高锰酸钾制取氧气离子方程式

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实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 2 H2O = 3 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4。

这是一种易于操作的取氧气实验，也被称为高锰酸钾实验。

它是一种常见的化
学反应，用于从形成氧化物的物质中获得氧气。

这个反应在实验室中非常受欢迎，因为它可以迅速制备大量氧气，并且反应是耐热、耐受性很好、产物纯度高的有机体。

这个实验的基本原理是将高锰酸钾加入硫酸，结果会产生一种形式的高锰酸盐，比如氢硫酸高锰酸钾豆知锡(KMnO4)，它是一种中性的氧化剂。

当高锰酸钾被加入硫酸后，它试图保护自己免受硫酸的氧化作用。

但是，由于
硫酸的氧化性太强，高锰酸钾豆知锡不可避免地会被氧化，结果就是氧气的释放。

所以，实验室可以从此不费吹灰之力就可以获取大量的氧气。

此外，一些低折光率的物质也可以形成更多的氧气，这样我们就不会错过更多
的氧气了，从而提高得到的氧气的效率。

总的来说，实验室用高锰酸钾制取氧气是一种简单易行的反应，而且效率较高。

它在取得大量氧气方面具有快速和有效性，是一种理想的、有效的另一种取氧气方法。

加热高锰酸钾制取氧气的方程式

加热高锰酸钾制取氧气的方程式
得嘞，咱这就用北京话给您说说加热高锰酸钾制取氧气的那档子事儿。

您要是想从高锰酸钾里头整出氧气来，那就得给它加热。

这过程啊，就像咱们炖肉似的，得把温度给整到位了，才能炖出好味道。

这高锰酸钾呢，一遇到高温，就开始发生化学反应，就像咱们北京的炸酱面，火候一到，那酱香味儿就飘出来了。

这反应方程式儿咱得给您写清楚：2KMnO4（高锰酸钾）→ K2MnO4（锰酸钾）+ MnO2（二氧化锰）+ O2（氧气）。

看明白了吧，这就是从高锰酸钾里头整出氧气的门道儿。

这锰酸钾和二氧化锰呢，是反应的副产物，就跟咱们炖肉时炖出来的汤底儿似的，虽然也挺好，但咱今儿个主要要的是氧气。

这氧气啊，就像咱们北京的炸酱面的面条儿，是整道菜的主体。

所以啊，您要是想从高锰酸钾里头制取氧气，就得注意火候，得让它充分反应，这样才能整出足够多的氧气来。

咱北京人就讲究个火候，您说是吧？。

高锰酸钾方程式制取氧气

高锰酸钾方程式制取氧气
高锰酸钾可以用于制取氧气，其化学方程式如下：
2 KMnO4 → 2 KNO
3 + 3 O2
上述方程式表示高锰酸钾在加热或与还原剂接触时会分解，生成氧气和钾硝酸，化学反应式中的系数表示了反应的摩尔比例。

在这个反应中，高锰酸钾(KMnO4)被还原成了氧气(O2)和钾硝酸(KNO3)。

这
是一种不可逆的化学反应，因此一旦反应开始，将会完全转化为产物。

这个反应也是一种放热反应，释放出大量的热量。

制取氧气的过程需要注意安全，因为高锰酸钾是一种强氧化剂，容易引起火灾或爆炸。

因此，制备氧气时必须遵循正确的操作程序，并采取适当的安全措施。

高锰酸钾制取氧气实验化学方程式

高锰酸钾制取氧气实验化学方程式
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。

1、高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO?=加热=K?MnO?+MnO?+O?↑高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。

2、高锰酸钾制取氧气的步骤：
1、组装仪器，并检查装置的气密性。

检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。

2、往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。

3、点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。

4、观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。

检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。

扩展资料：高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。

与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，但接触易燃材料可能引起火灾。

高锰酸钾制取氧气的反应方程式

高锰酸钾制取氧气的反应方程式高锰酸钾可以制取氧气，反应方程式为：2KMnO₄ + 8HCl →K₂Cr₂O₇ + 2MnCl₂ + 4H₂O + 5O₂。

一、高锰酸钾制取氧气的原理1.氧化作用：高锰酸钾（KMnO₄）是一种强氧化剂，在反应过程中会发生正极氧化，将氢原子正极氧化成氧气，在反应过程中出现5摩尔的氧气；2.还原作用：高锰酸钾得到还原，将其酸性氧原子正极还原成氢原子，同时，次等氯酸（HCl）发生碳原子的还原作用，将次等氯酸的氯原子极还原成了氢原子。

二、反应条件1.温度：反应过程温度太高容易破坏反应体系；2.酸度：正常情况下，反应酸度一般为弱酸性，宜使用次等氯酸或者硫酸来调节酸度；3.反应时间：正常情况下，反应时间一般在30～60分钟范围内。

三、实验步骤1.准备：将适量碳酸钾、高锰酸钾、次等氯酸以及其他试剂准备好；2.调节温度：将试剂混合放入实验釜中，调节温度至90℃～100℃；3.调节酸度：加入次等氯酸调节酸度，控制在pH=3～4；4.反应：控制反应时间在30～60分钟内；5.停止反应：当反应完成后，收集氧气，停止反应，测量氧气产量。

四、安全防护1.携带口罩和防护眼镜，以防止氧气的腐蚀；2.运行前应先校准好实验仪器，以避免反应过程中的安全事故；3.操作结束后，释放实验室的氧气；4.不宜长时间暴露在高锰酸钾的环境中，以免损伤皮肤。

五、反应注意事项1.实验时要控制温度，避免反应过热，以防损坏反应体系；2.操作时注意安全，提前备好个人防护装备；3.反应过程中一定要加有注入液，以保证反应的质量和效率；4.在实验过程中要保持反应液的稳定性，以免造成反应失败；5.实验室内要及时通风，以降低反应体系中有害物质的挥发。

六、结论高锰酸钾制取氧气具有实际应用价值，操作简便，效率高，可以较好地实现对氧气的制取。

然而，也应该注意反应过程中的安全问题，科学操作，了解反应注意事项和安全措施，以便获得较高的反应效率。

加热高锰酸钾制取氧的化学方程

加热高锰酸钾制取氧的化学方程高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，它在化学实验和工业生产中有着重要的应用。

高锰酸钾可以通过加热来制取氧气，这是一种常见的实验室方法。

本文将通过详细介绍这个过程，来解释加热高锰酸钾制取氧的化学方程。

在实验室中，加热高锰酸钾可以使其分解，产生氧气。

高锰酸钾的化学式为KMnO4，它是由钾、锰和氧三种元素组成的化合物。

高锰酸钾是一种紫色的晶体，具有较强的氧化性。

当高锰酸钾受热时，其分子内的键发生断裂，产生氧气和氧化锰的化合物。

具体的反应可以用化学方程式来表示：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)在这个方程中，左边的高锰酸钾受热后发生分解，产生了氧气、氧化锰和氧化钾。

方程式中的(s)表示固体，(g)表示气体。

由于高锰酸钾的分解是一个放热反应，因此加热过程会促进反应的进行。

在实验中，通常会使用加热设备将高锰酸钾加热至较高的温度。

当高锰酸钾受热后，紫色的晶体逐渐变淡，产生氧气的气泡。

这是因为高温促使高锰酸钾分解，释放出氧气。

同时，产生的氧化锰和氧化钾会残留在反应容器中。

制取氧气的实验中，我们通常会使用气体收集瓶来收集产生的氧气。

气体收集瓶是一个密封的容器，可以将气体收集起来，避免其泄漏到外部环境中。

将气体收集瓶倒置于水槽中，将产生的氧气通过导管导入瓶内，氧气会占据瓶内的空间。

在实验过程中，需要注意安全操作。

高锰酸钾虽然具有很强的氧化性，但在正常条件下并不会引起燃烧。

然而，在加热过程中，需要注意控制加热的温度，避免产生高温引发危险。

此外，也应注意不要将高锰酸钾与易燃物质接触，以免发生危险。

总结一下，加热高锰酸钾可以制取氧气的化学方程为2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)。

这个方程描述了高锰酸钾在高温下分解产生氧气的反应过程。

在实验中，需要注意安全操作，并使用适当的设备收集产生的氧气。

加热高锰酸钾制取氧气的实验可以帮助我们更好地理解化学反应过程，并应用于实际生产和科研中。

高锰酸钾方程式制取氧气

高锰酸钾方程式制取氧气- 高锰酸钾方程式1. 高锰酸钾（Potassium Permanganate）是个多用途的化学物质，用于制取氧气气体。

该方程式由有机物和水来制取氧气，水是消耗物而提供催化剂：2KMnO4 + 3C2H5OH + 6H2O -----> 2KHSO4 + 3CH3COOH + 9O22. 该方程式的原料物质有：高锰酸钾，乙醇，水。

高锰酸钾（KMnO4）乃是催化剂，提供氧原子，乙醇（C2H5OH）乃是有机物，氧可以从它中释放出来；水（H2O）乃是消耗物，它与高锰酸钾之中的氢作用可以把高锰酸钾还原成氢的相关物质。

3. 该方程式的反应原理如下：高锰酸钾（KMnO4）具有很强的氧化性，它��以氧化乙醇（C2H5OH）中的烃基给它自身提供氧，释放出原先包含在其中的氧气，这就可以生成氧气。

在此同时，水（H2O）作用于高锰酸钾（KMnO4）之中的氢，使高锰酸钾还原成另外几种化学物质，如氢硫酸钾（KHSO4）和乙酸乙酯（CH3COOH）等。

4. 将这些起碱溶剂中，加入一定量的高锰酸钾和水，放入反应釜中，反应釜内壁应注意防止积聚，主要是要防止反应物接触反应釜内壁造成危险及随着气体收集高锰酸钾脱水后积聚，以免发生衰变，最后应用热源收集气体产物，并放入贮罐减压贮存。

5. 加入水的量要控制，在气体形成的过程中，高锰酸钾会和水反应分解成硫酸钾，如果水的量太多高锰酸钾的还原就比较严重，容易出现高锰酸钾溶解度很低的情况，便会影响正常的反应，高锰酸钾无法维持原状制取氧气，所以在实际反应中应用合适的水量。

