浙教版八下2.3原子结构的模型(第1课时)
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浙教版八年级科学下第二章第三节原子结构的模型1教学课件共17张PPT
氦3的原子核是由英一国个中化子学和两家个道质子尔构顿成的，其原子核外电子数为（ ） C我．们质把子带数电为的（9原4 J子.（DD．或al核原to电子n荷团,数）1为叫72离636子9~1844)
第三节 原子结构的模型 (3)原子种类不同，质子数不同。
近代科学原子论 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。
3、质子的质量≈中子的质量，电子的质量比中子和质子的质量小得多。
再分的粒子——原子构成。 阴离子：带负电的原子 或原子团。
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 5、质子和中子由更小的粒子夸克构成。
原子模型：原子是坚实的、 (4)原子中，质子数与中子数不一定相等。
镧、钇原子的本质区别是
第三节 原子结构的模型
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （最早提出原子概念）
2.汤姆生原子模型 （发现了电子）
3.卢瑟福原子模型 （最早提出原子核概念） 4.玻尔原子模型 （核外电子分层排布）
5.现代原子模型
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型 (原子核式结构模型）
分层模型 电子云模型
核外电子所带的电量大小相等，电性相反） 镧、钇原子的本质区别是 离子也是构成物质的一种微粒。 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
小结
1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
10 D. 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 10 D. 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 二、表示：氢的同位素原子还可表示为： 1、构成原子的微粒：质子、中子、电子 2、整个原子不显电性，呈电中性。 A．中子数为145 B．核外电子数为94 离子也是构成物质的一种微粒。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 镧、钇原子的本质区别是 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 阴离子：带负电的原子 或原子团。 氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为 C．质子数为94 D．核电荷数为239 我们把带电的原子（或原子团）叫离子 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
第三节 原子结构的模型 (3)原子种类不同，质子数不同。
近代科学原子论 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。
3、质子的质量≈中子的质量，电子的质量比中子和质子的质量小得多。
再分的粒子——原子构成。 阴离子：带负电的原子 或原子团。
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 5、质子和中子由更小的粒子夸克构成。
原子模型：原子是坚实的、 (4)原子中，质子数与中子数不一定相等。
镧、钇原子的本质区别是
第三节 原子结构的模型
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （最早提出原子概念）
2.汤姆生原子模型 （发现了电子）
3.卢瑟福原子模型 （最早提出原子核概念） 4.玻尔原子模型 （核外电子分层排布）
5.现代原子模型
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型 (原子核式结构模型）
分层模型 电子云模型
核外电子所带的电量大小相等，电性相反） 镧、钇原子的本质区别是 离子也是构成物质的一种微粒。 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
小结
1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
10 D. 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 10 D. 4、原子核在原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 二、表示：氢的同位素原子还可表示为： 1、构成原子的微粒：质子、中子、电子 2、整个原子不显电性，呈电中性。 A．中子数为145 B．核外电子数为94 离子也是构成物质的一种微粒。 一、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 镧、钇原子的本质区别是 1．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。 阴离子：带负电的原子 或原子团。 氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为 C．质子数为94 D．核电荷数为239 我们把带电的原子（或原子团）叫离子 构成物质微粒共有分子、原子、离子。 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
