化学物质的量知识点总结

化学物质的量知识点总结
化学，即使是考试也只占一小部分。

但无论如何，我们都应该学好它。

下面是关于化学物质的量知识点总结，希望可以帮助大家！
1、质量守恒定律(mass conservation law)：在化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有改变，原子的质量也没有改变。

2、溶液中的离子：在溶液中，带电的微粒(如离子)不仅原来所带的电荷数目不变，而且还带着等量的其他正负电荷。

3、物质的量：物质的量用符号Q表示，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。

物质的量浓度等于物质的量的浓度乘以物质的量。

浓度是物质的量的单位。

4、摩尔质量：物质的质量以克为单位时，物质的摩尔质量为M=ρQ/n，其中：ρ是物质的密度； m是物质的质量； n是阿佛加德罗常数； Q是物质的量。

一摩尔任何物质所含微粒数的多少，叫做该物质的摩尔数。

所含微粒数与摩尔质量的乘积叫做这种物质的摩尔质量。

5、阿伏伽德罗常数：一摩尔任何物质所含微粒的物质的量n，与这种物质所带的电荷量q的比值叫做这种物质的阿伏伽德罗常数。

它是一个常数，通常用下面的近似式表示： s=c/n
6、酸碱度：能在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

7、酸碱指示剂：在溶液中能显示出酸碱性质的物质。

如食醋里含有氢离子，在紫色石蕊试液中就显红色。

8、酸碱中和反应：一种酸(或碱)和一种盐(或碱)中和生成另一种盐(或碱)，而使酸碱质量都减少的反应。

酸碱中和反应的化学方程式为：
H2SO4+NaOH=H2NaCl+H2O。

中和反应前后，各元素的原子的种类和个
数没有发生改变，只是原子的结合方式和核电荷数改变了。

在反应前后，同种元素的原子由于电子的得失，在数目上有增有减。

9、 pH：溶液中氢离子活度的负对数。

如1份碳酸钠溶液中含有1个氢离子，因此pH=1。

10、离子反应：凡是两种离子参加的反应叫做离子反应。

离子反应必须具备的三个条件是：反应物中必须有离子，离子必须参加反应，生成物中必须有离子。

11、离子反应的方向：电离方向与电荷守恒相反的离子反应叫做离子反应。

2、原子的结构(atomic structure)：原子是构成物质的基本粒子，由原子核和电子组成。