6. 高锰酸钾方程式制取氧气后有一定风险，最重要的监测仪器是用来确定有毒气体浓度的气体分析仪，反应过程中要将气体收集后检测，当检测到有毒气体时就要立即停止制取。

还要小心高温，因为反应过程中有较高的温度，所以要确保操作时防止意外发生，反应室不能容许进入任何危险物。

7. 总而言之，高锰酸钾方程式安全可靠，如果正确操作可以有效制取氧气，而且相对较慢，效果好，几乎不会产生有害的副产物。

化学高锰酸钾制取氧气公式

化学高锰酸钾制取氧气公式咱们来聊聊化学里高锰酸钾制取氧气这个事儿哈。

在化学的世界里，高锰酸钾制取氧气可是个相当重要的知识点。

这个公式是：2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 。

想当年我在学校的时候，第一次接触到这个公式，那感觉就像是打开了一扇神秘的大门。

老师在讲台上眉飞色舞地讲解着，我在下面听得那叫一个入神。

记得有一次实验课，我们终于要亲手用高锰酸钾来制取氧气啦。

那心情，别提有多激动！实验前，老师千叮咛万嘱咐，让我们一定要小心操作，注意安全。

我心里暗暗发誓，一定要成功制取氧气，证明自己已经掌握了这个知识点。

我们小组的小伙伴们分工明确，有的负责准备仪器，有的负责称取高锰酸钾的量。

我呢，就负责盯着实验步骤，生怕出一点差错。

当我们把高锰酸钾小心翼翼地装进试管，固定在铁架台上，点燃酒精灯的时候，每个人都屏住了呼吸，眼睛紧紧地盯着试管。

只见那紫红色的高锰酸钾开始慢慢分解，试管里出现了一些黑色的固体，还有气体在不断地产生。

“快看，有气泡啦！”小组里的一个同学兴奋地喊了起来。

我心里一阵激动，知道这就是氧气在产生。

随着反应的进行，气泡越来越多，越来越快。

我们赶紧用排水法收集氧气。

看着集气瓶里的水一点点被排出，氧气充满了整个瓶子，那种成就感简直无法用言语来形容。

这次实验让我对高锰酸钾制取氧气这个公式有了更深刻的理解。

它不再是书本上冷冰冰的几个字符，而是实实在在的化学反应。

回到这个公式本身，2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 。

从这个公式里，我们能看出高锰酸钾在加热的条件下发生了分解反应。

其中，高锰酸钾（KMnO₄）分解成了锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。

这个反应的条件是加热，可不能忘了哦。

加热可以提供能量，让这个反应得以进行。

在实际应用中，高锰酸钾制取氧气的方法在很多领域都有着重要的作用。

比如说在医疗领域，氧气对于病人的救治可是至关重要的。

高锰酸钾制取氧气的离子方程式

高锰酸钾制取氧气的离子方程式高锰酸钾制取氧气离子方程式一：1. KMnO4(硫酸) + 4H+(硫酸) + 3H2O(水) → K+(钾离子) + MnO4-(氢氧化物离子) + 4H3O+(氢离子) + 3O2(氧气)↑2. 4H3O+(氢离子) + MnO4-(氢氧化物离子) + 5H2O(水) → 4H2O(水) + Mn2+(锰离子) + 8H+(硫酸)高锰酸钾制取氧气离子方程式二：1. H2(氢气) + Cl2(氯气) → 2HCl(盐酸)2. H2O(水) + 2MnO4-(氢氧化物离子) + 4H+(硫酸) → 2Mn2+(锰离子) + 5O2(氧气)↑ + 4H2O(水)高锰酸钾制取氧气的原理：1. KMnO4即硫酸高锰酸钾，这种化合物能够迅速地和H+离子、水分子以及空气中的氧气发生反应，氧气和碳酸钾等分子就可以产生。

2. 通过反应，氢离子H3O+也产生了，而MnO4-已经被氢离子改变，其能把活性氧转变成不活性，发生反应放出Mn2+，氧气向外溢出。

3. 而H2和Cl2在发生反应时能产生盐酸HCl，也可以使活性氧变成不活性，放出氧气向外溢出。

高锰酸钾制取氧气的注意事项：1. 高锰酸钾处理的代码中含有毒素较多，eg.硫酸、汞、铅等，未经处理的污染水中的重金属浓度超过规定浓度，反应液中的毒性物质也很多，未经处理的污水会带来危害严重的环境污染。

2. 将处理过的污水放入普通渠道中时要分次收集，并按规定的量收集再处理，以便确保处理渠道内污水污染指标不超标。

3. 在取氧气过程中，高锰酸钾还会发生氧化还原反应，改变原水中的游离氧含量，产生大量氧化产物，会损害水体和植被，因此，在收集和处理时也要注意检测水质，以免污染水体。

4. 大部分化学反应很催化，高锰酸钾处理污水时，要使用耐高温的玻璃仪器进行实验，要保证处理环境的稳定性，避免发生变化，以确保污水处理效果达到最佳。

【化学知识点】高锰酸钾制取氧气的文字表达式

【化学知识点】高锰酸钾制取氧气的文字表达式
实验室常用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。

(1)组装仪器，并检查装置的气密性。

检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导
管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。

(2)往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品
冲散。

(3)点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。

(4)观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。

检验氧气的性质，然
后整理一起，结束实验。

(5)化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。

（高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。

）
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。

与某些有机物或易
氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，
分子量为158.03400。

熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力
最强。

其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机
物接触引起燃烧。

高锰酸钾的储存条件：库房通风,轻装轻卸,与有机物、还原剂、硫磷易燃物分开存放。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高锰酸钾制取氧气计算题

高锰酸钾制取氧气计算题高锰酸钾（KMnO4）可以用于制取氧气（O2）。

下面是一个计算题，涉及高锰酸钾的用量和氧气的产量。

首先，我们需要知道高锰酸钾分解产生氧气的化学方程式：2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3O2。

根据化学方程式，可以看出，2摩尔的高锰酸钾可以产生3摩尔的氧气。

假设我们有10克的高锰酸钾，要求计算出可以制取多少升的氧气。

首先，我们需要将高锰酸钾的质量转换为摩尔数。

高锰酸钾的摩尔质量为：K: 39.1 g/mol.Mn: 54.9 g/mol.O: 16.0 g/mol.所以，KMnO4的摩尔质量为：(39.1 + 54.9 + 416.0) g/mol = 158.0 g/mol.根据摩尔质量，可以计算出10克的高锰酸钾包含的摩尔数：10 g / 158.0 g/mol = 0.0633 mol.根据化学方程式，每2摩尔的高锰酸钾可以产生3摩尔的氧气。

