2021届高考化学模拟预热卷(全国Ⅰ卷)
2021届高三第一次模拟考试卷 化学(一) 教师版
2021届高三第一次模拟考试卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A ．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2的目的是防止营养成分被氧化 C ．酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果D ．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu 单质 答案：B解：A ．计算机的芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，A 错误；B ．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，B 正确；C ．84消毒液的有效成分为NaClO ，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生有毒Cl 2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，C 错误；D ．“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO 4·H 2O ，烧之赤色，赤色是Fe 2O 3，D 错误；答案选B 。
2．近年来高铁酸钾(K 2FeO 4)已经被广泛应用在水处理方面。
高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有①蛋白质的变性 ②氧化还原反应 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥蛋白质的盐析 A ．①②③④ B ．①③④⑥ C ．②③④⑤ D ．②③⑤⑥ 答案：A解：高铁酸钾(K 2FeO 4)中的Fe 为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有①②③④，答案为A 。
2021高考化学全国卷一(高清+答案)
2021高考化学全国卷一(高清+答案)2021年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试(化学部分)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（） A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水8．NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（） A．单质的沸点：W>X 感谢您的阅读，祝您生活愉快。
(全国I卷)2021届高三化学模拟考试试题(含解析)
（全国I 卷）2021届高三化学模拟考试试题（含解析）1.《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽..卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。
..唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河..原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。
下列有关说法正确的是A. “卤色正赤”的原因为水中含有Fe 2+B. “巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C. “巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.D. 解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷【答案】C【解析】【分析】解州盐湖，……，在版泉下面，盐卤呈正红色，民间称作“蚩尤血”。
……，将巫咸水引入，则盐就不能结晶出来，所以人们“无咸河。
” ……，研究其道理，那是由于无咸河的水不干净，这种水进入大卤中就出现淤泥状的沉淀物，不能成盐，这没有什么奇怪的；据此分析；【详解】A. “卤色正赤”说明显红色，Fe 2＋显浅绿色，应含有Fe 3＋，故A 错误；B. 巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，从中得出巫咸水乃浊水指的是胶体，故B 错误；C. 根据B 选项分析，巫咸水为胶体，卤水中含有电解质，两者混合，能使胶体聚沉，故C 正确；D. 盐泽和巫咸水都不带电，只是其中含有带电的微粒，故D 错误；答案：C 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol/L 的NH 4Br 溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH 4+的数目为N AB. 25 °C 时，Ksp (BaCO 3)=2.5×10-9 ,则BaCO 3饱和溶液中Ba 2+ 的浓度为5×10-5 mol/LC. 100g 17%双氧水中含有H 原子的数目为N AD. 28g N 2和CO 的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5N A【答案】B【解析】【详解】A. 根据电荷守恒：c(H ＋)＋c(NH 4＋)=c(OH －)＋c(Br －)，因为溶液呈中性，因此c(H ＋)=c(OH －)，即c(NH 4＋)=c(Br －)=1mol ·L －1，但溶液中没有说明溶液的体积，无法计算NH 4＋的物质的量，故A 错误；B. 根据溶度积，K sp=c(Ba 2＋)⋅c(CO 32－)，则25℃碳酸钡饱和溶液中c(Ba 2＋)=94sp(BaSO ) 2.510K -=⨯=5×10－5mol ·L －1，故B 正确；C. 双氧水中含有H 原子的有H 2O 2和H 2O ，因此该混合物中含有H 原子的物质的量为（100g 17%100g 83%2234g/mol 18g/mol⨯⨯⨯+⨯）>1mol ，故C 错误； D. 不知N 2和CO 比例是多少，因此无法判断出该混合物中氧原子物质的量，故D 错误； 答案：B 。
2021年高考全国乙卷化学试题(含解析)
2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（乙卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56一、选择题（本题共7个小题，每小题6分）1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
碳中和是指2CO 的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将2CO 还原为甲醇【答案】D【解析】A ．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A 不符合题意； B ．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B 不符合题意；C ．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C 不符合题意；D ．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D 符合题意；故选D 。