2.3原子结构的模型—浙教版八年级科学下册课件
原子弹
1964年10月16日下午3时我国第一颗原子弹爆炸
利用氢元素的同位素氘和氚的聚变反应 已经制造出了更可怕的核武器——氢弹！
1967年6月17日，我国第一颗氢弹爆炸成功
（5）考古测年代 根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。
同位素测定地质年 代
利用碳-14同位素测定年代
生物在有生命时，同位素碳-14在生物体内的质量分数 与外界环境中的碳-14的质量分数是相等的（即碳-14在 所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生物一旦死 亡，碳-14的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移， 生物体内碳-14的含量会不断减少。科学实验证明，经过 5730年，其碳-14的含量恰好减少一半。利用碳-14的含 量减少一半所需的时间，即可推测出生物的死亡年代。 例如，某一动物化石碳-14的含量是新鲜植物的1/16，则 已有4次含量减少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），则 此生物生存的年代距今已有4×5730＝22920年了。应 用碳-14测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今2130±95 年。但碳-14同位素测定的年代一般不能超过距今100万
第3节 原子结构的模型(1)
1.道尔顿的原子学说及原子模型
观点：原子是坚硬的、不可分割的、实心球体。
建模：请你能根据他的观点建立原子模型。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
道尔顿模型 （实心球模型）
第二课时
物质微观结构层次
Hale Waihona Puke 物质质子 带１个单位的正电荷
分子 原子核
１个单位的质量
3.卢瑟福的原子结构模型
卢瑟福模型 （核式结构模型）
(行星模型)
4.波尔的原子结构模型
1913年丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核 式结构模型，他认为：
浙教版科学八下2.3 原子结构模型(一)教案设计
2.3 原子结构的模型（一）【教学目标】知识目标：1.了解原子的构成；2.了解原子结构模型的具体内容，在历史上的发展过程，体验建立模型的思想；3.了解卢瑟福实验现象和建立猜想的过程。
能力目标：1.培养学生建立模型的能力，查找、收集资料的能力；2.培养学生根据分析获得的证据，得出结论的能力，进一步培养学生的表达能力。
情感目标：1.让学生感受模型建立的发展过程，体念科学发展历程的艰辛，感受科技发展和科学进步之间个关系。
【教学重点】原子模型的逐渐完善的过程、原子结构修正过程中科学家质疑精神、证据意识学习。
【教学难点】卢瑟福实验的现象和结论的得出。
【课前准备】课件（含视频或动画）、原子核和原子体积比的资料查找布置、轻重相差较大的二球、磁铁、小钢球、大灯杯、呼啦圈（2个）、学习单、橡皮泥（彩色多种）（分8组）、小白板配笔+擦（分8组）、黄豆类小颗粒多粒（分8组）。
【教学设计】教学过程教师活动学生活动意图说明引入新课展示水电解实验动画，提问：水分子可以分解为原子，而原子是化学反应中最小颗粒，那原子真的不能再分了吗？若能分，请根据你的学习认知在学习单画出“原子”形状。
结合电解水实验，分析得出水分子是由更小的微粒构成，这种粒子叫原子。
在学习单上画图，画出实心球模型。
先让学生自主构建原子模型并以此为“底型”不断进行与后续学习中新知进行比较得出修正。
原子是怎样的微粒呢？科学家们带着这样的问题，踏上了探究之旅。
实心球模型的得出1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，建立了原子的实心球模型，为近代原子论有了一个良好的开端。
学习：（1）物质都是由原子构成；（2）原子是坚实的、不可再分的实心球；（3）同种原子的性质和质量都相同。
活动一：利用橡皮泥制实心球模型并摆放在学习单上。
动手体会增加感性直观的体验，对原子的发展通过过程进一步深刻认识西瓜模型的得出视频学习：1897年英国科学家汤姆生发现。
原子内有带负电的电子，原子是电中性的，由此，你想到了什么呢？1.原子内有带正电的物质。
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.3.1 原子结构的模型——原子的结构(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.3-1原子结构的模型——原子的结构目录 (1) (2) (3) (6) (8)一、原子结物模型的建立1.道尔顿的实心球模型(1)模型建立的时间和依据1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为原子是构成物质的最小单位。
(2)当时对原子的认识认为原子是个实心球体。
(3)模型建立的意义道尔顿的原子理论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
2.汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型)1897年，英国科学家汤姆生发现电子后，提出了二个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
该模型很快被实验否定了。
3.卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型)1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔的实验。
在分析实验结果的基础上，提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
原子结构的现代模型就这样问世了。
4.玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
【注意】建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
二、原子的构成1.原子的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，电子在原子核周围高速运动，一个电子带一个电荷。
并且原子核和核外电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子显电中性。
2.原子核的秘密通过用高能量的粒子撞击核的方法得出：(1)原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。
(2)原子中电子的质量在整个原子质量中所占比例极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。
(3)质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成。
一杯水的微观层次的分析：(4)核电荷数(原子核所带的电荷)=质子数=核外电子数。
浙教版(科学)八年级下2.3原子结构模型 课件 (共21张)
20
17
铁原子
26
26
数等于核外电子数； 2、并不是所有的原子都有中子； 3、在原子中，质子数和中子数不一定相
等； 4、原子种类不同，质子数一定不同。
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克” 构成。
有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……
三、元素和同位素
1、同种原子其原子核内质子数以及中子数都是一定的。 而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数以及中子数
万物——无论是 生物还是非生物，都 是由微粒构成的。
我们知道分子是由原子构成的，通过扫描 遂道显微镜（STM）可以看到单个的原子。 那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型 能否代表原子的真实结构？原子是否还可以再 分？
为了探索原子内部结构，科学家们进行了 无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并 通过实验来不断的修正模型。
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核 做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
原子的质量主要集中在原子核上，但原子 核很小。（原子质量=质子质量+中子质量）
二、原子结构
（原子序数）原子核电荷数=质子数=核外电子数
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子 层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象 叫做核外电子的分层排布，现在发现元素原子核外电子最少的 有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个）。
都可能不同。为了分类我们把具有相同质子数的一类 原子总称为元素。
2、质子数也就是原子核内所带的电荷数目也称为核电荷数。
核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 ≠ 核内中子数
浙教版八年级科学下册2.3原子结构的模型(Ⅰ)教学课件
质子 电子
原子内部结构
原子的结构
原子
原子核
(带正电)
质子
夸克
中子
(不显电性)
核外电子
(带负电)
在原子中, 原子核与核外电子所带电 荷电量相等,电性相反,因此原子显电 中性 .
一杯水的微观层次分析
氧原子 一 杯 水分子 水
氢原子
氧原子核 核外电子 核外电子 氢原子核
质子
夸 克
中子
质子
夸 克
中子
原子核有多大？
21、、核原电子荷核数中:不原一子定核有所中带子的 电荷数 道尔顿原子模型（1803年） 他用认高为 能原量子的是粒构子成撞物击质、的打最碎小核单的位方，法认是为研原究子微就观是粒一子个结不构可的再一分种的方实法心。圆球。
极核小电部 荷分数α=粒质子的数=方原电向子子发数生核偏转
原电子核 质的量半为径: ：9.10-15—10-14米 他发认现为 ：原子是构成物质的最小单位，认为原子就是一个不可再分的实心圆球。
模 型 4.玻尔原子模型（1913年）
分层模型
的
建 立
5.电子云模型（1927年—1935年）
法。
有的α粒子被反弹了回来 电子云 （模像型行（星）19绕27着年原—子19核35（年像）太阳）运行 汤 卢姆瑟森福原子模型（191014年） 道电尔子顿 （原像子行模星型）（绕着18原03子年核）（像太阳）运行 电用子高（ 能像量行的星粒）子绕撞着击原、子打核碎（核像的太方阳法）是运研行究微观粒子结构的一种方法。
质子数 核外电 子数
1
1
6
6
11
11
8
8
26
26
中子数
0 6 12 8 30
原子内部结构
原子的结构
原子
原子核
(带正电)
质子
夸克
中子
(不显电性)
核外电子
(带负电)
在原子中, 原子核与核外电子所带电 荷电量相等,电性相反,因此原子显电 中性 .
