元素及其化合物的性质归纳整

常见元素及其化合物的性质归纳整理

第一部分金属元素

一、钠及其重要化合物

1、钠的性质

物理性

质

颜色状态硬度密度熔点

银白色固体较小cm3℃

化学性质与O2反应4Na+O2 常温2Na2O 2Na + O2点燃Na2O2 （淡黄色）

与H2O反

应

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象：浮熔游响红

强还原性2Na+S ==Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl

4Na+TiCl4Ti+4NaCl

2、碳酸钠和碳酸氢钠比较

物质碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaH CO3俗名纯碱、苏打小苏打

色、态白色粉末白色晶体

溶解性易溶于水可溶于水

与强酸反应Na2CO3+HCl ==NaH CO3+NaCl

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+ CO2↑＋H2O

NaH CO3+HCl ==

NaCl+ CO2↑＋H2O

与Ca(OH)2

反应

NaH CO3 +NaOH= Na2CO3＋H2O

与BaCl2 或

CaCl2反应

Na2CO3 +BaCl2 = Ba CO3↓+2NaCl不反应

与CO2反应Na2CO3 +CO2＋H2O = 2NaH CO3不反应

热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO3

Na2CO3 +CO2 ↑＋H2O

相互转化

二、镁的性质

1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，

熔点较低，硬度较小

2. 化学性质：

①与非金属反应 2 Mg+O2 点燃 2 MgO 3 Mg+N2 点燃Mg3N2

②与酸反应Mg+2 HCl=H2↑+2 MgCl2

③与CO2 反应 2 Mg+CO2 点燃2 MgO+C

三、铝及其化合物的性质

1、铝的性质

①与非金属反应 4Al+3O2 点燃 2 Al2O 3

②铝热反应 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe (焊接铁轨)

③与酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑

④与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑

2、Al2O3（两性氧化物）

①与酸反应 Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O

②与碱溶液反应 Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

Al2O3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O

3、Al(OH)3（两性氢氧化物）

①与酸反应 Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O

②与碱反应 Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO2 + 2H2O

③受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

④电离方程式 H+ + AlO 2－+ H2O Al(OH)3 Al3+ + 3 OH-

4、Al(OH)3 制备

AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

NaAlO2 +CO2+ 2H2O =Al(OH)3 ↓+ NaH CO3

5、从铝土矿提取铝（优化32页）

酸溶法

碱溶法

四、铁及其化合物的性质

1、铁的性质

物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。

化学性质：

①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S．I2．H＋．Fe3＋．Cu2＋

Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe +S点燃FeS

Fe +2Fe3+ ===3 Fe2+

Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl2．Br2．HNO3．浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。(若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2＋)

2Fe +3Cl2点燃 2FeCl3

2、 Fe3+ 、 Fe2+相互转化

3、Fe3+ 、 Fe2+的检验方法

五、铜的化学性质

①与非金属单质反应

2Cu+O2 2CuO Cu+Cl2CuCl2 2Cu + S Cu2S

②与强氧化性酸反应

3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

③与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸

第二部分非金属元素

一、C、H、O元素

氧气的性质

1. 氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

2. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

3 Fe + 2 O2点燃 Fe3O4

3. 制法①用双氧水制氧气：2 H2O2MnO2 2 H2O+ O2↑

②加热高锰酸钾 2 KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KClO3 2 KCl ＋3 O2↑

④过氧化钠与水的反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑

氢气的性质

1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体

2. 氢气的化学性质

①可燃性： 2 H2＋ O2 2 H2O

②还原性： H2＋CuO Cu＋H2O

碳的性质

①可燃性：充分燃烧C ＋ O2CO2

氧气不足 2 C＋O2 2 CO

②还原性： C ＋ 2 CuO 2 Cu ＋ CO2↑

C ＋ CO2 2 CO

二氧化碳的性质

1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”

2. 二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2＋ H2O H2CO3

②用澄清的石灰水检验 CO2 ＋ Ca（OH）2＝ CaCO3↓＋H2O

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。

④ 2 Mg+CO2 点燃2 MgO+C

一氧化碳的性质