生活中的酸和碱(精选)
10.1常见的酸和碱
驱动任务
想一想：有哪些方法可鉴别盐酸和氢氧化钠？
与活泼金属Mg、Zn、Fe等反应 与金属氧化物Fe2O3等反应 与碳酸钙反应 ······
是否有更好的方法来鉴别酸、碱？
未知溶 液
实验10-1
检验物质 食用白醋
苹果汁
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
变红色 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
生活中的酸有哪些？
生 活 中 的 酸
食醋中有醋酸(CH3COOH)；
水果中有果酸（柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸） 汽水中含有碳酸(H2CO3)
一. 常见的酸
化学变化
如何稀释浓硫酸
浓硫酸溶解放热
0.5℃
173℃
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可 将水倒进浓硫酸里。
还是将浓硫酸注入水呢?
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
应先用干布立即檫去，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
变红 变蓝
不变色
变红
酸溶液
紫色石蕊溶液
碱溶液
变蓝
变红
中性溶液
(如NaCl溶液)
变红
仍为紫色 仍为无色
无色酚酞溶液 不变色
★点拨：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。 可以说：石蕊溶液遇酸变红 或 酸使石蕊溶液变红。 不能说：石蕊溶液使酸变红。 能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？ 是酸性溶液
一、酸碱指示剂
鲁教版化学ppt课件第一节 生活中的酸和碱
pH试纸 测定pH最简便的方法是使用pH试纸
了解溶液的酸碱度有重要意义#
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里
才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7
或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
情景导入
投影中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想 一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？
有酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸 有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱
酸碱指示剂的发现
一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸 溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的 植物 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 他急忙用水把花冲洗了一下。过了一 会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜 红色 紫色 蓝色 牵牛花 色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪 红色 紫色 黄绿色 紫萝卜皮 的现象，提出了许多猜想和假设并做 了大量的实验来验证猜想，由此他发 浅红色 红色 黄色 月季花 现大部分花草受酸性或碱性物质作用 都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最 浅紫色 蓝色 黄绿色 紫卷心菜 明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。 这就是最早使用的紫色石蕊试液。
识别酸和碱
紫色石蕊试液遇碳酸变红 紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 盐酸 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入紫色石蕊 试液后的颜色
酸性溶液
紫色石蕊试液遇酸变成红色 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
︸
碱性溶液
︸ ︸
生活中的酸碱中和反应
生活中的酸碱中和反应示例文章篇一：《生活中的酸碱中和反应》嘿，朋友们！你们知道吗？在我们的日常生活中，藏着好多神奇又有趣的化学知识，就比如说这个酸碱中和反应。
记得有一次，我和爸爸妈妈一起出去野餐。
那天阳光特别好，微风轻轻吹着，别提多舒服啦！妈妈准备了好多好吃的，有面包、水果，还有她自己做的凉拌菜。
我正吃得开心呢，突然感觉嘴巴里一阵怪怪的味道。
原来是妈妈做的凉拌菜里醋放多了，酸溜溜的，哎呀，这可怎么办？爸爸笑着说：“别着急，宝贝，咱们加点小苏打试试。
”我瞪大眼睛问：“这能行吗？”爸爸自信地点点头。
只见爸爸把一点点小苏打放进凉拌菜里，搅拌了几下，让我再尝尝。
我半信半疑地夹了一口，哇！那股酸溜溜的味道居然真的减轻了好多，变得刚刚好，难道这就是酸碱中和反应？还有一次，我不小心把墨水洒在了衣服上。
妈妈看到后，着急地说：“这可怎么办呀？”我也慌了神。
这时候奶奶走过来，不慌不忙地说：“别担心，咱们用白醋泡一泡。
”我心想：“白醋能管用吗？”没想到，泡了一会儿之后，墨水的痕迹真的淡了好多。
这难道也是酸碱中和反应在帮忙？再说说我们的胃吧！有时候我们吃多了或者吃了不好消化的东西，胃就会不舒服，会反酸。
这时候医生就会给我们开一些药，来中和胃里过多的酸，让我们的胃能舒服一点。
这不也是酸碱中和反应在保护我们的身体吗？你们看，酸碱中和反应就像一个神奇的魔法，在我们的生活里到处都能发挥作用。
它就像是一个默默无闻的小卫士，时刻准备着为我们解决各种各样的小麻烦。
难道它不是很厉害吗？它不就像一个超级英雄，总是在我们最需要的时候出现吗？它让我们的生活变得更加美好，更加舒适。
所以呀，我们可不能小看这些化学知识，说不定什么时候就能派上大用场呢！示例文章篇二：《生活中的酸碱中和反应》嘿，同学们！你们知道吗？在我们的日常生活中，到处都隐藏着神奇的化学知识，其中就有超级有趣的酸碱中和反应！先来说说什么是酸和碱吧。
就像我们吃的柠檬，那酸酸的味道，里面就有酸。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
生活中的酸和碱
C. 石蕊试液
D. 二氧化碳气体
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试 液变（ C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液， 则该溶液变为（ B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液， 能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） C A. 酚酞 B. 铁片
生活中的酸和碱
酸 奶
乳 酸
酸 菜
生活中的酸和碱
剧烈运动后 肌肉中产生 乳酸
生活中的酸和碱
汽水中的 柠檬酸
生活中的酸和碱
鸡汤中的 氨基酸
生活中的酸和碱
பைடு நூலகம்
有去污作用的 草酸
生活中的酸和碱
昆虫分泌的 甲酸（蚁酸）
生活中的酸和碱
胃里有 盐酸
生活中的酸和碱
柿子里 涩涩的 鞣酸
生活中的酸和碱
挥发性很强的 癸酸
酸碱指示剂
检验物质
白 醋 盐 酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液后的颜 色变化 不变色 不变色 变红色 变红色
3、指示剂的变色规律： 紫色的石蕊溶液 遇酸性溶液变红色 遇碱性溶液变蓝色 中性溶液不变色 无色的酚酞溶液 遇酸性溶液不变色 遇碱性溶液变红色 中性溶液不变色
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。
第一节 常见的酸和碱 （第1课时）
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的酸和碱整理
生活中的酸和碱---酸碱指示剂
[实验探究2]
酚酞试液在不同溶液中颜色的变化
加入酚酞后 的颜色变化
白醋
柠檬 汁
石灰 水
肥皂 水
食盐 水
蔗糖 水
•无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色 （谜底）
生活中的酸和碱---石蕊试纸
红色石蕊试纸：含有石蕊的酸溶液制成
用来检验碱溶液，遇到碱溶液变成蓝色
蓝色石蕊试纸：含有石蕊的碱溶液制成
〖基础篇〗
2、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学 给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的PH进 行了测定，结果如下表：
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水
溶液的pH 7
8
6
11
该同学最好选用
(C)
A、尿素B、碳酸氢铵C、硫酸铵D、氨水
〖拔高篇〗
3、下列图示能表示向醋酸溶液中不断
加水的过程的是
（Ｄ）
为什么食醋中的醋酸、盐酸、硫酸等不同的酸都 能使石蕊试液变红呢？
HCl=H++Clˉ H2SO4=2H++SO42ˉ
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化 合物叫做酸。
生活中的酸和碱---碱
[交流与共享]
石灰水中，是哪一种粒子使指示剂变色 呢？为什么？
Ca(OH)2=Ca2++2OH– NaOH=Na++OH– KOH=K++OH–
用来检验酸溶液，遇到酸溶液变成红色
生活中的酸和碱---实际应用
实验室中有三瓶失去标签的无色液体： 白醋、澄清石灰水、食盐水，你能想出几种 办法区分它们？
闻气味、通入二氧化碳气体 加入紫色石蕊试液 石蕊试纸 其他方法
日常生活中的酸和碱
想一想： pH与溶液的酸碱性有什么关系？
pＨ= ７时 ，溶液呈中性， pＨ〈７时， 溶液呈酸性，pＨ越小，酸性越强，
pＨ 〉７时，溶液呈碱性，pＨ越大，碱性越强。
提示:
广泛pＨ试纸的使用方法
使用广泛pＨ试纸时，要用干净的玻 璃棒或直接用滴管将待测液滴到pＨ试纸 上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对 照。仔细观察与卡上哪种颜色相近，确 定溶液的pＨ。 不能直接把pＨ试纸浸入待测溶液中， 以免带入杂质。
5.通过以上实验，你能发现石蕊试液、酚 酞试液和广泛pH试纸这三种常用的酸碱指 示剂在使用和功能方面有什么不同吗？ ⑴、石蕊和酚酞试液只能测出溶液是酸性 还是碱性。 ⑵、pＨ试纸不仅能测出溶液是酸性还是 碱性，还能更准确地测出溶液酸性（或碱 性）强弱程度的不同。
你还想用pＨ试纸测试 哪种溶液的酸碱性？ 每个同学可用pＨ试纸 测试自己带来的一种溶液的 酸碱性。
C、 氢氧化钠溶液
D、 纯净的蒸馏水
1、下表列出家庭中一些物质的pH: 牙膏 食盐溶液 食醋
思考
肥皂水
pH
9
7
3
10
食醋 （1）上述物质能使紫色石蕊试液变红的物质是＿＿。 （2） 蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫 蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可 肥皂水或牙膏 碱性物质能中和蚁酸 选用上表中的＿＿＿＿＿＿。理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.人体胃液呈酸性，下图能表示人体大量喝水时， 胃液的pH变化的曲线是（ C ）
某课外活动小组的同学， 取刚下雨时的雨水水样，用 pH计（测量pH的仪器）每隔 5分钟对水样测一次pH，其 数据如下： 测量时间 pH
思考
10：00 10.05 10.10 10.15 10.20 4.95 4.94 4.92 4.89 4.88
常见的酸和碱
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
如何嗅药品的气味?
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
二、碱的化学性质
（3）酸跟碱发生的反应:
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习 3 ：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
由黄色变成穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
（4）酸跟碱发生的反应:
常见的酸和碱
注意
浓硫酸溶于水，会放出大量的热。 稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中， 并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水 倒入浓硫酸中。
小结：
取一块鸡腿肉，放进烧杯中， 加入20%的氢氧化钠溶液，浸 泡数小时后，观察变化
发热 腐烂
溶解放热 腐蚀性
氢氧化钠
1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名 苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、氢氧化钠为白色固体，在空气中 容易吸水潮解。
氢氧化钠固体有吸水性，可作某些气 体的干燥剂。
敞口放置，质量增__大_，质量分数_减_小_。 • 稀释浓 H2SO4时会放出大量的 热 ，所以
在稀释浓硫酸时，一定要把 _浓_硫__酸____沿器 壁慢慢注入 水 里，并 搅拌 。
随堂练习
下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
课时目标
• 1.了解盐酸、硫酸的物理性质及其在生活中 的主要用途。
• 2掌握浓硫酸的稀释方法。 • 3.能根据稀盐酸、稀硫酸的化学性质推断酸
的通性。 • 4.掌握硫酸根离子和氯离子检验的方法。 • 5. 综合运用相关操作分离、提纯固体混合
物以及物质间的转化。
浓硫酸的特性：
强烈的腐蚀性 强脱水性 强吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、
CO2、CO）（NH3不行）
（1）浓硫酸的腐蚀性
［实验8－5］实验时要注意安全，不 要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物 品应在玻璃片上进行实验。
第一节生活中的酸和碱
生活中的酸和碱一、知识点酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH1.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：（1）pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=７时，溶液显中性。
【要点诠释】1.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
2.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