一杯水的微观层次分析
氧原子 一 杯 水分子 水
氢原子
氧原子核 核外电子 核外电子 氢原子核
质子
夸 克
中子
质子
夸 克
中子
原子核有多大？
21、、核原电子荷核数中:不原一子定核有所中带子的 电荷数 道尔顿原子模型（1803年） 他用认高为 能原量子的是粒构子成撞物击质、的打最碎小核单的位方，法认是为研原究子微就观是粒一子个结不构可的再一分种的方实法心。圆球。
极核小电部 荷分数α=粒质子的数=方原电向子子发数生核偏转
原电子核 质的量半为径: ：9.10-15—10-14米 他发认现为 ：原子是构成物质的最小单位，认为原子就是一个不可再分的实心圆球。
模 型 4.玻尔原子模型（1913年）
分层模型
的
建 立
5.电子云模型（1927年—1935年）
法。
有的α粒子被反弹了回来 电子云 （模像型行（星）19绕27着年原—子19核35（年像）太阳）运行 汤 卢姆瑟森福原子模型（191014年） 道电尔子顿 （原像子行模星型）（绕着18原03子年核）（像太阳）运行 电用子高（ 能像量行的星粒）子绕撞着击原、子打核碎（核像的太方阳法）是运研行究微观粒子结构的一种方法。
质子数 核外电 子数
1
1
6
6
11
11
8
8
26
26
中子数
0 6 12 8 30
浙教版八级科学下原子结构的模型教学PPT课件[1]
![浙教版八级科学下原子结构的模型教学PPT课件[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/690e68fdf12d2af90342e6e1.png)
层运动 D．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
5．卢瑟福的 粒子散射实验的结果 ( ) A．证明了质子的存在 B．证明了原子核是由质子和中子组成的 C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都
集中在一个很小的核上
D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道 上运动
6．在分子、原子、电子、原子核这些微粒中：
A．一粒芝麻 B．一只乒乓球 C．一只篮球 D．一头水牛
3．下列氢原子的各种模型图中，正确的 是
4．下列叙述正确的是 ( ) A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，
电子像行星绕原子核运行 B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样
出现在原子核周围 C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分
第3节 原子结构的模型
汤姆生原子模型
1897年，汤姆生发现了原子内有带负电的电 子
原子是一个球体，正电荷均匀 分
布在整个球体内，电子像面包 里
的葡萄干那样镶嵌在其中。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
第3节 原子结构的模型
卢瑟福原子模型
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔
219．1假1年如卢把瑟原福子用放α大粒到子一(一个种大带型正运电动的场微的粒话)去，轰那击么金原属子箔核就像运动场内的 ( )
汤原姆子生 是原一子个模球型体（，正19电04荷年均）匀分
①(2)原能子保内持部物有质很化大学空性间质，的原微子粒核有____
；
卢汤瑟姆福 生原子模型（191014年）
BCo．h一r，只18篮8球5~196D2．）一头水牛
2.3 原子结构的模型
第一课时
活动：让我们一起动手
5．卢瑟福的 粒子散射实验的结果 ( ) A．证明了质子的存在 B．证明了原子核是由质子和中子组成的 C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都
集中在一个很小的核上
D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道 上运动
6．在分子、原子、电子、原子核这些微粒中：
A．一粒芝麻 B．一只乒乓球 C．一只篮球 D．一头水牛
3．下列氢原子的各种模型图中，正确的 是
4．下列叙述正确的是 ( ) A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，
电子像行星绕原子核运行 B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样
出现在原子核周围 C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分
第3节 原子结构的模型
汤姆生原子模型
1897年，汤姆生发现了原子内有带负电的电 子
原子是一个球体，正电荷均匀 分
布在整个球体内，电子像面包 里
的葡萄干那样镶嵌在其中。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
第3节 原子结构的模型
卢瑟福原子模型
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔
219．1假1年如卢把瑟原福子用放α大粒到子一(一个种大带型正运电动的场微的粒话)去，轰那击么金原属子箔核就像运动场内的 ( )