2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该化学试剂 制备的气体 A 24Ca(OH)NH Cl + 3NHB 2MnO HCl +(浓) 2ClC 23MnO KClO + 2OD 24NaCl H SO +(浓) HCl气体的密度大于空气的密度；A ．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B 错误； C ．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C 正确；D ．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D 错误；故选C 。
2021年高考化学之精选真题模拟练习卷(一)含答案解析
2021年高考化学精选真题重组卷01注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【2020浙江】下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，正确；B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，正确；C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，错误；D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，正确；答案选C。
2．[2019新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，错误；C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，正确；答案选B 。
(全国卷I)2021届高考化学模拟试卷精编六(含解析)
（全国卷I ）2021届高考化学模拟试卷精编六（含解析）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应【答案】C【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol·L －1盐酸反应转移电子的数目为0.15N AB ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋的数目为0.1N AC ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N AD ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A【答案】C【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH －)＝0.1 mol·L －1，c (H ＋)＝c (H ＋)水＝1×10－13 mol·L －1，错误；C 项，2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。
(全国I卷)2021届高三化学模拟考试试题(含解析).doc
C.双氧水中含有H原子的有H2O2和H2O，因此该混合物中含有H原子的物质的量为（ ）>1mol，故C错误；
D.不知N2和CO比例是多少，因此无法判断出该混合物中氧原子物质的量，故D错误；
D.苯的密度小于水，且不与水互溶，上层为苯，上层溶液变紫红色，说明有I2生成，I2易溶于苯，下城有黄色沉淀生成，该沉淀为AgI，说明有I－存在，从而推出KI3溶液中存在平衡：I3－ I2＋I－，故D正确；
答案：D。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,核电荷数之和为35，X的单质在常温下为气体，Y的单质是空气中体积分数最大的气体，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数。下列说法正确的是
答案：C。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA
B. 25 °C时，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9,则BaCO3饱和溶液中Ba2+的浓度为5×10-5mol/L
C. 100g 17%双氧水中含有H原子的数目为NA
A. 简单离子半径:r(W)>r(Y)> r(Z)
B. X分别与Y、Z、W形成 化合物的化学键类型相同
C. Z和W形成二元化合物 水溶液呈酸性
D. X和Y只能形成一种二元化合物
【答案】A
【解析】
【分析】
Y的单质是空气中体积分数最大的气体，则Y为N，原子序数依次增大，且X单质在常温下为气体，则X为H，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，则Z的最外层电子数为1，即Z为Na，四种元素的核电荷数之和为35，推出W的核电荷数为16，即W为S，据此分析；
[新高考]2021届新高三第一次模拟测试 化学 (一) 学生版
![[新高考]2021届新高三第一次模拟测试 化学 (一) 学生版](https://img.taocdn.com/s3/m/936cbd5ecc175527072208eb.png)
[新高考]2021届新高三第一次模拟测试化学 （一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C u 64一、选择题（共48分）1．化学与我们的生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途不正确的是 A ．晶体硅可用于制造芯片和太阳能电池B ．补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁C ．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D ．SO 2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂2．碳纳米管、石墨烯、C 60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是A ．碳纳米管属于胶体B ．石墨烯属于有机化合物C ．C 60与金刚石互为同素异形体D ．均具有相同的熔点3．按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项I 中试剂 II 中试剂及现象 推断A 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化B 硫酸亚铁 品红溶液褪色FeSO 4分解生 成FeO 和SO 2C 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应4．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A ．奎尼酸的分子式是C 7H 9O 6B ．1mol 奎尼酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 物质的量为5molC ．1mol 奎尼酸与足量钠反应生成56L 氢气D ．奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．Na Na 2O 2NaOHB ．MgCO 3MgCl 2（aq ）MgC ．FeAlH 2D ．C 6H 5ONaC 6H 5OHCO 26．设N A 为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A ．0.1mol KHSO 4晶体中含有H +数为0.1N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B ．标准状况下，5.6L SO 3分子中含有的电子总数为10N AC ．33.6g Fe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N AD ．