无机化学练习题(含答案)第12章配位平衡
无机化学练习题(含答案)
1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？
1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？
（1）[FeCl2(C2O4)en]-;（2）[Co(C2O4)3]3-;（3）[Co(en)2Cl2]+。
第5章化学热力学基础
5-1在10000C和97kPa下测得硫蒸气的密度为0.5977g/dm3，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。
5-2分辨如下概念的物理意义：
（1）封闭系统和孤立系统。
（2）功、热和能。
已知
N2H4（l）N2O4（g）H2O（l）
50.69.16-285.8
第6章化学平衡常数
6-1下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？
（1）4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4H2O(g)
（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
（3）N2O4(g)=2NO2(g)
6-2下面的反应在一个1升的容器里，在298K下达成平衡；
CO（g）CO2（g）H2O（g）
-110.5 -393.5 -241.8
5-6．在一密闭的量热计中将2.456 g正癸烷（C10H12，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51K。已知量热计的热容为16.24 kJ·K-1，求正癸烷的燃烧热。
北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(名校考研真题 配位平衡)【圣才出品】
第12章 配位平衡一、选择题1．在中，Co的氧化数和配位数分别是（）。
[天津大学2006研]A．＋2和4B．＋4和6C．＋3和6D．＋3和4【答案】C2．当0.01 mol在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 mol氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能的表示式是（）。
[天津大学2006研]【答案】B3．Fe 的原子序数为26，化合物的磁矩为5.9 B.M．，而的磁矩为1.7B.M．，这种差别的原因是（）。
[天津大学2006研]A．铁在这两种配合物中有不同的氧化数B．比的半径大C．F比C或N具有更大的电负性D ．不是配位化合物【答案】C4．已知反应的标准平衡常数为的稳定常数为，则的稳定常数为（）。
[天津大学2007研]【答案】A5．已知。
在等浓度和的混合溶液中，和的大小关系是（ ）。
[天津大学2007研]A ．只能B ．只能C．只能D ．难以确定【答案】B 二、填空题1．鉴定和混合溶液中的时，需预先加入NaF ，其目的是______，因为生成了______。
[天津大学2006研]【答案】掩蔽；2．在溶液中加入过量的，首先生成______色的物质______，后又转化为______色的物质______。
[天津大学2006研]【答案】土黄；；红褐；三、判断题1．在溶液中加入氨水不生成。
（）[天津大学2008研]【答案】√2．与分别形成配离子的稳定性高低次序为。
（）[天津大学2008研]【答案】√3．同一中心离子形成相同配位数配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。
（）[天津大学2008研]【答案】×。
配位平衡习题及答案
配合平衡习题及答案一、判断题：1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。
（）2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。
（）3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。
.................... （）4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
.........................................................................................................................（）5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。
（）二、选择题：1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。
(A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。
2. 下列金属中，延展性最好的是 ............................................................... （）。
(A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。
