交大附中17-18学年高一第一学期期末试卷

上海交通大学附属中学2017-2018学年度第一学期

高一化学期末试卷

(满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。)

命题:张珂 审核:李国丽

可能用到的相对原子质量: H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 0:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137

一、选择题(每小题只有一个正确答案)

1.《本草衍义》是北宋医家寇宗奭所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述:取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。文中涉及的操作方法是:

A.蒸馏

B.升华

C.蒸发

D.萃取

2.下列有关化学用语的表示正确的是:

A.中子数为20的氯原子:Cl 2017

B.CO 2的电子式:

C.镁离子的结构示意图:

D.HCl0分子的结构式: H-C1-0

3.硫离子核外具有多少种不同能量的电子:

A.16种

B.18种

C.3种

D.5种

4.下列有关叙述正确的是:

A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子

B.金属元素只能形成阳离子

C.同素异形体的物理性质不同，化学性质相同

D.单原子核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

5.同温同压下，分别用等质量的H 2、CO 、CO 2、NH 3四种气体吹起四个气球，其中由H 2吹起的 是（ ）

6.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是:

A.BeCi 2

B.PCl 3

C.PCl 5

D.N 2

7.下列说法中正确的是:

A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体

B.P 4和CH 4都是正四面体分子，键角都为109°28’

C.NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的N +

共有6个

D.C 60气化和I 2升华克服的作用力相同

8.下面的排序不正确的是:

A.晶体熔点; F 2＜Cl 2

B.稳定性: HF ＜HCl

C.硬度:金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D.熔点:H 2O ＞HCl

9.下列说法正确们是:

A.SO 2与CO 2的分子立体构型均为直线形

B.H 2O 和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同

C.SiO 2的键长大于CO 2的键长，所以SiO 2的熔点比CO 2高

D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

10.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是:

A.NH 4Cl

B.SiO 2

C.CO 2

D. Na 2SO 4

11.在解释下列物质性质的时，与键能无关的变化规律是:

A.HBr 的热稳定性大于HI

B.金刚石的硬度大于硅

C.氮气常温下不容易发生化学反应

D.CF 4、CCl 4、CBr 4、Cl 4的熔，沸点逐渐升高

12.下列说法中正确的是:

A.Cl -

和Cl 2都有毒

B.液氯和氯水都有漂白性

C.将NaC1溶液滴入AgNO 3溶液中或将氯气通入AgNO 3溶液中均会出现白色沉淀

D.含Cl -的溶液和氯水一样均呈黄绿色

13.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是:

A.IBr 与AgNO 3溶液反应会生成浅黄色沉淀

B.IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂

C.IBr 属于共价化合物

D.反应IBr+2Na →NaBr+NaI 中，每反应2molNa,电子转移数目为2NA

14.RO 3n-中共有x 个电子，R 原子的质量数为A ，则a 克RO 3n-中含有质子的物质的量为: A.

48+A a (x-n)mol B.48

+A a (x-24-n)mol C.(x-n)mol D.48+A a (x+n)mol 15.下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是:

A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取

B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘

C.使用四氧化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘

D 萃取后得到四氧化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质

16.关于物质溶于水的说法不正确的是:

A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物

B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态

C.氢氧化钠溶于水的过程存在水合过程，这是一个化学过程

D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量

17.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是:

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应

C.需要加热的化学反应都是吸热反应

D.由H原子形成1molH-H键要释放能量

18.已知25℃、101kPa时:

4Al(s)+302(g)→2A12O3(s)+2835kJ

4A1(s)+203(g)→2Al2O3(s)+3119kJ

下列说法正确的是:

A.O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应

B.O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应

C.等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应

D.等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

19.某溶液中含有Fe2+和I-。为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是:

①2Fe2++2I→2Fe2++I- ②2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

③2MnO4-+10Cl-+16H+→2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A.FeCl2

B.KMnO4

C.Cl2

D.FeCl3

20.某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是:

导线

A.该装置将电能转化为化学能

B.电子从电极X转移到电极Y

C.X为阳极，表面产生大量气泡

D.Y为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+

二、填空题

21、“常见无机物”，主要是指的铝、铁，硫、氯型种元素的单质及化合物。完成下列填空:

(1)四种元素原子的半径大小Fe＞＞＞

(2)铝原子最外层电子排布式为，核外共有种不同运动状态的电子

(3)实验室制备氯化氢气体的反应: 。其制备装置和实验室制备气体类似(填化学式)。

(4)16g硫磺在过量氧气中燃烧放出149kJ的热量，写出该热化学方程式

。

(5)比较两种化合物熔点高低，氯化钠氧化镁，请解释原因:

。

22.工业上常用如下的方法从海水中提碘: