铜锌原电池实验探究

H2SO4
⑦
H2SO4
⑧
H2SO4
电流表指 针
区别 结论
⑦-⑧组
偏转 不偏转 容器不同
两极相连形成闭合电路
原电池构成条件：
①有两种活动性不同的金属（或 一种是非金属导体）作电极
②电极材料均插入电解质溶液中 （能自发进行氧化还原反应） ③两极（用导线）相连形成闭合 电路
两极 一液 一连线
正负极判断的探究：
原电池 电流表指针 区别 结论 偏转
不偏转 不偏转
偏转
偏转
两极材料不同 有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极
A Zn Cu Zn
A Cu Zn
A Cu
H2SO4 原电池 电流表指针 区别 结论 偏转
⑤ HCl ⑤
⑥
酒精
⑥
偏转 溶液不同 电极材料均插入 电解质溶液中
不偏转
A Zn Cu
A Zn Cu
2H++2e-=H2↑
阳离子
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断：
较活泼的金属为负极 较不活泼的金属或非金属导体
＊根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极。
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
总是失电子发生氧化反应为负极 总是得电子发生还原反应为正极
e-
电流计
- 负极
正极 +
H2
Zn
H2SO
4
SO24
H+ H+
Cu
Zn2+
定义：能把化学能转变为电能的装置，叫 做原电池。
原电池构成条件的探究： A A A
Zn Cu Zn Zn Cu Cu Zn
A Fe Zn
A C
H2SO4
① H2SO4
② H2SO4 ① ②
ຫໍສະໝຸດ Baidu
③ H2SO4 ③
④ H2SO4 ④
铜锌原电池实验探究
演示探究
⑴将Zn片插入H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？
⑵将Cu片插入H2SO4溶液中 有什么现象？为什么？
演示探究
⑶将一Zn片,Cu片平行插入 H2SO4溶液中，有什么现象？ 为什么？
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连 接再浸在H2SO4溶液中，有什 么现象？为什么？如果再接 上电流计呢？
请根据下列原电池正负构造特点， 总结出如何判断原电池的正负极
-
Zn
A
Fe
+
-
Zn
A
C
+
Fe
A
+ C
-
Zn
A
+ Cu
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
负极: 较活泼的金属
正极: 较不活泼的金属或非金属导体
失e,沿导线传递，有电流产生 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
还原反应
负极
阴离子
铜锌原电池 正极 电解质溶液