蚀现象
电化学腐蚀实验探索金属的腐蚀现象金属腐蚀一直是制约金属材料使用寿命和性能的主要问题。
为了深入理解金属腐蚀现象，电化学腐蚀实验成为一种重要的研究手段。
本文将探讨电化学腐蚀实验在揭示金属腐蚀本质方面的作用。
首先，我们需要了解电化学腐蚀的基本原理。
金属在电解质溶液中存在两种反应，即氧化反应和还原反应。
当金属表面存在缺陷引发了阳极反应时，金属就会发生腐蚀。
而电化学腐蚀实验通过模拟实际工况中的环境，制造特定的电化学条件，从而深入研究金属腐蚀机理。
在电化学腐蚀实验中，最常用的方法是极化曲线测量。
通过施加恒定电流或电压，观察电流或电压随时间的变化，可以获得极化曲线。
极化曲线是描述金属腐蚀行为的重要指标，包括阳极极化曲线和阴极极化曲线。
阳极极化曲线反映了金属的功率损失，而阴极极化曲线则反映了金属的保护性能。
除了极化曲线测量，电化学腐蚀实验还可以通过测量腐蚀电流密度、腐蚀速率和阻抗等参数来了解金属腐蚀的特征。
腐蚀电流密度是描述金属腐蚀速率的指标，一般通过电化学极化法测量得到。
腐蚀速率可以直接通过重量损失或体积损失来计算。
而阻抗则是评估金属膜层保护性能的重要参数，可通过交流阻抗谱法测量得到。
电化学腐蚀实验常常结合其他表征手段，如扫描电子显微镜（SEM）和能谱仪（EDS），来观察和分析金属腐蚀表面的微观结构和组成。
这些分析手段能够提供更详细的信息，揭示腐蚀过程中的细节变化。
通过电化学腐蚀实验，我们可以深入了解金属腐蚀的机制。
首先，我们可以研究金属腐蚀速率与环境条件的关系。
实验结果表明，环境中的温度、溶液酸碱度和氧浓度等都会对金属腐蚀速率产生影响。
此外，电化学实验还可以研究金属在不同金属耦合条件下的腐蚀行为。
例如，金属在不同电位下的腐蚀行为可以通过测量其极化曲线来研究。
这些实验结果为我们预测和控制金属腐蚀提供了重要的依据。
除了了解腐蚀机制，电化学腐蚀实验还可以通过设计和优化防腐蚀措施，从而减缓金属腐蚀过程。
例如，在电化学腐蚀实验中，我们可以通过添加抑制剂或电化学方法来提高金属的耐腐蚀性能。
中国标准电化学临界点蚀试验方法
我国标准电化学临界点蚀试验方法随着现代工业的发展，金属材料在各种环境下的腐蚀问题变得日益严重。
为了解决金属腐蚀问题，电化学腐蚀研究日益受到重视。
电化学临界点蚀试验方法是一种常用的评估金属材料耐蚀性能的方法之一。
我国标准电化学临界点蚀试验方法是指在国内制定并实施的一种电化学腐蚀试验方法，通过该方法可以对金属材料在一定条件下的耐蚀性能进行评估和对比。
1. 试验方法的背景电化学临界点蚀试验方法是一种通过电化学腐蚀对金属材料进行评估的方法。
在工程实践中，金属材料的耐蚀性能是非常重要的，尤其是在海洋、化工、航空等行业中。
一些特定环境中的腐蚀问题可能会给设备和结构带来严重损害，因此有必要对金属材料的耐蚀性能进行评估和检测。
电化学临界点蚀试验方法是一种量化评估金属材料在特定环境中腐蚀性能的方法，可以为材料选择、工程设计和材料研究提供参考依据。
2. 试验方法的原理电化学临界点蚀试验方法的原理基于金属在电化学腐蚀过程中的行为。
在腐蚀液中，金属表面会发生阳极和阴极反应，形成电化学腐蚀的电化学体系。
通过测定金属试样在特定条件下的腐蚀速率和临界蚀坏电位，可以评估其耐蚀性能。
在电化学临界点蚀试验中，一般采用恒电位或恒电流的方法来研究金属在特定环境中的腐蚀行为，通过分析腐蚀试样的失重、腐蚀形貌和腐蚀产物等参数，可以确定金属的临界蚀坏电位和腐蚀速率。
3. 试验方法的步骤电化学临界点蚀试验方法包括试样制备、试验装置和试验操作三个方面的内容。
a. 试样制备：首先选择符合要求的金属试样，根据实际应用环境选择合适的试验条件和腐蚀液。
对试样进行表面处理和清洗，保证试样表面光洁和无污染。
b. 试验装置：搭建符合试验要求的电化学临界点蚀试验装置，保证试验条件的稳定和准确。
