高考化学精准测试试卷

2008年高考精准测试试卷（一）

化 学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 注意事项：

1.答题前，请先将姓名、准考证号、考场号、科目填写清楚，并检查试卷有无缺页和字迹不清楚的地方。

2.选择题填写在指定的表格内；非选择题用0.5毫米的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.短周期元素R 原子最外层电子数比次外层电子数少2。下列说法正确的是 A.R 有多种氧化物

B.R 的气态氧化物很稳定

C.R 的非金属性比CL 的非金属性强

D.R 的最高价氧化物的水化物是强碱

2.莫尔盐［（NH 4）2Fe(SO 4)2·6H 2O ］常作为氧化还原滴定法的基准物质，在1 L 0.1 mol/L 的该盐溶液中，下列有关比较正确的是 A.c (H +

)=c (OH -

)+c (NH 3·H 2O) B.c (NH +4)+c (H +

)=0.2 mol/L C.c (NH +

4)∶c (Fe

+

2)∶c (SO -

24)=2∶1∶2

D.c (SO -24)＞c (NH +

4)＞c (Fe

+

2)＞c (H +)＞c (OH -

)

3.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在标准状况下，V L 氯仿含有的氢原子个数为

A N V

4

.22 B.常温下，2 L 1 mol/L 的乙醇溶液中，所含乙醇分子总数小于2A N C.1 mol FeCl 3跟水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目为A N D.1 mol NH 3·H 2O 中含电子数为20A N 4.下列实验操作，能完成预期任务的是

A.欲配制质量分数为10%的ZnSO 4溶液，将10 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中

B.欲制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3饱和溶液加热煮沸

C.要比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，将三种金属片用导线两两连接，插入稀硫酸中

D.为制备Al(OH)3,向AlCl3溶液中逐滴加入氨水

5.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca

+

2

+2ClO-+SO2+H2O===O3↓+2HClO

B.碳酸镁固体溶于硝酸中：CO-23+2H+===H2O+CO2↑

C.铜与稀硝酸反应制NO气体：Cu+NO-3+4H+===Cu+2+NO↑+2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入过量的CO

2

气体，溶液由澄清变浑浊：

6.已知：

①1 mol H

2

分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的热量；

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g);ΔH=183 kJ/mol

B.氢气的燃烧热是436 kJ/mol

C.强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率

D.H2、Cl2、HCl中各原子最外电子层都达到了8e-结构

7.把铁钉和碳棒用导线连接起来后放入食盐溶液中，下列叙述正确的是

A.铁钉上发生氧化反应

B.碳棒为阳极

C.溶液中Cl-向碳棒一端移动

D.溶液最终呈碱性

8.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO-24)=0.2 mol/L,当加入等体积、等浓度的KOH

溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K+的物质的量浓度是

A.0.2 mol/L

B.0.25 mol/L

C.0.1 mol/L

D.0.225 mol/L

9.车用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，

它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是

A.乙醇汽油是纯净物

B.乙醇汽油作为燃料燃烧时不会产生碳氧化物等有害气体，可减少大气污染

C.乙醇和汽油都可作为溶剂，也可相互溶解

D.乙醇和乙二醇互为同系物

10.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是

①电石和水制C2H2

②大理石和稀盐酸制CO 2

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O 2 ④乙醇和浓硫酸制C 2H 4 ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl 2 ⑥锌粒和稀硫酸制H 2

A.②③

B.①②③⑤

C.②③⑤

D.②③④⑤ 11.25 ℃时，在c (H +

)/c(OH -

)=1010

-的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A.Mg

+

2、Ca

+

2、HCO -

3、Cl - B.Na +

、AlO -2、Cl -

、SO -

24

C.K +

、Fe +

2、SO -

24、Br -

D.Al

+

3、NH -

4、Cl -、ClO -

12.用下图装置制取、收集表中的四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

13.已知氧化还原反应：

下列相关说法中正确的是 A.KI 既做还原剂也做氧化剂

B.CuI 既是氧化产物又是还原产物

C.生成1 mol 氧化产物I 2，需要转移2 mol 电子

D.1 mol 氧化剂在反应中能得到13 mol 电子

14.在120 ℃、101 kPa 下，a mL 由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL 氧气中完全燃烧后，恢复到原来温度和压强。已知b ＞3a,且燃烧后气体体积缩小了

16

b

mL,则乙烯的体积为 A.

16b mL B.8b mL C.⎪⎪⎭⎫ ⎝

⎛-8b a mL D.⎪⎪⎭

⎫

⎝⎛

+8b a mL 15.对于平衡体系m A(g)+ n B(g)＝p C(g)+ q D(g);ΔH ＜0。下列结论中不正确的是 A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则m +n ＜p +q B.若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ∶n

C.若m +n =p +q ,则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 16.某种纽扣电池的电极材料为Zn 和Ag 2O,电解质溶液为KOH 溶液。该电池的总反应是Zn+Ag 2O ＝2Ag+ZnO,下列说法正确的是

A.Zn 极为负极，其电极反应为Zn+2OH -

-2e ＝ZnO+H 2

O