3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是 .................................................. （）。
(A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应；(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
4. 下列化合物中易溶于水的是.................................................................. （）。
无机化学练习(四)配位平衡
无机化学练习（四）配位平衡一. 判断题：（√×）1．配合物均由含配离子的内界和外界离子组合而成。
---------------------------------------------------------（×）2．配体的配位原子数等于配位数。
----------------（）3．配位数是中心离子结合的配体个数之和。
----（×）4．某一配离子的K dθ值越小，该配离子的稳定性越差。
（×）5．以d２sp３和sp３d２杂化轨道成键的配离子具有不同的空间构型。
--------------------------------------------（×）6．配位数为4的配合物的空间构型不全是正四面体。
-----------------------------------------------------------（）7．配离子的电荷数等于中心离子的电荷数---------- ( ×）8. 中心离子都带正电荷，而配离子都带有负电荷。
--------------------------------------------------------- （×）9. 对于不同类型的配离子，K fθ值大着，配离子越稳定。
----------------------------------------------------------- ( )10. 配位数相同，同一中心离子所形成的螯合物比普通配合物要稳定。
-------------------------------------- （）二．选择题：1．下列关于配合物的说法，错误的是------------------（C ）A. 中心离子与配体以配位键结合B. 配位体是具有孤对电子的负离子或分子C.包含配离子的配位化合物都易溶于水D. AgBr沉淀可以溶于Na2S2O3溶液2．在[Co（C2O4）2（en）]ˉ中，中心离子的配位数是------------------- ------------------- ------------------（ D ）A．3B．4 C．5D．63. 下列化合物中，属于配合物的是----------------------（C ）A. (NH4)2Fe(SO4)2B. Na2S2O3C. [Fe(CO)5]D. KAl(SO4)24. 下列分子或离子中，不能作为配体的是---------------（ A ）A. H+B. F-C. S2O32-D. C2O42-5. 下列配体中，属于多齿配体的--------------------------（ D ）A. SCN-B. CH3NH2C.F-D.en6. 能够形成内轨型配合物的杂化轨道有--------------（C ）A. sp3B.sp3d2C.dsp2D. sp28．在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷数为--------------------------------------------------------（ C ）A．＋1B．＋2C．＋3D．无法确定9．在0.1mol·L-1的下列溶液中，c(Ag+)最大的是--------------------------------------------------（ B ）A．[Ag(S2O3)2]3-B．[Ag(NH3)2]+C．[Ag(CN)2]-D．无法确定10. 要使AgCl大量溶解，可在溶液中加入-----------（D ）A. H2OB. KClC.NH3D. KCN11．CoCl3·5NH3中加入AgNO3溶液有AgCl沉淀，样品过滤，滤液中再加AgNO3溶液并煮沸，又有AgCl沉淀，重量为原来的一半，此化合物的结构为-------------（ B ）A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)5Cl]Cl2 C．[Co(NH3)3Cl3] 2NH3D．[Co(NH3)5(H2O)]Cl312在[Cu(NH3)4]2+溶液中，存在下列平衡: [Cu(NH3)4]2+==Cu2+ + 4NH3，向该溶液中分别加入以下试剂，能使平衡左移的是---------------------------（ B ）A. HClB. NH3C. NaCND.Na2S13. 利用生成配合物使难溶电解质溶解，下面哪种情况最有利于沉淀的溶解--------------------------------（ A ）A. K fθ大K spθ大B. K fθ大K spθ小C. K fθ小K spθ大D. K fθ小K spθ小14. 