（2）碱性溶液pH大于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
二、精选练习题知识点、酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH【典例】1．在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。
下列说法正确的是（）A．M是无色酚酞，N是氢氧化钠B．M是紫色石蕊，N是稀盐酸C．M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸D．M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠2．如图是a、b、c三种液体对应的近似pH。
下列判断正确的是（）A．a溶液不可能是稀盐酸B．b一定是水C．c一定是碱D．c可使紫色石蕊溶液变蓝【变式训练】1．下列操作能使pH＝11.6的饱和碳酸钠溶液的pH增大的是（）A．向溶液中加稀盐酸B．向溶液中加水C．恒温蒸发溶剂D．向溶液中加pH＝13的氢氧化钠溶液2．如图所示，向四种溶液中加入指示剂，其中pH最小的试剂是（）A．A B．B C．C D．D3．取含有显色物质的植物切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
酸和碱的例子
酸和碱的例子
酸和碱是我们生活中常见的化学物质。
酸通常有酸味和酸性，可以腐蚀金属和灼伤皮肤。
而碱则有苦味和碱性，可以中和酸。
下面给大家介绍一些酸和碱的例子。
酸的例子：
1. 醋：醋是一种常见的酸，它含有乙酸。
2. 柠檬汁：柠檬汁含有柠檬酸，它会让食物变得更酸。
3. 雨水：雨水通常是酸性的，这是由于大气污染造成的。
4. 柿子：柿子含有鞣酸，它有助于防止腐烂。
碱的例子：
1. 小苏打：小苏打是一种常见的碱，它可以用来中和酸。
2. 肥皂：肥皂含有碱性物质，它可以清洁皮肤和衣物。
3. 牙膏：牙膏含有碱性成分，它可以中和口腔中的酸性物质，保护牙齿。
4. 石灰：石灰是一种碱性物质，可以用来中和过多的酸性土壤。
这些酸和碱的例子只是我们日常生活中的一小部分。
了解它们的性质和用途有助于我们更好地应对各种化学物质。
- 1 -。
生活中常见的利用酸碱的例子
生活中常见的利用酸碱的例子生活中常见的利用酸碱的例子有很多，下面列举了十个例子。
1. 中和胃酸：胃酸是一种强酸，当我们食用过多辛辣食物或有胃痛症状时，可以通过服用碱性药物如氢氧化铝中和胃酸，缓解胃痛。
2. 清洁厨具：某些酸性物质如柠檬汁、醋等可以用于清洁厨具，因为酸性物质可以溶解油污和食物残渣，使厨具更加干净。
3. 染发剂：染发剂中常含有碱性成分，如氨水，这些碱性物质可以打开毛发的鳞片，使染料易于渗透，实现染发效果。
4. 酸洗衣物：有些衣物上有顽固的污渍，可以使用酸性物质如柠檬汁、白醋来处理。
酸性物质可以与污渍中的碱性成分发生中和反应，使污渍得到去除。
5. 酸奶制作：酸奶是利用酸性物质（如乳酸菌）发酵牛奶制成的。
酸性物质可以促进牛奶中的乳糖发酵，产生乳酸，使牛奶变成酸性，从而制成酸奶。
6. 酸性电池：酸性电池是一种常见的电池类型，其内部有酸性电解液，通过化学反应产生电能。
这种电池广泛应用于日常生活中的电子设备中。
7. 酸性土壤：某些植物如蓝莓、杜鹃等对酸性土壤有较好的适应性。
在园艺中，可以通过添加酸性物质（如硫酸铁）来改变土壤的酸碱性，为这些植物提供适宜的生长环境。
8. 酸洗砖墙：建筑中的砖墙表面可能会出现水垢或污渍，可以使用酸性溶液（如盐酸溶液）进行酸洗，去除砖墙表面的污渍。
9. 碱性清洁剂：碱性清洁剂常用于清洁浴室、厕所等环境。
因为碱性物质可以与油脂、污渍等有机物发生皂化反应，使其溶解、分散，从而起到清洁作用。
10. 酸性饮料：柠檬水、柠檬茶等饮料常含有酸性物质，可以增加饮料的口感和酸味，使其更加清爽。
同时，酸性物质还可以与某些食物中的碱性成分发生反应，产生二氧化碳气体，增加饮料的气泡和口感。
以上是生活中常见的利用酸碱的例子，通过对酸碱的合理利用，我们可以解决一些生活中的问题，改善生活质量。
生活中的酸和碱
盐类、中性
变成氨水 后是碱类
盐酸是酸类
是碱类
巩固练习：
化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们 分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
花的 种类
玫瑰 黄菊 雏菊
所制成溶 液的颜色 白醋
粉红色 红色
黄色 黄色 无色 无色
（3）若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可 看到的现象是___紫___色______。
巩固练习：
能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚
液（ A ）。
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是
（ C ）。
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
件下生长，你会建议选择上表中的__石__灰___水___来进行改良。
谢谢
有关试剂呈现的颜色
蒸馏水
石灰水
粉红色
绿色
黄色
黄色
无色
黄色
