化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题

一、就是非题,下列各题得叙述就是否正确,对得画√错得画×

1、对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。( )

2、指定状态下得∆r G或就就是定温定压下G～ξ曲线上某一点切线得斜率。( )

3、化学反应达到平衡时,反应得摩尔吉布斯函数∆r G m=0。( )

4、恒T、p、Wˊ=0下,化学反应得平衡条件为: 。( )

5、某一反应在等温等压且无非体积功得条件下> 0 ,则该反应不能正向进行。( )

6、理想气体化学反应,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。( )

7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB>0时,随着惰性气体得加入而平衡向右移动。( )

8、由∆r G=－RT ln K,因为K就是平衡常数,所以∆r G就是化学反应达到平衡时得摩尔吉布斯函数变化值。( )

9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小得反应,均不能自动发生。( )

10、对于得理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。( )

11、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。( )

12、对理想液态混合物中得反应,标准平衡常数K(T)≈K x。( )

13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应得方向。( )

14、某反应得平衡常数就是一个不变得常数。( )

15、在一定温度与压力下,某反应得∆r G> 0,所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。( )

二、选择题

1、温度升高时,固体氧化物得分解压力(分解反应就是吸热反应):( )。

(1)降低;(2)增大;(3)恒定;(4)无法确定。

2、HgO(s)得标准摩尔生成吉布斯函数∆f G为- 58、52 kJ·mol-1,其分解反应为:

2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g), HgO(s)在298K得分解压力就是:( )。

(1)5、499×10-9 kPa; (2)3、0×10－21 kPa;

(3)5、5×10－11 kPa; (4)3、024×10－19 kPa。(p=100kPa)

3、某气相反应,除温度以外其她条件相同时,T1下得平衡反应进度比T2(T2=2T1)下得大一倍;除压力以外其她条件相同时,总压力p1下得平衡反应进度比p2(p2＞p1)下得小。该反应得特

征就是( )。

(1)吸热反应,体积增大; (2)放热反应;体积减小;

(3)放热反应,体积增大; (4)吸热反应,体积减小;

(5)平衡常数与温度成反比,体积减小。

4 等温等压下,某反应得∆r G=

5 kJ·mol-1该反应:( )。

(1)能正向自发进行;(2)能反向自发进行;

(3)方向无法判断;(4)不能进行。

5、对于化学反应K与T得关系中,正确得就是:( )。

(1)若∆r H >0,则T增加,K 增加;

(2)若∆r H <0,则T增加,K 增加;

(3)若∆r H >0或∆r H <0,则T变而K 不变。

6、温度T,压力p时理想气体反应:

O (g) == 2H2 (g) + O2(g) K1;

①2H

2

② CO2(g) == CO (g) +O2 (g) K2;

O (g) = CO2(g) + H2 (g) 得K3应为( )。

则反应: ③ CO (g) + H

2

(1)K3= K1/ K2;(2)K3=/ K2;

(3)K3= K1K2。

7、下列措施中肯定使理想气体反应得标准平衡常数改变得就是( )。

(1)增加某种产物得浓度;(2)加入反应物;(3)加入惰性气体;

(4)改变反应温度;(5)增加系统得压力。

8、将NH4HS(s) 置于真空容器内在298 K 时使其达分解平衡,测知K=0、11 ,则系统得平衡压力(总压力)为:( )。

(1) 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p= 100 kPa)

9、设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101、325 kPa、300 K下,A得转化率就是600 K得2倍,而且在300 K下系统压力为101 325 Pa得转化率就是2×101 325 Pa得2 倍,故可推断该反应( )。

(1)平衡常数与温度,压力成反比;

(2)就是一个体积增加得吸热反应;

(3)就是一个体积增加得放热反应;

(4)平衡常数与温度成在正比,与压力成反比。

10、对于化学反应进度,下面得表述中不正确得就是:( )。

(1)化学反应进度随着反应得进行而变化,其值越大,反应完成得程度越大;

(2)化学反应进度与化学方程式得写法无关;

(3)化学反应进度与所选择表示反应进度得特殊反应物或产物无关;

(4)反应进度之值只能为正,单位就是mol。

11、H2 (g) 与O2(g)得反应化学计量方程式写成如下:

H2 (g) +O2 (g) == H2O (g) ①

2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ②

它们得标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯函数分别为K(1),K(2)及∆r G(1),∆r G(2),那么它们之间存在有:( )。

(1) K(1)= K(2),∆r G(1) = ∆r G(2) ;

(2) K(1) = K(2),∆r G(1) =∆r G(2);

(3) K(1) = K(2),2∆r G(1) = ∆r G(2);

(4) K(1)= [K(2)]1/ 2 ,∆r G(1) = ∆r G(2)

12、反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 得∆r H为正,∆r S为正(假定∆r H,∆r S与温度无关),下列说法中正确得就是:( )。

(1)低温下自发过程,高温下非自发过程;

(2)高温下自发过程,低温下非自发过程;

(3)任何温度下均为非自发过程;

(4)任何温度下均为自发过程。

13、在刚性密闭容器中,理想气体反应A(g) + B(g) == Y(g) 达平衡,若在等温下加入一定量得惰性气体,平衡( )。

(1) 向右移动; (2) 向左移动;

(3) 不移动; (4) 无法确定。

14、已知反应CuO(s) == Cu(s) + 1/2 O2(g) 得∆r S(T) > 0 ,则该反应得∆r G(T) 将随温度得升高而:( )

(1)减小;(2)增大;(3)不变;(4)无法确定。

15、对于化学平衡,以下得说法中错误得就是:( )。