5.6g Fe 投入100mL3.5mol·L −1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N A 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．c(OH －)/c(H +)＝10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3−、SO 42− B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K +、Cl －、I － C ．0.1mol·L－1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、Cl －、SO 42−D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl －、NO 3−8．已知反应：As 2S 3+HNO 3+X→H 3AsO 4+H 2SO 4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是 A ．X 为H 2O B ．参加反应的HNO 3全部被还原 C ．氧化产物为H 2SO 4和H 3AsO 3 D ．生成1mol H 2AsO 3转移2mol e − 9．下列解释事实的方程式正确的是A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3+2H +＝SO 2↑+S↓+2Na ++H 2OB ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：Ca 2++ClO －+H 2O+CO 2＝2HClO+CaCO 3↓D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H 2O2H ++Cl －+ClO －10．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH 4ClO 4）等。
1卷2021届高三化学第二次模拟考试题一
C．三氯代物只有一种
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种
9．四溴化钛(TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体,熔点:38。3℃,沸点233。5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2 TiBr4+CO2来制备TiBr4，装置如图所示.下列说法错误的是
28．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
2H2（g）+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=—90。8kJ·mol−1
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g)+H2O(g)ΔH=—23.5kJ·mol−1
CO（g）+H2O(g)=CO2(g）+H2（g）ΔH=-41.3kJ·mol−1
（4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示,图中小球代表氧离子，大球代表M离子。
①写出该氧化物的化学式_________________.
②己知该晶体密度为ρg·cm−3，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___(用含ρ、a等的代数式表示）；
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（ ， , ）,则原子2(M原子)的坐标为_________________。
C．该电极反应式为：CO2—2e−+2H+=HCOOH
D．选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物
12．一种用电催化N2还原法制取NH3的反应机理如图所示,其中*表示吸附在催化剂表面的物种。下列说法正确的是
2021届高考化学模拟预热卷(全国Ⅰ卷)
2021届高考化学模拟预热卷（全国Ⅰ卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 Co 59一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》:“绿钒（42FeSO 7H O ⋅）五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。
……强水用过无力……”。
下列有关解释错误的是( )A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成42FeSO 4H O ⋅B.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl 溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱 8.从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X ，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是( )A.该物质的分子式为10162C H OB.该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应C.该物质的一氯代物共有5种D.该物质所有的碳原子不可能共平面 9.下列物质的除杂方案正确的是( ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂除杂方法 A 2CO (g)2SO (g)饱和23Na CO 溶液、浓24H SO洗气 B 4NH Cl(aq)3FeCl (aq)NaOH 溶液 过滤 C NaCl(s)3KNO (g)3AgNO 溶液 过滤 D乙烯(s)2SO (g)NaOH 溶液、无水2CaCl洗气A.AB.BC.CD.D10.GeorgeOlah 教授和其合作者使用Ru- PNP pincer 络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。
下列叙述错误的是( )A.甲醇可作为车用燃料B.总反应方程式为2232CO 3H CH OH H O +−−−→+催化剂C.循环过程中催化剂参与中间反应D.反应过程中只有极性键的断裂和形成 11.某放射性核衰变的过程为：140Z+1-1XY+e W Z →其中短周期元素X 、Y 原子的最外层电子数之和为9。
2021年高考化学全国乙卷+答案详解
2021年高考化学全国乙卷+答案详解（真题部分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe56一、选择题1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，CO的排放总量和减少总量相当。
下列措施实现绿色发展至关重要。