试回答： （1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，
你述会三建种议酒选精择溶液___中玫__，_瑰_酒__精_花属的于酒__精_溶_溶_剂_液__来_。作（酸填碱“指溶示质剂”；或在上
“溶剂”） （2）如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条
• 不会使红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸变色的，是 中性水溶液｡
巩固练习：
下表是四种花的提取液实验的（酒精用于提取花中的色素）
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色
绿色
紫罗兰 紫色 红色
蓝色
万寿菊 黄色 黄色
黄色
（1）上表中能做酸碱指示剂的花汁是； 大红__花__、__紫__罗__兰__；
生活中的酸、碱、盐知识要点
第八单元生活中的酸、碱、盐知识要点81重要的酸一、三种重要的酸1、盐酸：氯化氢气体的水溶液，是混合物。
化学式HC 学名：氢氯酸2、硫酸：纯净物，H2SO43、硝酸：HNO3（见光易分解，储存在棕色瓶中）二、其他常见的酸碳酸：H2CO3三、物理性质1、盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发。
[暴露在空气中质量会减少，质量分数也会减少。
]2、硫酸：无色无味粘稠油状的液体，不易挥发；易溶于水，溶解时会放出大量的热；易吸水（可以做干燥剂）。
[暴露在空气中质量会增重，质量分数会减少。
]四、化学性质（酸的通性）1、能与酸碱指示剂的作用吗？能。
酸能使紫色石蕊试液变成红色，（不能使无色酚酞变色）2、酸与活泼金属（即金属活动性中排在氢前面的金属）发生置换反应，会生成盐和氢气如：Mg2HC==MgC2H2↑FeH2SO4==FeSO4H2↑2A3H2SO4==A2（SO4）33H2↑其中铁与酸反应的实验现象？产生气泡，溶液变成浅绿色。
其中镁与酸反应的实验现象？剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。
3、酸能和金属氧化物反应生成盐和水如H2SO4CuO==CuSO4H2O 6HCFe2O3==2FeC33H2O氧化铜与酸反应的实验现象？黑色物质减少或消失，溶液由无色变成蓝色。
酸除铁锈的实验现象？铁锈减少或消失，溶液变成黄色。
如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，会有什么现象？铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。
（用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？）不能。
因为铁锈除去后还能与铁发生反应。
4、酸与碱反应生成盐和水（又称中和反应）：H2SO42NaOH==Na2SO42H2O2HCCa（OH）2==CaC22H2O如何证明它们发生了反应？先取2mL氢氧化钠溶液，并滴加2滴酚酞，而后再滴加稀盐酸，能看见红色褪去就可以证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。
5、酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸HCAgNO3==AgC↓HNO3H2SO4BaC2==BaSO4↓2HC其中AgC、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的白色物质。
5.1生活中的酸和碱--学生版
(1)橘子汁( ) (2)石灰水( )
(3)食盐水( ) (4)油烟净( )
(5)肥皂水( ) (6)纯净水( )
(7)酸奶( ) (8)胃液( )
【例4】下列关于酸、碱的元素组成说法中，正确的是( )
2．实验室中常见的酸和碱
在实验室中，我们经常接触的主要是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠和氢氧化钙等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
（二）酸、碱的组成和分类
1．酸的组成和分类
(1)酸的组成
酸
组成特征
共有元素
酸根
碳酸(H2CO3)
H
碳酸根
硝酸(HNO3)
H
硝酸根
乙酸(CH3COOH)
H
乙酸根
结论：酸是一类化合物，它们都是由氢元素和酸根组成的。
人体吸入二氧化碳含量特别高的浑浊空气后，血液里的二氧化碳含量增高，酸性就会增强，pH降低，容易发生酸中毒，使人感到恶心、头晕，严重时会发生呕吐，甚至昏倒。还有种相反的情况是，婴儿由于啼哭不停，肺部通风过度，损失了大量的二氧化碳，血液中的pH逐渐增高，对间一长，会出现碱中毒，使手足抽搐，连哭也哭不出来。
(2)酸的分类
①按无机物、有机物分类，酸可以分成无机酸和有机酸。常见的无机酸有HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等，
常见的有机酸有HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸）等。