汤原姆子生 是原一子个模球型体（，正19电04荷年均）匀分
①(2)原能子保内持部物有质很化大学空性间质，的原微子粒核有____
；
卢汤瑟姆福 生原子模型（191014年）
BCo．h一r，只18篮8球5~196D2．）一头水牛
2.3 原子结构的模型
第一课时
活动：让我们一起动手
2.3 原子结构的模型 (第1课时)
2. 如图所示，画出了卢瑟福α粒子散射实验的原子核和其中两个 α粒子的径迹，其中可能正确的是(A )
解析：α粒子轰击原子核时，受到同种电荷相互排斥的影响，应该 是背离原子核发生偏转，故选A。
随堂练习
考点二、构成原子各微粒之间的关系
3.下列关于原子中各种粒子的数量关系的说法中，不正确的是（ D ） A．核内质子数一定等于核电荷数 B．原子序数一定等于核外电子数 C．核外电子数一定等于核内质子数 D．原子序数一定等于中子数 解析：根据原子，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。从该等 式中我们可以知道A、B、C都是正确的，而中子数不一定等于质子数， 故中子数也不一定等于原子序数，因此D选项错误，选择D选项。
新知学习
二、揭开原子核的秘密
① 原子的构成及各微粒的质量
质子 带１个单位的正电荷 1.6726×10-27千克 原子核
(带正电)
原子
中子 不带电 1.674×10-27千克
(电中性)
电子 带１个单位的负电荷 9.1176×10-31千克
(带负电)
② 原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，原子的质 量主要集中在原子核上。
丹麦物理学家玻尔
新知学习
一、原子结构模型的建立——原子结构模型的建立历程
道尔顿实心球模型 汤姆生的西瓜模型 卢瑟福行星绕太阳模型
波尔分层模型
建立模型往往需要一个 不断完善、不断修正的 过程，以使模型更接近 实物的本质。
电子云模型
新知学习
一、原子结构模型的建立——原子的构成
✓ 原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核以及带负电荷 的核外电子构成的。
新知学习
一、原子结构模型的建立——原子结构模型的建立历程
③卢瑟福原子模型（行星模，说明原 子中存在着很大空间。少部分α粒子方向 发生了偏转，说明原子核带正电。极少 数α粒子被反弹，说明原子核体积小，质 量大。
解析：α粒子轰击原子核时，受到同种电荷相互排斥的影响，应该 是背离原子核发生偏转，故选A。
随堂练习
考点二、构成原子各微粒之间的关系
3.下列关于原子中各种粒子的数量关系的说法中，不正确的是（ D ） A．核内质子数一定等于核电荷数 B．原子序数一定等于核外电子数 C．核外电子数一定等于核内质子数 D．原子序数一定等于中子数 解析：根据原子，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。从该等 式中我们可以知道A、B、C都是正确的，而中子数不一定等于质子数， 故中子数也不一定等于原子序数，因此D选项错误，选择D选项。
新知学习
二、揭开原子核的秘密
① 原子的构成及各微粒的质量
质子 带１个单位的正电荷 1.6726×10-27千克 原子核
(带正电)
原子
中子 不带电 1.674×10-27千克
(电中性)
电子 带１个单位的负电荷 9.1176×10-31千克
(带负电)
② 原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，原子的质 量主要集中在原子核上。
丹麦物理学家玻尔
新知学习
一、原子结构模型的建立——原子结构模型的建立历程
道尔顿实心球模型 汤姆生的西瓜模型 卢瑟福行星绕太阳模型
波尔分层模型
建立模型往往需要一个 不断完善、不断修正的 过程，以使模型更接近 实物的本质。
电子云模型
新知学习
一、原子结构模型的建立——原子的构成
✓ 原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核以及带负电荷 的核外电子构成的。
新知学习
一、原子结构模型的建立——原子结构模型的建立历程
③卢瑟福原子模型（行星模，说明原 子中存在着很大空间。少部分α粒子方向 发生了偏转，说明原子核带正电。极少 数α粒子被反弹，说明原子核体积小，质 量大。
浙教版科学八年级下册2.3原子结构的模型(1)教学课件
原子 名称 氢原子 磷原子 铁原子
不同原子中的微粒数比较
原子核
核电荷数 质子数 中子数
1
1
0
15
15
16
26
26
30
核外 电子数
1 15 26
(3)、在同一个原子中: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ≠中子数
放大
再放大
分子
再放大
原子
原子核
再放大 再放大
夸克 夸克
有关夸克的结构和 性质仍在探索和研 究中……
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Ø 汤姆生原子模型：原子是
一个平均分布着正电荷的
粒子，其中镶嵌着许多电
英国物理学家汤姆生
子，中和了电荷，从而形
（J.J.Thomson ,1856~1940） 成了中性原子。
3、卢瑟福原子模型实验现象：用α粒子去轰击金箔, 大多数粒子都直接穿过金箔,少数 只产生很小的偏转,然而的极少数 的粒子会反弹回去.
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
4.玻尔原子模型 （1913年）
5.电子云模型 （1927年—1935年）
实心球模型 西瓜模型 行星绕太阳模型 分层模型 电子云模型
1、道尔顿原子模型
思考：原子核在原子中的空间
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1913年——行星轨道式模型
核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/
浙教版科学八下《原子结构的模型》课件
要点三
原子结构模型与物理 学研究
原子结构模型在物理学研究中具有广 泛应用，如量子力学、电磁学、热力 学等领域。
原子结构模型的理论基础
01
波尔的量子化模型
02
泡利不相容原理
波尔在1913年提出了量子化模型，认 为电子只能在一些特定的能量级之间 跃迁。
泡利不相容原理是波尔量子化模型的 一个重要推论，指在同一能级上不能 同时存在两个自旋方向相反的电子。
原子结构模型的建立过程
在众多科学家的努力下，提出了多种原子结构模型，包括卢瑟福的行星模型、波尔的量子化模型等。
原子结构模型在科学中的应用
要点一
原子结构模型与元素 周期表
利用原子结构模型可以解释元素周期 表中的元素性质和排列规律。
要点二
原子结构模型与化学 反应
利用原子结构模型可以研究化学反应 中原子间的相互作用和化学键的本质 。
原子波函数的实验研究
波函数与原子结构的关系
波函数描述了原子的空间分布和运动状态，是理解原子结构的关键。通过对 波函数的实验研究，可以深入了解原子的电子排布、能级结构等。
原子波函数实验技术
利用激光技术、微波技术等技术手段对原子波函数进行精确测量，例如测量 原子能级间隔、电子自旋角动量等。
原子结构的计算机模拟研究
能级的能量差
相邻能级之间的能量差是固定的， 即能量是量子化的。
03
原子结构模型的实验基础
原子光谱的实验研究
原子光谱的种类和特征
不同元素的原子具有不同的能级结构，当原子受到外部能量 的激发时，会吸收能量并跳转到高能级，然后释放出特定波 长的光，形成特征光谱。
原子光谱的应用
原子光谱在化学、材料科学、生物学等领域有广泛的应用， 例如通过原子光谱分析物质成分、研究分子结构和化学反应 过程等。
浙教版科学八年级下册2.3原子结构的模型-第1课时(共28张PPT)
汤姆森原子模型：
• 原子是一个球体，正电
荷均匀分布在整个球体
内，电子象面包里的葡
英国物理学家汤姆生
萄干那样镶嵌在其中。
（J.J.Thomson ,1856~1940）
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:大多数α粒子能 穿过金属箔,少数α粒子发生较大角度的偏转或被反弹回去.
注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。
你知道原子与原子核的体积比呢？
原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一
原子核 一粒米
原子
万人体育场
原子核 乒乓球
原子
地球
原子结构： 原子核 带正电
原 子 核外电子 带负电 思考：原子呈电中性（不显电性），你能根据 上面的原子结构说一下原因吗？
α粒子散射实验
思考:争对这一实验现象你 可以得到什么结论呢?
1、原子不是一个实心球体，大部分空间是空 心的。
2、原子的中心存在一种体积很小的带正电的 微粒。
卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于 原子的中心.