碳中和是指2中能促进碳中和最直接有效的是A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染CO还原为甲醇D. 研发催化剂将22. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂 制备的气体A 24Ca(OH)NH Cl + 3NHB 2MnO HCl +(浓)2Cl C 23MnO KClO + 2OD 24NaCl H SO +(浓) HClA. AB. BC. CD. D3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO −−+=+B. 过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +−+++=+↑+ C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +−−+=+D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +−+=↓4. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A. 能发生取代反应，不能发生加成反应B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C. 与互为同分异构体D. 1mol 该物质与碳酸钠反应得244g CO5. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W 、X 、Y 、Z ，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X 、Y 、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族，下列结论正确的是A. 原子半径大小顺序为W X Y Z >>>B. 化合物XW 中的化学键为离子键C. Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D. Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
(全国卷I)2021届高考化学模拟试卷精编九
（全国卷I）2021届高考化学模拟试卷精编九注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8N AB．100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4N AC．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．常温下，0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3N A9．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2021年我国“PX”产能将达到 3 496万吨/年。
有机物(烃)“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是( )A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳10．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3＋部分水解形成碱式盐C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D．步骤③，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将Fe2＋转化成Fe3＋11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是( )A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．C、D的简单离子均能促进水的电离C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12．乙醛酸()是有机合成的重要中间体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021届高考化学模拟预热卷（全国Ⅰ卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 Co 59一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》:“绿钒（42FeSO 7H O ⋅）五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。
……强水用过无力……”。
下列有关解释错误的是( )A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成42FeSO 4H O ⋅B.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl 溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱 8.从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X ，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是( )A.该物质的分子式为10162C H OB.该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应C.该物质的一氯代物共有5种D.该物质所有的碳原子不可能共平面 9.下列物质的除杂方案正确的是( ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂除杂方法 A 2CO (g)2SO (g)饱和23Na CO 溶液、浓24H SO洗气 B 4NH Cl(aq)3FeCl (aq)NaOH 溶液过滤 C NaCl(s)3KNO (g)3AgNO 溶液 过滤 D乙烯(s)2SO (g)NaOH 溶液、无水2CaCl洗气A.AB.BC.CD.D10.GeorgeOlah 教授和其合作者使用Ru- PNP pincer 络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。
下列叙述错误的是( )A.甲醇可作为车用燃料B.总反应方程式为2232CO 3H CH OH H O +−−−→+催化剂C.循环过程中催化剂参与中间反应D.反应过程中只有极性键的断裂和形成 11.某放射性核衰变的过程为：140Z+1-1XY+e WZ →其中短周期元素X 、Y 原子的最外层电子数之和为9。
下列有关叙述错误的是( ) A.该反应的一个中子转变为一个质子和一个电子 B.X 的原子半径大于Y 的C.X 可用于考古领域鉴定文物的年代D.Y 的含氧酸均为强酸12.我国某科研团队首次提出了一种可充电的Al-N2电池系统，使用离子液体()274Al ClAlCl ---作为电解质，负载Pd 的石墨烯催化剂作为阴极，阳极使用低成本铝，放电时2N 转化为AlN ，装置如图所示。
下列说法错误的是( )A.放电时，27Al Cl-向负极移动B.放电时，正极反应为27248Al Cl N6e2AlN14AlCl---+++C.Al-2N电池系统能发生固氮反应D.充电时，电池的总反应为22AlN2Al N+13.25℃时，向20 mL 0.11mol L-⋅的氨水中滴加浓度为0.11mol L-⋅的HCl溶液溶液中()()324NH H OlgNHcc+⋅和溶液pH的变化曲线如图所示。
已知c点加入HCl溶液的体积为10 mL，b点加入HCl溶液的体积为20 mL。
相关说法正确的是( )A.25℃时氨水的电离常数的数量级为910-B.滴定过程中可选用酚酞做指示剂C.a b c d、、、四点中，d点时水的电离程度最大D.c点时，()()()()4NH Cl OH Hc c c c+--+>>>二、非选择题：共43分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26.（14分）金属钴（Co ）广泛用作电池材料，草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
某工厂以水钴矿（主要成分为23Co O ，含少量23Fe O 、FeO 、23Al O 、MgO 等）为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：（1）24CoC O 中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为_______________，固体1的成分是______________。