电对氧化型形成的配合物越稳定，其电极电势---------------------------------------------------------------（B ）A. 越高 B. 越低 C.变正 D.变负15.配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是---------------------------------------------------------------（D ）A．是双基配体，形成的是螯和物B. 配位数是6C. 该配离子比[Co(NH3)6]更稳定D. 以上三种说法都对16. 对配合物[Cr(H2O)5F][SiF6]，下列说法正确的是（ c）A. 前者是内界，后者是外界 B. 后者是内界，前者是外界．C. 两者都是配位个体 D. 两者都是外界三. 填空题：1. 配合物的内界与外界之间以________键相结合，而中心离子和配位体之间以________键相结合。
配位化学练习题
配位化学练习题配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。
配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。
以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。
题目一：给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。
1. AgNO3 + NaCl →2. CuSO4 + NH3 →3. FeCl3 + KOH →题目二：根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。
1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？题目三：结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O题目四：以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。
1. Fe2(SO4)32. K3[Fe(CN)6]3. [Co(NH3)4Cl2]Cl题目五：给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3题目六：结合以下反应，回答以下问题。
1. 配位化合物的颜色与什么因素有关？2. 过渡金属配合物为什么可以具有催化性质？3. 配合物中的中心离子的电荷数会如何影响配合物的稳定性？4. 配体的选择如何影响配位化合物的形状？这些练习题覆盖了配位化学的不同方面，包括反应类型、配位反应机理、命名和电子结构等。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
无机化学 第12章 配位化学基础习题及全解答
无机化学第12章配位化学基础习题及全解答第12章配位化学基础1 M为中心原子，a, b, d 为单齿配体。
下列各配合物中有顺反异构体的是Ma2bd Ma3b Ma2bd Ma2b 2 在下列配合物中，其中分裂能最大的是Rh(NH3)6 Ni(NH3) 6 Co(NH3)6 Fe(NH3)6 3 在八面体强场中，晶体场稳定化能最大的中心离子d 电子数为9 , 6 , 5 , 3 4 化合物[Co(NH3)4Cl2]Br 的名称是溴化二氯?四氨合钴；化合物[Cr(NH3)(CN)(en)2]SO4的名称是硫酸氰?氨?二乙二胺合铬。
5 四硫氰·二氨合铬酸铵的化学式是NH4[Cr42] ；二氯·草酸根·乙二胺合铁离子的化学式是[Fe Cl2en] 4 。
6. 下列物质的有什么几何异构体，画出几何图形[Co(NH3)4Cl2][Co(NO2)3(NH3)3] 答：顺、反异构，经式、面式异构。
7.根据磁矩，判断下列配合物中心离子的杂化方式，几何构型，并指出它们属于何类配合物[Cd (NH3)4]μm=0 ；[Ni(CN)4] μm=0 ；[Co(NH3)6] μm=0 ；[FeF6] μm=μB ；答：序配离子[Cd(NH3)4] [Ni(CN)4] [Co(NH3)6] [FeF6] 3－3+22+3+3－2+ 2－+ 3?3?3?3?-d电子数磁矩/μm 10 8 6 5 0 0 0 杂化方式SP dSP dSP SPd 322323几何构型正四面体平面正方形内/外轨外轨型内轨型内轨型外轨型正八面体正八面体8判断下列配离子属何类配离子序号9 配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷应为-3 —，配离子的空间构型为八面体，配位原子为C，中心离子的配位数为 6 ，d 电子在t2g 和eg轨道上的排布方式为t2g eg —60配离子[Fe(en)3] [Mn(CN)6] [Co(NO2)6] 4-4-2+△o与P关系△o＜P△o＞P △o＞P 强/弱场弱场强场强场高/低自旋高自旋低自旋低自旋内/外轨型外轨型内轨型外轨型,中心离子所采取的杂化轨道方式为dsp ，该配合物属反磁性分子。
《无机化学》 高教版 课后答案
11-1用氧化数法配平下列方程式。
（1）KClO3→KClO4＋KCl（2）Ca5(PO4)F＋C＋SiO2→CaSiO3＋CaF2＋P4＋CO（3）NaNO2＋NH4Cl→N2＋NaCl＋H2O（4）K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（5）CsCl＋Ca→CaCl2＋Cs↑11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（答案见附表电极电势表）：（1）2H2O2=2H2O＋O2（2）Cl2＋2H2O=HCl＋HClO（3）3Cl2＋6KOH=KClO3＋5KC＋3H2O（4）2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋5MnSO4＋8H2O（5）K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4= K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2＋7H2O11-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式：（1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4→K2SO4＋Cr2(SO4)3＋S＋H2O （2）MnO42-＋H2O2→O2＋Mn2-(酸性溶液)（3）Zn＋NO3-＋OH-→NH3＋Zn(OH)4-（4）Cr(OH) 42-＋H2O2→CrO 42-（5）Hg＋NO3-＋H+→Hg22+＋NO11-4将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。
（1）Zn＋2Ag+= Zn2+＋2Ag g（2）2Fe3+＋Fe+=3 Fe2+（3）Zn＋2H+= Zn2+＋H2(4)H2＋Cl2=2HCl（5）3I2＋6KOH=KIO3＋5KI＋3H2O11-5 写出下列各对半反应组成的原电池的电极反应电池符号，并计算标准电动势。
（1）Fe3+＋е-= Fe2+;I2＋2е-=2I-（2）Cu2+＋I-＋е-= CuI2; I2＋2е-=2I-（3）Zn2+＋2е-= Zn;2H+＋2е-=H2（4）Cu2+＋2е-= Cu;2H+＋2е-=H2（5）O2＋2H2O＋4е-=4OH-;2H2O＋2е-= H2＋2OH-11-6 以标准电极电势举例来说明以下说法并非一般规律：元素的氧化态越高，氧化性就越强。
化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析
化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析在无机化学中，配位化合物是由中心金属离子和周围的配体形成的复合物。
配体通过与金属离子形成配位键来稳定该化合物。
在设计化学配位化合物时，选择适当的配体对于稳定复合物和提高化合物的性能至关重要。
本文将通过练习题的方式，讨论几个关于配体选择与稳定性的问题。
1. 练习题一给定以下中心金属离子和配体：中心金属离子：Cu2+、Fe3+、Co2+、Zn2+配体：NH3、H2O、Cl-、CN-根据配体场理论，给出以下化合物的形成常数从大到小的排序：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]3+C. [Co(NH3)6]2+D. [Zn(Cl)4]2-解析：首先，根据配体场理论，配体中的电子对会与中心金属离子的d轨道发生重叠，形成配位键。
根据双电子对的排斥原理，d轨道的电子云受到更大的影响，因此形成的化合物稳定性更高。
在给定的化合物中，NH3和CN-都是双电子对供体，因此对应的配合物都较稳定。
而H2O和Cl-都是单电子对供体，因此对应的配合物稳定性较低。
根据以上分析，可以排除选项C和D，因为它们的配体全为单电子对供体。
剩下的选项中，NH3可以提供四个双电子对，而H2O只能提供一个双电子对。
因此，[Cu(NH3)4]2+的形成常数最大，其次是[Fe(H2O)6]3+，最后是[Co(NH3)6]2+。
所以，正确的排序是：A > B > C > D2. 练习题二给定以下配体的表格：配体：NH3、H2O、Cl-、CN-形成的配合物：[Fe(NH3)6]3+、[Cu(H2O)4]2+、[Co(Cl)6]3+、[Zn(CN)4]2-根据结构分析和氧化还原性质，判断以下陈述是否正确：A. [Fe(NH3)6]3+是六配位配合物，其中的铁离子处于+3价态。
B. [Cu(H2O)4]2+是四配位配合物，其中的铜离子处于+2价态。
C. [Co(Cl)6]3+是六配位配合物，其中的钴离子处于+3价态。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
无机化学练习题（答案整理版）
无机化学练习题（答案整理版）1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。
【1】答：（错）2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
【2】答：（错）3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。
【3】答：（对）4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。
【4】答：（对）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。