所以，0.0633 mol的高锰酸钾可以产生：0.0633 mol × (3 mol/2 mol) = 0.0949 mol 的氧气。

接下来，我们需要将摩尔数转换为升数。

在标准温度和压力下，1摩尔的气体体积约为22.4升。

所以，0.0949 mol 的氧气约等于：0.0949 mol × 22.4 L/mol = 2.12376 L.因此，10克的高锰酸钾可以制取约2.12376升的氧气。

需要注意的是，这个计算题是基于理想条件下的计算，并且没有考虑反应的实际产率。

实际操作中，可能会有一些损失和副反应的发生，从而导致产量低于理论值。

希望以上回答能够满足你的要求。

如果你还有其他问题，请随时提出。

高锰酸钾的化学方程式制取氧气

高锰酸钾的化学方程式制取氧气制取氧气是一种有必要的工艺过程，由于氧气在自然界一般都是化合物存在的，所以如何分离出来含有氧气的气体，有着十分重要的意义。

高锰酸钾在这一条制取氧气的制程当中，也发挥着重要的作用。

一、高锰酸钾的化学方程式高锰酸钾全称为水杨酸钾，简称为KMnO_4，它是一种金属酸盐，分子量为158.03，因其含有高价阳离子MnO_4^-，所以也被称为高价酸盐。

因此，它的化学方程式表示为：KMnO_4 = K^+ + MnO_4^-二、高锰酸钾用于制取氧气的反应以KMnO_4为调节剂，利用硫酸反应，可以将KMnO_4与酚醛树脂发生化学反应，从而分离出氧气。

其中硫酸的反应式为：2KMnO_4+3C_2H_4O_3+3H_2SO_4 = 2K_2SO_4+MnSO_4+2CO_2+4H_2O+3O_2。

1、反应物a)KMnO_4: 水杨酸钾是一种金属酸盐，分子量158.03；b)酚醛树脂: 酚醛树脂是一种单糖型改性树脂，具有良好的物理机械性能；c)硫酸: 硫酸是一种有毒的高酸碱，有明显的气味，其化学式为H_2SO_4。

2、反应过程三、高锰酸钾制取氧气的特点1、操作便利：KMnO_4制取氧气是一种常见的蒸发萃取法，其反应温度较低，操作简单，反应物易于获得，相对较为安全稳定；2、正常产率高：当正常工作条件设定的时候，KMnO_4的制取氧气的产率在80%以上，具有一定的生产效率优势；3、成本较低：循环一定次数后，KMnO_4制取氧气的反应物可以完全回收，可多次使用，可大大减少原材料制取成本，有利于降低氧气的生产成本；4、安全性高：KMnO_4制取氧气的反应是一个冷解反应，不需要过量积热，安全性较高。

总之，KMnO_4制取氧气是一种操作简单、安全可靠、产率高、成本较低的反应方式，是一种十分有效的氧气制取方法。

高锰酸钾制氧气的离子方程式

高锰酸钾制氧气的离子方程式嘿，朋友们！今天咱们来唠唠高锰酸钾制氧气这个超有趣的化学事儿，特别是它的离子方程式，就像一场奇妙的魔法表演呢。

你看那高锰酸钾，这货就像一个超级英雄，化学式KMnO₄，里面的锰元素就像是超级英雄的超能力核心。

高锰酸钾那紫黑色的小颗粒，就像神秘的魔法石。

当它要开始制造氧气的时候，就像是魔法石被激活了一样。

在反应过程中，高锰酸钾分解，这就好比超级英雄变身，把自己的能量释放出来。

它变成了锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）还有氧气（O₂）。

离子方程式里，每一个离子就像是一个个小士兵，在化学的战场上各有各的任务。

高锰酸钾中的锰离子（MnO₄⁻），那是带着特殊使命的领军人物。

它就像一个指挥家，指挥着整个反应的进行。

反应开始，MnO₄⁻就像接到了紧急任务，开始改变自己的状态。

这个反应的离子方程式是2MnO₄⁻ = MnO₄²⁻+MnO₂+O₂↑。

你看这个方程式，就像是一个精心编排的舞蹈步骤。

2个MnO₄⁻离子就像一对双胞胎舞者，它们在反应的舞台上开始了独特的表演。

一个变成了MnO₄²⁻，就像舞者换了一身衣服，另一个变成了MnO₂，像是舞者分裂出了一个小分身，然后还产生了氧气，这氧气就像舞台上的彩色烟雾弹，“嘭”地一下释放出来。