卢瑟福用带正电的α粒子去轰击金属箔。
实验结果：只有绝少数α粒子发生了较大角度的
英国物理学家卢瑟福
偏转，大多数α粒子穿过金属箔后仍按原来的方
(Ernest Rutherford ,1871~1937) 向继续运动。
1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为电子在原子核外空间 的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
二、原子结构
浙教版科学八下2.3 原子结构模型(第一课时)同步教案设计
2.3原子结构的模型（第一课时）
1、教学目标
知识目标：了解原子结构模型在历史上的发展过程，体验建立模型的过程。
能力目标：利用黑箱方法来探究内部结构不清楚的事物，激发学生的学习兴趣。
情感目标：在原子结构模型不断修正和完善的过程，培养学生质疑的精神。
2、教学重难点：
重点：1、学生自己建立原子内部正负电荷分布的模型。
2、根据α粒子散射实验的现象，利用黑箱方法让学生判断各种原子模型的正确性。
3、在教学过程让学生体验建模、修正模型的过程。
难点：1、学生自己建立原子内部正负电荷分布的模型。
2、根据α粒子散射实验的现象，利用黑箱方法让学生判断各种原子模型的正确性。
4、板书：
道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔
原子不可分割原子中有电子原子中有原子核电子分层电子云。
浙教版八年级下册科学课件2.3原子结构的模型(1)(课件20张PPT+视频+练习)
数、核电荷数与核外电子数相等，它们所带的电荷总数相等， 电性相反，因而原子呈电中性。
夸子克、种原子类、原子核核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
他认为：原子的中心有一个质量较大的原子核，一定数目的电子在原子核外空间内绕核运动。 ------原子结构
质子数=核电荷数=核外电子数
铝原子 13 13 14 原子核很小，核外电子在核外空间高速运动，原子核几乎还集中了原子的全部质量。
13
现在的原子模型：电子云模型
硫原子 16 16 科学家们用高能量的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘密。
1、为什么原子的质量集中在原子核上？
17
16
氯原子
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20
17
试通过比较质子、中子或电子的质量，来说明： 1、为什么原子的质量集中在原子核上？ 2、为什么原子呈中性？
氢原子 1 1 0 1 1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子核内的一些特定的稳定轨道上运动。
那么，原子是不是构成物质的是小微粒？原子能不能再分？
A．①②③ B．③②① C．②③① D．①③②
氦原子 2 2 2 例如：
5、2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元 素。
氮原子 A．原子、原子核、核外电子
D．分子间有一定的间隔
7
7
7
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2、在原子中，质子所带的电荷总数等于核电荷数，也等于核外电子数所带的电荷数相等，且它们电性相反，因而原子呈电中性。
氧原子 8 8 现在的原子模型：电子云模型
B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
8
8
原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。
夸子克、种原子类、原子核核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
他认为：原子的中心有一个质量较大的原子核，一定数目的电子在原子核外空间内绕核运动。 ------原子结构
质子数=核电荷数=核外电子数
铝原子 13 13 14 原子核很小，核外电子在核外空间高速运动，原子核几乎还集中了原子的全部质量。
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现在的原子模型：电子云模型
硫原子 16 16 科学家们用高能量的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘密。
1、为什么原子的质量集中在原子核上？
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氯原子
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试通过比较质子、中子或电子的质量，来说明： 1、为什么原子的质量集中在原子核上？ 2、为什么原子呈中性？
氢原子 1 1 0 1 1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子核内的一些特定的稳定轨道上运动。
那么，原子是不是构成物质的是小微粒？原子能不能再分？
A．①②③ B．③②① C．②③① D．①③②
氦原子 2 2 2 例如：
5、2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元 素。
氮原子 A．原子、原子核、核外电子
D．分子间有一定的间隔
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2、在原子中，质子所带的电荷总数等于核电荷数，也等于核外电子数所带的电荷数相等，且它们电性相反，因而原子呈电中性。
氧原子 8 8 现在的原子模型：电子云模型
B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
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原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。
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二、原子结构的模型
原子核（带负电） 原 子
核外电子（带负电）
1、在原子中，原子核所带的电荷数与核外电子数所带 的电荷数相等，电性相反，因而原子呈电中性。
2、原子的质量主要集中在原子核里。
视频：原子结
三、揭开原子核的秘密