c. 试验操作：根据试验要求选择恒电位或恒电流的实验方法，在腐蚀液中对金属试样进行电化学蚀刻，记录电位、电流和失重等数据，并观察腐蚀试样的腐蚀形貌和产物变化。
4. 试验方法的应用电化学临界点蚀试验方法广泛应用于各种领域。
腐蚀电化学实验报告
腐蚀电化学实验报告 Final revision by standardization team on December 10, 2020.腐蚀电化学分析杨聪仁教授编撰一、实验目的以电化学分析法测量金属在不同环境下的腐蚀速率。
二、实验原理2-1 腐蚀形态腐蚀可被定义为材料受到外在环境的化学侵蚀而导致退化的象。
大多数材料的腐蚀包含了由电化学引起的化学侵蚀。
我们可根据被腐蚀金属的表面，简便地将腐蚀型态分类，如图一。
有许多类型易被辨识，但各种腐蚀类型彼此间都有某种程度的关连。
这些类型包括：均匀或一般侵蚀腐蚀应力腐蚀化学或两金属腐蚀冲蚀腐蚀孔蚀腐蚀涡穴损伤间隙腐蚀移擦腐蚀粒间腐蚀选择性腐蚀均匀或一般侵蚀腐蚀均匀腐蚀是指当金属处于腐蚀环境时，金属整个表面会同时进行电化学反应。
就重量而言，均匀腐蚀是金属所面临的最大腐蚀破坏，尤其是对钢铁来说。
然而，它很容易藉由保护性镀层、抑制剂及阴极保护等方法来控制。
化学或两金属腐蚀由于不同金属具有不同的电化学电位，因此当要将不同金属放在一起时，必须格外小心，以免产生腐蚀现象。
两金属化学腐蚀的另一个重要考虑因素是阳极与阴极的比率，也就是面积效应(area effect)。
阴极面积大而阳极面积小是一种不利的面积比率，因为当某特定量的电流经过金属对时，例如不同尺寸的铜极及铁极，小电极的电流密度会远大于大电极，因此小阳极将会加速腐蚀。
所以大阴极面积对小阳极面积的情形应尽量避免。
孔蚀腐蚀孔蚀是会在金属上产生空孔的局部腐蚀类型。
此类型的腐蚀若造成贯穿金属的孔洞，则对工程结构会有相当的破坏效果。
但若没有贯穿现象，则小蚀孔有时对工程设备而言是可接受的。
孔蚀通常是很难检测的，这是因为小蚀孔常会被腐蚀生成物覆盖所致。
另外蚀孔的数目及深度变化也很大，因此对孔蚀所造成的破坏不太容易做评估。
也因为如此，由于孔蚀的局部本质，它常会导致突然不可预测的破坏。
蚀孔会在腐蚀速率增加的局部区域发生。
金属表面的夹杂物，其他结构不均匀物及成份不均匀处，都是蚀孔开始发生的地方。
电化学腐蚀测试铁和甲基磺酸实验报告
电化学腐蚀测试铁和甲基磺酸实验报告
以下是一个电化学腐蚀测试铁和甲基磺酸实验报告的框架：
一、实验目的
通过电化学腐蚀实验，探究甲基磺酸对铁材料的腐蚀程度，并检测其腐蚀速率及腐蚀机理。
二、实验原理
电化学腐蚀实验是利用电化学原理研究材料在电解质中腐蚀反应规律的实验方法。
本实验选用甲基磺酸作为腐蚀液体，通过对铁材料进行恒电位或动电位扫描实验，测得铁材料的腐蚀程度，进而分析材料的腐蚀速率及腐蚀机理。
三、实验步骤
1.制备甲基磺酸溶液；
2.将测量样品铁材料的工作电极埋入甲基磺酸溶液中；
3.通过电位扫描，分别得到样品的极化曲线；
4.根据极化曲线，分析样品的腐蚀速率和腐蚀机理。
四、实验结果与分析
通过对样品的极化曲线进行分析，可以得到样品的腐蚀电流密度、腐蚀速率等参数，并结合材料的化学成分、物理性质等综合分析样品的腐蚀机理。
五、实验结论
本次实验利用电化学腐蚀实验方法，研究了甲基磺酸对铁材料的腐蚀程度，并得出了其腐蚀速率及腐蚀机理。
实验结果对于铁材料的腐蚀防治研究具有一定的参考价值。
以上是一个电化学腐蚀测试铁和甲基磺酸实验报告的框架，具体内容需要根据实验情况和结果进行填写。
腐蚀电化学实验报告
腐蚀电化学分析杨聪仁教授编撰一、实验目的以电化学分析法测量金属在不同环境下的腐蚀速率。
二、实验原理2-1 腐蚀形态腐蚀可被定义为材料受到外在环境的化学侵蚀而导致退化的象。
大多数材料的腐蚀包含了由电化学引起的化学侵蚀。