【5】答：（错）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。
【6】答：（错）7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。
【7】答：（错）8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
【8】答：（错）9、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。
【9】答：（对）10、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。
如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。
【10】答：（对）11、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。
【11】答：（对）12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
【12】答：（对）13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n 越大，能级越高。
【13】答：（错）14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道σs和σs*。
无机化学配位化合物习题
1、预测下列各对配离子稳定性相对高低，并简要说明原因。
（1）Co(NH3)63+与Co(NH3)62+（2）Zn(EDTA)2-与Ca(EDTA)2-（3）Cu(CN)43-与Zn(CN)42-（4）AlF63-与AlCl63-（5）Cu(NH2CH2COO)2 与Cu(NH2CH2CH2NH2)22+2、命名下列配合物和配离子。
（1）(NH4)3[SbCl6]; （2）[Co(en)3]Cl3; （3）[Co(NO2)6];（4）[Cr(H2O)4Br2]Br.2H2O; （5）[Cr(Py)2(H2O)Cl3]; （6）NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] 3、向含有的溶液中分别加入下列物质：（1）稀HNO3(2)NH3﹒H2O (3)Na2S溶液试问：下列平衡的移动方向如何？[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH34、AgI在下列相同浓度的溶液中，溶解度最大的是哪一个？5、在50.0 mL 0.20 mol·L-1AgNO3溶液中加入等体积1.00 mol·L-1的NH3·H2O，计算达平衡时溶液中的c(Ag+)、c(NH3)、c([Ag(NH3)2]+)。
6、0.10gAgBr固体能否完全溶解于100mL 1.00 mol·L-1的氨水？7、计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向：（1）[HgCl4]2- + 4 I-[HgI4]2- + 4Cl-（2）[Cu(CN)2]- + 2NH3·H2O [Cu(NH3)2]+ + 2CN- + 2H2O（3）[Fe(NCS)2]+ + 6F-[FeF6]3- + 2SCN-1、答：（1）稳定性Co(NH3)63+ > Co(NH3)62+，因前者中心的正电荷高、离子半径小，对配体的引力大；（2）稳定性Zn(EDTA)2- >Ca(EDTA)2-，因Zn2+的极化能力和变形性都比Ca2+大；（3）稳定性Cu(CN)43->Zn(CN)42-，Cu+是软酸，Zn2+为交界酸，Cu+与CN-软酸结合更稳定。
配位平衡 习题及答案
配合平衡习题及答案一、判断题:1、Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 得易溶盐较多。
( )2、金属锌可以与过量得氨水反应生成氢气。
( )3、Zn 、Cd 、Hg 得金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。
.......... ( )4、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 得空间构型为正四面体,Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、( )5、Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为 4 得螯合物。
( )二、选择题:1、下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4得就是、、、、、、、、、、、、、、、、、( )。
(A) PbO; (B) Bi3+; (C) NaClO; (D) (NH4 )2 S2O8。
2、下列金属中,延展性最好得就是....................................................... ( )。
(A) 银; (B) 金; (C) 铜; (D) 锌。
3、下列反应中,配离子作氧化剂得就是......................................... ( )。