②按酸分子中氢原子的个数不同分类，分为一元酸，二元酸和三元酸。例如HCl、HNO3为一元酸，H2SO4、H2CO3为二元酸，H3PO4为三元酸。
③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸的命名规则为“某酸”，无氧酸的命名规则为“氢
生活中的酸和碱
３．无色酚酞和紫色石蕊是酸碱指示剂
活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酞 试液测试未知溶液的酸碱性（学生
分组实验） 实验现象：
A溶液
B溶液
C溶液
加入紫色石蕊试液 变成红色
变成红色
变成蓝色
加入无色酚酞试液 不变色（无色） 不变色（无色） 变成红色
pH 0.9-1.5 6.8-7.4
体液 乳汁 尿液
pH 6.4-6.7 4.7-8.4
1．人的体液有一定的酸碱性，而且变化极小。
2．胃液的pH在0.9-1.5之间，在这样有利于消化食物，但 胃本身却能安然无恙。因为在胃粘膜表面有一层保护膜，用 来保护胃。
3．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH 超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出 现“酸中毒”或“碱中毒”。
滑腻感
2:吃皮蛋时有什么味道？ 洗头、洗澡时肥皂水不小心流入口中有什么味道？
涩味
• 皮蛋、肥皂、洗衣 粉等洗涤剂有滑腻 感和涩味
• 这些物质中含有另 一类特殊的化合物
氢氧化钙 Ca(OH)2
28日，烟台园林 工作人员在对西南河 路树木进行粉刷。冬 天马上要到了，为防 止城区树木遭受病虫 害侵蚀，近日，烟台 园林处工作人员开始 对城区街道两旁的树 木粉刷石灰水。
课堂小结：
测
使用石蕊试液、酚酞试液测试
试
溶
液
使用pH试纸测试
的
酸
了解精密pH试纸、 pH计(酸度计)
碱
性
认识溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义
课堂练习：
1．无色的甲溶液不能使无色酚酞试液变 色，但能使紫色石蕊试液变成红色，则甲 溶液显__酸___性；无色的乙溶液既能使无 色酚酞试液变红色，又能使紫色石蕊试液 变蓝色，则乙溶液显__碱___性。
常见的酸和碱(常见的碱)
常见的酸
整理课件
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 讨论： 生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
整理课件
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。 整理课件
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
整理课件
盐酸和硫酸的物理性质
整理课件
二、常见的碱
小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出 它们的共同点，并与同学们交流。
整理课件
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
整理课件
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体 氢氧化钙，加入水，振荡，观 察它的溶解过程。
碱的性质实验记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
整理课件
现象与结论
归纳与小结
实验内容
烧碱、消石 灰、氨水 物理性质 的比较
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
盐酸 液变为黄色
铁锈 铁钉表面的铁 + 锈被除去，溶
生活中常见的酸碱盐
。
医疗领域中的酸碱盐应用
酸性药物
如阿司匹林等，具有解热镇痛、抗炎等作用。
碱性药物
如氢氧化铝凝胶等，用于治疗胃酸过多、胃溃疡等疾病。
盐类药物
如生理盐水、氯化钾等，用于补充体内电解质和水分，维持酸碱平衡 。
工业生产中的酸碱盐作用
酸性物质
如硫酸、盐酸等，用于 金属表面处理、石油炼 制等。
碱性物质
如氢氧化钠、氢氧化钙 等，用于造纸、纺织、 肥皂制造等。
安全性
具有强腐蚀性，接触皮肤 或眼睛会引起严重烧伤， 需小心使用。
硫酸（H2SO4）
性质
无色油状液体，具有强烈 的腐蚀性和氧化性。
用途
用于制造肥料、炸药、颜 料、洗涤剂、蓄电池等， 也用于石油精炼、金属冶 炼等工业。
安全性
具有强烈的腐蚀性和氧化 性，与可燃物接触可能引 起燃烧，需小心使用。
硝酸（HNO3）
析试剂和干燥剂
氨水（NH3·H2O）
俗名
阿摩尼亚水
物理性质
无色透明液体，有强烈的刺激 性气味，易挥发，溶于水后呈 碱性
化学性质
具有弱碱性，能与酸发生中和 反应，也能与某些金属氧化物 反应
用途
用于制造化肥、合成纤维、制 革、染料等，也用作清洗剂和
分析试剂
石灰水（Ca(OH)2）
俗名
熟石灰、消石灰
物理性质
寻求专业建议
如有疑虑或身体出现不 适，可咨询专业医生或
营养师的建议。
THANKS
感谢观看
白色粉末，微溶于水，水溶液呈碱性
化学性质
具有强碱性，能与酸发生中和反应， 也能与某些金属氧化物和非金属氧化 物反应
用途
用于制造漂白粉、硬水软化剂、改良 酸性土壤等，也用作建筑材料和分析 试剂