我们可根据被腐蚀金属的表面，简便地将腐蚀型态分类，如图一。
有许多类型易被辨识，但各种腐蚀类型彼此间都有某种程度的关连。
这些类型包括：均匀或一般侵蚀腐蚀应力腐蚀化学或两金属腐蚀冲蚀腐蚀孔蚀腐蚀涡穴损伤间隙腐蚀移擦腐蚀粒间腐蚀选择性腐蚀均匀或一般侵蚀腐蚀均匀腐蚀是指当金属处于腐蚀环境时，金属整个表面会同时进行电化学反应。
就重量而言，均匀腐蚀是金属所面临的最大腐蚀破坏，尤其是对钢铁来说。
然而，它很容易藉由保护性镀层、抑制剂及阴极保护等方法来控制。
化学或两金属腐蚀由于不同金属具有不同的电化学电位，因此当要将不同金属放在一起时，必须格外小心，以免产生腐蚀现象。
两金属化学腐蚀的另一个重要考虑因素是阳极与阴极的比率，也就是面积效应(area effect)。
阴极面积大而阳极面积小是一种不利的面积比率，因为当某特定量的电流经过金属对时，例如不同尺寸的铜极及铁极，小电极的电流密度会远大于大电极，因此小阳极将会加速腐蚀。
所以大阴极面积对小阳极面积的情形应尽量避免。
孔蚀腐蚀孔蚀是会在金属上产生空孔的局部腐蚀类型。
此类型的腐蚀若造成贯穿金属的孔洞，则对工程结构会有相当的破坏效果。
但若没有贯穿现象，则小蚀孔有时对工程设备而言是可接受的。
孔蚀通常是很难检测的，这是因为小蚀孔常会被腐蚀生成物覆盖所致。
另外蚀孔的数目及深度变化也很大，因此对孔蚀所造成的破坏不太容易做评估。
也因为如此，由于孔蚀的局部本质，它常会导致突然不可预测的破坏。
蚀孔会在腐蚀速率增加的局部区域发生。
金属表面的夹杂物，其他结构不均匀物及成份不均匀处，都是蚀孔开始发生的地方。
当离子和氧浓度差异形成浓淡电池时也可产生蚀孔。
间隙腐蚀是发生于间隙及有停滞溶液之遮蔽表面处的局部电化学腐蚀。
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实验九极化曲线的测定【目的要求】1. 掌握稳态恒电位法测定金属极化曲线的基本原理和测试方法。
2. 了解极化曲线的意义和应用。
3. 掌握恒电位仪的使用方法。
【实验原理】1. 极化现象与极化曲线为了探索电极过程机理及影响电极过程的各种因素，必须对电极过程进行研究，其中极化曲线的测定是重要方法之一。
我们知道在研究可逆电池的电动势和电池反应时，电极上几乎没有电流通过，每个电极反应都是在接近于平衡状态下进行的，因此电极反应是可逆的。
但当有电流明显地通过电池时，电极的平衡状态被破坏，电极电势偏离平衡值，电极反应处于不可逆状态，而且随着电极上电流密度的增加，电极反应的不可逆程度也随之增大。
由于电流通过电极而导致电极电势偏离平衡值的现象称为电极的极化，描述电流密度与电极电势之间关系的曲线称作极化曲线，如图2-19-1所示。
图2-19-1 极化曲线A-B：活性溶解区；B：临界钝化点B-C：过渡钝化区；C-D：稳定钝化区D-E：超(过)钝化区金属的阳极过程是指金属作为阳极时在一定的外电势下发生的阳极溶解过程，如下式所示：M→M n+＋n e此过程只有在电极电势正于其热力学电势时才能发生。
阳极的溶解速度随电位变正而逐渐增大，这是正常的阳极溶出，但当阳极电势正到某一数值时，其溶解速度达到最大值，此后阳极溶解速度随电势变正反而大幅度降低，这种现象称为金属的钝化现象。
图2-19-1中曲线表明，从A点开始，随着电位向正方向移动，电流密度也随之增加，电势超过B点后，电流密度随电势增加迅速减至最小，这是因为在金属表面生产了一层电阻高，耐腐蚀的钝化膜。
B点对应的电势称为临界钝化电势，对应的电流称为临界钝化电流。
电势到达C点以后，随着电势的继续增加，电流却保持在一个基本不变的很小的数值上，该电流称为维钝电流，直到电势升到D点，电流才有随着电势的上升而增大，表示阳极又发生了氧化过程，可能是高价金属离子产生也可能是水分子放电析出氧气，DE段称为过钝化区。