(A) [Cu (OH)4]2 与甲醛反应; (B)[ Fe (CN)6]4 与FeCl3 反应;(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应; (D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
4、下列化合物中易溶于水得就是...................................................... ( )。
(A) Cu2O ; (B) CuCl ; (C) CuCl2 ; (D) CuI 。
资料：无机化学习题(有答案)
电离平衡3．已知0.1 mol·L-1一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知：a wa20cK c KK>>500且）4．计算0.050 mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]和HClO的解离度。
[H+]=3.97×10-5；[ClO-]=3.97×10-5；α=0.0794%5．奶油腐败变质后分解产物中含有恶臭的丁酸（C3H7COOH）。
今含有0.1 mol丁酸的0.20升溶液，测得pH = 2.50，求丁酸的解离常数oaK。
2.0×10-57．已知HAc的oap 4.75K=，NH3·H2O的obp 4.74K=，求下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·dm-3 HAc 2.88（2）0.10 mol·dm-3 NH3·H2O 11.13 （3）0.15 mol·dm-3 NH4Cl 5.04 （4）0.15mol·dm-3 Na Ac 8.97 8．求1.0×10-6 mol·dm-3 HCN溶液的pH值。
（提示：此处不能忽略水的解离）pH=6.99 9．（1）写出Na2C2O4、NaHCO3和H3AsO4水溶液的质子平衡式。
[OH-]=[H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4][OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3][H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]+[OH-]=[H+]（2）分别计算0.100 mol·dm-3 NaHCO3溶液和0.10 mol·dm-3 KHSO4溶液的pH值。
（已知H2SO4的24o2a2(H SO) 1.010K-=⨯）8.32 ; 110．某一元弱酸与36.12 cm3 0.100 mol·dm-3 NaOH中和后，再加入18.06cm3 0.100 mol·dm-3 HCl溶液，测得溶液的pH值为4.92。
《无机化学》题库(含答案)
2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
配位化学习题答案
配位化学习题答案配位化学是无机化学中的一个重要分支，它研究的是配合物的合成、结构和性质。
在学习配位化学的过程中，学生常常会遇到一些难题，需要进行深入的思考和探索。
本文将针对一些典型的配位化学学习题进行解答和讨论，希望能够帮助读者更好地理解和掌握这一领域的知识。
1. 题目：给出一个配合物的化学式，要求判断其属于哪种配位数。
解答：判断一个配合物的配位数，需要根据中心金属离子周围配体的数目来确定。
常见的配位数有2、4、6等。
例如，对于化学式[Co(NH3)6]Cl3，其中的Co离子周围有6个NH3配体，因此配位数为6。
而对于化学式[Fe(CN)6]3-，其中的Fe离子周围有6个CN配体，配位数同样为6。
2. 题目：给出一个配合物的化学式，要求判断其中的配体是何种配体。
解答：判断一个配合物中的配体种类，需要根据配体的化学式和结构来确定。
常见的配体有水分子（H2O）、氨分子（NH3）、氰根离子（CN-）等。
例如，对于化学式[Co(NH3)6]Cl3，其中的配体是氨分子。
而对于化学式[K4[Fe(CN)6]]，其中的配体是氰根离子。
3. 题目：给出一个配合物的化学式，要求判断其中的配体是否具有配位异构体。
解答：配位异构体是指在同一配合物中，配体的排列方式不同所形成的异构体。
判断一个配合物是否具有配位异构体，需要分析配体的排列方式和配位数。
例如，对于化学式[Co(NH3)5Cl]Cl2，其中的配体氨分子和氯离子可以有不同的排列方式，形成配位异构体。
而对于化学式[Co(NH3)6]Cl3，其中的配体氨分子的排列方式只有一种，因此不具有配位异构体。
4. 题目：给出一个配合物的化学式，要求判断其中的配体是否具有手性。
解答：手性是指分子或配合物不重合于其镜像形式的性质。
判断一个配合物是否具有手性，需要分析配体的结构和对称性。
如果配体的结构中存在手性中心或手性轴，那么配合物就具有手性。
例如，对于化学式[Co(en)3]Cl3，其中的配体乙二胺（en）具有手性，因此配合物具有手性。
无机化学离子共存及配位化合物练习题
无机化学离子共存及配位化合物练习题在无机化学中，离子共存是一种常见的现象，是指在一个物质中同时存在不同的离子或离子组合。
离子共存的情况下，常常会发生配位化合物的生成，这是由于不同离子之间通过配位键结合而形成的化合物。
