铝和人体健康
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1． 把好食物关，避免“铝”从口入。 2． 净水剂少用铝盐 3． 使用铝制炊具有学问 4． 避免从药物中摄入铝
知识问答
通过课本学习的三氧化二铝 是两性氧化物、在强酸、强 碱中可溶解而形成对应的盐， 但在浓硝酸、浓硫酸中为什 么又不能溶解呢？
解答
有多种变体，其中最为人们所熟悉的是 前者是我们通常所说的两性氧化物，属于立方面心紧密堆积， 铝原子不规则地排列在由氧原子围成的八面体和四面体孔穴中。 后者是六方紧密堆积，晶格能大，所以熔点和硬度都很高，它 不溶于水，也不溶于酸或碱，耐腐蚀且电绝缘性好。 铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化后的结果是在铝表面形成了一层 的保护膜，它的特性阻止了内层铝的进一步被氧化，这 就是我们所说的“钝化”过程。
铝对人体的危害
如果每天摄入量超过1克， 就会使血清及体内含铝量 增高 危害神经系统 影响钙和磷的代谢 使免疫功能下降 损害生殖系统 铝在肠道内可与磷酸盐类 形成不溶性的磷酸铝，阻 止肠道对磷的吸收，从而 使血液中和其他组织中磷 的总量减少，进而又影响 钙的吸收(没有足源自文库的磷 酸钙生成)
如何避免摄入铝
4、与碱反应 6e
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2
铝的钝化
1.什么是钝化？ 一些金属经阳极氧化或其它化学方法（如与强氧化剂反应） 处理后，由活泼态转化为不活泼态的过程。 2.铝的钝化过程：
从原理我们可以了解到，铝和冷的浓硝酸或浓硫酸发生了反应， 冷的浓硝酸或浓硫酸将铝的表面氧化而生成一层坚固而致密的 氧化铝保护膜。
铝的物理性质和用途
物理性质 银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小 导热性能好
导电性能较好
铝的化学性质
1、与非金属氧化物反应
2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2
铝热反应 2、与金属氧化物反应 Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3 +Q （钒、铬、锰等难熔的金属）
3、与酸反应
铝能将非氧化性酸中的H+置换成H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
知识问答
通过课本学习的三氧化二铝 是两性氧化物、在强酸、强 碱中可溶解而形成对应的盐， 但在浓硝酸、浓硫酸中为什 么又不能溶解呢？
解答
有多种变体，其中最为人们所熟悉的是 前者是我们通常所说的两性氧化物，属于立方面心紧密堆积， 铝原子不规则地排列在由氧原子围成的八面体和四面体孔穴中。 后者是六方紧密堆积，晶格能大，所以熔点和硬度都很高，它 不溶于水，也不溶于酸或碱，耐腐蚀且电绝缘性好。 铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化后的结果是在铝表面形成了一层 的保护膜，它的特性阻止了内层铝的进一步被氧化，这 就是我们所说的“钝化”过程。
铝对人体的危害
如果每天摄入量超过1克， 就会使血清及体内含铝量 增高 危害神经系统 影响钙和磷的代谢 使免疫功能下降 损害生殖系统 铝在肠道内可与磷酸盐类 形成不溶性的磷酸铝，阻 止肠道对磷的吸收，从而 使血液中和其他组织中磷 的总量减少，进而又影响 钙的吸收(没有足源自文库的磷 酸钙生成)
如何避免摄入铝
4、与碱反应 6e
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2
铝的钝化
1.什么是钝化？ 一些金属经阳极氧化或其它化学方法（如与强氧化剂反应） 处理后，由活泼态转化为不活泼态的过程。 2.铝的钝化过程：
从原理我们可以了解到，铝和冷的浓硝酸或浓硫酸发生了反应， 冷的浓硝酸或浓硫酸将铝的表面氧化而生成一层坚固而致密的 氧化铝保护膜。
铝的物理性质和用途
物理性质 银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小 导热性能好
导电性能较好
铝的化学性质
1、与非金属氧化物反应
2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2
铝热反应 2、与金属氧化物反应 Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3 +Q （钒、铬、锰等难熔的金属）
3、与酸反应
铝能将非氧化性酸中的H+置换成H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2