2. 极化曲线的测定(1) 恒电位法恒电位法就是将研究电极依次恒定在不同的数值上，然后测量对应于各电位下的电流。
极化曲线的测量应尽可能接近体系稳态。
稳态体系指被研究体系的极化电流、电极电势、电极表面状态等基本上不随时间而改变。
在实际测量中，常用的控制电位测量方法有以下两种：静态法：将电极电势恒定在某一数值，测定相应的稳定电流值，如此逐点地测量一系列各个电极电势下的稳定电流值，以获得完整的极化曲线。
对某些体系，达到稳态可能需要很长时间，为节省时间，提高测量重现性，往往人们自行规定每次电势恒定的时间。
动态法：控制电极电势以较慢的速度连续地改变(扫描)，并测量对应电位下的瞬时电流值，以瞬时电流与对应的电极电势作图，获得整个的极化曲线。
一般来说，电极表面建立稳态的速度愈慢，则电位扫描速度也应愈慢。
因此对不同的电极体系，扫描速度也不相同。
为测得稳态极化曲线，人们通常依次减小扫描速度测定若干条极化曲线，当测至极化曲线不再明显变化时，可确定此扫描速度下测得的极化曲线即为稳态极化曲线。
同样，为节省时间，对于那些只是为了比较不同因素对电极过程影响的极化曲线，则选取适当的扫描速度绘制准稳态极化曲线就可以了。
上述两种方法都已经获得了广泛应用，尤其是动态法，由于可以自动测绘，扫描速度可控制一定，因而测量结果重现性好，特别适用于对比实验。
(2) 恒电流法恒电流法就是控制研究电极上的电流密度依次恒定在不同的数值下，同时测定相应的稳定电极电势值。
采用恒电流法测定极化曲线时，由于种种原因，给定电流后，电极电势往往不能立即达到稳态，不同的体系，电势趋于稳态所需要的时间也不相同，因此在实际测量时一般电势接近稳定(如1min～3min内无大的变化)即可读值，或人为自行规定每次电流恒定的时间。
【仪器试剂】恒电位仪一台；饱和甘汞电极1支；碳钢电极1支；铂电极1支；三室电解槽1只(见图2-19-2)2 mol·dm-3 (NH4)2CO3溶液；0.5 mol·dm-3H2SO4溶液；丙酮溶液【实验步骤】1. 碳钢预处理：用金相砂纸将碳钢研究电极打磨至镜面光亮，用石蜡蜡封，留出1cm2面积，如蜡封多可用小刀去除多余的石蜡，保持切面整齐。
然后在丙酮中除油，在0.5M的硫酸溶液中去除氧化层，浸泡时间分别不低于10S。
图2-19-2三室电解槽1.研究电极;2.参比电极;3.辅助电极2. 恒电位法测定极化曲线的步骤：A 准备工作仪器开启前，“工作电源”置于“关”，“电位量程”置于“20V”，“补偿衰减”置于“0”，“补偿增益”置于“2”，“电流量程”置于“200mA”，“工作选择”置于“恒电位”，“电位测量选择”置于“参比”。
B 通电插上电源，“工作电源”置于“自然”档，指示灯亮，电流显示为0，电位表显示的电位为“研究电极”相对于“参比电极”的稳定电位，称为自腐电位，其绝对值大于0.8V可以开始下面的操作，否则需要重新处理电极。
C “电位测量选择”置于“给定”，仪器预热5-15min。
电位表指示的给定电位为预设定的“研究电极”相对于“参比电极”的电位。
D 调节“恒电位粗调”和“恒电位细调”使电位表指示的给定电位为自腐电位，“工作电源”置于“极化”。
F 阴极极化调节“恒电位粗调”和“恒电位细调”每次减少10mV，直到减少200mV，每减少一次，测定1min后的电流值。
测完后，将给定电位调回自腐电位值。
G 阳极极化将“工作电源”置于“自然”，“电位测量选择”置于“参比”，等待电位逐渐恢复到自腐电位±5mV，否则需要重新处理电极。
重复C、D、F步骤，F步骤中给定电位每次增加10mV，直到做出完整的极化曲线。
提示，到达极化曲线的平台区，给定电位可每次增加100mV。
H 实验完成，“电位测量选择”置于“参比”，“工作电源”置于“关”。
【注意事项】按照实验要求，严格进行电极处理。