1. 问题一：下列物质中，哪些是离子共存的情况？a) NaClb) CaOc) CuSO4d) NH4OH解答：离子共存是指在一个物质中同时存在不同的离子或离子组合。
根据物质的离子化程度，我们可以判断出哪些是离子共存的情况。
a) NaCl: Na+和Cl-离子共存于氯化钠中。
b) CaO: Ca2+和O2-离子共存于氧化钙中。
c) CuSO4: Cu2+和SO42-离子共存于硫酸铜中。
d) NH4OH: NH4+和OH-离子共存于氢氧化铵中。
因此，答案是a) NaCl，b) CaO，c) CuSO4，d) NH4OH都是离子共存的情况。
2. 问题二：下面是一些离子的名称，请给出它们的化学式。
a) 高锰酸根离子b) 氧化亚铁离子c) 氢氧根离子d) 亚硝酸根离子解答：离子的名称可以通过化学式来表示。
a) 高锰酸根离子：MnO4-b) 氧化亚铁离子：Fe2+c) 氢氧根离子：OH-d) 亚硝酸根离子：NO2-因此，答案是a) MnO4-，b) Fe2+，c) OH-，d) NO2-。
3. 问题三：给出以下离子的配位数。
a) 铁离子b) 铜离子c) 银离子d) 锌离子解答：配位数是指一个离子或原子周围配位体的数目。
a) 铁离子的配位数可以是2、4、6或8。
b) 铜离子的配位数可以是2、4、5、6或8。
c) 银离子的配位数可以是2、3或4。
d) 锌离子的配位数可以是2、4或6。
因此，答案是a) 2、4、6或8，b) 2、4、5、6或8，c) 2、3或4，d) 2、4或6。
4. 问题四：给出以下配位化合物的化学式。
a) 四氟合铜(II)酸根b) 六水合硝酸铁(III)c) 五氯化铋(III)d) 二氯合二乙烯铂(II)解答：配位化合物的化学式可以根据离子和配位体的配位数推导得出。
2017年西安交通大学习题答案《无机化学》答案
《无机化学》习题答案一、单选题（小四号宋体）1.在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度（ A ）A 减小B 增大C 不变D 先增大后减小2.已知下列弱酸的pKa：HAc=4.75，H2PO4ˉ=7.21，HCO3ˉ=10.25，NH4+=9.25，配制pH=5的溶液应选择的缓冲对是（ A ）A HAc-NaAcB NaH2PO4-Na2HPO4C NaHCO3--Na2CO3D NH3－NH4Cl3.按酸碱质子理论，下列是两性物质的是（ D ）A NH4+B OH-C H+D H2O4.关于弱电解质解离平衡说法错误的是（ C ）A 是动态平衡，存在同离子效应和盐效应B 其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关C 解离度与浓度无关而与温度有关D 温度越高，解离度和解离常数越大5.在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是（ B ）A NaH2PO4B Na2HPO4C H+D OH-6.在NH3－NH4Cl缓冲对中，抗碱成分是：BA NH3B NH4ClC H+D OH－7.按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于（ A ）A 共轭酸B 共轭碱C 两性物质D 非酸非碱物质8.PH值为3的水溶液，其[H+]为（ A ）A 10-3 mol.l-1B 10-4 mol.l-1C 10-11 mol.l-1D 10-7 mol.l-19.下列物质能组成缓冲对的是（ A ）A HAc－NaAcB NaOH－NaAcC HCl－NaClD HCl－NaOH10.下列因素中，对缓冲溶液的缓冲容量没有决定影响的是（ D ）A 缓冲溶液的总浓度B 缓冲溶液的缓冲比C 缓冲溶液的本性D 温度11.某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-6，从理论上推算其缓冲范围在（ C ）A、5～7B、6～8C、7～9D、8～1012.配制pH＝10的缓冲溶液，应选择的缓冲对是（ C ）A HAc－NaAc（pKa＝4.76）B NaH2PO4－Na2HPO4（pKa＝7.21）C NH3－NH4Cl（pKa＝9.24）D Na2HPO4－Na3PO4（pKa＝12.7）13.以下缓冲溶液缓冲能力最强的是（ D ）A 0.1 mol.l-1HAc—0.9 mol.l-1NaAcB 0.2 mol.l-1HAc—0.8 mol.l-1NaAcC 0.4 mol.l-1HAc—0.6 mol.l-1NaAcD 0.5 mol.l-1HAc—0.5mol.l-1NaAc14.在NH3.H2O＝NH4+＋OH—平衡体系中，能使电离度减小的是（ D ）A 加盐酸B 加氯化钠C 升高温度D 加氯化铵15.酸中毒的病人是指人体血液的pH值（ C ）A 大于7.35B 等于7.35C 小于7.35D 小于7.4516.某电池的电动势E是正值，则该电池反应：（B）A．逆向自发进行；B．正向自发进行；C．处于平衡状态；D．无法判断反应方向。
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第12章配位平衡
12-1：在1L 6mol/L 的NH3水中加入0.01 mol固体CuSO4，溶解后加入0.01mol 固体NaOH，铜氨络离子能否被破坏？（K稳SCN [Cu（NH3）42+]=2.09×1013，K SP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）