那二氧化锰呢，就像是反应后的小残渣，不过可别小瞧它，它就像一个幕后小助手，在这个反应里虽然不是主角，但也起着重要的作用。

锰酸钾则像是另一个被改变的小伙伴，在这场化学魔法秀里有了新的身份。

如果把这个反应比作一场音乐会，离子方程式就是乐谱。

每个离子的变化就是音符的跳动，它们共同奏响了制造氧气的美妙旋律。

而且啊，这个反应就像一个永不停止的小工厂，只要有高锰酸钾在，就能源源不断地制造出氧气这个“宝藏”。

这高锰酸钾制氧气的离子方程式就像是化学世界里的一个神奇小秘密，每次看到它，就好像看到了一场微观世界里的超级大秀，充满了惊喜和趣味呢。

下次看到那些紫黑色的高锰酸钾颗粒，你是不是就会联想到这场超酷的化学魔法表演啦？。

高锰酸钾制取氧气的化学方表达式

高锰酸钾制取氧气的化学方表达式《2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑：化学式背后的化学世界》嘿，同学们！今天咱们就以高锰酸钾制取氧气这个反应的化学方程式“2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑”为线索，好好唠唠化学里那些有趣又有点复杂的概念。

一、化学键——原子之间的小钩子咱们先来说说化学键，这就好比原子之间的小钩子。

不同的原子就靠这些小钩子连在一起形成分子呢。

1. 离子键——超强磁铁般的吸引离子键啊，就像是带正电和带负电的原子之间有着超强的吸引力，就像磁铁一样。

你看，在高锰酸钾（KMnO₄）里，钾（K）原子容易失去一个电子变成带正电的钾离子（K⁺），高锰酸根离子（MnO₄⁻）带负电。

这就像一个带正电的小磁铁和一个带负电的小磁铁，“啪”地一下就吸在一起了，这种吸引力就是离子键。

2. 共价键——原子共用小钩子再说说共价键，这是原子们共用小钩子来连接的方式。

比如说，在氧气（O₂）分子里，两个氧原子就像两个小伙伴，它们各拿出几个小钩子（电子）来共用，这样就紧紧地连在一起形成了氧气分子。

二、化学平衡——拔河比赛化学平衡就像一场拔河比赛。

在一个化学反应里，反应物和生成物就像两队人。

刚开始的时候，反应物这边力量大，反应朝着生成物那边进行，就像拔河时一方被另一方拉过去。

但是到了后来啊，两边的力量达到了一种平衡，这就是正逆反应速率相等的时候。

就好比拔河比赛双方谁也拉不动谁了，而且两边的人数（浓度）也不再变化了。

在我们的高锰酸钾制取氧气的反应里，如果把这个反应放在一个封闭的体系里，反应到一定程度也会达到化学平衡，不过这个反应比较特殊，因为氧气会跑出去，所以反应会不断地朝着生成氧气的方向进行。

三、分子的极性——小磁针的类比分子的极性也很有趣呢。

咱们可以把分子想象成小磁针。

比如说水（H₂O），它就是极性分子。

氧原子这一端就像磁针的南极，带负电；氢原子这一端就像北极，带正电。

而二氧化碳（CO₂）呢，它是直线对称的，就像一个两边一样重的哑铃，它就是非极性分子，就好比这个“哑铃”没有一头重一头轻的情况。

亚硫酸钠与酸性高锰酸钾反应的离子方程式

亚硫酸钠与酸性高锰酸钾反应的离子方程式酸性条件：2MnO₄+6H⁺+5SO₃²⁻=2Mn²⁺+5SO₄²⁻+3H₂O
中性条件：2MnO₄+H2O+3SO₃²⁻=MnO₂+3SO₄²⁻+2OH⁻
碱性条件：2MnO₄+2OH⁻+SO₃²⁻=2MnO₄²⁻+SO₄²⁻+H₂O
现象都应该是高锰酸钾紫红色退色！
扩展资料：
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。

还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

1、实验室加热高锰酸钾制取氧气：
注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。

2、与浓盐酸反应制取氯气：
注意：多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。

3、在酸性条件下与草酸反应生成二氧化碳：
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。

在150℃时失去结晶水。

再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。

无水物的密度2.633。

比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。

受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。