将研究电极置于电解槽时，要注意与鲁金毛细管之间的距离每次应保持一致。
研究电极与鲁金毛细管应尽量靠近，但管口离电极表面的距离不能小于毛细管本身的直径。
每次做完测试后，应在确认恒电位仪或电化学综合测试系统在非工作的状态下，关闭电源，取出电极。
【数据处理】1. 对静态法测试的数据应列出表格。
自腐电位-0.805V阴极极化数据：阳极极化数据：2. 以电流密度为纵坐标，电极电势(相对饱和甘汞)为横坐标，绘制极化曲线。
3. 讨论所得实验结果及曲线的意义，指出钝化曲线中的活性溶解区，过渡钝化区，稳定钝化区，过钝化区，并标出临界钝化电流密度(电势)，维钝电流密度等数值。
活性溶解区： 过渡钝化区： 稳定钝化区：； 过钝化区：临界钝化电流密度(电势)： 维钝电流密度：-1.0-0.50.00.51.012345C u r r e n t (m A )Electricity(V)思 考 题1. 比较恒电流法和恒电位法测定极化曲线有何异同，并说明原因。
恒电流法是恒定电流测定相应的电极电势，恒电位法是很定电位测定相应的电流，对于阴极极化来说，两种方法测得的曲线相同，对于阳极极化来说，由于电流和电位不是一一对应的关系，得到不同的曲线。
2. 测定阳极钝化曲线为何要用恒电位法？用恒电位法能得到完整的极化曲线，用恒电流法只能得到ABEF曲线，即得到活化区以及过钝化区的一部分，得不到完整的几乎曲线。
3. 做好本实验的关键有哪些？电极的处理；研究电极与鲁金毛细管的距离；甘汞电极的误差；电位的每次改变值；溶液中杂质离子的存在等等【讨论】1. 电化学稳态的含义指定的时间内，被研究的电化学系统的参量，包括电极电势，极化电流，电极表面状态，电极周围反应物和产物的浓度分布等，随时间变化甚微，该状态通常被称为电化学稳态。
电化学稳态不是电化学平衡态。
实际上，真正的稳态并不存在，稳态只具有相对的含义。
到达稳态之前的状态被称为暂态。
在稳态极化曲线的测试中，由于要达到稳态需要很长的时间，而且不同的测试者对稳态的认定标准也不相同，因此人们通常人为界定电极电势的恒定时间或扫描速度，此法尤其适用于考察不同因素对极化曲线的影响时。
2. 三电极体系极化曲线描述的是电极电势与电流密度之间的关系。
被研究电极过程的电极被称为研究电极或工作电极。
与工作电极构成电流回路，以形成对研究电极极化的电极称为辅助电极，也叫对电极。
其面积通常要较研究电极为大，以降低该电极上的极化。
参比电极是测量研究电极电势的比较标准，与研究电极组成测量电池。
参比电极应是一个电极电势已知且稳定的可逆电极，该电极的稳定性和重现性要好。
为减少电极电势测试过程中的溶液电位降，通常两者之间以鲁金毛细管相连。
鲁金毛细管应尽量但也不能无限制靠近研究电极表面，以防对研究电极表面的电力线分布造成屏蔽效应。
3. 影响金属钝化过程的几个因素金属的钝化现象是常见的，人们已对它进行了大量的研究工作。
影响金属钝化过程及钝化性质的因素，可以归纳为以下几点：(1) 溶液的组成。
溶液中存在的H+、卤素离子以及某些具有氧化性的的阴离子，对金属的钝化现象起着颇为显著的影响。
在中性溶液中，金属一般比较容易钝化，而在酸性或某些碱性的溶液中，钝化则困难得多，这与阳极产物的溶解度有关系。
卤素离子，特别是氯离子的存在，则明显地阻滞了金属的钝化过程，已经钝化了的金属也容易被它破坏(活化)，而使金属的阳极溶解速度重新增大。
溶液中存在的某些具有氧化性的阴离子(如CrO2-4)则可以促进金属的钝化。
(2) 金属的化学组成和结构。
各种纯金属的钝化性能不尽相同，以铁、镍、铬三种金属为例，铬最容易钝化，镍次之，铁较差些。
因此添加铬、镍可以提高钢铁的钝化能力及钝化的稳定性。
(3) 外界因素(如温度、搅拌等)。
一般来说，温度升高以及搅拌加剧，可以推迟或防止钝化过程的发生，这显然与离子的扩散有关。