（2）酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出23Co O 与盐酸反应（有气体单质生成）的离子方程式：_____________________，另一个反应中氧化剂与还原剂（均指固体）物质的量之比为_________________。
（3）为实现调pH 除杂的目的（溶液中杂质离子浓度不大于5110-⨯mol/L ），溶液的pH 不应小于a ，则所得固体1的sp K =__________________，用NaF 沉镁而不是用调pH 的方法除镁的原因最可能是________________________{已知常温下[]11sp 2Mg(OH) 1.810K -=⨯、()11sp 2MgF 710K -=⨯}。
（4）24CoC O 在隔绝空气条件下加热到350 ℃ 时会分解生成两种物质，实验表明，14.7 g 24CoC O 充分加热后，固体质量减少8.8 g ，写出相应的化学方程式：___________________。
（5）钴酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图，A 极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：12662Li C L CoO LiCoO C x x -++放电充电。
则充电时+Li从_____________（填“A”或“B”）极区移向另一区，阳极上的电极反应式为________________________。
27.（15分）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)。
实验步骤如下：(1)提取柠檬烯①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入100 mL烧瓶D中，加入约30 mL水，按照下图安装水蒸气蒸馏装置。
②松开弹簧夹G。
加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。
一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一层很薄的油层。
(2)提纯柠檬烯①将馏出液用10 mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50 mL锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入50 mL蒸馏瓶中蒸馏。
当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的二氯甲烷。
最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。
回答下列问题：(1)直玻璃管C的作用是_____________________。
冷凝水从直形冷凝管的___________(填“a”或“b”)口进入。
(2)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________________________；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是____________________________。
(3)将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是_____________________________。
(4)无水硫酸钠的作用是______________________________。
(5)二氯甲烷的沸点为39.8℃，提纯柠檬烯时采用________________________加热蒸馏的方法。
28.（14分）NOx是常见的大气污染物，处理NOx有助于减少雾霾天气的形成。
已知：Ⅰ.12211CO(g)O(g)CO(g)Δ283.0kJ mol2H-+=-⋅Ⅱ.1222N(g)O(g)2NO(g)Δ179.5kJ molH-+=+⋅Ⅲ.2232NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)ΔH+=+回答下列问题：(1)3ΔH=__________________1kJ mol-⋅。
(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是_____________________(填标号)。
(3)CT时，在容积为2 L的密闭容器中，加入2 mol NO和2 mol CO发生反应Ⅲ，5 min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
①(NO)v=___________________________。
②CT时，该反应的平衡常数K=________________________，如果这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol2N，此时v正________________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)在某恒容密闭容器中进行反应222NO(g)O(g)2NO(g)Δ0+<H。
已知该反应的()22(NO)Ov k c c=⋅正正，()22NOv k c=逆逆(k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数)。
①加入催化剂，该反应的kk正逆_____________(填“增大”减小”或“不变”)。
②该反应的11lg lgk k正逆、随温度变化的曲线如图所示，则_________________表示1lgk正随温度变化的曲线。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道化学题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）1879年，瑞典化学家证实“钪”即为门捷列夫当初所预言的“类硼”元素。
钪常用于改善合金性能，一种用钙热法制备金属钪(Sc)的制备原理用化学方程式表示如下： Ⅰ.234342300CSc O 6NH F HF2ScF 6NH F 3H O +⋅++Ⅱ.329001650C2ScF 3Ca2Sc 3CaF ~++回答下列问题：(1)基态Sc 原子的价层电子排布式为____________________；已知同周期Ti 、V 、Cr 的最高正价分别为+4、+5、+6，据此预测Se 的最高正价为_______________________。
(2)4NH F HF ⋅是酸式氟化铵，阳离子4NH +的空间构型为___________________，中心原子的杂化方式与3NH ___________________填(“相同”或“不同”) ；4NH F 中，不存在__________________(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键E.配位键(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位形成的配合物为螯合物。
一种2Ca+的配合物的结构如图所示，1 mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有__________________mol ，该螯合物中C 原子的杂化方式有______________ 种。
(4)2CaF 的晶胞如图所示，其中2Ca F +-和的配位数分别为_____________和______________________。