12-2当少量NH4SCN和少量Fe3+ 同存于溶液中达到平衡时，加入NH4F使[F- ]=[SCN-]=1mol/L-1,问此时溶液中[FeF63- ]和[Fe(SCN)3]浓度比为多少？（K稳Fe[SCN]3=2.0×103，K稳[FeF6]=1×1016）
解：5×1012
12-3：在理论上，欲使1×10-5mol的AgI溶于1cm3氨水，氨水的最低浓度应达到多少？事实上是否可能达到这种浓度？（K
稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107;Ksp(AgI)=9.3×10-17）
解：3×102mol/L，实际上不可能达到。
12-4：通过配离子稳定常数和Zn2+/ Zn 和Au+/Au 的电极电势计算出Zn(CN)42-/Zn和Au(CN)2- /Au，说明提炼金的反应：Zn + 2 Au(CN)2- = Zn(CN)42-+ 2Au在热力学上是自发的。
12-5：为什么在水溶液中Co3+(aq) 离子是不稳定的，会被水还原而放出氧气，而3+氧化态的钴配合物，例如Co(NH3)63+，却能在水中稳定存在，不发生与水的氧化还原反应？通过标准电极电势作出解释。
（稳定常数：Co(NH3)62+ 1.38×105 ; Co(NH3)63+1.58×1035.标准电极电势：Co3+/Co2+1.808V,O2/H2O1.229V,O2/OH-0.401V;K b(NH3)=1.8×10-5）
12-6：欲在1L水中溶解0.10molZn(OH)2,需加入多少克固体NaOH ？（Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;[Zn(OH)42-]=4.6×1017）
解：13g
12-7：在PH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol/L 的Al3+溶液不发生Al(OH)3沉淀？（Ksp Al(OH)3=1.3×20-20; K稳(AlF63-)=6.9×1019）
解：1.62mol/L
12-8：测得Cu|Cu(NH3)42+ 1.00mol/L,NH31.00mol/L||H+1.00mol/L-1|H21bar, Pt的电动势为0.03V，试计算Cu(NH3)42+ 的稳定常数。
解：3.49×1012
12-9：硫代硫酸钠是银剂摄影术的定影液，其功能是溶解未经曝光分解的AgBr。
试计算，1.5L1.0mol/L-1的Na2S2O3溶液最多能溶解多少克AgBr？{K稳[Ag(S2O3)23-]=2.8×1013; Ksp(AgBr)=5.0×10-13}
解：1.2×102g
12-10：定性地解释以下现象：
（1）铜粉和浓氨水的混合物可用来测定空气中的含氧量。
（2）向Hg(NO3)2 滴加KI,反过来，向KI 滴加Hg(NO3)2 ,滴入一滴时，都能见
很快消失的红色沉淀，分别写出沉淀消失的反应。
（3）用乙醇还原K2Cr2O7 和硫酸的混合溶液得到的含Cr3+的溶液的颜色是深暗蓝紫色的，放置蒸发水分后能结晶出KCr(SO4).12H2O 紫色八面体晶体，若为加快蒸发水分，将该溶液加热，溶液颜色变为绿色，冷却后不再产生紫色的铬钒晶体。
（4）Fe(CN6)3-的颜色比Fe(CN6)4-的颜色深。
（5）金能溶于王水，也能溶于浓硝酸与氢溴酸的混酸。
（6）向浓氨水鼓入空气可溶解铜粉（湿法炼铜）。
（7）用粗盐酸与锌反应制取氢气时，可观察到溶液的颜色由黄转为无色。
（8）少量AgCl 沉淀可溶于浓盐酸，但加水稀释溶液又变浑浊。
（9）向废定影液加入Na2S 会得到黑色沉淀（沉淀经煅烧可以金属银的方式回收银）。
（10）CuSO4固体可溶于浓盐酸得到黄色溶液或溶于浓氢溴酸得到深褐色溶液，但遇氢碘酸却现象大不相同，会析出大量碘。
（11）电镀黄铜（Cu -Zn合金）或银以氰化物溶液为电镀液得到的镀层最牢固，电镀液的其他配方都不及，长期以来人们为寻找替代有毒的氰化物电镀液伤透脑筋，你认为寻找替代物的方向是什么？
（12）有两种组成为Co(NH3)5Cl(SO4)的钴（Ⅲ）配合物，只分别与AgNO3和BaCl2 发生沉淀反应，这是为什么？
（13）Cu(NH3)42+呈深蓝色而Cu(NH3)42+却几乎无色。
（14）Pb2+溶液中逐滴添加Cl-，当[Cl-] ≈0.3mol.L-1 时，溶液中的铅（）总浓度降至极限，随后随加入的浓度增大而增大。
（15）Fe3+ 遇SCN-呈血红色的条件是溶液必须呈弱酸性，不能呈弱碱性，而且溶液中不应有显著量F-或PO43- 等离子存在，也不能存在Sn2+等还原性金属离子或H2O2等还原剂。
解：（1）2Cu+O2+2H2O+8NH3=2Cu(NH3)42++4OH-
(2) HgI+;HgI3_
(3) [Cr(H2O)6]3+;[CrSO4(H2O)4]+
(5) AuI4-
(6) Cu(NH3)42-
(7) FeCl4-→Fe2+
(8) AgCl→AgCl2-→AgCl
(9) Ag2S
(10) CuCl3-;CuBr3-;CuI+I2
(11) 寻找氧化还原惰性的有机配体
（14）同离子效应→络合效应
（15）Fe(OH)3;FeF63-;Fe(PO4)23-;Fe2+;SCN-→CO2+N2+SO42-。