原子核很不，要认识原子核的结构更难。科学家们用高能 量的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘密。
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氧原子
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铝原子Байду номын сангаас
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硫原子
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氯原子
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试通过比较质子、中子或电子的质量，来说明： 1、为什么原子的质量集中在原子核上？ 2、为什么原子呈中性？
科学家的研究发现：质子和中子都是由更微小的基本 粒子------夸克构成的。
现在的原子模型：电子云模型
原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。 原子核所带的电量和电子所带的电量大小相等， 电性相反，所以整个原子呈中性。 原子核很小，核外电子在核外空间高速运动，原子核 几乎还集中了原子的全部质量。
课堂小结
1、原子由居于原子中心的带正电的原子核与核外带负电 的电子带构成，原子核由质子和中子构成，质子和中子由更 小的夸克构成。
2、在原子中，质子所带的电荷总数等于核电荷数，也等 于核外电子数所带的电荷数相等，且它们电性相反，因而原 子呈电中性。
3、原子的质量主要集中在原子核里。
课堂练习
1、在夸克、原子、质子、原子核这些粒子中，按空间 尺度由小到大排列正确的是( A )
电子，而原子是电中性的，由此他推测：原子是一个球体， 正电荷均匀地分布在整个球体内， 电子像面包里的葡萄干 那样镶嵌其中。 被后来的实验否定了！
2、卢瑟福的原子核式结构模型： 英国物理学家卢瑟福进行了α粒子的散射实验，他用
α粒子轰击金箔，发现了α粒子的散射现象：绝大多数α 粒子穿过金属箔后仍按原来的方向继续运动，只有绝少数 α粒子发生了较大角度的偏转。
据此，他提出了原子核式结构模型。他认为：原子的 中心有一个质量较大的原子核，一定数目的电子在原子核 外空间内绕核运动。
视频：卢瑟福实验 4
3、玻尔的原子核式结构模型： 1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式
结构模型，认为电子只能在原子核内的一些特定的稳定轨 道上运动。
视频辅助：卢瑟福、玻尔原子结构模型
A．夸克、质子、原子核、原子 B．原子、原子核、质子、夸克 C．原子、质子、原子核、夸克 D．质子、夸克、原子、原子核
课堂练习
2、卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，断定原子中 的绝大部分空间是空的，他的依据是( C ) A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向 B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运 动方向 C．α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动 D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
数、核电荷数与核外电子数相等，它们所带的电荷总数相等， 电性相反，因而原子呈电中性。
阅读：常见原子中的粒子数
原子种类
氢原子 氦原子 碳原子
核电荷数
1 2 6
质子数
1 2 6
中子数
0 2 8
核外电子数 质子数=核电荷数=核外电子数
1 质子数与中子数没有必然的联系
2
6
有的原子没有中子。如氢原子
氮原子
7
课堂练习
3、下列有关原子、分子的说法错误的是（ C ） A．原子、分子都是构成物质的微粒 B．原子、分子总是在不断地运动 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子间有一定的间隔
课堂练习
4、如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，
内圈为原子核。下列说法正确的是（ A．该模型表示一种碳原子
D
）
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
课堂练习
5、2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合
成117号元 素。该元素已获正式名称“Ununseptium”，元
素符号为Uus。该原子的原子核内有ll7个质子，原子质量约
是氢原子质量的291 倍，是目前获得正式承认的最重的原
通过实验，最终科学家们发现原子核是由两种更小的粒子-----质子和中子构成的。
例如： 一种氧原子的原子核由8个质子和8个中子紧密相连构成。 一种碳原子的原子核由6个质子和6个中子紧密相连构成。 ……
视频：原子核结构
原子核 原
质子（带正电） 中子（不带电）
子 核外电子（带负电）
1、科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。 2、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，且质子
2.3 原子结构的模型（第1课时）
前言
原子是质量、体积都很小的微粒。那么，原子是不是构成 物质的是小微粒？原子能不能再分？
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 原子结构的模型是在实验和探索中不断修正和完善的。
一、原子模型的建立历程
1、汤姆生的原子实心结构模型： 1897年，英国物理学家汤姆生发现原子内有带负电的
子。该原子的原子核外电子数为（ A ）
A．117
B． 174 C．291
D．408
课堂练习 6、20世纪初，科学家先后提出了如图所示的三种原子 模型，依照提出时间的先后顺序排列正确的是( D )
A．①②③ B．③②① C．②③① D．①③②
课堂练习
7、知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所 示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳 理，下列选项中与a、b、c对应的是( A ) A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子